COMPOSICIN QUMICA DE LOS SERES VIVOS

AGUA

MINERALES

HIDRATOS DE CARBONO

PROTENAS

LPIDOS

CIDOS NUCLEICOS

TODOS LOS SERES VIVOS POSEEN UNA COMPOSICIN QUMICA SIMILAR

EL AGUA ES UNA SUSTANCIA COMPUESTA QUE PUEDE REPRESENTARSE DE DIFERENTES MANERAS

SIMBLICO

MACROSCPICOO

MICROSCPICO

H2O

LA MOLCULA DE AGUA POSEE UNA ESTRUCTURA ANGULAR Y ES POLAR

El tomo de oxgeno se une a los dos tomos de hidrgeno por medio de enlaces qumicos covalentes.

En la molcula de agua estos enlaces son polares debido a la separacin parcial de cargas. Por ello la molcula es polar.

EL AGUA ES MUY IMPORTANTE PARA LOS SERES VIVOS

Es el componente qumico predominante en los seres vivos.

En el ser humano representa 60-70% de la masa corporal.

Es esencial para la supervivencia de todas las formas de vida conocidas.

ESTAS PROPIEDADES SON ANMALAS, NO SE CORRESPONDEN CON LAS QUE TERICAMENTE SE ESPERARA DE UN COMPUESTO COMO EL AGUA.

LA IMPORTANCIA DEL AGUA SE DEBE A SUS PROPIEDADES FSICAS Y QUMICAS

Incolora, inolora, inspida. Densidad: 1g/mL a 25C Punto de Ebullicin: 100 C Punto de Fusin: 0C Capacidad Calorfica: 1 cal/gC Constante dielctrica: 79 pF/m. Buen nuclefilo, producto y reactivo de numerosas reacciones Baja tendencia a disociarse en iones H+ (protones) y OH-

(oxhidrilos). Capacidad de formacin de puentes de hidrgeno.

Los puentes de hidrgeno son interacciones que mantienen cercanas a las molculas.En el caso del agua, se forman por interaccin entre el oxgeno de una molcula con los hidrgenos de otras molculas de agua.

LAS MOLCULAS DE AGUA INTERACTAN ENTRE S MEDIANTE PUENTES DE HIDRGENO

EL AGUA SLIDA ES MENOS DENSA QUE EL AGUA LQUIDA, POR ELLO EL HIELO FLOTA

En la gran mayora de las sustancias, el estado slido es ms denso que el lquido.

El agua presenta un comportamiento anmalo, producto de su capacidad de formar puentes de hidrgeno.

EL AGUA ES LQUIDA EN UN AMPLIO RANGO DE TEMPERATURA

El agua se encuentra en estado lquido entre 0 y 100C. Si se comportara como las dems sustancias, hervira a -80C. La anomala se debe a la presencia de puentes de hidrgeno. Existe vida en todo el rango de temperatura en que el agua se

encuentra lquida.

EL AGUA ATENA LOS CAMBIOS DE TEMPERATURA

El alto calor especfico indica que puede absorber una alta cantidad de energa sin aumentar demasiado de temperatura.

El agua permite que el calor liberado en reacciones bioqumicas sea fcilmente absorbido y/o eliminado con pequea variacin en la temperatura del individuo

Su elevada constante dielctrica la convierte en un solvente ideal para sustancias polares o con cargas elctricas, sobre todo las que pueden establecer puentes de hidrgeno con ella. La mayora de las sustancias inorgnicas (sales, cidos,

hidrxidos, gases) Algunas sustancias orgnicas (azcares, urea,

aminocidos, etc.)No todas las sustancias se disuelven en agua. Las sustancias orgnicas que no se disuelven en agua se

denominan HIDRFOBAS. Aqu se incluyen las molculas biolgicas que no se disuelven en agua (son inmiscibles) y que se denominan LPIDOS.

Las sustancias inorgnicas que no se disuelven en agua se denominan INSOLUBLES.

EL AGUA ES UN BUEN SOLVENTE

ELECTROLITOS

Sustancias que al disolverse en agua se disocian en iones.

El agua favorece la disolucin por un efecto denominado solvatacin.

Ej: sales, cidos, bases.

NO ELECTROLITOS

Sustancias que al disolverse en agua no se disocian en iones.

Ej: azcares

LAS SUSTANCIAS SOLUBLES EN AGUA PUEDEN COMPORTARSE DE DIFERENTE MANERA

Las clulas vivas contienen 60-90% de agua.

El agua interacta con las diferentes biomolculas, principalmente por medio de puentes de hidrgeno, aumentando su estabilidad.Las biomolculas se pliegan y orientan de tal manera que sus grupos polares quedan expuestos al agua.Estas interacciones son fundamentales para la conservacin de la estructura y funcin de las biomolculas.

LA INTERACCIN CON EL AGUA AFECTA LA ESTRUCTURA DE LAS BIOMOLCULAS

EL AGUA PARTICIPA EN NUMEROSAS REACCIONES BIOQUMICAS

La HIDRLISIS es una reaccin en la que el agua rompe los enlaces que mantienen unidos a los monmeros en los biopolmeros.

La CONDENSACIN es una reaccin en la que dos molculas se unen, produciendo una molcula de mayor tamao y liberando agua.

EL AGUA SE COMPORTA COMO UN ELECTROLITO DBIL

H2O H+ + OH-

El agua se disocia produciendo iones hidrgeno (protones) y oxhidrilos.

En el agua pura, la concentracin de protones y de oxhidrilos es la misma y tiene un valor de 10-7 mol/L.

EL pH ES EL LOGARITMO NEGATIVO DE LA CONCENTRACIN DE IONES HIDRGENO

El pH es una propiedad de las soluciones acuosas que depende de la concentracin de protones de la solucin.

El pH puede tomar valores entre 0 y 14. El agua pura posee un pH = 7. A este valor se lo denomina pH

neutro. Las sustancias que al disolverse en agua producen una

disminucin del pH se denominan CIDOS. Las sustancias que al disolverse en agua producen un aumento

del pH se denominan BASES o LCALIS.

LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS RESISTEN LOS CAMBIOS DE pH

Una solucin amortiguadora (buffer, tampn, reguladora) tienen la capacidad de resistir los cambios de pH frente al agregado de un cido o una base.

Desde el punto de vista bioqumico, es fundamental mantener el pH contante en valores compatibles con la vida (pH de la sangre = 7,35 7,45).

Los amortiguadores fisiolgicos ms importantes son el bicarbonato, el fosfato y las protenas.

Pgina 1TODOS LOS SERES VIVOS POSEEN UNA COMPOSICIN QUMICA SIMILARPgina 3Pgina 4LA MOLCULA DE AGUA POSEE UNA ESTRUCTURA ANGULAR Y ES POLAREL AGUA ES MUY IMPORTANTE PARA LOS SERES VIVOSPgina 7Pgina 8Pgina 9EL AGUA ES LQUIDA EN UN AMPLIO RANGO DE TEMPERATURAEL AGUA ATENA LOS CAMBIOS DE TEMPERATURAEL AGUA ES UN BUEN SOLVENTEPgina 13Pgina 14EL AGUA PARTICIPA EN NUMEROSAS REACCIONES BIOQUMICASEL AGUA SE COMPORTA COMO UN ELECTROLITO DBILPgina 17Pgina 18LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS RESISTEN LOS CAMBIOS DE pH