el período griego. los filósofos griegos proponen la existencia de los llamados...

TEORÍA ATÓMICA

El Período Griego. Los filósofos griegos proponen la existencia de

los llamados "elementos" : AGUA, AIRE, FUEGO Y TIERRA , los cuales constituirían todas las cosas

y organismos en la naturaleza. Los griegos tomaron los conocimientos de los chinos y de los

hindúes; que perfeccionaron y divulgaron por todo el mundo. Algunos de los sabios griegos son: Tales de

Mileto (640-546 A.C.) Anaxímenes (611-547 A.C.) Heráclito de Efeso (540-475 A.C.) Anaxágoras (500-428 A.C.) Empédocles (495-435 A.C.) Aristóteles (384-322 A.C.)

La Hipótesis Atómica. En Grecia revive o se estructura de

nuevo una hipótesis atómica, sobre la base de las

concepciones de Leucipo y de Demócrito de Abdere especialmente. El primero es el verdadero

creador de la hipótesis. "Los átomos y el vacío, decía, son el único objeto de un conocimiento

auténtico"

Estructura de la materia

La primera idea sobre la estructura de la materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C.

Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO”Éste fue el primer modelo atómico propuesto.

Modelos Atómicos

Dalton

Modelos Atómicos

Thomson “budín de

pasas”

Modelos Atómicos

Rutherford-Bohr“modelo planetario”

Pregunta P.S.U.

1. Con su experiencia, RutherfordA) comprobó que en el núcleo

atómico están incrustados los electrones

B) descubrió el electrón.C) descubrió el neutrón.D) descubrió el protón.E) comprobó que el núcleo atómico

está separado de los electrones.

EReconocimiento

PARTÍCULAS ATÓMICAS

Partícula Carga Masa

Protón +1 1

Neutrón 0 1

Electrón -1 1/1840

Estructura atómica

Pregunta P.S.U.

3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con

A) Thomson.B) Rutherford.C) Croques.D) Franklin.E) Newton. B

Reconocimiento

Términos en teoría atómica

NÚMERO ATÓMICO (Z)

Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento.

En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.

11Na :

19K :

17Cl

:

Nº Protones 11

Nº Electrones 11

Nº Protones 19

Nº Electrones 19

Nº Protones 17

Nº Electrones 17

NÚMERO MÁSICO (A)

El número másico es la suma de protones y neutrones.

En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.

C 14 : Protones + Neutrones = 14

n0 = A - p+

ÁTOMO NEGATIVOEl número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.

ÁTOMO NEUTROEs aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones.

ÁTOMO POSITIVOEl número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

Pregunta P.S.U.

7. Si un átomo neutro pierde un electrón

A) su carga total no se altera.B) su carga total quedará negativa.C) su carga total queda positiva.D) su masa total disminuye

considerablemente.E) resulta un anión.

CComprensión

Determinación de partículas atómicas

Protones Neutrones Electrones35 44 36

Br7935

Protones Neutrones Electrones

12 12 10

2168 O Protones Neutrones Electrones

8 8 10

Ti4822

Protones Neutrones Electrones

22 26 22

22412Mg

Pregunta P.S.U.

10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente

A) 22 y 26B) 26 y 48C) 26 y 22D) 48 y 22E) 22 y 48

EAplicación

ISÓTOPOS

Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico.

Se establece en átomos de un mismo elemento.

Ejemplo: 15 16 17

O O O 8 8 8

ISÓBAROS

Átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico.

Ejemplo: 14 14 C N 6 7

ISÓTONOS

Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones.

Ejemplo: 11 12

B C 5 6

Pregunta P.S.U.

12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?

A) 19A21

B) 19B20

C) 18C38

D) 39D58

E) 20E39

CAplicación

ISÓBAROS, ISÓTOPOS e

ISÓTONOS Identifique cuál (es) de las siguientes

parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos.

OO 158

168

Mg Al 2812

2813

Isótopos

Isóbaros

H H 31

11

B N 125

147

Pd Ag 10746

10747

C C 146

126

Isótopos

Isótonos

Isóbaros

Isótopos

Síntesis de contenidos

Teoría atómica

Átomo

Partículas subatómicas

Ganancia Pérdida

Protón Electrón Neutrón

Anión Catión

Nº másico Nº atómico