conclusiones y recomendaciones de fiqui 02 de noviembre
Post on 09-Feb-2016
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Cálculos
Titulación
1. Titulación de HCl con NH4OH, usando indicador de rojo metilo (3 gotas).
V HCl=17,7ml (Volumende ácido gastado )
V NH4OH=20,0ml (Volumende la baseusada )
N NH4OH×V NH 4OH=NHCl×V HCl
(X )× (20,0ml )=(0.1N )× (17,7ml )
(X )=NNH 4OH=0.089N
2. Luego sigue la titulación de NaOH con HCl, usando indicador de
fenolftaleína (3 gotas), con el objetivo de corregir la normalidad del HCl.
V NaOH=10.3ml (Volumende labase gastada)
V HCl=10.0ml (Volumendel ácido usado. )
N HCl×V HCl=N NaOH×V NaOH
(X )× (10,0ml )=(0.1181N )× (10,3ml )
(X )=NHCl ´=0.122N
3. Finalmente con la normalidad corregida del HCl, procederemos a volver a
hallar la normalidad corregida del NH4NH.
N NH4OH×V NH 4OH=NHCl×V HCl
(X )× (20,0ml )=(0.122N )× (17,7ml )
(X )=NNH 4OH ´=0.108 N
4. El porcentaje de error de las normalidades halladas del NH4OH
%E=Ve−VtV 3
=1.147−1.1081.147
=0.034%
Tabla de cálculos
Tabla N° 1: Condiciones de laboratorio
PM del Biftalato de Potasio(BHK) 204.22 g/mol
PM del Cloruro de Amonio(NH4Cl) 53.5 g/mol
PM del Acetato de sodio (CH3COONa) 82.0 g/mol
Normalidad del NH4OH (cc) 14.7 N 14.7 N
Normalidad del CH3COOH (cc) 17.4 N 17.4 N
Tabla N°2: Pesos moleculares y normalidad teóricas de los compuestos
utilizados
Valoración del NH4OH
Volumen del HCl 17.7 ml
Volumen de NH4OH 20.0 ml
Normalidad del NH4OH 0.089 N
Valoración del HCl
Volumen del NaOH 10.3 ml
Volumen del HCl 10.0 ml
Normalidad corregida del HCl 0.122 N
Valoración del NH4OH con el nuevo sistema
Volumen del HCl 10.3 ml
Volumen del NH4OH 10.0 ml
Normalidad corregida del NH4OH 0.108N
Porcentaje de error de las normalidades de NH4OH
Valor teórico Valor experimental Porcentaje de error
0.147 N 0.108 N 0.034%
Presión (mmgh) 756
Temperatura (C°) 22.4
Humedad relativa 94
Análisis y discusión de resultados
Después de haber hallado los pH teóricos de las soluciones (NaOH, HCl,
CH3COOH, NH4OH), y de las soluciones buffer también, se comparó con los
pH hallados usando el pH-metro, y se vio que estos no variaban mucho, solo
en décimas después de sus comas decimales. Pero al hallar los porcentajes de
errores, se vio que algunos eran demasiados grandes, como era el caso de las
soluciones, porque de las soluciones buffer eran de apenas 1%. De las bases,
sus errores no llegan hasta un 10%, pero para los ácidos sobrepasaba, ya que
como tenían un pH muy pequeño, entre 1 y 3, y como los valores teóricos y
experimentales se diferenciaban en décimas después de la coma decimal, se
notaban que sus errores si resultaban ser grandes. Con esto se puede ver, que
se hizo una buena preparación de las soluciones buffer, pero para el caso de
las demás soluciones, tal vez haya habido errores en el momento de su
titulación, al hallar sus normalidades corregidas.
Conclusiones
1) El pH-metro nos da valores de potencial de hidrógeno (pH) para diferentes
soluciones con mayor exactitud.
2) Los ácidos y las soluciones buffer ácidas dan un pH menor que 7, y las
bases y las soluciones básicas dan un pH mayor que 7.
3) Una buena observación y procedimiento durante la titulación, al hallar las
normalidades corregidas de la soluciones a analizar, es importante para la
obtención de un correcto pH teórico.
4) Hay distintos de indicadores (como la fenolftaleína o el rojo de metilo), y su
uso depende de las sustancias o soluciones que se van a analizar y de sus
puntos de valoración.
Recomendaciones
1) Antes de utilizar el medidor de PH hacer la calibración correspondiente,
enjuagando el electrodo con el buffer respectivo, sea básico, acido o neutro,
luego limpiarlo y para después recién usarlo con la respectiva solución o
buffer a analizar, para tener mejores resultados y evitar la contaminación de
estos.
2) Antes de usar la balanza electrónica, su platillo debe estar limpio de
cualquier partícula o impureza, porque al ser la balanza muy sensible, esto
generaría errores en la pesada de otras sustancias como las sales que
vamos a usar, que serían muy notorios sobre todo si las impurezas son
diferentes a las sales.
3) Al momento de extraer los volúmenes necesarios de las soluciones
concentradas de NH4OH y CH3COOH para preparar las soluciones buffer,
esto se debe realizar en la campana, ya que generan vapores que son
dañinos para nuestras vías respiratorias.
4) 4) Se debe tener cuidado al momento de titular, no solo al hallar el punto
fianl o durante la medición de volúmenes, sino también en el orden,
sabiendo que sustancia se va a titular, y que sustancia se es el titulante, y
en el uso correcto y respectivo del indicador.
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