laboratorio equilibrio 13 termico y ley cero 2.docx
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Experiencia # 13
CALOR LATENTE DE FUSION
Pedro Hernández, Danny DuranUniversidad Del Magdalena
Santa Marta – abril 18 de 2015
RESUMEN
En esta experiencia de laboratorio
se realizaron una serie de
actividades, con la finalidad de
determinar el calor latente de fusión
de una sustancia homogénea y el
punto de ebullición del agua; paraello se utilizaron distintos
instrumentos como el: calorímetro,
agitador, tapa termómetro, probeta,
hielo, entre otros; se debía tener
clara la conceptualización del calor
latente de fusión y calorimetría.
Palabras clave calorímetro, calor,
termómetro, agua, hielo.
A!STRACT
n this laboratory experiment aseries of activities !ere carried outin order to determine the latent heatof fusion of a homogeneoussubstance and the !ater boil heat ;for it as the various instruments
!ere used: calorimeter, stirrer,thermometer cap , specimen , ice,
among others ; it should be clear conceptualization of the latent heatof fusion and calorimetry.
"e$%r&s calorimeter, heat,thermometer, !ater, ice.
1' In(r%&)cci*n
El calor latente de fusión "ue se
denomina como #$f%, de una
sustancia al calor por unidad de
masa; el termino latente surge del
hecho de "ue la temperatura
permanece constante durante el
proceso de fusión; conceptos "ue a
través de la experimentación se
buscaron comprobar determinando
el calor latente de fusión de una
sustancia, debido a "ue las leyes
de la física son las "ue rigen el
comportamiento de la materia por
tal motivo es de suma importancia
para los ingenieros su estudio, los
conceptos traba&ados hacen parte
de ello.
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+' Descripci*n &el pr%ble,a
En esta experiencia se tiene como
ob&etivo determinar el calor latente
de fusión de una sustancia
homogénea, y determinar el puntode ebullición del agua, todo ello a
través de la experimentación.
'aga trozos de hielo, colocarlos en
un recipiente, asegurarse de "ue
este en ()c.
*gregar al calorímetro +(cc de
agua, ligeramente tibia entre -( )c
y -)c.
olo"ue en el calorímetro algunos
trozos de hielo #/(g%.
0apar el calorímetro de&ar el
agitador y termómetro adentro.
1emueva con el agitador hasta "ue
el hielo se funda, observe la
temperatura final de e"uilibrio.
3' Res)l(a&%s
Equivalente en agua delcalorímetro A=369 gMasa inicial de agua enel calorímetro
ma=333.5g
Temperatura inicial deH2 del calorímetro T!= 26"c
Temperatura #nal deequili$rio T%= 32.5 "cMasa de &ielo %undido m&= 36 g
Masa inicial de &ielom&i= !5'g
2hielo3 calor absorbido por el hielo
2'453 calor cedido por el '45
$f3 calor latente de fusión3 6( cal7g
0e3 temperatura final de e"uilibrio
(&ielo=(H2
(&ielo=m&ieo)%*+&2'.m&ielo,
Te-'"c*+cal.mcal,Te-'"c
(&2o=+&2'.m&2o,/5"c-Te
M&ielo.)%*c&2o.m&ielo,Te-'"c
*+cal.mcal,Te-
'"c=c&2'.m&2',/5"c-Te
Lf :ch2o.mh20 (45° c−Te )−chielo. mhielo(Te−0 ° c )
mhielo
alor latente de fusión3 6( cal7g
$a temperatura final de
e"uilibrio3+4.).
-' Disc)si*n an.lisis
En esta experiencia a pesar de
haber tenido el mayor cuidado
posible al momento de realizar el
experimento por causas del
ambiente y de otros factores
siempre se ven tergiversados los
resultados, por tal motivo se
presentan errores al momento de
hacer los c8lculos, haciendo "ue
estos no sean /((9 confiables.
/' C%ncl)si*n
espués de haber desarrollado la
experiencia podemos decir "ue se
logró el ob&etivo de determinar el
calor latente de fusión de una
sustancia y determinar el punto de
ebullición del agua, ya "ue se
siguieron los pasos como estaban
especificados en la guía y teniendo
el sumo cuidado de no cometer
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errores, obteniéndose como
resultado "ue el calor latente de
fusión es 6( cal7g, y "ue la
temperatura final de e"uilibrio es
+4.)c.