compuestos quimicos inorgánicos
Post on 06-Jul-2015
185.528 Views
Preview:
TRANSCRIPT
COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS
Formulas y NomenclaturaProf: Ingeniera Cristina García
EEM Nº 6 2008
Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales
Formulación de compuestos inorgánicos binarios
• Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.
• Compuestos binarios • Son compuestos en los que intervienen dos elementos
químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.
• Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática o estequiométrica y numerales de Stocks
• Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y la relación en que se combinan los átomos.
• Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias.
• Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.
Formas de nombrarlos
Combinaciones binarias del hidrógeno
• El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias:
• Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos.
• Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno».
• Combinaciones con otros no metales o hidruros no metálicos. Su fórmula general es XHn y tienen nombres específicos.
• Combinaciones con metales o hidruros metálicos. Su fórmula general es XHn. Se denominan como hidruros anteponiéndose al nombre del metal.
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógenoH2S
Ácido yodhídrico
Yoduro de hidrógenoHI
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógenoHCI
Disolución acuosa
Nombre sistemáticoCompuesto
Hidrácidos
Trihidruro de nitrógeno
AmoníacoNH3
Dihidruro de oxígeno
AguaH2O
Tetrahidruro de carbono
MetanoCH4
Trihidruro de fósforo
FosfinaPH3
Nombre sistemático
Nombre comúnCompuesto
Hidruros no metálicos
Hidruros metálicos
Hidruro de cobre (I)
Monohidruro de cobreCuH
Hidruro de calcio
Dihidruro de calcioCaH2
Hidruro de sodio
Monohidruro de sodioNaH
Nombre stock
Nombre sistemáticoCompuesto
Combinaciones binarias del oxígeno
• Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On.
• Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.
• Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos:
• Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
• Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática, se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento. Tambien se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, según la de Stocks . Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente
Para el ejemplo del cloro, sería:
Oxido perclórico
Oxido de cloro (VII)
Heptaóxido de dicloro
Cl2O7
Oxido clórico
Oxido de cloro (V)
Pentóxido de dicloro
Cl2O5
Oxido cloroso
Oxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
Cl2O3
Oxido hipocloroso
Oxido de cloro (I)
Óxido de dicloro
Cl2O
Oxidos ácidos y básicos
Óxido de arsénico (III)
Trióxido de diarsénico
As2O3
Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre SO2
Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio
Al2O3
Óxido de bario Monóxido de bario BaO
Nombre stock Nombre sistemático Compuesto
Sales binarias• Las sales binarias son la combinación de un
metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal.
Fluoruro de calcio
Difluoruro de calcio
CaF2
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio NaCl
Nombre stock
Nombre sistemático
Compuesto
Formulación de compuestos inorgánicos ternarios
• Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales.
Hidróxidos o bases • Los hidróxidos o bases resultan de la combinación
de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-.
• Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal
• Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios.
• Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal
Oxoácidos u oxácidos
• Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua.
• Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V).
• N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3
• Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: • SO3 + H2O → H2SO4• Los oxoácidos se nombran utilizando la
nomenclatura tradicional. Por ejemplo: • Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO
ácido hipocloroso• Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2
ácido cloroso• Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3
ácido clórico• Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4
ácido perclórico
Sales u oxisales
• Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal.
• Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock.
• Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico, se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una valencia, se añade la terminación «de sodio».
Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios
Carbonato de calcioCaCO3
Clorato de aluminio Al(ClO3)3
Nitrato de hierro (II) Fe(NO3)2
Sulfato de sodio Na2SO4
Ácido carbónico H2CO3
Ácido hiponitroso HNO
Ácido sulfuroso H2SO3
Ácido hipocloroso HClO
Hidróxido de aluminio Al(OH)3
Hidróxido de litio LiOH
Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III)
Fe(OH)3
top related