Óxidos básicos - fórmulas, nombres, ecuación química y balanceo

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Una propuesta de para escribir nombres, fórmulas, ecuaciones químicas y su balanceo, en óxidos básicos

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Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

Compuestos Químicos

Óxidos básicos

Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

Fórmulas de los óxidos

Nomenclatura de los óxidos

Ecuaciones químicas

Balanceo de las ecuaciones químicas

Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

¿Qué son los óxidos

básicos?

Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

Compuestos binarios formados por oxígeno

y un elemento metálico

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metal + oxígeno óxido básico

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Conceptos para este análisis

Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

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Valencia

Capacidad que tiene un elemento para

combinarse

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Electrovalencia

Números de electrones que un

átomo cede o gana en una unión iónica

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Covalencia

Números de electrones que un

átomo comparte en una unión química

covalente

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Valencia

Covalencia en una unión

iónica

Electrovalencia en una unión

iónica

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¿Cómo puedes representar la valencia

de un elemento?

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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Sodio I

Calcio II

Aluminio III

Hierro II, III

Na

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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Sodio I

Calcio II

Aluminio III

Hierro II, III

Ca

Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Sodio I

Calcio II

Aluminio III

Hierro II, III

Al

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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Sodio I

Calcio II

Aluminio III

Hierro II, III

Fe Fe

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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Oxígeno II

O

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¿Cómo puedes escribir la fórmula

de los óxidos básicos?

Óxidos básicos

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Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de

los Elementos

fórmula

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Símbolo Fe

Valencia: II, III

fórmula

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fórmula

Fe

Representas al hierro Fe y sus valencias II, III

Fe

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fórmula

Fe

Representas al hierro Fe y sus valencias II, III

Fe

OY también al oxígeno O, y su valencia II

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fórmula

Completas los enlaces

Fe

O

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fórmula

Completas los enlaces

Fe

O

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fórmula

La fórmula se escribe con un átomo de hierro y un átomo

de oxígeno

Fe

O

Así

FeO

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fórmula

Completas los enlaces

Fe

O

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fórmula

Completas los enlaces

Fe

OO

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fórmula

Completas los enlaces

Fe

OO

Fe

O

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fórmula

Completas los enlaces

Fe

OO

Fe

O

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fórmula

Fe

OO

Fe

O

La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de

oxígeno

Así Fe2O3

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Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres

sistemas distintos

NOMENCLATURA de óxidos básicos

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Nomenclatura

Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el

sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

Sistema antiguo

FeO

1)

Valencia: II, II

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Nomenclatura

Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el

sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

Sistema antiguo

FeO

1)

Valencia: II, II

Óxido ferroso

Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

Nomenclatura

Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el

sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

Sistema antiguo

Fe2O3

1)

Valencia: II, III

Óxido férrico

Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

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Nomenclatura

Tienes en cuenta el número de átomos de

cada elemento que forma la molécula

Por atomicidad2)

PREFIJOSIGNI-

FICADO

Mono- 1

Di- 2

Tri- 3

Tetra- 4

Penta- 5

Hexa- 6

Hepta- 7

Fe2O3

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Nomenclatura

Tienes en cuenta el número de átomos de

cada elemento que forma la molécula

Por atomicidad2)

PREFIJOSIGNI-

FICADO

Mono- 1

Di- 2

Tri- 3

Tetra- 4

Penta- 5

Hexa- 6

Hepta- 7

Fe2O3

Trióxido de dihierro

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Nomenclatura

Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en

números romanos y entre paréntesis

Por numerales de Stock

3)

FeO Valencia: II, II

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Nomenclatura

Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en

números romanos y entre paréntesis

Por numerales de Stock

3)

FeO Valencia: II, II

Óxido de hierro (II)

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Nomenclatura

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)

recomienda nombrar por atomicidad o por

numerales de Stock

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¿Qué es una ecuación química?

Ecuación química

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Representación de las reacciones

químicas

Ecuación química

“Reacción química proceso en el cual una sustancia cambia para

formar una o más sustancias nuevas”

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Escritura de las ecuaciones químicas

Ecuación química: representación

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Hidrógeno gaseoso (H2) se quema en aire que contiene oxígeno (O2) para formar agua

(H2O)

Ecuación química: representación

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El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”

H2 + O2 H2O

Ecuación química: representación

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H2 + O2 H2O

se lee: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular

para producir agua”

Ecuación química: representación

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H2 + O2 H2O

Una ecuación química tiene de dos partes

Ecuación química: representación

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Sustancias que reaccionan

Productos de la reacción

REACTIVOS PRODUCTOS

H2 + O2 H2O

Ecuación química: representación

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Ecuación química: balanceo

del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno que en el

lado derecho

¡no está completa!

H2 + O2 H2O

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Ecuación química: balanceo

Para estar de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa debe

haber el mismo número de átomos de oxígeno y de hidrógeno en

ambos lados de la flecha

H2 + O2 H2O

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Ecuación química: balanceo

Es necesario que realices un balanceado de la ecuación química

H2 + O2 H2O

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Ecuación química: balanceo

Igualas los átomos de oxígeno

H2 + O2 H2O2

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Ecuación química: balanceo

también igualas los átomos de hidrógeno

2 H2 + O2 H2O2

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Ecuación química: balanceo

Listo:

fórmulas correctamente escritas y ecuación química balanceada

H2 + O2 H2O22

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Bibliografía consultada

Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

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José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina

J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina

Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México

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