TEORÍA ATÓMICAHISTORIADEMÓCRITO

¿Hasta dónde podemos dividir una sustancia?

Demócrito (460 AC - 370 AC), filósofo griego fue el primero en pensar que la materia estaba constituida por partículas indivisibles a las que llamó “átomos” (que significa indivisible). Entonces no había métodos para poder demostrar su existencia, así que simplemente postuló dicha hipótesis. Tampoco diferenció entre átomos y moléculas. Pensaba que existían átomos de cada tipo de sustancia. Esta teoría era contraria a la imperante en el momento denominada, por Aristóteles, de los cuatro elementos (tierra, aire, agua y fuego) que concebía cada sustancia como una mezcla particular de estos cuatro elementos.

Pero durante muchos siglos los científicos no pudieron demostrar la existencia de los átomos. La teoría de Demócrito, en el siglo V antes de Cristo era, sobre todo, una teoría filosófica, sin base experimental. Y no pasó de ahí hasta el siglo XIX.

JOHN DALTON - 1808

Químicos franceses Antoine Lavoisier y Joseph Proust, con su Ley de Conservación de Masa en el año 1789 y la Ley de Proporciones Definidas en 1799, respectivamente, cada uno dejó las bases para el trabajo del inglés John Dalton.

1808, John Dalton, químico ingles, publicó su libro “Un nuevo sistema de Filosofía Química”. En el expone su teoría sobre la constitución de la materia, que se basa en tres postulados:

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ATOMOS.

2. Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.

3. Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.

J.J THOMSON - 1904

En 1897 los experimentos realizados sobre la conducción de la electricidad por los gases dieron como resultado el descubrimiento de una nueva partícula con carga negativa: el electrón.

¡Los átomos, por tanto, no eran indivisibles!

J.J Thomson propone entonces su modelo, conocido como “pudin de pasas”

Los electrones (pequeñas partículas con carga negativa) se encontraban incrustados en una nube de carga positiva. La carga positiva de la nube compensaba exactamente la negativa de los electrones siendo el átomo eléctricamente neutro.

E. RUTHERFORD - 1911

E. Rutherford realiza en 1911 un experimento crucial con el que se trataba de comprobar la validez del modelo atómico de Thomson.

Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:

1. El átomo es mayormente espacio vacío.2. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este

centro, llamado núcleo, está cargado positivamente.3. Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando

al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo.

Al inicio de la década de 1930, James Chadwick, quien fuese alumno de Rutherford, descubrió la presencia de una partícula sin carga, de masa aproximadamente igual a la del protón, la cual fue llamada neutrón, comprobando la hipótesis de su profesor sobre la existencia de dicha partícula.

NIELS BOHR - 1913El modelo atómico planteado por Rutherford tenía ciertos problemas, que Niels Bohr, solucionó generando un nuevo modelo atómico, el cual decía:

1. Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía (niveles de energía)

2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas).

3. Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas.

LA CARGA ELÉCTRICA

Los fenómenos eléctricos pueden ser: • Atractivos: las partículas se atraen.• Repulsivos: las partículas se repelen.

La carga eléctrica es la responsable de los fenómenos eléctricos.

Existen dos tipos de carga eléctrica que denominamos positiva y negativa. Las cargas que tienen distinto signo se atraen. Las cargas que tienen el mismo signo se repelen.

COMOSICIÓN Y CARACTERÍSTICASDESCRIPCIÓN DEL ATOMO:

El átomo está compuesto por: 1. Un núcleo, que:

a. Contiene nucleones: protones y neutronesb. Es muy pequeño. c. Contiene toda la masa del átomo.

2. Una región fuera del núcleo, que contiene electrones, los cuales se mueven en unas órbitas alrededor del núcleo denominadas niveles de energía.

El átomo es prácticamente espacio vacío, ya que hay mucha separación entre el núcleo y los electrones.

CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:

1. Protón (p+), es una partícula que, Forma parte de los núcleos de todos los átomos. Posee una masa semejante a la del neutrón y semejante a la del átomo de

hidrógeno (H). Tienen carga eléctrica positiva (+).

2. Neutrón (n), es una partícula que, Forma parte de los núcleos de todos los átomos. Posee una masa semejante a la del protón y similar a la del átomo de

hidrógeno (H). No tiene carga eléctrica, es neutro.

3. Electrón (e-), es una partícula que, Se encuentra en niveles de energía alrededor del núcleo. Poseen una masa que se considera despreciable, ya que es muy pequeña en

comparación con la masa de protones y neutrones. Tienen carga eléctrica negativa (-).

PARAMETROS ATÓMICOS:

NÚMERO ATÓMICO (Z): número de protones que contiene el núcleo de un átomo.

NÚMERO MASICO (A): suma del número de protones y neutrones que contiene el núcleo del átomo. Nos indica la masa del átomo en u o u.m.a. (unidad de masa atómica).

ELEMENTOS, ISÓTOPOS E IONESELEMENTOS:

Un elemento es un tipo de materia que contiene el mismo tipo de átomos.Los distintos átomos que se han encontrado en la naturaleza se han clasificado en lo que se conoce como “la tabla periódica de los elementos”.Los átomos de los distintos elementos se diferencian en el número de partículas subatómicas que tienen.

Número de partículas subatómicas en un átomo neutro:Número de protones: p+ = ZNúmero de neutrones: n = A – Z Número de electrones = número de protones: e- = p+

En los átomos neutros el número de protones y electrones es igual.

Representación de los átomos de un elemento:

Ejemplos:

ISÓTOPOS

Son átomos de un mismo elemento que tienen distinto número másico A. Por tanto, se diferencian en que su núcleo contiene distinto número de neutrones.Es decir, tienen mismo número de protones pero distinto número de neutrones.

Ejemplos:

Usos: Los isotopos radiactivos son los más ampliamente usados en diversos campos, entre los que están

Agricultura Ganadería Metalurgia Ingeniería de motores Medicina Investigaciones biológicas Antropología Geología Historia Esterilización de alimentos enlatados Industria de los plásticos

Por ejemplo, existe la llamada prueba del Carbono 14 con el cual es posible determinar de qué época datan restos arqueológicos.

IONES

Un ION es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones.El proceso por el cual el átomo gana o pierde electrones se denomina ionización. Se puede producir por fricción, descargas eléctricas, altas temperaturas, colisiones…

Un átomo que gana electrones adquiere carga neta negativa y se denomina ion negativo o anión.

Un átomo que pierde electrones adquiere carga neta positiva y se denomina ion positivo o catión.

http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/eso3/PDF/1Estructura%20de%20la%20Materia.pdf

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/impresos/quincena8.pdf

https://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3%ADmica/1/Teor%C3%ADa-Atómica-II/51

https://fisquiweb.es/atomo/atomoI_B.htm

https://es-puraquimica.weebly.com/rutherford.html

https://www.caracteristicass.de/wp-content/uploads/2018/05/caracteristicas-del-modelo-atomico-de-thomson.jpg

https://sites.google.com/site/portfoliodanielpz/_/rsrc/1307633667494/13--tercer-trimestre/15--el-experimento-de-rutherford/experimento%20de%20rutherford.jpg?height=860&width=885

https://www.quimicas.net/2015/05/el-modelo-atomico-de-bohr.html

https://www.caracteristicas.co/wp-content/uploads/2016/04/modelo-atomico-bohr.jpg