el agua 2do tema

sábado, 15 de abril de 2023

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EL AGUA

BIOQUIMICA GENERAL

M.E.. ROBERTO ROMERO MENDOZA

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Descubridores.

• HENRY CAVENDISH. (1781 ) Descubrió que el agua es una sustancia

compuesta y no un elemento. Combustión del aire e hidrogeno.

• ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER Dio a conocer que el agua estaba formada

por oxígeno e hidrógeno.• Quim francés Joseph Louis Gay-Lussac y

el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt = (H2O).

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Estructura molecular

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AGUA - (H2O)

• Es un liquido incoloro, inodoro e insípido. Forma ¾ partes de la tierra y de los organismos vivos.

ESTADOS

SÓLIDO

LIQUIDO

GASEOSA

.

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Propiedades Físicas:

Incolora

Insípida

 Inodoro 

 Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

Punto de congelación: 0°C

Punto de ebullición: 100°C

 Presión critica: 217,5 atm.

 Temperatura critica: 374°C

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Propiedades Químicas:

DISOLVENTE UNIVERSAL.

       No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.

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PROPIEDADES

Densidad. ( Estable )

Temperaturas bajas Aumenta dencidad

3.8°C 1 kg/L

Temperaturas Altas. Disminuye dencidad

100° C 0.958 kg/L

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PROPIEDADES

Temperatura de fusión y evaporación:

Punto de ebullición. 100° C a 1 atm. a nivel del mar.

Punto de fusión. 0 °C a 1 atm. A nivel del mar

Temperatura critica. 374 °C a 217.5 atm.a nivel del mar.

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PROPIEDADES

Calor específico ( Vaporización )

Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura, en un grado celsius, a un gramo de agua en condiciones estándar y es de 1 cal/°C/g

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PROPIEDADES

Polaridad . (H2O )• Tendencia de las moléculas a ser atraídas

o repelidas por cargas eléctricas.

• Exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del lado de los hidrógenos.

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PROPIEDADES.

Tensión superficial:

Cohesión

Adhesión

Basilisco

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OTRAS PROPIEDADES

• pH neutro.• Disolvente universal• Con ciertas sales forma hidratos. • Reacciona con los óxidos de metales

formando bases. • Es catalizador en muchas reacciones

químicas. • Presenta un equilibrio de autoionización,

en el cual hay iones H3O+ y OH−.

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INTERACCIONES HODROFILICAS E HIDROFOBICAS

Las moléculas anfifílicas, también llamadas anfipáticas, son aquellas moléculas que poseen un extremo hidrofílico ( polar ) o sea que es soluble en agua y otro hidrófobo ( no polar ) o sea que rechaza el agua. Así, por ejemplo, cualquier tipo de aceite es hidrófobo porque no puede incorporarse al agua.

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INTERACIONES HIDROFILICAS

Son todas aquellas sustancias que disuelven con facilidad en el agua.

Poseen un extremo hidrofílico ( polar )

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Ionización• Proceso químico o físico mediante el cual

se producen iones, éstos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.

• Mas electrones =anión carga (-)

• Menos electrones = catión carga (+)

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APLICACION• Esterilización.• Rayos X• Luz ultravioleta• Irradiación radiactiva.(alfa, beta o gama)• (Cl-)+(Na+) NaCl

(Electronegatividad o resonancia)

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pH "potencial de hidrógeno" • Es una medida de la acidez o alcalinidad

de una solución. • indica la concentración de iones hidronio

[H3O+] presentes en determinadas sustancias.

• El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia

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Como se mide el pH• Indicadores.• Aparatos de indicación digital.• Mediante tiras reactivas.

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Escala de pH

Peachimetro

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Ejemplos de pH• Agua corriente 6

Agua de lluvia 5,6 Agua de mar 8,0Agua de mar 8,5 Agua potable 5 a 8Agua pura 7,0Amoníaco (disuelto) 11,8 a 12,3Bicarbonato sódico (Sol. satura.) 8,4Café 5 Cerveza 4,1 a 5Disolución de HCl 1 M 0 Disolución de NaOH 1 M 14Gaseosas 1,8 a 3Huevos frescos 7,8

• Jugo de limón 2,1 a 2,4Jugo de naranja 3 a 4Jugo gástrico 1 a 3Jugo gástrico 1,5

• Leche 6,9 Leche de magnesia 10,5

leche de magnesia 10,5Leche de vaca 6,4Lejía 12 Lluvia ácida 5,6Orina humana 6,0Pasta de dientes 9,9Saliva (al comer) 7,2Saliva (reposo) 6,6Sangre humana 7,4Tomates 4,2Vinagre 2,5 a 3,5Vino 3,5 Zumo de limón 2,5 Zumo de naranja 4Zumo de tomate 4

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Definición

pKa

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Definición de pka• Es la fuerza que tienen las moléculas de

disociarse.• Es el logaritmo negativo de la constante

de disociación de un ácido débil.• Potencial acido-base > • Es el grado de Acides o Alcalinidad

Acido es mas fuerte < es su pKa

Base es mas fuerte > es su pKa

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32Gracias