enlace químico

Docente: Giuliana Churano Tinoco

Enlace Químico

Es la fuerza con la que los átomos se unen para formar una molécula. Esta unión se debe a la transferencia de electrones o la compartición de ellos.

III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente

Tema: ENLACE QUÍMICO

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

A B Liberación de energía

Nota: cuando los átomos se unen se desprende una gran cantidad de energía.

1) La electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia en un enlace químico. Fue propuesta por Linus Pauling en 1982.

∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3

Covalente Iónico

Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.

Cuando la ∆EN es > a 1,7 se considera que el enlace es iónico o electrovalente.

Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que el enlace es covalente polar.

Cuando se unen dos átomos iguales la

∆EN es = 0 y se considera que el enlace es covalente apolar.

Elemento Símbolo E.N Elemento Símbolo E.N

Sodio Na 0,9 Hidrógeno H 2,1

Carbono C 2,5 Boro B 2,2

Magnesio Mg 1,2 Flúor F 4,0

Nitrógeno N 3,0 Cloro Cl 3,0

Calcio Ca 1,0 Oxígeno O 3,5

Cuadro de electronegatividades de algunos elementos

Ejemplo:¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula del cloruro de sodio?

E.N. (Na) = 0,9

E.N. (Cl) = 3,0

NaCl E.N. (Cl) = 3,0 -

E.N.(Na) = 0,9

∆E.N. = 2,1

Ejemplo 2:

¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula de agua?

E.N. (O) = 3,5

H2O E.N. (O) = 3,5 -

E.N. (H) = 2,1

∆E.N. = 1,4

E.N. (H) = 2,1

El enlace es covalente de tipo polar

2) Electrones de valencia

Son los electrones más externos, es decir, de la última capa y son los que determinan las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos e intervienen en la formación de los enlaces químicos.

Ejemplo 2:

Determina los electrones de valencia del átomo de azufre (Z=16)

16S : 1s2, 2s2, 3s2, 3p4 ē = 6

3) Regla del octeto

Establece que la mayoría de los átomos tienden a tener ocho electrones (8 ē) en su último nivel para lograr su configuración estable o de gas noble

Las excepción más notables son:

• Hidrógeno (2 ē)

• Helio (2 ē)

• Berilio (4 ē)

• Boro (6 ē)

Clasificación del enlace químico

Enlace químicoes

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico

Dipolo - dipolo

Puente de hidrógeno

Fuerza de Van Der Waals

Fuerza de london

Enlace interatómico Enlace intermolecular

El estudio de los diferentes factores necesarios para alcanzar la mayor estabilidad química.

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