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DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PENDIENTE F-Q 3º ESO

IES SALVADOR RUEDA Página 1

ALUMNOS DE 4º ESO QUE TIENEN PENDIENTES C.

DE LA NATURALEZA (FÍSICA Y QUÍMICA) 3º ESO

FECHA RECOGIDA:

04/10/2016

NOMBRE: GRUPO: 4º ESO........

FECHA ENTREGA: 18/11/2016 CALIFICACIÓN

OBSERVACIONES

Realizar los ejercicios que se describen a continuación.

Copiar los enunciados y resolver los ejercicios en el cuadernillo que entregarán al profesor. Las actividades deberán entregarse de forma limpia y cuidada, sin tachones y escrita a mano con letra claramente legible.

Entregarlos al profesor resueltos el día del examen que será en el salón de actos del instituto el 18/11/2016 (viernes) a las 10:15 horas.

Calificación: El 20% de la calificación se obtendrá de los ejercicios y el 80% de una prueba escrita. La calificación final será la media de las evaluaciones.

ACTIVIDADES DEL 1ª EVALUACIÓN

UNIDAD 1: LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU UNIDAD

1. María quiere conocer el consumo de gasolina de su coche. Para ello, ha recogido los datos que se muestran en la siguiente tabla:

Distancia (Km) Gasto (L)

100 6

250 15

300 18

350 21

a) Representa estos datos en una gráfica.

b) ¿Qué relación existe entre las dos magnitudes?

c) Calcula, a partir de la gráfica, el consumo de gasolina por cada kilómetro.

d) Escribe una ecuación que relacione la distancia con el consumo.

e) Si el precio de la gasolina es 0,98 €/L, ¿cuánto le costará a María un viaje desde Madrid hasta Zaragoza si la distancia entre ellas es de 325 km? Dedúcelo, utilizando la gráfica, mediante cálculo matemático.

2. La masa de la Tierra es 5,98.1027 g, y la masa de Júpiter es 317,94 veces mayor.

a) ¿Cuánto vale la masa de Júpiter en unidades del Sistema Internacional?

b) Si la densidad de la Tierra es 5,52 g/cm3, calcula el volumen de nuestro planeta.



3. Explica:

a) Indica qué procedimiento podrías utilizar para medir el volumen de aire que hay en una habitación cerrada si solo dispones de una cinta métrica. ¿En qué unidades expresarías dicho volumen?

b) ¿Qué procedimiento utilizarías para medir el volumen de una piedra de río si dispones de una probeta?

4. Convierte las siguientes magnitudes en unidades del Sistema Internacional y expresa el resultado utilizando la notación científica.

c) 10 kg/dm3.

d) 70 km2.

e) 3,5 ⋅ 10−2 cg/mL.

f) 2300 ms.

Ten en cuenta que, en general, cuando el número es menor que 100 no se suelen emplear potencias de 10.

5. En un depósito de 6 m3 de volumen se pueden colocar 2,4 ⋅ 106 bolitas de acero.

a) ¿Cuál es el volumen de cada bolita?

b) ¿Cuántas podremos introducir en un depósito de 1 dm3?

6. Queremos conocer la densidad de una determinada sustancia sólida. Para ello, hemos medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho material, y hemos obtenido los siguientes resultados:

Masa (g) 1000 1500 2000 2500

Volumen (cm3) 360 540 710 890

a) Representa gráficamente la masa frente al volumen.

b) ¿Qué tipo de gráfica obtienes?

c) Calcula el valor de la densidad, expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional. Explica el método que has seguido para realizar el cálculo.

d) ¿Podrías utilizar el valor de la densidad que has calculado en el apartado anterior para identificar de qué sustancia se trata?

e) Nombra los aparatos de laboratorio empleados para realizar estas medidas.

7. Sabiendo que la masa de un protón es 1,6 ⋅ 10−27 kg, calcula:

a) La masa de un protón en gramos.

b) La masa de 6,022.1023 protones en miligramos.



Utiliza la notación científica para expresar todos los resultados.

8. Realiza las siguientes operaciones, y expresa el resultado en unidades del Sistema Internacional:

a) 2 km + 20 dm + 120 cm.

b) 2 h + 20 min + 32 s.

c) 200 mL + 104 cL.

d) 0,3 kg + 6,500 g + 16 000 mg.

9. Deseamos comprobar la siguiente hipótesis:

«La sal se disuelve más rápidamente en agua caliente que en agua fría».

a) ¿Qué experiencia te parece más adecuada?

b) Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua y calentar. Observar lo que sucede.

c) Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua caliente y dejar enfriar. Observar lo que sucede.

d) Añadir la misma cantidad de sal en cuatro vasos con agua a distinta temperatura. Observar lo que sucede.

e) Añadir cantidades diferentes de sal en cuatro vasos con agua a diferente temperatura. Observar lo que sucede.

Elige la respuesta correcta y justifícala.

10. Expresa las siguientes medidas en unidades del Sistema Internacional y utiliza la notación científica para escribir el resultado.

a) 19, 6 cm3.

b) 125 km/h.

c) 2,0 g/cm2.

d) 240 nm.

UNIDAD 2: LA MATERIA. ESTADOS FÍSICOS

1. Aplica la teoría cinética y explica las siguientes propiedades:

a) Los gases ocupan todo el volumen del recipiente en que se encuentran.

b) La presión que ejerce el gas.

c) La temperatura del gas.

d) Si aumenta la temperatura, sin variar el volumen, la presión aumenta.

2. Los datos recogidos en la siguiente tabla corresponden a dos sustancias diferentes A y B. Se muestran las temperaturas de fusión y de ebullición.



Tfusión (oC) Tebullición (oC)

A 10 150

B - 20 - 3

a) ¿Cuál de ellas se encontrará en estado líquido a 20 °C?

b) ¿Cuál de ellas es un gas a temperatura ambiente?

c) A una temperatura de 0 °C, ¿en qué estado físico se encontrarán ambas sustancias?

Justifica todas las respuestas.

3. El volumen del aire dentro de un balón es de 400 cm3 a una temperatura de 20 °C. Se introduce en una nevera y su volumen se reduce a 0,38 L. Suponiendo que la presión del aire no cambia, calcula la temperatura que hay en el interior de la nevera.

4. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 4 L a una presión de 780 mm de Hg y 20 °C de temperatura. Si disminuimos la presión hasta un tercio, manteniendo constante la temperatura:

a) Calcula el volumen que ocupa el gas.

b) Enuncia la ley que corresponde a esta transformación.

5. Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados:

P (atm) V (L)

1 20

2

4 5

4

a) Completa la tabla, aplicando la ley correspondiente.

b) Dibuja la gráfica P-V.

c) Determina, a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas cuando se encuentre

sometido a una presión de 2,5 atm.

d) ¿Qué ocurrirá si disminuimos la presión por debajo de la presión atmosférica?

Justifica tu respuesta.

6. Un volumen de 10 L de gas se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura.

a) Escribe los valores de las condiciones iniciales.



b) Si aumentamos la presión al doble sin variar la temperatura, ¿qué volumen ocupa el gas? ¿Ha aumentado el volumen o ha disminuido?

7. En un recipiente de 5 L se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm y al a temperatura de 27 oC. ¿Cuál es su temperatura si ha pasado a ocupar un volumen de 10 l sin que varíe la presión? ¿Qué ley has aplicado para resolver el ejercicio?

8. Aplicando la ley de Gay-Lussac, completa la siguiente tabla y luego dibuja la gráfica P-T a partir de los datos recogidos en ella.

5

P (atm) T (K)

1,5 300

350

3

650

(UNIDAD 3: LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

1. ¿Cuáles de las siguientes sustancias metálicas son sustancias puras?

a) Cobre.

b) Aluminio.

c) Platino.

d) Plomo.

e) Hierro.

f) Bronce.

g) Acero.

h) Latón.

i) Estaño.

j) Oro.

2. Indica cuáles de las siguientes mezclas son homogéneas y cuáles heterogéneas:

a) Infusión de té.

b) Gel de baño.

c) Agua con azúcar.

d) Refresco con gas.

e) Leche.

f) Trozo de madera con vetas.

g) Agua de mar.

h) Suero fisiológico.

i) Gelatina.

j) Porción de pizza.



3. Tenemos una mezcla de dos sustancias, A y B, con las siguientes propiedades deducidas a partir de su comportamiento cuando se intentan disolver en agua y benceno:

Sustancia Soluble en agua Soluble en benceno Estado físico

A SÍ NO Sólido

B NO SÍ sólido

a) Realiza un esquema que explique la forma de recuperar el componente A separándolo de la mezcla. Ten en cuenta que el agua y el benceno no son miscibles.

4. La solubilidad del cloruro de sodio en agua es: agua de g 100

soluto de g 36s

Si tenemos tres disoluciones de cloruro de sodio:

DISOLUCIÓN CONTENIDO TIPO

1 Hemos disuelto 10 g de cloruro de sodio en 1 L de agua

2 Hemos disuelto 200 g de cloruro de sodio en 1 L de agua

3 Hemos disuelto 40 g de cloruro de sodio en 100 mL de agua

Realiza los cálculos necesarios y clasifícalas como: diluida, concentrada o saturada.

5. En un vaso con 200 cm3 de agua añadimos 15 g de azúcar y a continuación removemos hasta que se disuelven completamente. (dagua= 1 g/cm3). Determina la concentración de la disolución formada y exprésala en:

a) g/L.

b) Porcentaje de masa.

6. Explica cómo prepararías las siguientes disoluciones:

a) 250 ml de disolución de hidróxido de potasio (KOH) con una concentración de 15 g/L.

b) Medio litro de disolución de cloruro de sodio (NaCl) en agua con una concentración del

10% en masa.

7. Queremos comprobar cómo cambia la solubilidad del nitrato de potasio cuando varía la temperatura. Para ello, hemos medido la cantidad de nitrato de potasio que se disuelve en 100 g de agua a diferentes temperaturas y hemos obtenido los siguientes datos:

Temperatura (oC) 0 10 30 45

Solubilidad

agua de ml 100

g 12 20 40 70

a) Haz una representación gráfica de los datos de la tabla.

b) Explica cómo varía la solubilidad del nitrato de potasio con la temperatura.



c) ¿Qué cantidad de nitrato de potasio quedará sin disolver si se añaden 80 g y se disuelven en 100 mL de agua a 35 °C?

8. Dadas las siguientes mezclas:

• Arena + hierro.

• Agua + sal.

• Aceite + agua.

a) ¿Serán homogéneas o heterogéneas?

b) ¿Qué método utilizarías para separar sus componentes?

c) ¿En qué propiedad de las sustancias se basa el método de separación que has elegido?

9. La densidad de un líquido es 0,8 g/cm3 si se añaden 20 g de soluto a 2 L de dicho líquido. Calcula la concentración de la disolución obtenida:

a) Expresada en g/L.

b) Expresada en porcentaje de masa. (Suponemos que la adición de soluto no modifica el volumen de la disolución.)

10. En un matraz tenemos un líquido incoloro que, por su aspecto, podríamos pensar que es agua. Hacemos los siguientes experimentos:

• Lo ponemos a calentar y, cuando el termómetro llega a 105 °C, comienza a hervir.

• El líquido se evapora y deja un residuo sólido de color blanco.

¿Qué conclusión puedes sacar de estos datos?

11. Queremos preparar 2,5 L de una disolución de azúcar en agua con una concentración del 5 % en masa:

a) ¿Qué cantidad de soluto necesitamos utilizar?

b) Explica el procedimiento para preparar la disolución.

c) ¿Cuál es la concentración expresada en g/L.

(La densidad de la disolución es 1200 kg/m3.)

12. Una disolución contiene 2 kg de azúcar en 100 kg de agua. Calcula la concentración de la disolución en % en masa.

13. Una bebida alcohólica tiene un 14 % en volumen de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol que tomaremos si ingerimos un vaso de 120 cm3 de dicha bebida.

14. Completa las siguientes frases utilizando en cada caso el término más adecuado:

a) Cuando una disolución no admite más cantidad de soluto se dice que está diluida/saturada.

b) La cantidad de disolvente/soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a una presión/temperatura concreta, se llama solubilidad/disolución.

c) La forma más habitual de expresar la solubilidad es en gramos de soluto por cada L/cm3

de (disolvente/disolución).

d) La solubilidad de los sólidos en los líquidos aumenta/disminuye al aumentar la temperatura.



15. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, corrigiéndolas en este último caso.

a) La destilación es un método basado en un proceso químico, ya que afecta a las sustancias, separándolas.

b) La destilación es una técnica que se utiliza para separar líquidos inmiscibles (que no se pueden mezclar).

c) La cristalización se emplea para separar un líquido de un gas disuelto.

16. Explica qué procedimiento utilizarías para separar los componentes de las siguientes mezclas.

a) Agua y azúcar.

b) Agua, arena y sal.

c) Gasolina y agua.

d) Limaduras de hierro y arena.

UNIDAD 4: EL ÁTOMO

1. ¿Qué tipo de carga tienen los electrones? ¿Y los protones?

2. Une el nombre de cada científico con su contribución al mundo del átomo:

a) Thomson 1) Átomos indivisibles

b) Dalton 2) Electrón

c) Rutherford 3) Neutrón

d) Chadwick 4) Protón

3. Completa las siguientes frases:

a) Los electrones poseen carga positiva/negativa.

b) Los protones poseen carga positiva/negativa.

c) La masa del neutrón es similar a la masa del protón/electrón.

d) El neutrón/protón no tiene carga eléctrica.

4. Dibuja el modelo atómico de Rutherfod y señala sobre él las siguientes palabras: protón,

electrón, núcleo, neutrón. Escribe junto al nombre de cada partícula si tiene carga positiva

(+), negativa (-) o carga cero (0).

5. ¿Qué afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas? Corrígelas en este último caso.

a) Modelo de Thomson: la mayor parte de la masa del átomo corresponde a la carga

negativa, donde se encuentran incrustados los protones.

b) Modelo de Rutherford: el átomo tiene un núcleo central donde está la carga positiva y

negativa.

c) Modelo de Bohr: la corteza del átomo está formada por diferentes capas. En ellas se

localizan los electrones.

6. Un átomo de calcio tiene 20 protones. ¿Cuál es su número atómico? ¿Cuántos electrones

posee?



7. El átomo de aluminio posee 13 protones, 13 electrones y 14 neutrones. Indica cuál sería la

representación correcta de dicho átomo.

8. Un átomo tiene Z = 6. Si su número de neutrones es 7, ¿cuál es su número másico (A)?

¿Cuántos protones tiene?

a) A = 6 y posee 7 protones.

b) A = 13 y posee 6 protones.

c) A = 7 y posee 13 protones.

d) A = 7 y posee 6 protones.

9. Un átomo tiene 53 protones y 74 neutrones. a) ¿Cuál es su número atómico? b) ¿Y su

número másico?

10. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos?

Br ,K , P , Ag 79

35

39

19

31

15

107

47

11. ¿Qué son los isótopos? Elige la respuesta correcta:

a) Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto

número másico.

b) Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de electrones pero diferente

número de protones.

c) Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico y el mismo número

másico.

12. Completa la siguiente tabla y justifica tus respuestas:

nombre símbolo nº atómico nº másico protones electrones neutrones

Átomo de cloro (Cl)

Cl36

17

Ion magnesio (Mg)

(¿catión o anión? ....................

12 24 10

Ion fluoruro

- F - 19

9 F



ALUMNOS DE 4º ESO QUE TIENEN PENDIENTES C.

DE LA NATURALEZA (FÍSICA Y QUÍMICA) 3º ESO

FECHA RECOGIDA:

04/10/2016

NOMBRE: GRUPO: 4º ESO........

FECHA ENTREGA: 27 /01/2016 CALIFICACIÓN

OBSERVACIONES

Realizar los ejercicios que se describen a continuación.

Copiar los enunciados y resolver los ejercicios en el cuadernillo que entregarán al profesor. Las actividades deberán entregarse de forma limpia y cuidada, sin tachones y escrita a mano con letra claramente legible.

Entregarlos al profesor resueltos el día del examen que será en el salón de actos del instituto el 27/01/2017 (viernes) a las 10:15 horas.

Calificación: El 20% de la calificación se obtendrá de los ejercicios y el 80%

de una prueba escrita. La calificación final será la media de las evaluaciones.

ACTIVIDADES DEL 2ª EVALUACIÓN

UNIDAD 5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS

1. Completa la tabla de abajo en tu cuaderno indicando cuáles de las siguientes sustancias son sustancias simples y cuáles compuestos.

a) Agua (H2O).

b) Oxígeno (O2).

c) Agua oxigenada (H2O2).

d) Carbono (C).

e) Hierro (Fe).

f) Óxido de hierro (II) (FeO).

g) Hidrógeno (H2).

h) Dióxido de carbono (CO2).

Sustancias simples compuestos

2. ¿Cómo están ordenados los elementos en el sistema periódico actual?

a) En orden creciente de sus masas atómicas.

b) En orden decreciente de sus masas atómicas.

c) En orden creciente de su número atómico.

d) En orden decreciente de su número atómico.

3. Une cada símbolo de la izquierda con el elemento correspondiente:



a) Pt 1. Oro

b) Au 2. Calcio

c) Ca 3. Cobalto

d) Ag 4. Plata

e) Co 5. Cadmio

4. Escribe el símbolo de estos elementos y clasifícalos como metales, no metales o gases nobles:

• Flúor. • Plata.

• Carbono. • Neón.

• Calcio. • Litio.

• Hierro. • Cromo.

• Sodio. • Xenón.

• Helio. • Azufre.

5. Nombra y escribe el símbolo de los siguientes elementos:

1.- Al 11.- Bario

2.- Na 12.- Silicio

3.- B 13.- Neón

4.- P 14.- Estaño

5.- Zn 15.- Yodo

6.- Ca 16.- Cloro

7.- Au 17.- Potasio

8.- Ni 18.- Manganeso

9.- Pt 19.- Nitrógeno

10.- Mg 20.- Bromo

6. Formula y nombra los siguientes compuestos químicos, mediante la nomenclatura sistemática (normas IUPAC):

1. Dibromuro de pentaoxígeno 1. PtO2

2. Fluoruro de hidrógeno 2. CuH2

3. Trihidróxido de cobalto 3. Fe(OH)3

4. Dióxido de estaño 4. CaF2

5. Trióxido de azufre 5. BeO

6. Dihidruro de cinc 6. H2S



7. Trisulfuro de dioro 7. P2O3

8. Hidróxido de berilio 8. Li2O2

9. Trihidruro de oro 9. CO

10. Dióxido de disodio 10. Al(OH)3

11. Pentaóxido de dinitrógeno 11. NiH2

12. Trióxido de cromo 12. Ag2S

13. Tetrahidruro de estaño 13. Pb(OH)2

14. Dibromuro de manganeso 14. MgH2

UNIDAD 6: CAMBIOS QUÍMICOS

1. Calcula la masa de los productos que se origina en las siguientes reacciones químicas:

a) N2 + 3 H2 2 NH3

Reaccionan 28 g de nitrógeno con 6 gramos de hidrógeno para formar gramos de amoniaco.

b) C + O2 CO2

Reaccionan 12 gramos de carbono con 32 gramos de oxígeno gaseoso para formar gramos de dióxido de carbono.

2. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En una reacción química se conservan los átomos.

b) En una reacción química se conservan las moléculas.

c) En una reacción química se conservan los gramos.

3. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a) NO + O2 → NO2

b) N2 + H2 → NH3

c) NO2 + H2O → HNO3 + NO

d) CH4 + O2 → CO2 + H2O

e) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

f) Al + O2 → Al2O3

g) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

h) C + O → CO2

4. En 37 g de dihidróxido de calcio Ca(OH)2, calcula:

a) La masa molecular del dihidróxido de calcio Ca(OH)2.

b) El nº de moles de dihidróxido de calcio Ca(OH)2.



c) El nº de moléculas de dihidróxido de calcio Ca(OH)2.

Datos: NA= 6,022.1023 , Ma(Ca)= 40 u, Ma(O)=16 u, Ma(H)= 1 u.

5. ¿Cuántos gramos de AlCl3 hay en 3 moles de AlCl3. Datos: Ma(Al)= 27 u, Ma(Cl)= 35,5 u.

6. En 3.1022 moléculas de trihidruro de fósforo PH3:

a) ¿Cuál es su masa molecular?

b) ¿Cuántos moles de trihidruro de fósforo PH3 hay?

c) ¿Cuántos gramos de trihidruro de fósforo PH3 hay?

Datos: NA= 6,022.1023, Ma(P)= 31 u, Ma(H)= 1 u.

7. Dadas las siguientes reacciones, indica cuáles son los reactivos y cuáles son los productos de

cada reacción.

a) Metano + oxígeno → dióxido + agua de carbono

b) Hierro + oxígeno → trióxido de dihierro

c) Hidrógeno + yodo → yoduro de hidrógeno

8. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

OH CO O HC b)

OAl O Al a)

22262

322

9. En una muestra de 150 g de dióxido de carbono.

a) Calcula la masa molar del dióxido de carbono. DATOS: Ma (C)=12 u; Ma (O)=16u.

b) Halla el nº de moles de dióxido de carbono que hay en 150 g.

10. Tenemos 3,5 moles de agua.

a) Calcula el nº de moléculas que hay en 3,5 moles de agua. DATO: NA= 6,022.1023.

b) Determina el nº de átomos de hidrógeno que hay en 3,5 moles de agua.

Nota: los alumnos/as que no hayan superado las evaluaciones anteriores, harán

una recuperación el 07/04/2017 (viernes), en el salón de actos a las 10:15 horas.

En Málaga a 4 de octubre de 2016

Fdo: Jefa del departamento de Física y Química

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