nomenclaturas, compuestos binarios oxigenados y oxidos

QUIMICACATEDRATICO:

GASPAR RAGUÉX

6to. MECANICAEnder Slather Sarceño GonzalezKevin Randolfo Ramírez SánchezKevin Ronaldo Castañeda SantosCristóbal de Jesús García LemusEdvin Estuardo Hernández Coro Jordy Roberto Velásquez OscalSelvin Josué López HernándezNeri Abimael López Sánchez

Erick Omar López AlfaroOsvin Misael Cruz Campos

INSTITUTO MIXTO POR COOPERATIVA DE ENSEÑANZA “TECNOLOGICO DEL SURORIENTE”

BARBERENA, SANTA ROSA

NOMENCLATURAS, COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS,

OXIDOS

NOMENCLATURAS QUIMICA

SISTEMATICA

NOMENCLATURA

STOCK

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

La moderna Nomenclatura química tiene su origen en el "Méthode de nomenclature chimique" publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Berthollet, Count Claude Louis (1748-1822) y Antoine François (1755-1809). Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Prefijos Número

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

Octa 8

Nona 9

Deca 10

PREFIJO NUMERAL

NO METAL -URO

DE

PREFIJO NUMERAL

METAL

CuOMonóxido de Monocobre

NOMENCLATURA STOCK

I2O = Oxido De yodo (I)

I2O3= Oxido De yodo (III)

I2O5= Oxido De yodo (V)

I2O7= Oxido De yodo (VII)

KOH = Hidróxido De Potasio (I)

Ca(OH)2= Hidróxido De

Calcio (II)

Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)

LiF = Fluoruro De Litio (I)

Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)

Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

NO METAL-URO

DE

METAL

VALENCIA(números romanos)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NO METAL-URO

METAL-ICO/-OSO

Ejemplos

Ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico

Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 Carbonoso

Al menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso

Al mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico

Al intermedio oso

S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso

Al menor Hipo__oso

S+2Hiposulfuroso

Se+2Hiposelenioso

Al mayorPer__ico

Cl+7 Perclórico I+7 Periódico

Al siguiente ico

Cl+5 Clorito I+5 Iodico

Al siguienteoso

Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso

Al menorHipo__o

so

Cl+1 Hipocloroso

I+1 Hipoiodoso

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOSElemento + oxígeno

X2OmSe llaman:

- óxido de elemento + valencia(en números romanos, si puede utilizar más de una)(Stock)

- prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta..) + óxido + de + prefijo griego + nombre del elemento

(Sistemática)

EJEMPLOS:Na2O

Óxido de sodio (Stock)Monóxido de disodio (Sistemática)

Ni2O3

Óxido de níquel(III)(Stock)Trióxido de diníquel(Sistemática)

Hidruros metálicosMetal + hidrógeno

XHmSe llaman:

- hidruro de elemento + valencia (en números romanos, si puede actuar con más de una)(Stock)

- prefijo griego (mono, di, tri …, indicando número de hidrógenos)+ hidruro + de + metal (Sistemática)

EJEMPLOS:FeH2

Hidruro de hierro (II)(Stock)Dihidruro de hierro (Sistemática)

MgH2

Hidruro de magnesio(Stock)Dihidruro de magnesio(Sistemática)

Hidruros volátilesDeterminados elementos + hidrógeno

XHmSon:

- BH3, borano (nombre tradicional) o trihidruro de boro (S) - CH4, metano (n. tradicional) o tetrahidruro de carbono(S) -

SiH4, silano (n. tradicional) o tetrahidruro de silicio (S) - NH3, amoniaco (n. tradicional) o trihidruro de nitrógeno(S)

- PH3, fosfina (n. tradicional) o trihidruro de fósforo (S)- AsH3, arsina (n. tradicional) o trihidruro de arsénico (S)

- SbH3, estibina (n. tradicional) o trihidruro de antimonio (S)

Ácidos hidrácidosHidrógeno + no metal(con la

menor valencia)HmX

Se llaman:- ácido + no metal terminado en –hídrico(tradicional)

- no metal terminado en –uro de hidrógeno(Sistemática)

Son:- HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te.

Sales binariasMetal + no metal(con la menor

valencia)MmXn

Se llaman:- prefijo griego (mono, di, tri..) + no metal terminado

en –uro + prefijo griego + metal(Sistemática)- no metal terminado en –uro + de + metal + valencia

en números romanos (si tiene más de una)

EJEMPLOS:BeCl2

Cloruro de berilio(Stock)Dicloruro de berilio (Sistemática)

Hg2SSulfuro de mercurio (I)(Stock)

Monosulfuro de dimercurio(Sistemática)

oxidos

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con

Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X2On

Donde:

X, es cualquier elemento químico

n, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejemplos:Fe2O3

Oxido con Hierro de valencia 3FeO

Oxido con Hierro de valencia 2

Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.

Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O)

es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el

oxígeno es un no metal.

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica:Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por laparticula "de".

Los prefijos son:1. mono2. Di3. Tri4. Tetra5. Penta6. Hexa7. Hepta8. octa

Ejemplos:Fe2O3

 Trioxido de dihierro.FeO

Óxido de hierro

STOCK:Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:Fe2O3 

Óxido de hierro (III)FeO

Oxido de hierro (II)

Na2O Oxido de sodio

Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo 

Cómo formamos un ÓxidoEn primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escojí el Hierro (Fe).

Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 100 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que debes aprendertelas de memoria.

Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO

Por último corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto es un Monoxido Básico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido Ácido se comienza colocando "Anhidrido", después se procede a colocar la segunda parte del nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno.

Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de más el nombre del elemento. Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sería Óxido de Potasio. Fue oxido porque el compuesto es básico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I).

Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la terminación oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor. Ejemplo: El Níquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niquélico.