ejercicios resueltos de estequiometrÍa quÍmica cÁlculos quimicos
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8/19/2019 EJERCICIOS RESUELTOS DE ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA CÁLCULOS QUIMICOS
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UNMSM QUIMICA
SAN MARCOS 2011 CUESTIONARIO DESARROLLADO
SEMANA 11
TEMA:
1. Se hacen reaccionar 10 mol-g deO2 con 10 mol-g de H2 para
producir agua. Se puede afirmarque:
I. El reactivo limitante es el oxígeno
II. Se tienen en exceso 160g deoxígenoIII. Se producen 180g de agua.
A) I, II y IIIB) sólo IIC) I y IIID)
sólo IE)
II y III
2. Se oxida totalmente 280 g dehierro mediante el proceso:
Fe + H2O Fe
2O
3 + H
2Determine la masa de hidrógenoproducido.
Masas atómicas: Fe = 56, H = 1
A) 10 g B)15 g C) 18 gD) 20 g E) 25 g
3. El metanol CH3OH se quema en
aire de acuerdo con la ecuación.
CH3OH + O2 CO2 + H2O
Si se utilizan 209 g de metanol enun proceso de combustión, ¿cuáles la masa de H2O producida?
A) 225 g B) 235 g C) 245 gD) 265 g E) 325 g
4. El acetileno (C2H
2) se obtiene por
la acción de agua sobre el carburode calcio:
CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
¿Cuántos gramos de agua debereaccionar con 2 moles de carburode calcio?
A) 20 g B) 40 g C) 64 g
D) 72 g E) 84 g
5. Se tiene la siguiente reacción defermentación:
C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) +
CO2(g)
Si se consumen 9 g de glucosa,¿qué volumen de gas acondiciones normales se puedenobtener?
A) 22,4 L B) 2,24 L
C) 1,22 L D) 11,2 L
E) 2 L
6. ¿Cuántos litros de oxígeno a 1248mmHg y 27°C se requieren parala combustión completa de 780 gde benceno (C6H6)?
A) 125 L de O2
B) 1,25 L de O2
C) 225 L de O2
D) 1 125 L de O2
E)
228,25 L de O2
7. Se combinan 440 g de C5H11OH y
256 g de O2. Calcular el volumen
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de CO2 producido a C.N. e indicar
el reactivo en exceso.
C5H11OH + O2 CO2 + H2O
A) 22,4 L y O2
B) 119,5 L y C2H11OH
C) 119,5 L y O2
D) 235 L y O2
E) 235 L y C5H11OH
8. Se combinan 8 L de SO2 con 8 L
de O2, ¿qué volumen de SO3, se
pueden obtener?
SO2(s) + O2(g) SO3(g)
A) 8 L B) 9 L C) 10 LD) 12 L E) 16 L
9. Se obtiene amoniaco mediante lareacción:
N2 + H2 NH3
Si se combinan 2,8 g de N2 y 8 g
de H2. Calcular la masa de
amoníaco obtenido.
A) 1,2 g B) 2,6 g C) 2,4 gD) 3,4 g E) 4,3 g
10.
¿Cuántas moléculas de cloro seobtendrían a partir de 4 900 g deácido sulfúrico, de acuerdo a lasiguiente ecuación química:
Masa atómica: S = 32
H2SO4 +KMnO4 +KCl MnSO4+K2SO4 +Cl2 +H2O
A) 31,25 No B) 19,25 No
C) 40 No D) 30 No
E) 41,25 No
11. 20 gramos de cinta de magnesiose introducen en un volumendonde hay 8 gramos de oxigeno¿Qué peso de magnesio quedarásin reaccionar?
Dato : mA(Mg) = 24
A) 8 g B) 16 g C) 4 g
D) 2 g E) 12 g
12. Al calentar 245 g de cloratopotasio, ¿qué peso de oxígeno seproduce con 80% de eficiencia?
KClO3 +calor KCl + O2
Masa atómica: K = 39; Cl = 35,5 ;
O = 16
A) 76,8 g B) 96 g C) 36 g
D) 48,6 g E) 82,6 g.
13. Se realiza una reacción donde 720g de C5H12 produce 2 000 g de
CO2 de acuerdo:
C5H12 + O2 CO2 + H2O
Determine el porcentaje de
rendimiento del CO2 en lareacción indicada
A) 1 % B) 29 %
C) 90,9 % D) 41,9 %
E) 0,1 %
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14. En un proceso se hace reacciones91 g de fosfuro de calcio, depureza al 80%, con agua.Determinar la masa máxima quese puede obtener de fosfina (PH3)
Ca3P2 + H2O Ca(OH)2 + PH3
A) 45,5 g B) 20 g
C) 72,3 g D) 91 g
E) 27,2 g
15. En la industria, el Vanadiometálico, que se utiliza enaleaciones de acero, se puedeobtener al hacer reaccionar óxidode Vanadio (V) con calcio atemperaturas elevadas:
5 Ca + V2O5 5 CaO + 2V
Si en un proceso reaccionan 1540g de V2O5 con 1960 g de Ca.
Calcular el porcentaje derendimiento si se obtienen 803 gde V.
Datos: PA (Ca = 40 ; V = 51)
A) 7% B) 47% C) 73%
D) 93% E) 87%
16. ¿Qué volumen de CO2 encondiciones normales
obtendremos al añadir exceso deácido clorhídrico a 8 gramos deCaCO3?
A) 2,13 L B) 0,89 L
C) 1,79 L D) 21,3 L
E) 17,9 L
17.
Se mezclan masas iguales debromo y calcio; el bromo seconvierte completamente enbromuro de calcio. ¿Quéporcentaje en masa de calcioinicial permanece sin reaccionar?
Masa atómica: Ca = 40; Br = 80
A) 15% B) 35%
C) 48% D) 75%
E) 95%
18. 135 g de limaduras de hierro secalientan con azufre para formarsulfuro ferroso (FeS). Determinarla cantidad inicial de azufre y FeSproducido sabiendo que el hierrotuvo en exceso 23 g.
Masa atómica: Fe = 56, S = 32
A) 56 g y 88 g
B) 32 g y 56 g
C) 32 g y 88 g
D) 64 g y 56 g
E) 64 g y 176 g
19. ¿Qué volumen de aire se necesitapara la combustión completa de80 L de gas C4H10, considere que
el aire contiene 80% de N2 y 20%
de O2 en volumen?
A) 1,5 m3 B) 1,7 m3
C) 2,6 m3 D) 3,4 m3
E) 4,5 m3
20. De la descomposición de 8 g declorato de potasio se obtienen.................... de oxigeno a 740mm Hg y 300K.
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Dato: mA (K = 39,1 ; Cl =35.5;=O = 16)
A) 24,7 LB) 2195,3 mLC) 21953 LD) 2254,6 mLE) 2475 mL
21. La siguiente reacción se lleva acabo hasta que se consume todala sustancia limitante:
Al + MnO Al2 O3 + Mn
Se calentó una mezcla quecontenía 100 gramos de aluminioy 200 gramos de MnO, para iniciarla reacción. ¿Cuál de lassustancias iniciales quedo enexceso y que cantidad de ellaquedo?Dato PA (Al = 27 ; Mn = 55)A) Al; 30,8 g B) Al; 45,5 gC) Al; 4,95 gD) Al; 49,3 g E) MnO; 30,8 g
22. Se tiene un recipiente de 100 Lconteniendo una mezcla de CH4 y
oxígeno el cual reacciona y seobtiene 40 L de CH4 y 20L de
CO2. Determinar cual era la
composición volumétrica de lamezcla inicial
A B C D ECH4 30% 40% 50% 60% 70%
O2 70% 60% 50% 40% 30%
23. Cuando explota la nitroglicerina(C3H5(NO3)3) se produce lasiguiente reacción:
C3H5(NO3)3 → N2 + CO2 + O2 +H2O
Calcular los moles de productospor mol de reactivo.
A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 7.25
24. Se desea preparar 370 g dehidróxido de calcio a partir de unmineral que contiene el 70% enpeso de óxido de calcio. ¿Cuántosgramos de mineral se emplearon?(Ca = 40)
CaO + H2O → Ca(OH)2
A) 280 B) 400 C) 420 D) 450 E) N.A.
25. Cuando la piedra caliza (CaCO3)se calienta a una temperaturasuficientemente alta sedescompone en Cal (CaO) ydióxido de carbono. La cantidadde cal que se obtendrá de 150 g
de piedra caliza será:
A) 12 g B) 21 g C) 42 g D) 84 g E) 98 g
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