Cálculos

Titulación

1. Titulación de HCl con NH4OH, usando indicador de rojo metilo (3 gotas).

V HCl=17,7ml (Volumende ácido gastado )

V NH4OH=20,0ml (Volumende la baseusada )

N NH4OH×V NH 4OH=NHCl×V HCl

(X )× (20,0ml )=(0.1N )× (17,7ml )

(X )=NNH 4OH=0.089N

2. Luego sigue la titulación de NaOH con HCl, usando indicador de

fenolftaleína (3 gotas), con el objetivo de corregir la normalidad del HCl.

V NaOH=10.3ml (Volumende labase gastada)

V HCl=10.0ml (Volumendel ácido usado. )

N HCl×V HCl=N NaOH×V NaOH

(X )× (10,0ml )=(0.1181N )× (10,3ml )

(X )=NHCl ´=0.122N

3. Finalmente con la normalidad corregida del HCl, procederemos a volver a

hallar la normalidad corregida del NH4NH.

N NH4OH×V NH 4OH=NHCl×V HCl

(X )× (20,0ml )=(0.122N )× (17,7ml )

(X )=NNH 4OH ´=0.108 N

4. El porcentaje de error de las normalidades halladas del NH4OH

%E=Ve−VtV 3

=1.147−1.1081.147

=0.034%

Tabla de cálculos

Tabla N° 1: Condiciones de laboratorio

PM del Biftalato de Potasio(BHK) 204.22 g/mol

PM del Cloruro de Amonio(NH4Cl) 53.5 g/mol

PM del Acetato de sodio (CH3COONa) 82.0 g/mol

Normalidad del NH4OH (cc) 14.7 N 14.7 N

Normalidad del CH3COOH (cc) 17.4 N 17.4 N

Tabla N°2: Pesos moleculares y normalidad teóricas de los compuestos

utilizados

Valoración del NH4OH

Volumen del HCl 17.7 ml

Volumen de NH4OH 20.0 ml

Normalidad del NH4OH 0.089 N

Valoración del HCl

Volumen del NaOH 10.3 ml

Volumen del HCl 10.0 ml

Normalidad corregida del HCl 0.122 N

Valoración del NH4OH con el nuevo sistema

Volumen del HCl 10.3 ml

Volumen del NH4OH 10.0 ml

Normalidad corregida del NH4OH 0.108N

Porcentaje de error de las normalidades de NH4OH

Valor teórico Valor experimental Porcentaje de error

0.147 N 0.108 N 0.034%

Presión (mmgh) 756

Temperatura (C°) 22.4

Humedad relativa 94

Análisis y discusión de resultados

Después de haber hallado los pH teóricos de las soluciones (NaOH, HCl,

CH3COOH, NH4OH), y de las soluciones buffer también, se comparó con los

pH hallados usando el pH-metro, y se vio que estos no variaban mucho, solo

en décimas después de sus comas decimales. Pero al hallar los porcentajes de

errores, se vio que algunos eran demasiados grandes, como era el caso de las

soluciones, porque de las soluciones buffer eran de apenas 1%. De las bases,

sus errores no llegan hasta un 10%, pero para los ácidos sobrepasaba, ya que

como tenían un pH muy pequeño, entre 1 y 3, y como los valores teóricos y

experimentales se diferenciaban en décimas después de la coma decimal, se

notaban que sus errores si resultaban ser grandes. Con esto se puede ver, que

se hizo una buena preparación de las soluciones buffer, pero para el caso de

las demás soluciones, tal vez haya habido errores en el momento de su

titulación, al hallar sus normalidades corregidas.

Conclusiones

1) El pH-metro nos da valores de potencial de hidrógeno (pH) para diferentes

soluciones con mayor exactitud.

2) Los ácidos y las soluciones buffer ácidas dan un pH menor que 7, y las

bases y las soluciones básicas dan un pH mayor que 7.

3) Una buena observación y procedimiento durante la titulación, al hallar las

normalidades corregidas de la soluciones a analizar, es importante para la

obtención de un correcto pH teórico.

4) Hay distintos de indicadores (como la fenolftaleína o el rojo de metilo), y su

uso depende de las sustancias o soluciones que se van a analizar y de sus

puntos de valoración.

Recomendaciones

1) Antes de utilizar el medidor de PH hacer la calibración correspondiente,

enjuagando el electrodo con el buffer respectivo, sea básico, acido o neutro,

luego limpiarlo y para después recién usarlo con la respectiva solución o

buffer a analizar, para tener mejores resultados y evitar la contaminación de

estos.

2) Antes de usar la balanza electrónica, su platillo debe estar limpio de

cualquier partícula o impureza, porque al ser la balanza muy sensible, esto

generaría errores en la pesada de otras sustancias como las sales que

vamos a usar, que serían muy notorios sobre todo si las impurezas son

diferentes a las sales.

3) Al momento de extraer los volúmenes necesarios de las soluciones

concentradas de NH4OH y CH3COOH para preparar las soluciones buffer,

esto se debe realizar en la campana, ya que generan vapores que son

dañinos para nuestras vías respiratorias.

4) 4) Se debe tener cuidado al momento de titular, no solo al hallar el punto

fianl o durante la medición de volúmenes, sino también en el orden,

sabiendo que sustancia se va a titular, y que sustancia se es el titulante, y

en el uso correcto y respectivo del indicador.