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ESCUELA SECUNDARIA No. 214 “Carlos Marx”
Tiempo completo sin ingesta
Ciclo escolar 2019-2020
CIENCIAS III. ÉNFASIS EN QUÍMICA
DOCENTE QUE IMPARTE EL CURSO: KARLA PAOLA ANDRADE MATEO
GRUPOS: 3°C, D y E
Espero que tus seres queridos y tú, se encuentren bien; con respecto a la pandemia, aún nos
encontramos en una situación crítica, por ello, te pido continúes con las medidas de higiene,
respeta tu sana distancia y en medida de lo posible, quédate en casa. Este fin de semana se
establecieron fechas de referencia que nos indican cuando termina el ciclo escolar, hay una
semana de valoración de este, el inicio y fin del periodo vacacional, etc.; te comparto el
calendario:
Recuerda que en el blog escolar se estarán publicando diversos anuncios, debes estar
pendiente de ello. Enlace del blog escolar → https://secundaria214.jimdofree.com/
En esta ocasión, solo realizarás las actividades de la novena semana (del 01 al 05 de junio),
las cuales debes enviar al correo electrónico kpam2301@gmail.com. Fecha límite 10 de
junio de 2020.
En asunto escribe tu grado y grupo, nombre completo empezando por apellido y semana 9.
Ejemplo:
ASUNTO: 3°D Jasso Sanchez Saidith Monserrat_SEMANA 9
Cuando tomes fotografías de tu trabajo, procura que sean legibles, con buena luz y
definición.
NOTAS:
- AL PEGAR LA INFORMACIÓN O ALGÚN OTRO RECORTE, NO LO DOBLES.
- Las actividades se realizan en el cuaderno, en cada una escribe el número, nombre e
instrucciones. Remarca o resalta el número de la actividad.
- Si llegarás a tener dudas con algún trabajo, envía un correo y con gusto te auxiliaré.
- Te comparto dos infografías, en la primera te explica qué es una ola pandémica y en la
segunda, explica qué tipo de tela es adecuada para elaborar cubrebocas caseros.
Mtra. Karla Paola Andrade Mateo
SEMANA 9
(01 al 05 de junio de 2020)
Actividad 49. Realiza lo siguiente:
- Escribe el tema y el aprendizaje esperado:
Tema: Uso de la tabla de electronegatividad
AE: Identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.
- Observa el vídeo y resuelve las preguntas (puedes pegar las preguntas).
https://www.youtube.com/watch?v=V0sXZo7Va74
1. Explica cómo se comportan los átomos cuando forman un enlace a partir de la
electronegatividad. Apóyate en la analogía que realiza con los imanes.
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
2. ¿Qué es la electronegatividad?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
3. Los electrones de _____________________ son los que interfieren en el enlace entre
átomos. Los átomos buscan la ___________________, es decir, tener en su última capa 8
electrones de valencia; como los __________________ nobles.
4. La electronegatividad va ___________________ en medida que el átomo tiene la
necesidad de adquirir más electrones. Por ejemplo, el cloro tiene ________ electrones
de valencia, por lo tanto, su necesidad de adquirir un electrón para alcanzar su
estabilidad es mayor, al igual que su electronegatividad. A diferencia del sodio, el cual
tiene ________ electrón de valencia, por lo tanto, su necesidad de adquirir electrones
es menor, pues a diferencia del cloro, desea dar ese electrón para alcanzar su
estabilidad, de ahí que su electronegatividad sea ____________________.
5. ¿Por qué el Francio tiene menor electronegatividad que el Litio si ambos tienen un
electrón de valencia?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
6. Cuando la diferencia de electronegatividades (∆EN) es menor a 0.5 → ∆EN<0.5, el tipo
de enlace es: ________________________________________________________
7. Cuando la diferencia de electronegatividades (∆EN) es mayor a 0.5 → ∆EN>0.5, el tipo
de enlace es: _____________________________________________________________
8. Cuando la diferencia de electronegatividades (∆EN) es mayor a 1.7 → ∆EN>1.7, el
tiempo de enlace es: ______________________________________________________
- Pega la tabla periódica que indica la electronegatividad cada elemento químico;
señala al elemento más electronegativo y el menos electronegativo, de igual forma
señala con flechas como aumenta la electronegatividad.
Actividad 50. Realiza lo siguiente:
- Pega la tabla comparativa de los tipos de enlace: iónico, covalente polar y covalente
no polar o apolar.
TIPOS DE ENLACES COVALENTE NO POLAR O
APOLAR COVALENTE POLAR IÓNICO
Se da entre átomos de elementos no metálicos.
Se da entre átomos de elementos no metálicos.
Se da entre átomos de elementos no metálicos y metálicos.
Diferencia de electronegatividad entre 0 y
0.5. ∆EN<0.5
Diferencia de electronegatividad: 0.6 a 1.7
∆EN>0.5
Diferencia de electronegatividad es de 1.7
en adelante. ∆EN<1.7
Por lo regular, están formatos por átomos del mismo elemento.
Formado por átomos de distintos elementos
Formado por átomos de distintos elementos
Comparten electrones equitativamente.
Comparten electrones, pero el elemento más electronegativo tiende
a atraer con mayor fuerza a los electrones del otro átomo.
Un átomo más electronegativo adquiere o gana los electrones del otro átomo que tiende a cederlos.
Ambos átomos tienen la misma electronegatividad, por ello no se
forman polos.
Se llama polar porque se forma un polo positivo en la zona donde se
encuentra el elemento más electronegativo.
Permite la formación de compuestos cristalinos.
- Con base en la actividad anterior (tabla periódica para revisar la electronegatividad
de cada elemento) y la tabla comparativa de los tipos de enlace, resuelve el
siguiente cuadro; en él debes identificar el tipo de enlace a partir de la diferencia de
electronegatividad de cada sustancia.
Sustancia
Tipos de elementos que
intervienen (metal o no
metal)
Diferencia de
electronegatividad
(∆EN)
Tipo de enlace
LiCl Metal + No metal Cloro Litio
3 - 1 = 2 Iónico
Br2
CO2
AlF3
H2
NaCl
NH3
*Nota: Solo se resta la electronegatividad de los elementos que forman al compuesto, por
ejemplo, el compuesto AlF3, tiene 3 átomos de flúor, sin embargo, al realizar la resta solo
tomamos en cuenta 1 átomo.
Actividad 51. Realiza lo siguiente:
- Escribe el tema y aprendizaje esperado:
Tema: Unidad de medida: MOL
AE: Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de
sustancia.
- Con el siguiente vídeo https://www.youtube.com/watch?v=N8p4H4esaBU , contesta el
cuestionario (puedes pegar las preguntas).
1. ¿Para qué nos sirve utilizar la unidad de medida “mol”? Apóyate de las analogías
que realizan con las semillas o los ladrillos.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
2. Gay Lussac hizo reaccionar dos sustancias, y tuvo un gran cuestionamiento ¿Cuál
fue?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
3. ¿Cómo lo resolvió Avogadro? y, ¿cuál fue su hipótesis?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
4. ¿Cuál es y en qué consiste el número de Avogadro?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
5. ¿Qué tan grande podría ser el número de Avogadro?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
6. ¿Qué es un mol?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
7. ¿Cuánto equivale un mol? ______________________________________________________
8. Si tengo un mol de carbono= 6.022 x 1023 átomos de carbono, ¿cuánto equivale
un mol de NaCl? __________________________
9. Un mol puede ser de átomos, __________________ y __________________. Cuando se
refiere a moles de algún elemento, estamos hablando de átomos del elemento;
cuando se refiere a moles de algún compuesto, estamos hablando de moléculas
del compuesto.
10. La masa atómica se mide en: __________________________________________________.
11. La masa molecular se mide en las mismas unidades y se expresa en
___________________________________________________________________.
12. La masa atómica de los elementos se encuentra en la
________________________________________________________________________.
Actividad 52. Pega, lee la lectura y ve resolviendo las actividades.
MASA MOLAR
La masa molar o molecular, es la masa que hay en un mol de átomos, moléculas o iones; es
decir, nos indica cual es la masa de todos los átomos o moléculas que hay un mol de cierta
sustancia. Se expresa en gramos/mol. Para calcular la masa molar o molecular considera lo
siguiente:
- 1 mol (átomos, iones o moléculas) = 6.022 x 1023 (átomos, iones o moléculas).
Ejemplos:
1 mol de H (hidrógeno) = 6.022 x 1023 átomos de hidrogeno
1 mol de Cl (cloro) = 6.022 x 1023 átomos de hidrógeno
1 mol de Na (sodio) = 6.022 x 1023 átomos de
1 mol de NaCl (cloruro de sodio) = 6.022 x 1023 moléculas de cloruro de sodio.
3 moles de NH3 (amoniaco)= 3*6.022 x 1023 moléculas de cloruro de sodio.
Ejercicio: Resuelve la siguiente.
1 mol de C (carbono) =
1 mol de Mg (magnesio)=
3 moles de N (nitrógeno) =
2 moles de H2O (agua) =
3 moles de CO2 (dióxido de carbono) =
- La masa molar de 1 mol de cualquier elemento químico se encuentra en la tabla
periódica (es la masa atómica). Si tenemos más de un mol de cualquier elemento,
multiplicamos la masa atómica por el número de moles. Ejemplos:
1 mol de átomos de H = 1 g/mol
1 mol de Cl = 35 g/mol
2 moles de Na = 2 * 23 g = 46 g/mol
Ejercicio: Resuelve lo siguiente.
1 mol de C (carbono) =
3 moles de Mg (magnesio)=
2 moles de N (nitrógeno) =
Pero ¿cómo calculamos la masa molar de un compuesto? Es muy sencillo, solo suma la
masa atómica de los elementos que forman al compuesto, después, multiplicas el resultado
por el número de moles que tengas. Nota: si el compuesto tiene dos o más átomos de un
mismo elemento, la masa atómica se multiplica por el número de átomos que tengas.
Ejemplo:
Masa molar de 1 mol de NaCl = 58 g/mol
1 átomo de Na= 23 g
1 átomo de Cl= 35 g → 23 + 35 = 58 g (multiplicas por el número de moles, en este
caso es 1) *1 = 58 g/mol
Masa molar de 2 moles de H2O = 36 g/mol.
2 átomos de H = 1g * 2= 2 g
1 átomo de O= 16 g → 2g +16 g= 18 g * 2 (moles) = 36 g/mol
Resuelve lo siguiente:
- ¿Cuál es la masa molar de 1 mol de C12H22O11?
- ¿Cuál es la masa molar 3 moles de 2NaNO?
- De la siguiente ecuación química, escribe cuántos moles hay de cada sustancia y
calcula la masa molar de las mismas. Suma la masa molar de las sustancias de los
reactivos; después, suma la masa molar de los productos. ¿Se cumple la ley de la
conservación de la masa?
Actividad 53 y 54. Realiza lo siguiente.
- Copia el tema y los aprendizajes esperados.
TEMA: IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
CONTENIDOS:
• Características y representación de las reacciones redox.
• Número de oxidación.
Aprendizajes esperados:
o Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en
la tabla periódica.
o Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones
sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
- Pega y responde las siguientes imágenes.
Encerré 2
ejemplos, los
aniones como el
Cl- o los cationes
como Na+, no se
encierran, pues
ya tienen una
carga.
Identificas a los
hidruros metálicos
porque están
formados por
Hidrógeno y un
metal (excepto el
Mg). Ej. NaH
Los peróxidos,
son compuestos
formados por 2
oxígenos,
excepto el
HNO2 (ácido
nitroso).
Un hidrácido es
aquel que está
formado por
Hidrógeno y un
elemento no
metal. Ej: HF
La sal binaria
es aquel
compuesto
formado por
un metal y un
no metal (en
la fórmula,
primero se
escribe el
metal.
- Observa el siguiente vídeo y contesta la siguiente actividad:
https://www.youtube.com/watch?v=VsULnwWHnLQ
Solamente elige 10 compuestos, no
olvides que, al realizar esta actividad
debes considerar las reglas anteriores.
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