laboratorio equilibrio 13 termico y ley cero 2.docx

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Experiencia # 13

CALOR LATENTE DE FUSION

Pedro Hernández, Danny DuranUniversidad Del Magdalena

Santa Marta – abril 18 de 2015 

RESUMEN

En esta experiencia de laboratorio

se realizaron una serie de

actividades, con la finalidad de

determinar el calor latente de fusión

de una sustancia homogénea y el

punto de ebullición del agua; paraello se utilizaron distintos

instrumentos como el: calorímetro,

agitador, tapa termómetro, probeta,

hielo, entre otros; se debía tener 

clara la conceptualización del calor 

latente de fusión y calorimetría.

Palabras clave calorímetro, calor,

termómetro, agua, hielo.

A!STRACT

n this laboratory experiment aseries of activities !ere carried outin order to determine the latent heatof fusion of a homogeneoussubstance and the !ater boil heat ;for it as the various instruments

!ere used: calorimeter, stirrer,thermometer cap , specimen , ice,

among others ; it should be clear conceptualization of the latent heatof fusion and calorimetry.

"e$%r&s calorimeter, heat,thermometer, !ater, ice.

1' In(r%&)cci*n

El calor latente de fusión "ue se

denomina como #$f%, de una

sustancia al calor por unidad de

masa; el termino latente surge del

hecho de "ue la temperatura

permanece constante durante el

proceso de fusión; conceptos "ue a

través de la experimentación se

buscaron comprobar determinando

el calor latente de fusión de una

sustancia, debido a "ue las leyes

de la física son las "ue rigen el

comportamiento de la materia por 

tal motivo es de suma importancia

para los ingenieros su estudio, los

conceptos traba&ados hacen parte

de ello.

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+' Descripci*n &el pr%ble,a

En esta experiencia se tiene como

ob&etivo determinar el calor latente

de fusión de una sustancia

homogénea, y determinar el puntode ebullición del agua, todo ello a

través de la experimentación.

'aga trozos de hielo, colocarlos en

un recipiente, asegurarse de "ue

este en ()c.

 *gregar al calorímetro +(cc de

agua, ligeramente tibia entre -( )c

y -)c.

olo"ue en el calorímetro algunos

trozos de hielo #/(g%.

0apar el calorímetro de&ar el

agitador y termómetro adentro.

1emueva con el agitador hasta "ue

el hielo se funda, observe la

temperatura final de e"uilibrio.

3' Res)l(a&%s

Equivalente en agua delcalorímetro A=369 gMasa inicial de agua enel calorímetro

ma=333.5g

 Temperatura inicial deH2 del calorímetro T!= 26"c

 Temperatura #nal deequili$rio T%= 32.5 "cMasa de &ielo %undido m&= 36 g

Masa inicial de &ielom&i= !5'g

2hielo3 calor absorbido por el hielo

2'453 calor cedido por el '45

$f3 calor latente de fusión3 6( cal7g

0e3 temperatura final de e"uilibrio

(&ielo=(H2

(&ielo=m&ieo)%*+&2'.m&ielo,

 Te-'"c*+cal.mcal,Te-'"c

(&2o=+&2'.m&2o,/5"c-Te

M&ielo.)%*c&2o.m&ielo,Te-'"c

*+cal.mcal,Te-

'"c=c&2'.m&2',/5"c-Te

 Lf  :ch2o.mh20 (45° c−Te )−chielo. mhielo(Te−0 ° c )

mhielo

alor latente de fusión3 6( cal7g

$a temperatura final de

e"uilibrio3+4.).

-' Disc)si*n an.lisis

En esta experiencia a pesar de

haber tenido el mayor cuidado

posible al momento de realizar el

experimento por causas del

ambiente y de otros factores

siempre se ven tergiversados los

resultados, por tal motivo se

presentan errores al momento de

hacer los c8lculos, haciendo "ue

estos no sean /((9 confiables.

/' C%ncl)si*n

espués de haber desarrollado la

experiencia podemos decir "ue se

logró el ob&etivo de determinar el

calor latente de fusión de una

sustancia y determinar el punto de

ebullición del agua, ya "ue se

siguieron los pasos como estaban

especificados en la guía y teniendo

el sumo cuidado de no cometer 

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errores, obteniéndose como

resultado "ue el calor latente de

fusión es 6( cal7g, y "ue la

temperatura final de e"uilibrio es

+4.)c.