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I) AJUSTE DE REACCIONES REDOX: METODO DEL IÓN-ELECTRÓN

* Paso Previo (no obligatorio pero recomendable)Descomponer todos los compuestos en sus iones correspondientes (excepto óxidos, peróxidos y moléculas del tipo H2, O2, Cl2, …).

Paso 1.- Asignar los nº de oxidación a cada uno de los elementos de la reacción.

Paso 2 .- Detectar quién se oxida y quién se reduce.

Paso 3.- Separar cada semirreacción. Es decir, escribir de forma separada, la oxidación y la reducción. Escribiendo las especies químicas participantes siempre en forma iónica (excepto, óxidos, peróxidos, moléculas del tipo H2, O2, Cl2, … y elementos en estado libre, que se escribirán sin separar en iones)

Paso 4.- Ajustar cada una de las semirreacciones. Se ajustan primero los átomos y luego las cargas.

Aplicar las reglas de asignación de los nº de oxidación

1.- El nº de oxidación de un elemento en estado libre es cero.2.- El nº de oxidación de un ión monoatómico coincide con la carga de dicho ión.3.- El nº de oxidación del O es -2 en todos sus compuestos, excepto en los peróxidos que es -1.4.- El nº de oxidación del H es +1 en todos los compuestos, excepto en los hidruros metálicos (H + metal) que sería -1.5.- El nº de oxidación del F es siempre -1 en todos los compuestos, el de los elementos alcalinos (Grupo 1: Li, Na, K, Rb, …) es +1 y el de los elementos alcalinotérreos (Grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, …) es +2 en todos los compuestos.6.- El nº de oxidación del resto de elementos se puede adivinar sabiendo que la suma total de los nº de oxidación de los elementos de un compuesto es 0, o que la suma total de los nº de oxidación de los elementos de un ión poliatómico es igual a la carga de dicho ión.

Oxidación: Implica un en el nº de oxidación.Reducción: Implica una en el nº de oxidación

Ajuste de oxígenos en medio ácido en el lado donde falte oxígeno colocamos tantas moléculas de agua como oxígenos falten, y en el otro miembro colocamos iones H + hasta igualar el nº de H del otro lado de la ecuaciónAjuste de oxígenos en medio básico donde sobran oxígenos colocamos tantas moléculas de agua como oxígenos sobran, y en el otro miembro colocamos el nº de OH - necesarios para completar el ajuste de H

MEDIO ÁCIDO: Suele haber un ácido en los reactivos y agua en los productosMEDIO BÁSICO: Suele haber un hidróxido en productos y agua en los reactivos.

Ajuste de las cargas Se añaden electrones (e-) en el lado de la ecuación donde exista más carga, hasta que se igualen las cargas a ambos lados de la ecuación.

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Paso 5: Igualar el nº de e- en ambas semirreacciones (multiplicando una u otra semirreacción hasta que las dos tengan el mismo nº de e-), sumar ambas semirreacciones y eliminar lo que se repita. A la reacción obtenida se le llama Ecuación iónica redox (algunas veces será lo máximo que podamos conseguir).

Paso 6: Pasar de la ecuación iónica redox a la ecuación molecular redox (a veces este último paso NO se puede realizar, porque los iones no sabemos de que especies químicas provienen) Consejo: Los iones H + se ajustan al final, y si es necesario retocar alguno de los anteriores números se hace.

EJEMPLO:

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

KIO3 + H2SO3 H2SO4 + KHSO4 + I2 + H2O

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KMnO4 + NaCl + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 +H2O

KMnO4 + NaNO2 + H2O MnO2 + NaNO3 + KOH

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CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O