Àcidos y bases 5to

DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.

TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS:

Se aplica para soluciones acuosas.

ÁCIDO: Toda sustancia que en

solución acuosa libera iones H+

(hidrogenoides).

Ej.1:

HCl(ac) H+ + Cl-

HNO3(ac) H+ + NO3-

H2SO4(ac) 2H+ + SO42-

DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.

DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.

BASE: Toda sustancia que en solución acuosa libera

iones OH- (oxidrilo o hidróxilo).

Ej.2: NaOH(ac) Na+ + OH-

KOH(ac) K+ + OH-

Ca(OH)2(ac) Ca+2 + 2OH-

PERO: ¿El amoniaco (NH3) es ácido o es base?

Según ARRHENIUS es un ácido (tiene H) pero se

comprueba experimentalmente es una base.

CONCLUSIÓN DE LA TEORÍA DE ARRHENIUS:

Toda sustancia inorgánica que posee OH- es una

base, pero toda sustancia que tiene H+, no

necesariamente es un ácido.

TEORÍA DE BRONSTED – LOWRY:

Hace énfasis a la transferencia de iones H+

(protones) en una reacción de protolisis.

ÁCIDO: Sustancia que cede H+.

BASE: Sustancia que recibe H+.

Se forman Pares Conjugados.

Ej. 3:

DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.

PERO:

¿ El tri fluoruro de boro (BF3) es ácido o base?

ARRHENIUS, no puede explicar el comportamiento de esta sustancia, BRONSTED – LOWRY, tampoco ante la ausencia del H+ (protón)

DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.

TEORÍA DE LEWIS:

Formación de un enlace dativo.

DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.

El dato debe ser [H+] expresado como

molaridad (molar o mol/L)

Según ARRHENIUS las sustancias que

liberan iones oxidrilo en solución acuosa se

denominan bases, para estas sustancias

calculamos el pOH.

A una temperatura de 25 º C se cumple

que: