Óxidos básicos - fórmulas, nombres, ecuación química y balanceo
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Una propuesta de para escribir nombres, fórmulas, ecuaciones químicas y su balanceo, en óxidos básicosTRANSCRIPT
Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina
Prof. Alberto Quispe
Compuestos Químicos
Óxidos básicos
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Fórmulas de los óxidos
Nomenclatura de los óxidos
Ecuaciones químicas
Balanceo de las ecuaciones químicas
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¿Qué son los óxidos
básicos?
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Compuestos binarios formados por oxígeno
y un elemento metálico
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metal + oxígeno óxido básico
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Conceptos para este análisis
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Valencia
Capacidad que tiene un elemento para
combinarse
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Electrovalencia
Números de electrones que un
átomo cede o gana en una unión iónica
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Covalencia
Números de electrones que un
átomo comparte en una unión química
covalente
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Valencia
Covalencia en una unión
iónica
Electrovalencia en una unión
iónica
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¿Cómo puedes representar la valencia
de un elemento?
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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según
el valor de la valencia
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
Na
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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según
el valor de la valencia
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
Ca
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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según
el valor de la valencia
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
Al
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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según
el valor de la valencia
ELEMENTO VALENCIA
Sodio I
Calcio II
Aluminio III
Hierro II, III
Fe Fe
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Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según
el valor de la valencia
ELEMENTO VALENCIA
Oxígeno II
O
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¿Cómo puedes escribir la fórmula
de los óxidos básicos?
Óxidos básicos
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Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de
los Elementos
fórmula
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Símbolo Fe
Valencia: II, III
fórmula
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fórmula
Fe
Representas al hierro Fe y sus valencias II, III
Fe
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fórmula
Fe
Representas al hierro Fe y sus valencias II, III
Fe
OY también al oxígeno O, y su valencia II
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fórmula
Completas los enlaces
Fe
O
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fórmula
Completas los enlaces
Fe
O
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fórmula
La fórmula se escribe con un átomo de hierro y un átomo
de oxígeno
Fe
O
Así
FeO
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fórmula
Completas los enlaces
Fe
O
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fórmula
Completas los enlaces
Fe
OO
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fórmula
Completas los enlaces
Fe
OO
Fe
O
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fórmula
Completas los enlaces
Fe
OO
Fe
O
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fórmula
Fe
OO
Fe
O
La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de
oxígeno
Así Fe2O3
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Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres
sistemas distintos
NOMENCLATURA de óxidos básicos
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Nomenclatura
Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el
sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
Sistema antiguo
FeO
1)
Valencia: II, II
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Nomenclatura
Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el
sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
Sistema antiguo
FeO
1)
Valencia: II, II
Óxido ferroso
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Nomenclatura
Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el
sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia
Sistema antiguo
Fe2O3
1)
Valencia: II, III
Óxido férrico
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Nomenclatura
Tienes en cuenta el número de átomos de
cada elemento que forma la molécula
Por atomicidad2)
PREFIJOSIGNI-
FICADO
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
Fe2O3
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Nomenclatura
Tienes en cuenta el número de átomos de
cada elemento que forma la molécula
Por atomicidad2)
PREFIJOSIGNI-
FICADO
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
Fe2O3
Trióxido de dihierro
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Nomenclatura
Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en
números romanos y entre paréntesis
Por numerales de Stock
3)
FeO Valencia: II, II
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Nomenclatura
Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en
números romanos y entre paréntesis
Por numerales de Stock
3)
FeO Valencia: II, II
Óxido de hierro (II)
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Nomenclatura
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
recomienda nombrar por atomicidad o por
numerales de Stock
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¿Qué es una ecuación química?
Ecuación química
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Representación de las reacciones
químicas
Ecuación química
“Reacción química proceso en el cual una sustancia cambia para
formar una o más sustancias nuevas”
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Escritura de las ecuaciones químicas
Ecuación química: representación
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Hidrógeno gaseoso (H2) se quema en aire que contiene oxígeno (O2) para formar agua
(H2O)
Ecuación química: representación
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El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”
H2 + O2 H2O
Ecuación química: representación
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H2 + O2 H2O
se lee: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular
para producir agua”
Ecuación química: representación
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H2 + O2 H2O
Una ecuación química tiene de dos partes
Ecuación química: representación
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Sustancias que reaccionan
Productos de la reacción
REACTIVOS PRODUCTOS
H2 + O2 H2O
Ecuación química: representación
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Ecuación química: balanceo
del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno que en el
lado derecho
¡no está completa!
H2 + O2 H2O
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Ecuación química: balanceo
Para estar de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa debe
haber el mismo número de átomos de oxígeno y de hidrógeno en
ambos lados de la flecha
H2 + O2 H2O
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Ecuación química: balanceo
Es necesario que realices un balanceado de la ecuación química
H2 + O2 H2O
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Ecuación química: balanceo
Igualas los átomos de oxígeno
H2 + O2 H2O2
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Ecuación química: balanceo
también igualas los átomos de hidrógeno
2 H2 + O2 H2O2
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Ecuación química: balanceo
Listo:
fórmulas correctamente escritas y ecuación química balanceada
H2 + O2 H2O22
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Bibliografía consultada
Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina
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José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina
J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina
Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México