formulaciÓn y nomenclatura de los compuestos … · electronegativo que otro, de modo que el más...
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IES EL PARADOR FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
INTRODUCCIÓN
En la naturaleza existen varios millones de sustancias puras, de las cuáles menos de cien
corresponden a sustancias puras simples y el resto (millones) corresponden a sustancias
puras compuesto. Sin embrago, todas las sustancias compuesto están formadas por
distintas combinaciones de 92 tipos de átomos diferentes ( de 92 elementos químicos
diferentes). A medida que fueron conociéndose más y más sustancias compuesto, los
químicos se vieron obligados a inventar un sistema para nombrarlos y poder entenderse
en cualquier parte del planeta. Las normas para nombrar las sustancias compuesto han
ido cambiando con el tiempo, y actualmente es frecuente encontrar una cierta
mezcolanza de nombres tradicionales y nombres que siguen otras reglas actuales
establecidas por la IUPAC. Así, nos podemos encontrar con la nomenclatura tradicional,
la nomenclatura de Stock, la nomenclatura sistemática (o funcional)... Nosotros vamos a
estudiar la nomenclatura de composición excepto en los casos de oxoácidos y oxisales
para los que se utiluntilizaremos nombres tradicionales aceptados por la IUPAC en las
recomendaciones del 2005. Estas son las que te van a exigir en la selectividad.
Sabemos que los elementos metálicos son aquellos que tienen tendencia a perder
electrones, siendo más metálicos los que más tendencia tienen a perderlos. Por el
contrario, los elementos no-metálicos son aquellos que tienen tendencia a ganar
electrones, siendo más no-metálicos los que más tendencia tienen a ganarlos. Recordad
que con esas tendencias a ganar o perder electrones pretenden adquirir la estructura
más parecida posible al gas noble más cercano y así ganar en estabilidad. Al carácter no-
metálico también se le llama electronegatividad. Así pues, cuando dos átomos diferentes
se enlazan, siempre hay uno más electronegativo que otro. Para formular cualquier
compuesto binario (formado por
dos tipos de átomos) siempre se
coloca a la derecha el símbolo
del elemento más electro-
negativo. En el caso de los
compuestos iónicos está claro: a
la derecha el no-metal y a la
izquierda el metal. En el caso de
los compuestos covalentes
habrá que tener en cuenta qué
elemento es el más electro-
negativo, y para ello hay que
tener presente la serie de la
figura.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS MÁS COMUNES
B C N H O F
Si P S Cl
As Se Br
Sb Te I
ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS NO METALES
(MENOS MÁS)
IES EL PARADOR FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
Hemos dicho que cuando dos átomos diferentes se enlazan, siempre hay uno más
electronegativo que otro, de modo que el más electronegativo gana dominio sobre los
electrones del enlace y el menos electronegativo pierde dominio sobre tales electrones.
El número de electrones sobre el que un átomo gana o pierde dominio, cuando se enlaza
con otro, se llama índice de oxidación (o valencia). El índice de oxidación es positivo si
se pierde dominio sobre los electrones, y es negativo si se gana dominio sobre los
electrones. Si cada elemento químico tuviese un solo índice de oxidación, la formulación
sería muy sencilla. Sin embargo muchos elementos pueden actuar con varios ídices de
oxidación, cuyo valor no sólo depende de los electrones que les falten o les sobren para
adquirir la estructura de gas noble, sino también de los átomos con los que se enlaza y de
otros muchos factores energéticos que no podemos analizar ahora. Es por ello que las
reglas para nombrar y formular las sustancias compuesto se complican bastante, y es
por ello también que habrá que memorizar los índices de oxidación con los que pueden
actuar los elementos. La tabla periódica adjunta recoge los índices de oxidación
(valencias) de los elementos con los que vamos a trabajar, que por otra parte son los más
comunes.
El orden en el que vamos a presentar las reglas de formulación y nomenclatura es
el siguiente:
1. Sustancias simples, iones monoatómicos y otros iones
2. Óxidos
3. Peróxidos
4. Hidróxidos
5. Hidruros y ácidos hidrácidos
6. Sales binarias y sales ácidas de ácidos hidrácidos
7. Ácidos oxoácidos
8. Aniones de ácidos oxoácidos
9. Sales oxoácidas
Formulación química: Sustancias simples, iones monoatómicos y otros iones
SUSTANCIAS SIMPLES
En general, la fórmula de la sustancia simple coincide con el símbolo del elemento químico correspondiente
Excepciones (entre paréntesis, nombre alternativo aceptado)
N2 dinitrógeno
P4 tetrafósforo (fósforo blanco)
H2 dihidrógeno
O2 dioxígeno (oxígeno)
O3 trioxígeno (ozono)
S6 hexaazufre
S8 octaazufre
F2 diflúor
Cl2 dicloro
Br2 dibromo
I2 diyodo
IONES MONOATÓMICOS
Cationes metálicos Elemento metálico de símbolo M y de valencia m
Nombre Fórmula
Metal (m+) Mm+ (Incorrecto: M+m)
hierro (3+) Fe3+
calcio (2+) Ca2+
sodio (1+) Na+
Aniones no metálicos Elemento no metálico de símbolo X y de valencia x frente al H
Nombre Fórmula
[raíz nometal]-uro (x-, opcional) Xx- (Incorrecto: X-x)
cloruro = cloruro (1-) Cl-
sulfuro = sulfuro (2-) S2-
nitruro = nitruro (3-) N3-
OTROS IONES IMPORTANTES
Nombre Fórmula Nombre Fórmula
hidrógeno (1+) = protón H+ óxido = óxido (2-) O2-
oxonio H3O+ dióxido (2-) = peróxido O22-
amonio NH4+ oxhidrilo (OH)- = (HO)-
Formulación química: Sustancias simples, iones monoatómicos y otros iones
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Manganeso (3+) 1. Co3+
2. Dinitrógeno 2. Mg
3. Sulfuro (2-) 3. O2-
4. Litio 4. Cl2
5. Litio (1+) 5. Sn
6. Boro 6. Pt4+
7. Bromuro 7. Sr2+
8. Diflúor 8. Se2-
9. Mercurio (1+) 9. Ag+
10. Telururo 10. I2
11. Amonio 11. (OH)-
12. Cobre (2+) 12. H+
Formulación química: Sustancias simples, iones monoatómicos y otros iones
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Formula: Nombra:
1. Mn3+ 1. Cobalto (3+)
2. N2 2. Magnesio
3. S2- 3. Óxido
4. Li 4. Dicloro
5. Li+ 5. Estaño
6. B 6. Platino (4+)
7. Br- 7. Estroncio (2+)
8. F2 8. Seleniuro (2-)
9. Hg+ 9. Plata (1+)
10. Te2- 10. Diyodo
11. (NH4)+ 11. Oxhidrilo
12. Cu2+ 12. Protón = Hidrógeno (+1)
Formulación química: Óxidos
ÓXIDOS Compuestos formados por el elemento oxígeno O, con valencia 2, y otro elemento E menos
electronegativo con valencia e frente al O. Al ser menos electronegativo que O, E podrá ser un metal o un no metal de los grupos 13, 14, 15 y 16.
Nombre Fórmula
Prefijo-óxido de (di)-elemento - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si E tiene una
sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando E tiene más de una valencia frente al O, se puede optar por
eliminar los prefijos y especificar la valencia de E escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.
E2Oe (simplificable)
Óxido de litio Li2O
Óxido de aluminio Al2O3
Óxido de magnesio MgO
Monóxido de hierro = Óxido de hierro (II) FeO
Dióxido de nitrógeno = Óxido de nitrógeno (IV) NO2
Dióxido de estaño = Óxido de estaño (IV) SnO2
Monóxido de carbono = Óxido de carbono (II) CO
Trióxido de dimanganeso = Óxido de manganeso (III) Mn2O3
Pentaóxido de difósforo = Óxido de fósforo (V) P2O5
¿Y si se trata de un no metal más electronegativo que el oxígeno?
HALUROS DE OXÍGENO Compuestos formados por un no metal X del grupo 17 de valencia x frente al O
y el elemento oxígeno O
Nombre Fórmula
(di)-[raíz nometal]-uro de prefijo-oxígeno OxX2
Fluoruro de oxígeno OF2
Dicloruro de oxígeno OCl2
Dibromuro de trioxígeno O3Br2
Dibromuro de pentaoxígeno O5Br2
Diyoduro de heptaoxígeno O7I2
Formulación química: Óxidos
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Óxido de azufre (VI) 1. FeO
2. Óxido de cadmio 2. CO2
3. Trióxido de dinitrógeno 3. Ni2O3
4. Óxido de litio 4. OF2
5. Óxido de cromo (III) 5. OBr2
6. Trióxido de difósforo 6. SnO
7. Diyoduro de heptaoxígeno 7. MnO3
8. Óxido de plomo (IV) 8. MgO
9. Óxido de aluminio 9. Hg2O
10. Óxido de plata 10. Sb2O5
11. Trióxido de teluro 11. O7 Cl2
12. Óxido de silicio 12. NO
Formulación química: Óxidos
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Formula: Nombra:
1. SO3 1. Óxido de hierro (II) = Monóxido de hierro
2. CdO 2. Óxido de carbono (IV) = Dióxido de carbono
3. N2O3 3. Óxido de níquel (III) = Trióxido de diníquel
4. Li2O 4. Fluoruro de oxígeno
5. Cr2O3 5. Dibromuro de oxígeno
6. P2O3 6. Óxido de estaño (II) = Monóxido de estaño
7. O7I2 7. Óxido de manganeso (VI) = trióxido de manganeso
8. PbO2 8. Óxido de magnesio
9. Al2O3 9. Óxido de mercurio (I) = Monóxido de dimercurio
10. Ag2O 10. Óxido de antimonio (V) = Pentaóxido de diantimonio
11. TeO3 11. Dicloruro de heptaoxígeno
12. SiO2 12. Óxido de nitrógeno (II) = Monóxido de nitrógeno
Formulación química: Peróxidos
PERÓXIDOS
Compuestos formados por el ión O2, con valencia 2, y un elemento metálico M siempre con su mayor valencia m (o el hidrógeno H)
Nombre Fórmula
Prefijo-óxido de (di)-metal
O bien: Peróxido de metal
X2O2m (se puede simplificar, con la condición de que el subíndice de O siempre resulte par)
Peróxido de sodio = Dióxido de disodio Na2O2
Peróxido de platino = Tetraóxido de platino PtO4
Peróxido de bario = Dióxido de bario BaO2
Peróxido de aluminio = Hexaóxido de dialuminio Al2O6
Peróxido de hidrógeno = Dióxido de dihidrógeno H2O2
(Caso especial) Agua oxigenada H2O2 (ac)
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Peróxido de cadmio 1. Li2O2
2. Hexaóxido de dicromo 2. CaO2
3. Peróxido de potasio 3. PtO4
4. Tetraóxido de estaño 4. H2O2
5. Peróxido de hierro 5. HgO2
6. Dióxido de diplata 6. H2O2 (ac)
7. Peróxido de oro 7. Co2O6
8. Dióxido de cinc 8. PbO4
9. Peróxido de bario 9. CuO2
10. Peróxido de cesio 10. Rb2O2
Formulación química: Peróxidos
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Formula: Nombra:
1. CdO2 1. Peróxido de litio = Dióxido de dilitio
2. Cr2O6 2. Peróxido de calcio = Dióxido de calcio
3. K2O2 3. Peróxido de platino = Tetraóxido de platino
4. SnO4 4. Peróxido de hidrógeno = Dióxido de dihidrógeno
5. Fe2O6 5. Peróxido de mercurio = Dióxido de mercurio
6. Ag2O2 6. Agua oxigenada
7. Au2O6 7. Peróxido de cobalto = Hexaóxido de dicobalto
8. ZnO2 8. Peróxido de plomo = Tetraóxido de plomo
9. BaO2 9. Peróxido de cobre = Dióxido de cobre
10. Cs2O2 10. Peróxido de rubidio = Dióxido de dirubidio
Formulación química: Hidróxidos
HIDRÓXIDOS
Compuestos formados por el anión oxhidrilo (OH) y un elemento metálico M de valencia m (o el catión amonio: NH4
+)
Nombre Fórmula
Prefijo-hidróxido de metal - No es necesario el prefijo si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene
una sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando M tiene más de una valencia, se puede optar por eliminar
el prefijo y especificar la valencia de M escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis
M(OH)m
Hidróxido de berilio Be(OH)2
Hidróxido de sodio NaOH
Dihidróxido de cromo = Hidróxido de cromo (II) Cr(OH)2
Hidróxido de aluminio Al(OH)3
Monohidróxido de oro = Hidróxido de oro (I) AuOH
Tetrahidróxido de plomo = Hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Trihidróxido de níquel 1. RbOH
2. Hidróxido de plata 2. Co(OH)3
3. Hidróxido de cobre (II) 3. Pt(OH)2
4. Hidróxido de calcio 4. Be(OH)2
5. Trihidróxido de hierro 5. LiOH
6. Hidróxido de amonio 6. Cd(OH)2
7. Hidróxido de cinc 7. Cr(OH)3
8. Hidróxido de mercurio (I) 8. AgOH
9. Tetrahidróxido de platino 9. Ba(OH)2
10. Dihidróxido de estaño 10. Mn(OH)2
11. Trihidróxido de manganeso 11. CuOH
12. Hidróxido de magnesio 12. KOH
Formulación química: Hidróxidos
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Formula: Nombra:
1. Ni(OH)3 1. Hidróxido de rubidio
2. AgOH 2. Trihidróxido de cobalto = Hidróxido de cobalto (III)
3. Cu(OH)2 3. Dihidróxido de platino = Hidróxido de platino (II)
4. Ca(OH)2 4. Hidróxido de berilio
5. Fe(OH)3 5. Hidróxido de litio
6. NH4OH 6. Hidróxido de cadmio
7. Zn(OH)2 7. Trihidróxido de cromo = Hidróxido de cromo (III)
8. HgOH 8. Hidróxido de plata
9. Pt(OH)4 9. Hidróxido de bario
10. Sn(OH)2 10. Dihidróxido de manganeso = Hidróxido de manganeso (II)
11. Mn(OH)3 11. Monohidróxido de cobre = Hidróxido de cobre (I)
12. Mg(OH)2 12. Hidróxido de potasio
Formulación química: Hidruros y ácidos hidrácidos
HIDRUROS Compuestos formados por el elemento hidrógeno H
y otro elemento E menos electronegativo de valencia e frente al H. (Al ser menos electronegativo que H, E podrá ser un metal
o un no metal de los grupos 13, 14 y 15)
Nombre Fórmula
Prefijo-hidruro de elemento - No es necesario el prefijo si no hay ambigüedad, es decir, si E tiene una
sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando E tiene más de una valencia frente al H, se puede optar por
eliminar el prefijo y especificar la valencia de E escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.
EHe
Dihidruro de cobre = Hidruro de cobre (II) CuH2
Trihidruro de aluminio = Hidruro de aluminio AlH3
Trihidruro de fósforo = Hidruro de fósforo PH3
Se pueden usar nombres especiales para los hidruros no metálicos (grupos 13, 14 y 15): borano (BH3), metano (CH4), silano (SiH4), amoniaco (NH3), fosfano (PH3), arsano (AsH3)
y estibano (SbH3)
HIDRUROS NO METÁLICOS de los grupos 16 y 17 Compuestos formados por el elemento hidrógeno H
y un no metal X de valencia x frente al H
Nombre Fórmula
[Raíz nometal]-uro de hidrógeno HxX
Fluoruro de hidrógeno HF
Seleniuro de hidrógeno H2Se
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Hidruros no metálicos (grupos 16 y 17) en disolución acuosa
Nombre Fórmula
Ácido [raíz nometal]-hídrico HxX(ac)
Ácido selenhídrico H2Se(ac)
Ácido yodhídrico HI(ac)
Formulación química: Hidruros y ácidos hidrácidos
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Hidruro de bario 1. HBr
2. Ácido bromhídrico 2. CaH2
3. Silano 3. SbH3
4. Cloruro de hidrógeno 4. H2O
5. Trihidruro de hierro 5. CH4
6. Ácido sulfhídrico 6. HCl(ac)
7. Hidruro de oro (I) 7. PtH2
8. Hidruro de aluminio 8. CdH2
9. Sulfuro de hidrógeno 9. LiH
10. Amoniaco 10. H2Te(ac)
11. Tetrahidruro de plomo 11. H2Se
12. Monohidruro de mercurio 12. BH3
Formulación química: Hidruros y ácidos hidrácidos
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Formula: Nombra:
1. BaH2 1. Bromuro de hidrógeno
2. HBr(ac) 2. Hidruro de calcio
3. SiH4 3. Estibano = Trihidruro de antimonio
4. HCl 4. Agua
5. FeH3 5. Metano
6. H2S(ac) 6. Ácido clorhídrico
7. AuH 7. Dihidruro de platino = Hidruro de platino (II)
8. AlH3 8. Hidruro de cadmio
9. H2S 9. Hidruro de litio
10. NH3 10. Ácido telurhídrico
11. PbH4 11. Seleniuro de hidrógeno
12. HgH 12. Borano = Trihidruro de boro
Formulación química: Sales binarias y sales ácidas procedentes de ácidos hidrácidos
SALES BINARIAS Compuestos formados por un no metal X de valencia x
y un elemento metálico (M) de valencia m (o el catión amonio)
Nombre Fórmula
Prefijo-[raíz nometal]-uro de prefijo-metal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una
sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando M tiene más de una valencia se puede optar por eliminar los
prefijos y especificar la valencia de M escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.
MxXm (simplificable)
Cloruro de magnesio MgCl2
Diyoduro de cobalto = Yoduro de cobalto (II) CoI2
Sulfuro de amonio (NH4)2S
Monobromuro de cobre = Bromuro de cobre (I) CuBr
Ditelururo de platino = Telururo de platino (IV) PtTe2
SALES ÁCIDAS HIDRÁCIDAS Compuestos formados por un anión de un ácido hidrácido del grupo 16 que ha perdido un solo hidrógeno
(y por tanto con carga -1) (HX) y un elemento metálico (M) de valencia m (o el catión amonio)
Nombre Fórmula
Prefijo-hidrógeno-[raíz nometal]-uro de prefijo-metal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una
sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando M tiene más de una valencia se puede optar por eliminar los
prefijos y especificar la valencia de M escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.
M(HX)m
Hidrogenoseleniuro de aluminio Al(HSe)3
Dihidrogenosulfuro de hierro = Hidrogenosulfuro de hierro (II) Fe(HS)2
Formulación química: Sales binarias y sales ácidas procedentes de ácidos hidrácidos
OTRAS SALES BINARIAS Compuestos formados por un no metal X de valencia x y otro no metal Y de valencia y menos electronegativo
Nombre Fórmula
Prefijo-[raíz nometal]-uro de prefijo-nometal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si Y tiene una sola
valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando Y tiene más de una valencia frente a X, se puede optar por eliminar
los prefijos y especificar la valencia de Y escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.
YxXy (simplificable)
Tetracloruro de carbono CCl4
Pentasulfuro de difósforo = Sulfuro de fósforo (V) P2S5
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Sulfuro de calcio 1. (HSe)
2. Tricloruro de níquel 2. Co2S3
3. Seleniuro de plomo (II) 3. FeSe
4. Anión bromuro 4. AgBr
5. Fluoruro de berilio 5. Li2Se
6. Telururo de estroncio 6. AlCl3
7. Bromuro de oro (III) 7. PtTe
8. Monoseleniuro de cobalto 8. PtI4
9. Sulfuro de plata 9. NaCl
10. Anión hidrogenotelururo 10. Ni2S3
11. Yoduro de amonio 11. Hg2Se
12. Sulfuro de litio 12. K2Te
13. Tetrayoduro de plomo 13. CaF2
14. Monotelururo de dicobre 14. Co(HS)2
15. Hidrogenoseleniuro de sodio 15. Cl
Formulación química: Sales binarias y sales ácidas procedentes de ácidos hidrácidos
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Formula: Nombra:
1. CaS 1. Anión hidrogenoseleniuro = hidrogenoseleniuro (1-)
2. NiCl3 2. Trisulfuro de dicobalto = Sulfuro de cobalto (III)
3. PbSe 3. Seleniuro de hierro (II) = Monoseleniuro de hierro
4. Br- 4. Bromuro de plata
5. BeF2 5. Seleniuro de litio
6. SrTe 6. Cloruro de aluminio
7. AuBr3 7. Telururo de platino (II) = Monotelururo de platino
8. CoSe 8. Yoduro de platino (IV) = Tetrayoduro de platino
9. Ag2S 9. Cloruro de sodio
10. (HTe)- 10. Sulfuro de níquel (III) = Trisulfuro de diníquel
11. NH4I 11. Seleniuro de mercurio (I) = Monoseleniuro de dimercurio
12. Li2S 12. Telururo de potasio
13. PbI4 13. Fluoruro de calcio
14. Cu2Te 14. Hidrogenosulfuro de cobalto (II) = Dihidrogenosulfuro de cobalto
15. NaHSe 15. Anión cloruro = cloruro (1-)
Formulación química: Oxoácidos
Puedes aprender de memoria la siguiente LISTA DE OXOÁCIDOS
Ácido bórico H3BO3 Ácido carbónico H2CO3 Ácido nitroso
Ácido nítrico
HNO2
HNO3
Ácido silícico
Ácido disilícico
H4SiO4
H6Si2O7
Ácido fosforoso
Ácido fosfórico
Ácido difosfórico
H3PO3
H3PO4
H4P2O7
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido disulfúrico
H2SO3
H2SO4
H2S2O7
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Ácido arsenoso
Ácido arsénico
H3AsO3
H3AsO4
Ácido selenoso
Ácido selénico
H2SeO3
H2SeO4
Ácido hipobromoso
Ácido bromoso
Ácido brómico
Ácido perbrómico
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
Ácido mangánico
Ác. permangánico
H2MnO4
HMnO4
Ácido crómico
Ácido dicrómico
H2CrO4
H2Cr2O7
Ácido antimonoso
Ácido antimónico
H3SbO3
H3SbO4
Ácido teluroso
Ácido telúrico
H2TeO3
H2TeO4
Ácido hipoyodoso
Ácido yodoso
Ácido yódico
Ácido peryódico
HIO
HIO2
HIO3
HIO4
Formulación química: Oxoácidos
Las siguientes reglas sirven para formular y nombrar los ácidos oxoácidos, y se pueden aplicar a un catálogo de ácidos mucho más amplio que el que te
indicamos en la lista inicial
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Compuestos formados por hidrógeno H, (con valencia +1), un no metal X (incluyendo Cr y Mn) (con valencia +x frente al O) y el elemento oxígeno O
(con valencia 2)
Fórmula general: HaXbOc
Nombre general
Ácido [Meta, orto, di] – [prefijo] – [raíz nometal] – [sufijo]
¿Meta, orto? Meta ........... a=1,2 b=1
Orto ............. a=3,4 b=1
Regla general: si no se especifica nada, el ácido es meta. Excepciones: B, Si, P, As y Sb. En estos casos, si no se especifica nada, el ácido es orto.
Se cumple siempre que:
a + bx = 2c
¿Prefijo y sufijo? Prefijo Sufijo
Si X tiene una sola valencia ----- - ico
Si X tiene dos valencias: con la valencia menor con la valencia mayor
----- -----
- oso - ico
Si X tiene tres valencias: con la valencia menor con la valencia intermedia
con la valencia mayor
hipo – ----- -----
- oso - oso - ico
Si X actúa con la valencia 7
per - - ico
¿Di? Al ácido correspondiente (sin “di”) se le añade un segundo átomo X (b=2) y los átomos H y O necesarios para igualar cargas. Si todos los subíndices resultan pares, se añaden 2 más de H y 1 de O para evitar simplificar.
Formulación química: Oxoácidos
Ácido cloroso ........................ HClO2 Ácido dicrómico ................................ H2Cr2O7
Ácido fosfórico...................... H3PO4 Ácido bórico ....................................... H3BO3
Ácido ortonítrico .................. H3NO4 Ácido silícico ...................................... H4SiO4
Ácido perbrómico ................. HBrO4 Ácido hiposelenioso .......................... H2SeO2
Ácido metasulfúrico ............. H2SO4 Ácido permangánico .......................... HMnO4
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Ácido fosforoso 1. H2SO4
2. Ácido nítrico 2. HBrO
3. Ácido bromoso 3. HClO3
4. Ácido bórico 4. H3PO4
5. Ácido sulfuroso 5. H2CrO4
6. Ácido perclórico 6. HIO2
7. Ácido permangánico 7. H4SiO4
8. Ácido yódico 8. HClO2
9. Ácido disulfúrico 9. HBrO3
10. Ácido carbónico 10. HNO2
11. Ácido perbrómico 11. H2Cr2O7
12. Ácido hipocloroso 12. HIO4
13. Ácido hipoyodoso 13. H2MnO4
Formulación química: Oxoácidos
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
1. H3PO3 1. Ácido sulfúrico
2. HNO3 2. Ácido hipobromoso
3. HBrO2 3. Ácido clórico
4. H3BO3 4. Ácido fosfórico
5. H2SO3 5. Ácido crómico
6. HClO4 6. Ácido yodoso
7. HMnO4 7. Ácido silícico
8. HIO3 8. Ácido cloroso
9. H2S2O7 9. Ácido brómico
10. H2CO3 10. Ácido nitroso
11. HBrO4 11. Ácido dicrómico
12. HClO 12. Ácido peryódico
13. HIO 13. Ácido mangánico
Formulación química: Oxoaniones
OXOANIONES: ANIONES A PARTIR DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Se forman quitando hidrógenos (protones: H+) de la fórmula del ácido oxoácido.
El anión resultante tiene una carga negativa igual al número de H+ que se han quitado. Si se deja
algún H+ será un anión ácido.
NOMBRE:
Se parte del nombre del ácido correspondiente, y se siguen los siguientes pasos:
- Se sustituye la palabra ácido por la palabra anión (o ión)
- Se antepone un prefijo nuevo: (mono)hidrogeno, dihidrogeno, trihidrogeno… que indica el
número de H que han quedado en el ácido. Si no ha quedado ningún H, no se antepone
ningún prefijo.
- Se mantiene el prefijo (hipo, per) del ácido, si lo tenía
- Se cambia el sufijo del nombre del ácido: si era -oso, se cambia por –ito
si era –ico, se cambia por -ato
FÓRMULA:
Se parte del ácido correspondiente y se dejan tantos H como indique el prefijo. La carga del anión
coincide con el número de H+ que se han quitado del ácido.
Anión clorito (ClO2)-
Anión monohidrogenofosfato (=hidrógenofosfato) (HPO4)2-
Anión nitrato (NO3)-
Anión perbromato (BrO4)-
Anión hidrogenosulfato (HSO4)-
Anión dicromato (Cr2O7)2-
Anión dihidrogenoborato (H2BO3)-
Anión silicato (SiO4)4-
Anión monohidrogenohiposelenito (=hidrogenohiposelenito) (HSeO2)-
Anión permanganato (MnO4)-
Formulación química: Oxoaniones
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Anión monohidrogenofosfito 1. (SO4)2-
2. Anión nitrito 2. (BrO)-
3. Anión bromito 3. (ClO3)-
4. Anión hidrogenoborato 4. (H2PO4)-
5. Anión hidrogenosulfito 5. (HCrO4)-
6. Anión perclorato 6. (IO2)-
7. Anión permanganato 7. (HSiO4)3-
8. Anión yodato 8. (ClO2)-
9. Anión hidrogenodisulfato 9. (BrO3)-
10. Anión hidrogenocarbonato 10. (NO2)-
11. Anión perbromato 11. (Cr2O7)2-
12. Anión hipoclorito 12. (IO4)-
13. Anión hipoyodito 13. (MnO4)2-
14. Anión antimoniato 14. (CO3)2-
15. Anión hidrogenoselenito 15. (H2AsO3)-
16. Anión hidrogenotelurato 16. (HSeO4)-
Formulación química: Oxoaniones
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
1. (HPO3)2- 1. Anión sulfato
2. (NO2)- 2. Anión hipobromito
3. (BrO2)- 3. Anión clorato
4. (HBO3)2- 4. Anión dihidrogenofosfato
5. (HSO3)- 5. Anión hidrogenocromato
6. (ClO4)- 6. Anión yodito
7. (MnO4)- 7. Anión hidrogenosilicato
8. (IO3)- 8. Anión clorito
9. (HS2O7)- 9. Anión bromato
10. (HCO3)- 10. Anión nitrito
11. (BrO4)- 11. Anión dicromato
12. (ClO)- 12. Anión peryodato
13. (IO)- 13. Anión manganato
14. (SbO4)3- 14. Anión carbonato
15. (HSeO3)- 15. Anión dihidrogenoarsenito
16. (HTeO4)- 16. Anión hidrógenoseleniato
Formulación química: Sales oxoácidas
SALES (y sales ácidas) OXOÁCIDAS
Compuestos formados por un oxoanión de carga -a
y un elemento metálico M de valencia m (o el catión amonio; NH4+)
Nombre Fórmula
[Nombre del anión] de metal
Si el metal tiene más de una valencia, se indica el valor de
m en números romanos entre paréntesis
Ma(oxoanión)m
( simplificable)
Carbonato de calcio CaCO3
Nitrito de sodio NaNO2
Hipoyodito de cobre (II) Cu(IO)2
Hidrogenofosfato de aluminio Al2(HPO4)3
Dicromato de potasio K2Cr2O7
Hidrogenotelurito de cobalto (II) Co(HTeO3)2
Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV) Pb(H2SbO4)4
Ejemplos desarrollados en pasos:
Carbonato de calcio:
1. Ácido carbónico: H2CO3
2. Anión carbonato (suprimimos todos los H): (CO3)2-
3. Carbonato de calcio Ca2(CO3)2. Simplificando: CaCO3
Hidrogenotelurito de cobalto (II) (es una sal ácida):
1. Ácido teluroso: H2TeO3
2. Anión hidrogenotelurito (dejamos un H): (HTeO3)-
3. Hidrogenotelurito de cobalto (II): Co(HTeO3)2
Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV) (es una sal ácida):
1. Ácido antimónico: H3SbO4
2. Anión dihidrógenoantimoniato (dejamos dos H): (H2SbO4)-
3. Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV): Pb(H2SbO4)4
Formulación química: Sales oxoácidas
EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Formula: Nombra:
1. Borato de níquel (II) 1. RbHSO3
2. Perclorato de bario 2. Sn(IO2)2
3. Nitrato de plata 3. Pb3(PO4)4
4. Hidrogenotelurato de cobre (II) 4. KMnO4
5. Fosfito de cinc 5. ZnHBO3
6. Hidrogenocarbonato de sodio 6. Ca(IO3)2
7. Silicato de aluminio 7. CuSO4
8. Dihidrogenoantimonito de estroncio 8. Pt(H2AsO3)2
9. Hipobromito de cadmio 9. CsHCO3
10. Disulfato de platino (II) 10. AgBrO4
11. Hidrogenosulfato de mercurio (I) 11. Li2Cr2O7
12. Clorito de hierro (III) 12. AlSbO4
13. Clorato de amonio 13. Hg2SiO4
14. Selenito de oro (III) 14. Au2MnO4
15. Hidrogenofosfito de estaño (IV) 15. Be(NO3)2
Formulación química: Sales oxoácidas
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Formula: Nombra:
1. Ni3(BO3)2 1. Hidrogenosulfito de rubidio
2. Ba(ClO4)2 2. Yodito de estaño (II)
3. AgNO3 3. Fosfato de plomo (IV)
4. Cu(HTeO4)2 4. Permanganato de potasio
5. Zn3(PO3)2 5. Hidrogenoborato de cinc
6. NaHCO3 6. Yodato de calcio
7. Al4(SiO4)3 7. Sulfato de cobre (II)
8. Sr(H2SbO3)2 8. Dihidrogenoarsenito de platino (II)
9. Cd(BrO)2 9. Hidrogenocarbonato de cesio
10. PtS2O7 10. Perbromato de plata
11. HgHSO4 11. Dicromato de litio
12. Fe(ClO2)3 12. Antimoniato de aluminio
13. NH4ClO3 13. Silicato de mercurio (II)
14. Au2(SeO3)3 14. Manganato de oro (I)
15. Sn(HPO3)2 15. Nitrato de berilio
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