nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Nomenclatura qumica de los compuestos inorgnicos

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgnicos e inorgnicos. Los compuestos orgnicos son los que contienen carbono, comnmente enlazados con hidrgeno, oxgeno, boro, nitrgeno, azufre y algunos halgenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgnicos. stos se nombran segn las reglas establecidas por la IUPAC.

Los compuestos inorgnicos se clasifican segn por la funcin qumica que contengan y por el nmero de elementos qumicos que los forman. La nomenclatura qumica de los compuestos inorgnicos se organiza de acuerdo a grupos llamados funciones qumicas, con reglas particulares para cada uno de estos grupos. La funcin qumica es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los cidos tienen propiedades caracterstica de la funcin cido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; las bases tienen propiedades caractersticas de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas molculas. Las principales funciones qumicas son: xidos, bases, cidos y sales.

Contenido 1 Nomenclaturas

1.1 Otras reglas y conceptos generales

2 xidos (compuestos binarios con oxgeno)

2.1 xidos bsicos (metlicos)

2.2 xidos cidos o anhdridos (no metlicos)

2.3 Perxidos

2.4 Superxido

3 Hidruros (Compuestos binarios con hidrogeno)

3.1 Hidruros metlicos

3.2 Hidrcidos e hidruros no metlicos

3.3 Boranos

3.4 Silanos

3.5 Germanos

3.6 Hidruros con los nitrogenoides

4 Hidrocarburos

5 Oxcidos (compuestos ternarios cidos)

6 Hidrxidos (compuestos ternarios de xidos bsicos con agua)

6.1 Policidos

7 Sales binarias (o sales de hidrcidos)

8 Sales dobles y triples

9 Sales de oxocidos (u oxisales u oxosales)

9.1 Sales neutras

9.2 Sales cidas

10 Oznidos

11 Peroxocidos

12 Tiocidos

13 Iones

13.1 Cationes mono y poliatmicos

14 Vase tambin

15 Enlaces

Nomenclaturas

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos qumicos inorgnicos:

Nomenclatura sistemtica o estequiomtrica: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molcula. La atomicidad indica el numero de tomos de un mismo elemento en una molcula, como por ejemplo H2O que significa que hay un tomo de oxgeno y dos tomos de hidrogeno presentes en la molcula, aunque en un formula qumica la atomicidad tambin se refiere a la proporcin de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el numero de tomos en un sola molcula. La forma de nombrar los compuestos es prefijo-nombre genrico + prefijo-nombre especifico (Vase en la seccin otras reglas nombre genrico y especifico).

Prefijos griegosAtomicidad

mono-1

di-2

tri-3

tetra-4

penta-5

hexa-6

hepta-7

octa-8

nona- (o ene)9

deca-10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monxido de carbono

En casos en los que puede haber confusin con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el trmino trifosfato se estara hablando del anin trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sera:

Ca8F (P3O10)3.

Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con nmeros romanos la valencia atmica del elemento con nombre especifico (valencia o numero de oxidacin, es el que indica el nmero de electrones que un tomo pone en juego en un enlace qumico, un numero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un numero negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este nmero, encerrado entre parntesis, se escribe el nombre genrico y el especifico del compuesto de esta forma: nombre genrico + de + nombre del elemento + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la frmula, la valencia puede verse en el subndice del otro tomo (en compuestos binarios y ternarios).

Ejemplo: Fe2+3S3-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subndice o atomicidad del azufre].

Nomenclatura tradicional o clsica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especifico con una serie de prefijos y sufijos griegos.

Cuando el elemento slo tiene una valencia, se usa el sufijo ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la silaba de.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)

-oso

-ico

Cuando tiene ms de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - - oso (para nmeros de valencia 1 y 2)

-oso (para nmeros de valencia 3 y 4)

-ico (para nmeros de valencia 5 y 6)

per - - ico (para el numero de valencia 7)

Ejemplo: Mn2O7 xido permangnico (ya que el manganeso tiene ms de dos nmeros de valencia y con el que trabaja en este compuesto es el 7).

Otras reglas y conceptos generales.Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura estn formados por dos nombres: el genrico y el especfico. El nombre genrico o general es el que indica a qu grupo de compuestos pertenece la molcula o su funcin qumica, por ejemplo si es un xido metlico/bsico, un xido no metlico/cido, un perxido, un hidruro, un hidrcido, un oxcido, sal haloidea, etc. Y el nombre especfico es el que diferencia a las molculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por ejemplo xido ferroso y xido frrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los xidos y por eso su nombre genrico es xido y a la vez los nombres especficos ferroso y frrico hacen referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe2 O3, respectivamente.

En general, en una formula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o nmero de valencia positivo (elemento ms electropositivo) y a la derecha el que contenga el numero de valencia negativo (elemento ms electronegativo). Y al contrario de esto, se coloca el nombre genrico de primero, que es el que designa al elemento de la derecha (mas electronegativo) y el nombre especifico en segundo lugar que es el que designa al elemento de la izquierda (menos electronegativo). Por ejemplo: xido de sodio - Na2O, el nombre genrico xido hace referencia al segundo elemento de la formula que es el oxgeno, el ms electronegativo, y el nombre especifico sodio hace referencia al primer elemento de la formula que es el sodio y el menos electronegativo o mas electropositivo.

Como se trabajan los nmeros de valencia: muchos elementos pueden trabajar con ms de un numero de valencia, hasta el numero 7 de valencia en los elementos representativos. Con las formulas moleculares se puede determinar con que nmero trabajan los elementos del compuesto. En la formula de un compuesto la suma de los nmeros de valencia entre los elementos debe ser cero, lo que significa que la molcula ser neutra y sin carga, a menos que la formula indique lo contrario con una carga positiva o negativa de la molcula o ion. Por ejemplo Fe O, este compuesto es un xido y el oxgeno en los xidos trabaja con una valencia de -2, as que para que la molcula sea neutra el hierro debe sumar el nmero de valencias suficientes para que la suma de valencias sea cero. Los nmeros de valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, as que para esta molcula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como solo hay un tomo de hierro y la valencia es +2, el elemento en esa molcula tiene carga de +2 y de igual manera como solo hay un tomo de oxgeno y trabaja con la valencia -2, la carga de este elemento es de -2. Y ahora la suma de valencias o cargas es igual a cero (+2) + (-2) = 0. La formula con valencias para este compuesto sera Fe2O-2. En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3 se busca tambin un cero en la suma de valencias para que la molcula sea neutra, as que como hay 3 tomos de oxgeno y este trabaja con la valencia -2, la carga para este elemento en la molcula son el numero de tomos del elemento por el numero de valencia con el que este trabaja, que en total seria -6. De esta manera los tomos de hierro deben de sumar valencias para hacer cero al -6 de los oxgenos, en la sumatoria final. Como hay 2 tomos de hierro, este va a trabajar con el nmero de valencia +3 para hacer un total de +6, que sumados con los -6 de los oxgenos seria cero, carga neutra para la molcula. Los nmeros de tomos y valencias en la molcula son:

No. de tomos de hierro = (2)

No. de valencia para cada uno de los tomos de hierro = (+3)

No. de tomos de oxgeno = (3)

No. de valencia para cada uno de los tomos de oxgeno = (-2)

La operatoria completa se vera as: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La formula con valencias seria Fe23O3-2 (los nmeros de valencia normalmente se colocan como superndices del tomo en una formula molecular). Como ya se haba explicado anteriormente el numero de valencias indica los electrones que se juegan en un enlace, y en este ultimo compuesto, Fe23O3-2, cada uno de los 2 tomos de hierro est cediendo 3 electrones a los tomos de oxgeno, que a la vez cada uno de los 3 oxgenos est ganando 2 electrones. 2 de los 3 tomos de oxgeno reciben 2 electrones de los 2 tomos de hierro, y el 3er tomo de oxgeno recibe 2 electrones, 1 electrn sobrante de cada uno de los 2 tomos de hierro.

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los nmeros de valencia estn en valor absoluto.

ElementoSmboloNumero de ValenciaElementoSmboloNumero de Valencia

AluminioAl3AntimonioSb3 y 5

ArsnicoAs3 y 5AstatoAt1, 3, 5 y 7

AzufreS2, 4 y 6BarioBa2

BerilioBe2BismutoBi3 y 5

BoroB3BromoBr1 y 5

CadmioCd2CalcioCa2

CarbonoC2 y 4CesioCs1

CincZn2CirconioZr4

CloroCl1, 3, 5 y 7CobaltoCo2 y 3

CobreCu2 y 1CromoCr2, 3 y 6

EscandioSc3EstaoSn2 y 4

EstroncioSr2FlorF1

FsforoP3, 4 y 5GalioGa3

GermanioGe3HafnioHf4

HidrogenoH1HierroFe2 y 3

IridioIr2, 3, 4 y 6ItrioY3

LantanoLa3LitioLi1

MagnesioMg2ManganesoMn2, 3, 4, 6, 7

MercurioHg1 y 2MolibdenoMo2, 3, 4, 5 y 6

NiobioNb3NquelNi2 y 3

NitrgenoN2, 3, 4 y 5OroAu1 y 3

OsmioOs2, 3, 4 y 6PlataAg1

PlatinoPt2 y 4PlomoPb2 y 4

PotasioK1RenioRe1, 2, 4, 6 y 7

RodioRh2, 3 y 4RubidioRb1

RutenioRu2, 3, 4 y 6SelenioSe2, 4 y 6

SilicionSi4SodioNa1

TalioTl1 y 3TntaloTa5

TecnecioTc7TelurioTe2, 4 y 6

TitanioTi3 y 4VanadioV2, 3, 4 y 5

YodoI1, 5 y 7

xidos (compuestos binarios con oxgeno)

Son compuestos qumicos inorgnicos diatmicos o binarios formados por la unin del oxgeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Segn si este elemento es metal o no metal sern xidos bsicos u xidos cidos. El oxgeno siempre tiene valencia -2 en excepcin de los perxidos (ion perxido enlazado con un metal) donde el oxgeno utiliza valencia -1. Los xidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock el nmero romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxgeno, si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxgeno y si se utiliza la nomenclatura sistemtica no se tienen en cuenta las valencias sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la formula molecular.

xidos bsicos (metlicos)

Son aquellos xidos que se producen entre el oxgeno y un metal cuando el oxgeno trabaja con un numero de valencia -2. Su frmula general es: Metal2O. Si la valencia del metal es par, se simplifica. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genrico la palabra xido precedido por el nombre del metal y su nmero de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaa al oxgeno. Y en la nomenclatura sistemtica se utilizan las reglas generales con la palabra xido como nombre genrico.

En la nomenclatura tradicional para los xidos que se enlazan con metales que tienen ms de dos nmeros de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con nmeros de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los xidos y los metales con nmeros de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhdridos. Ejemplos: V2O3 se nombra como xido, xido vandico; V2O5 se nombra como anhdrido, anhdrido vandico. Los tomos de vanadio con nmero de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como xidos y los tomos de vanadio con nmeros de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhdridos.

Metal + Oxgeno xido bsico

4Fe + 3O2 2Fe2O3CompuestoNomenc. sistemticaNomenc. StockNomenc. tradicional

K2Omonxido de dipotasio u xido de dipotasioxido de potasio (I) u xido de potasioxido potsico u xido de potasio

Fe2O3trixido de dihierro // sesquixido de hierroxido de hierro (III)xido frrico

FeOmonxido de hierroxido de hierro (II)xido ferroso

SnO2dixido de estaoxido de estao (IV)xido estnico

En algunos xidos llamados xidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los tomos del elemento que forma el xido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).

Cuando los no metales, nitrgeno y fosforo, trabajan con nmeros de valencia 4 y 2 mientras se enlazan con el oxigeno se forman xidos (ver la seccin de anhdridos, penltimo prrafo).

xidos cidos o anhdridos (no metlicos)

Son aquellos formados por la combinacin del oxgeno con un no metal. Su frmula general es No Metal2O. De ser posible, se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhdrido en lugar de xido, a excepcin de algunos xidos de nitrgeno y fsforo. La nomenclatura sistemtica y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los xidos metlicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

hipo - - oso (para nmeros de valencia 1 y 2)

-oso (para nmeros de valencia 3 y 4)

-ico (para nmeros de valencia 5 y 6)

per - - ico (para el numero de valencia 7)

No metal + Oxgeno xido cido

2S + 3O2 2SO3CompuestoNomenc. sistem.Nomenc. StockNomenc. tradicional

Cl2Oxido de dicloro o monxido de dicloroxido de cloro (II)anhdrido hipocloroso

SO3trixido de azufrexido de azufre (VI)anhdrido sulfrico

Cl2O7heptxido de dicloroxido de cloro (VII)anhdrido perclrico

Cuando el flor reacciona con el oxgeno se crea un compuesto diferente ya que el oxgeno deja de ser el elemento ms electronegativo, distinto a como pasa con todos los xidos donde el oxgeno es el elemento ms electronegativo. El nico elemento ms electronegativo que el oxgeno es el flor con 4.0 mientras el oxgeno tiene 3.5. As que el compuesto deja de llamarse xido y se nombra como fluoruro de oxgeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxgeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxgeno para el sistemtico. La formula es O2F2-1. Los xidos de nitrgeno, al igual que los xidos del azufre, son importantes por su participacin en la lluvia cida. Con el trmino xido de nitrgeno se hace alusin a cualquiera de los siguientes:

xido ntrico u xido de nitrgeno (II), de frmula N

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" O.

Dixido de nitrgeno, de frmula N

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" O2.

xido nitroso o Monxido de dinitrgeno, de frmula N2

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" O.

Trixido de dinitrgeno, de frmula N2


Tetrxido de dinitrgeno, de frmula N2


Pentxido de dinitrgeno, de frmula N2


Entre las excepciones a las reglas de anhdridos para la nomenclatura tradicional estn los xidos de nitrgeno y xidos de fsforo. Estos compuestos se nombran as:

N21O-2 Anhdrido hiponitroso N2O-2 xido hiponitroso N23O3-2 Anhdrido nitroso N24O4-2 xido nitroso

N4O2-2 xido nitroso N25O5-2 Anhdrido ntrico P23O3-2 Anhdrido fsforoso P4O2-2 xido fsforoso P25O5-2 Anhdrido fosfrico

Cuando los metales con ms de dos nmeros de valencia y que trabajan con los nmeros de valencia iguales o mayores a 4 mientras se enlazan con el oxigeno, forman anhdridos (ver la seccin de xidos, segundo prrafo).

Perxidos.Los perxidos son compuestos diatmicos en donde participan el grupo perxido y un metal. En estos compuestos el grupo perxido trabaja con dos oxgenos enlazados con una valencia de -1, la formula general de los perxidos es Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre perxido en lugar de xido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los xidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemtica se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los xidos.

Metal + Grupo perxido Perxido

2Li+1 + (O)2-2 Li2(O)2CompuestoNomenc. SistemticaNomenc. StockNomenc. tradicional

H2O2dixido de dihidrogenoxido de hidrogeno (I) u xido de hidrogenoperxido de hidrogeno

CaO2dixido de calcioxido de calcio (I) u xido de calcioperxido de calcio

ZnO2dixido de cincxido de cinc (II)perxido de cinc

Superxido

Tambin llamados hiperxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anin superxido, la formula general es Metal + (O) 2-1 Aparentemente, el oxgeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotrreos. Se nombran como los perxidos tan slo cambiando perxido por superxido o hiperxido.

Metal + Grupo superxido Superxido

Li+1 + (O)2-1 Li(O)2CompuestoNomenclatura

KO2superxido o hiperxido de potasio

CaO4 Ca (O2)2superxido de calcio

CdO4superxido de cadmio

Hidruros (Compuestos binarios con hidrogeno).Hidruros metlicos.Son compuestos binarios o diatmicos formados por hidrgeno y un metal. En estos compuestos, el hidrgeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su frmula general es MHx (x=valencia del metal). Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemtico se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genrico.

Metal + Hidrogeno Hidruro metlico

2K + H2 2KHCompuestoNomenc. sistemticaNomenc. StockNomenc. tradicional

KHmonohidruro de potasio o hidruro de potasiohidruro de potasio (I) o hidruro de potasiohidruro potsico o hidruro de potasio

NiH3trihidruro de nquelhidruro de nquel (III)hidruro niqulico

PbH4tetrahidruro de plomohidruro de plomo (IV)hidruro plmbico

Hidrcidos e hidruros no metlicos

Los hidrcidos e hidruros no metlicos son compuestos binarios entre el hidrogeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfgenos y halgenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrcidos e hidruros no metlicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor nmero de oxidacin, -2 para los anfgenos y -1 para los halgenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente segn si estn disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrcidos pertenecen al grupo de los acidos, Ver la seccin oxcidos.

Los hidruros no metlicos son los que se encuentran en estado gaseoso y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrogeno precedido de la silaba de. En este caso el nombre genrico es para el elemento ms electropositivo que sera el del hidrogeno y el nombre especifico es para el elemento ms electronegativo que sera el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g) bromuro de hidrogeno, bromuro como nombre especifico e hidrogeno como nombre genrico.

No metal + Hidrogeno Hidruro no metlico

Cl2 + H2 2HCl(g)Los hidrcidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metlicos y por esa misma razn son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra cido, como nombre genrico, y como nombre especfico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo hdrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genrico es nombrado por el elemento ms electropositivo.

Hidruro metlico + Agua Hidrcido

HCl(g) + H2O H+1 + Cl-1Compuestoen estado puroen disolucin

HFfluoruro de hidrgenocido fluorhdrico

HClcloruro de hidrgenocido clorhdrico

HBrbromuro de hidrgenocido bromhdrico

HIyoduro de hidrgenocido yodhdrico

H2Ssulfuro de hidrgenocido sulfhdrico

H2Seselenuro de hidrgenocido selenhdrico

H2Teteluro de hidrgenocido telurhdrico

Boranos

Son compuestos binarios entre el hidrogeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la formula BnHn+4. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura especfico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano con un prefijo numrico griego (tabla) que depende del nmero de tomos de borano presentes en la molcula.CompuestoNombre

BH4monoborano o borano

B2H6diborano

B3H7triborano

B4H8tetraborano

B10H14decaborano

Silanos.Son compuestos binarios de hidrogeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la formula SinH2n+2. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura especfico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base.

CompuestoNombre

SiH4monosilano, silano o tetrahidruro de silano

Si2H6disilano

Si3H8trisilano

Si4H10tetrasilano

Si10H22decasilano

GermanosSon compuestos binarios de hidrogeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma formula que los silanos GenH2n+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura especfico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.

CompuestoNombre

GeH4monogermano, germano o tetrahidruro de germano

Ge2H6digermano

Ge3H8trigermano

Ge4H10tetragermano

Ge10H22decagermano

Hidruros con los nitrogenoides [editar]Estos hidruros son compuestos binarios de hidrogeno y un elementos de la familia V que se enlazan siguiendo la formula N.M.H3. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros (metlicos). En estos hidruros no metlicos el hidrogeno es el elemento ms electronegativo en el compuesto.

No metal + Hidrogeno Hidruro no metlico

N2 + 3H2 2NH3CompuestoNombre

NH3amoniaco o trihidruro de nitrgeno

PH3fosfina o trihidruro de fsforo

AsH3arsina o trihidruro de arsnico

SbH3estibina o trihidruro de antimonio

BiH3bismutina o trihidruro de bismuto

Hidrocarburos [editar]Son compuestos orgnicos poliatmicos formados por hidrogeno y carbono.

Vase tambin: Nomenclatura qumica de los compuestos orgnicosVase tambin: Qumica orgnicaOxcidos (compuestos ternarios cidos) [editar]Tambin llamados oxocidos y oxicidos, son compuestos ternarios originados de la combinacin del agua con un anhdrido u xido cido. La formula general para los oxcidos es H.X.O donde X representa al no metal. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhdridos sustituyendo la palabra anhdrido por cido (ya que de los anhdridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo ato, luego el numero de valencia del no metal y por ltimo se agrega de hidrogeno. Y para la nomenclatura sistemtica se indica el nmero de tomos de oxgeno con el prefijo correspondiente (segn reglas generales para este sistema) seguido de la partcula oxo unida al nombre del no metal y el sufijo ato, por ltimo se agrega al nombre las palabras de hidrogeno.

Anhdrido + Agua oxcido

SO3 + H2O H2SO4CompuestoNomenclatura sistemticaNom. StockNom. tradicional

H2SO4cido tetraoxosulfato o tetraoxosulfato de hidrogenosulfato (VI) de hidrgenocido sulfrico

HClO4cido tetraoxoclrato o tretraoxoclrato de hidrogenoclorato (VII) de hidrgenocido perclrico

H2SO2cido dioxosulfato o dioxosulfato de hidrogenosulfato (II) de hidrgenocido hiposulfuroso

Como se indica en la seccin de los anhdridos, el nitrgeno y el fosforo no forman anhdridos cuando se enlazan con el oxigeno y trabajan con los nmeros de valencia 4 y 2, si no que forman xidos y por esta razn el nitrgeno y el fosforo no pueden formar oxcidos con estos nmeros de valencia.

Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qu nmeros de valencia trabajan los elementos, una manera muy fcil para determinar los nmeros, segn la frmula molecular, es sumando los nmeros de valencia del oxgeno y el hidrogeno planteando una ecuacin para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas debe ser cero para que la molcula sea neutra (ver la seccin reglas generales). Estos compuestos siguen la formula general H X O donde X representa al no metal, y donde el oxigeno es el elemento ms electronegativo y el hidrogeno y el no metal son los elementos ms electropositivos. El hidrogeno trabaja con la valencia +1 y el oxigeno con la valencia -2. Por ejemplo: H2SO4, como hay 4 tomos de oxigeno y este trabaja con -2, en total para los oxgenos la carga seria de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrgenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la operatoria serian: H2+1 + S+6 + O4-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su terminacin o sufijo sera ico y el compuesto se nombrara acido sulfrico.

Por otra parte, ciertos anhdridos pueden formar hasta tres oxcidos distintos dependiendo de cuantas molculas de agua se agreguen por molcula de anhdrido. En otras palabras, en ciertos oxcidos especiales un solo no metal con una sola valencia puede formar hasta tres oxcidos. Estos no metales son el boro, fosforo, arsnico y el antimonio. Para diferenciar a estos oxcidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas molculas de agua se agregan por cada una molcula de anhdrido. Estos son:

meta- (1 molecula de agua)

piro- (2 moleculas de agua)

orto- (3 moleculas de agua) este prefijo se puede omitir

El silicio y el yodo tambin pueden formar oxcidos con ms de una molcula de agua, en dos casos especiales.

CompuestoNom. sistemticaNom. StockNom. tradicional

P2O5 + H2O 2HPO3cido trioxofosfato (V) o trioxofosfato de hidrogeno (V)trioxofosfato (V) de hidrogenocido metafosfrico

P2O5 + 2H2O H4P2O7cido heptaoxofosfato (V) o heptaoxofosfato de hidrogeno (V)heptaoxofosfato (V) de hidrgenocido pirofosfrico

P2O5 + 3H2O 2H3PO4cido tetraoxofosfato (V) o tetraoxofosfato de hidrogeno (V)tetraoxofosfato (V) de hidrogenocido ortofosfrico o cido fosfrico

I2O7 + 5H2O 2H5IO6cido hexaoxoyodato (VII) o hexaoxoyodato de hidrogeno (VII)hexaoxoyodato (VII) de hidrogenocido ortoperydico

SiO2 + 2H2O H4SO4cido tetraoxosilisato (IV) o tetraoxosilisato de hidrogeno (IV)tetraoxosilisato (IV) de hidrogenocido ortosilicico o acido pirosilicico

Como se indica en la secciones de anhdridos y xidos bsicos algunos metales pueden formar anhdridos, y por esta razn, tambin pueden formar oxcidos.

CompuestoNomenclatura sistemticaNom. StockNom. tradicional

H2CrO4cido tetraoxocromato o tetraoxocromato de hidrogenocromato (VI) de hidrgenocido crmico

H2MnO3cido trioxomanganato o trioxomanganato de hidrogenomanganato (IV) de hidrogenocido manganoso

H2MnO4cido tetraoxomanganato o tetraoxomanganato de hidrogenomanganato (VI) de hidrgenocido mangnico

HMnO4cido tetraoxomanganato (VII) o tetraoxomanganato de hidrogeno (VII)manganato (VII) de hidrgenocido permangnico

HVO3cido trioxovanadato (V) o trioxovanadato de hidrogeno (V)vanadato (V) de hidrgenocido vandico

Los oxcidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden fcilmente iones H+1 (protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus molculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los cidos, con formacin de iones H+1 y del anin acido correspondiente. Por ejemplo, el acido ntrico que se disuelve en agua da lugar a un anin nitrato y un catin hidrogeno.

(Agua).

HNO3 NO3-1 + H+1La ionizacin de un oxicido al disolverse en agua es un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del acido, este se regenera constantemente por la unin de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se denominan reversibles.

(Agua).

HNO3 NO3-1 + H+1.(Agua)NO3-1 + H+1 HNO3Los cidos son compuestos que se originan por combinacin del agua con un anhdrido u oxido acido, o bien por disolucin de ciertos hidruros no metlicos en agua. En el primer caso se denominan oxcidos y en el segundo, hidrcidos. Y cido es toda sustancia que en solucin acuosa se ioniza, liberando cationes hidrogeno.

Hidrxidos (compuestos ternarios de xidos bsicos con agua) [editar]Son compuestos formados por la unin de un xido bsico o metlico con agua. Se caracterizan por tener en solucin acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genrica hidroxilo, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en oso o ico segn las reglas generales para el sistema tradicional. La frmula general es M (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemtica se nombran con el nombre genrico hidrxido y las respectivas reglas generales.

CompuestoNomenclatura sistemticaNomenclatura StockNomenclatura tradicional

LiOHhidrxido de monolitio o de litiohidrxido de litio (I) o hidrxido de litiohidrxido ltico

Pb (OH)2dihidrxido de plomohidrxido de plomo (II)hidrxido plumboso

Al (OH)3trihidrxido de aluminiohidrxido de aluminiohidrxido alumnico

Policidos [editar]Se trata de aquellos oxicidos que resultan de la unin de 2 3 molculas de oxicidos con la prdida de una molcula de agua por cada unin que se realice. Es como si fuesen dmeros o trimeros. Se nombran indicando el nmero de molculas de cido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el nmero de tomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (dems nomenclaturas).

EjemploNom. StockNom. sistemticaNom. tradicional

H2S2O7cido heptaoxodisulfrico (VI)heptaoxodisulfato (VI) de hidrgenocido disulfrico

H2Cr2O7cido heptaoxodicrmico (VI)heptaoxodicromato (VI) de hidrgenocido dicrmico

H5P3O10cido decaoxotrifosfato (V)decaoxotrifosfato (V) de hidrgenocido trifosfrico

Las sales de los policidos se nombran de forma anloga a las oxisales.

EjemploNomenclatura sistemtica y funcionalNomenclatura tradicional

CaCr2O7heptaoxodicromato (VI) de calciodicromato clcico o de calcio

Mg2P2O7heptaoxodifosfato (V) de magnesiodifosfato magnesico

Na2S2O7heptaoxodisulfato (VI) de sodiodisulfato sdico

Sales binarias (o sales de hidrcidos) [editar]Estas sales se obtienen sustituyendo los hidrgenos de los hidrcidos por un metal. Tambin hay otros no metales que forman sales inicas como el boro, el silicio y el nitrgeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura Stock es la ms frecuente.

EjemploNomenclatura sistemticaNomenclatura StockNomenclatura tradicional

CaF2difluoruro de calciofluoruro de calciofluoruro clcico

FeCl3tricloruro de hierrocloruro de hierro (III)cloruro frrico

CoSmonosulfuro de cobaltosulfuro de cobalto (II)sulfuro cobaltoso

Sales dobles y triples [editar]Se trata de aquellas sales, normalmente inicas, en las que hay varios cationes o aniones diferentes. Se nombran de forma anloga a las sales binarias (tambin llamadas sales de hidrcidos). Si entre esos iones hay un xido o un hidrxido se pueden colocar los prefijos oxi- o hidroxi- segn el caso. Los xidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.

EjemploNomenclatura sistemtica y StockNomenclatura tradicional

AgNa (NO3)2bistrioxonitrato (V) de plata y sodionitrato de plata y sodio

NH4SrF3fluoruro de amonio y estronciofluoruro de amonio y estroncio

LiNaHPO4hidrgenotetraoxofosfato (V) de litio y sodiohidrgenofosfato de litio y sodio

BaBrClbromuro y cloruro de bariobromuro y cloruro de bario

CuK2Mg2(P2O7)2heptaoxodifosfato (V) de cobre (II), dimagnesio y potasiodifosfato de cobre (II), dimagnesio y potasio

AlNO3SO4trioxonitrato (V) y tetraoxosulfato (VI) de aluminionitrato y sulfato de aluminio

Ca5F (PO4)3fluoruro tris (tetraoxofosfato(V)) de calciofluoruro tris (fosfato) de calcio

Pb (CO3)Oxido trioxocarbonato (IV) de plomo (IV) u oxitrioxocarbonato (IV) de plomo (IV)xido y carbonato plmbico u oxicarbonato plmbico

MgCl (OH)cloruro hidrxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesiocloruro hidrxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio

Sales de oxocidos (u oxisales u oxosales) [editar]Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxocidos sustituyendo los hidrgenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxgeno. Tambin se puede decir que son compuestos ternarios que resultan de la unin de un metal con un radical (un no metal con oxgeno) Hay dos tipos:

Sales neutras [editar]Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrgenos por un metal. La nomenclatura Stock y la sistemtica coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso e -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la ms frecuente.


Zn2SiO4tetraoxosilicato (IV) de zincsilicato de zinc

Fe4(P2O7)3heptaoxodifosfato (V) de hierro (III)pirofosfato frrico

Al2(SO4)3tetraoxosulfato (VI) de aluminiosulfato de aluminio o alumnico

Sales cidas [editar]Son aquellas sales en las que slo se han sustituido parte de los hidrgenos. Se les nombra anteponiendo al nombre hidrgeno-, dihidrgeno-. En la nomenclatura tradicional tambin se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrgeno.


NaHSO4hidrgenotetraoxosulfato (VI) de sodiohidrgenosulfato sdico o bisulfato sdico

KH2PO4dihidrgenotetraoxofosfato (V) de potasiodihidrgenofosfato (V) potsico o bifosfato potsico

Ca (HCO3)2hidrgenotrioxocarbonato (IV) de calciohidrgeno carbonato o bicarbonato clcico

Oznidos [editar]Son aquellos compuestos binarios de oxgeno que contienen el grupo oznido O3-. Se nombran con la palabra oznido.

EjemploNomenclatura

KO3oznido de potasio

RbO3oznido de rubidio

CsO3oznido de cesio

Peroxocidos [editar]Son aquellos oxocidos que han sustituido un oxgeno por un grupo peroxo O2-. Su frmula no se simplifica. En la nomenclatura tradicional (la ms frecuente) se aade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxgeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusin con otro oxocido, se indica el grupo peroxo entre parntesis.


H2SO5cido trioxoperoxosulfrico (VI)trioxoperoxosulfato (VI) de hidrgenocido peroxosulfrico

HOONO HNO (O2)cido monoxoperoxontrico (V)monoxoperoxonitrato (V) de hidrgenocido peroxontrico

H3BO3cido monoxoperoxobricomonoxoperoxoborato (V) de hidrgenocido peroxobrico

Las peroxisales se nombran de forma anloga a las oxisales.


K2S2O8hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasioperoxodisulfato de potasio

Ba[NO (O2)]2oxoperoxonitrato (III) de barioperoxonitrito de bario o brico

CaSO5tetraoxoperoxosulfato (VI) de calcioperoxosulfato de calcio

Tiocidos [editar]Son aquellos oxocidos que resultan de la sustitucin de uno o varios oxgenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el cido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemtica y de Stock, indicando con un prefijo el nmero de oxgenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numrico en la nomenclatura tradicional, se est indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tiocidos del azufre (aqu tio=monotio).


H2S2O3cido trioxotiosulfricotrioxotiosulfato (VI) de hidrgenocido tiosulfrico

HNSO2cido dioxotiontrico (V)dioxotionitrato (V) de hidrgenocido tiontrico

H3PS2O2cido dioxoditiofosfrico (V)dioxoditiofosfato (V) de hidrgenocido ditiofosfrico

Las tiosales se nombran de forma anloga a las oxisales.

EjemploNomenclatura sistemtica y stockNomenclatura tradicional

FeS2O3trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)tiosulfato ferroso

Al2(HPS4)3hidrgenotetratiofosfato (V) de aluminiohidrgenotiofosfato de aluminio

Na3PS3Ooxotritiofosfato (V) de sodiotritiofosfato de sodio

Iones [editar]Son aquellos tomos o molculas cargados elctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

Cationes mono y poliatmicos [editar]Son iones con carga positiva. Si son monoatmicos, se nombran simplemente nombrando el elemento despus de la palabra catin. Por ejemplo, Li+ catin litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidacin (valencias) se usan nmeros romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

EjemploNomenclatura StockNomenclatura tradicional

Fe3+catin hierro (III)catin frrico

Cu+catin cobre (I)catin cuproso

Cuando se trata de cationes poliatmicos, se distinguen dos casos:

a) Si proceden de oxocidos se aade el sufijo -ilo al nombre del oxocido correspondiente en nomenclaturas tradicional (ste puede indicar la valencia en nmeros romanos), tambin se puede nombrar en la Stock. Es como el oxocido sin molculas de agua.

EjemploNomenclatura tradicionalNomenclatura Stock

NO2+catin nitroilocatin dioxonitrgeno (V)

NO+catin nitrosilocatin monoxonitrgeno (III)

SO2+catin sulfinilo o tionilocatin monoxoazufre (IV)

SO22+catin sulfonilo o sulfurilocatin dioxoazufre (VI)

UO2+catin uranilo (V)catin dioxouranio (V)

UO22+catin uranilo (VI)catin dioxouranio (VI)

VO3+catin vanadilo (V)catin monoxovanadio (V)

VO2+catin vanadilo (IV)catin dioxovanadio (IV)

b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

EjemploNombre

H3O+hidronio u oxonio

NH4+amonio

PH4+fosfonio

SbH4+estibonio

AsH4+arsonio

BiH4+bismutonio

H2S+sulfonio

H2Cl+cloronio

nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

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