ejercicios resueltos de estequiometrÍa quÍmica cÁlculos quimicos

8/19/2019 EJERCICIOS RESUELTOS DE ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA CÁLCULOS QUIMICOS

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UNMSM QUIMICA

SAN MARCOS 2011 CUESTIONARIO DESARROLLADO

SEMANA 11

TEMA:

1. Se hacen reaccionar 10 mol-g deO2 con 10 mol-g de H2 para

producir agua. Se puede afirmarque:

I. El reactivo limitante es el oxígeno

II. Se tienen en exceso 160g deoxígenoIII. Se producen 180g de agua.

A) I, II y IIIB) sólo IIC) I y IIID)

sólo IE)

II y III

2. Se oxida totalmente 280 g dehierro mediante el proceso:

Fe + H2O Fe

2O

3 + H

2Determine la masa de hidrógenoproducido.

Masas atómicas: Fe = 56, H = 1

A) 10 g B)15 g C) 18 gD) 20 g E) 25 g

3. El metanol CH3OH se quema en

aire de acuerdo con la ecuación.

CH3OH + O2 CO2 + H2O

Si se utilizan 209 g de metanol enun proceso de combustión, ¿cuáles la masa de H2O producida?

A) 225 g B) 235 g C) 245 gD) 265 g E) 325 g

4. El acetileno (C2H

2) se obtiene por

la acción de agua sobre el carburode calcio:

CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2

¿Cuántos gramos de agua debereaccionar con 2 moles de carburode calcio?

A) 20 g B) 40 g C) 64 g

D) 72 g E) 84 g

5. Se tiene la siguiente reacción defermentación:

C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) +

CO2(g)

Si se consumen 9 g de glucosa,¿qué volumen de gas acondiciones normales se puedenobtener?

A) 22,4 L B) 2,24 L

C) 1,22 L D) 11,2 L

E) 2 L

6. ¿Cuántos litros de oxígeno a 1248mmHg y 27°C se requieren parala combustión completa de 780 gde benceno (C6H6)?

A) 125 L de O2

B) 1,25 L de O2

C) 225 L de O2

D) 1 125 L de O2

E)

228,25 L de O2

7. Se combinan 440 g de C5H11OH y

256 g de O2. Calcular el volumen



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de CO2 producido a C.N. e indicar

el reactivo en exceso.

C5H11OH + O2 CO2 + H2O

A) 22,4 L y O2

B) 119,5 L y C2H11OH

C) 119,5 L y O2

D) 235 L y O2

E) 235 L y C5H11OH

8. Se combinan 8 L de SO2 con 8 L

de O2, ¿qué volumen de SO3, se

pueden obtener?

SO2(s) + O2(g) SO3(g)

A) 8 L B) 9 L C) 10 LD) 12 L E) 16 L

9. Se obtiene amoniaco mediante lareacción:

N2 + H2 NH3

Si se combinan 2,8 g de N2 y 8 g

de H2. Calcular la masa de

amoníaco obtenido.

A) 1,2 g B) 2,6 g C) 2,4 gD) 3,4 g E) 4,3 g

10.

¿Cuántas moléculas de cloro seobtendrían a partir de 4 900 g deácido sulfúrico, de acuerdo a lasiguiente ecuación química:

Masa atómica: S = 32

H2SO4 +KMnO4 +KCl MnSO4+K2SO4 +Cl2 +H2O

A) 31,25 No B) 19,25 No

C) 40 No D) 30 No

E) 41,25 No

11. 20 gramos de cinta de magnesiose introducen en un volumendonde hay 8 gramos de oxigeno¿Qué peso de magnesio quedarásin reaccionar?

Dato : mA(Mg) = 24

A) 8 g B) 16 g C) 4 g

D) 2 g E) 12 g

12. Al calentar 245 g de cloratopotasio, ¿qué peso de oxígeno seproduce con 80% de eficiencia?

KClO3 +calor KCl + O2

Masa atómica: K = 39; Cl = 35,5 ;

O = 16

A) 76,8 g B) 96 g C) 36 g

D) 48,6 g E) 82,6 g.

13. Se realiza una reacción donde 720g de C5H12 produce 2 000 g de

CO2 de acuerdo:

C5H12 + O2 CO2 + H2O

Determine el porcentaje de

rendimiento del CO2 en lareacción indicada

A) 1 % B) 29 %

C) 90,9 % D) 41,9 %

E) 0,1 %



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14. En un proceso se hace reacciones91 g de fosfuro de calcio, depureza al 80%, con agua.Determinar la masa máxima quese puede obtener de fosfina (PH3)

Ca3P2 + H2O Ca(OH)2 + PH3

A) 45,5 g B) 20 g

C) 72,3 g D) 91 g

E) 27,2 g

15. En la industria, el Vanadiometálico, que se utiliza enaleaciones de acero, se puedeobtener al hacer reaccionar óxidode Vanadio (V) con calcio atemperaturas elevadas:

5 Ca + V2O5 5 CaO + 2V

Si en un proceso reaccionan 1540g de V2O5 con 1960 g de Ca.

Calcular el porcentaje derendimiento si se obtienen 803 gde V.

Datos: PA (Ca = 40 ; V = 51)

A) 7% B) 47% C) 73%

D) 93% E) 87%

16. ¿Qué volumen de CO2 encondiciones normales

obtendremos al añadir exceso deácido clorhídrico a 8 gramos deCaCO3?

A) 2,13 L B) 0,89 L

C) 1,79 L D) 21,3 L

E) 17,9 L

17.

Se mezclan masas iguales debromo y calcio; el bromo seconvierte completamente enbromuro de calcio. ¿Quéporcentaje en masa de calcioinicial permanece sin reaccionar?

Masa atómica: Ca = 40; Br = 80

A) 15% B) 35%

C) 48% D) 75%

E) 95%

18. 135 g de limaduras de hierro secalientan con azufre para formarsulfuro ferroso (FeS). Determinarla cantidad inicial de azufre y FeSproducido sabiendo que el hierrotuvo en exceso 23 g.

Masa atómica: Fe = 56, S = 32

A) 56 g y 88 g

B) 32 g y 56 g

C) 32 g y 88 g

D) 64 g y 56 g

E) 64 g y 176 g

19. ¿Qué volumen de aire se necesitapara la combustión completa de80 L de gas C4H10, considere que

el aire contiene 80% de N2 y 20%

de O2 en volumen?

A) 1,5 m3 B) 1,7 m3

C) 2,6 m3 D) 3,4 m3

E) 4,5 m3

20. De la descomposición de 8 g declorato de potasio se obtienen.................... de oxigeno a 740mm Hg y 300K.



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Dato: mA (K = 39,1 ; Cl =35.5;=O = 16)

A) 24,7 LB) 2195,3 mLC) 21953 LD) 2254,6 mLE) 2475 mL

21. La siguiente reacción se lleva acabo hasta que se consume todala sustancia limitante:

Al + MnO Al2 O3 + Mn

Se calentó una mezcla quecontenía 100 gramos de aluminioy 200 gramos de MnO, para iniciarla reacción. ¿Cuál de lassustancias iniciales quedo enexceso y que cantidad de ellaquedo?Dato PA (Al = 27 ; Mn = 55)A) Al; 30,8 g B) Al; 45,5 gC) Al; 4,95 gD) Al; 49,3 g E) MnO; 30,8 g

22. Se tiene un recipiente de 100 Lconteniendo una mezcla de CH4 y

oxígeno el cual reacciona y seobtiene 40 L de CH4 y 20L de

CO2. Determinar cual era la

composición volumétrica de lamezcla inicial

A B C D ECH4 30% 40% 50% 60% 70%

O2 70% 60% 50% 40% 30%

23. Cuando explota la nitroglicerina(C3H5(NO3)3) se produce lasiguiente reacción:

C3H5(NO3)3 → N2 + CO2 + O2 +H2O

Calcular los moles de productospor mol de reactivo.

A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 7.25

24. Se desea preparar 370 g dehidróxido de calcio a partir de unmineral que contiene el 70% enpeso de óxido de calcio. ¿Cuántosgramos de mineral se emplearon?(Ca = 40)

CaO + H2O → Ca(OH)2

A) 280 B) 400 C) 420 D) 450 E) N.A.

25. Cuando la piedra caliza (CaCO3)se calienta a una temperaturasuficientemente alta sedescompone en Cal (CaO) ydióxido de carbono. La cantidadde cal que se obtendrá de 150 g

de piedra caliza será:

A) 12 g B) 21 g C) 42 g D) 84 g E) 98 g

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