ACTIVIDADES DE LABORATORIO

Equipo 1 239-A

Experimento #1 “GLOBO”• OBJETIVO

Comprobar la electronegatividad que existe por medio de sustancias químicas.

• MATERIALES 1. Globos 2. 4 vasos de unicel 3. Alfileres 4. Agua 5. Hexano

• PROCEDIMIENTO

1. Con ayuda de un marcador, colocamos las fórmulas de las sustancias previamente brindadas por el profesor en dos de los vasos de unicel: Agua (H2O), Hexano (C6H14) y posteriormente les hacemos un pequeño agujero con la ayuda del alfiler en la parte inferior.

2. A continuación llenamos uno de los vasos con la primera sustancia (H2O) y lo preparamos para que este sea vertido en el vaso que contiene el agujero en su parte inferior. Mientras se realiza lo anterior, otro compañero se encargará de frotar un globo inflado sobre la cabeza de otro compañero para que este este cargado eléctricamente como se muestra en la imagen siguiente:

• Frotamos el globo para cargarlo eléctricamente.

3. Al momento de verter el agua sobre el vaso podemos observar que si acercamos el globo, el chorro de agua es atraído hacia el debido a que el compuesto tiene enlaces covalentes parciales.

4. Repetimos el mismo procedimiento pero ahora con el hexano (C6H14) y podemos observar que esta sustancia no es atraída hacia el globo debido a que no contiene cargas positivas y negativas.

• RESULTADOS Y CONCLUSIÓNCon este experimento podemos concluir que hay sustancias que no pueden ser atraídas eléctricamente debido a que no cuentan con las cargas y/o enlaces necesarios para su correcto funcionamiento.Finalmente anotamos nuestros resultados y observaciones en el cuaderno.

CUESTIONARIO

1. ¿Podrías comprobar esto con cualquier otro tipo de sustancias?

2. ¿Por qué es importante que sea frotado el globo?3. ¿Qué son los enlaces covalentes parciales?4. ¿Por qué ciertos compuestos no cuentas con

cargas positivas y negativas como en el caso del hexano?

5. Explica cual fue tu aprendizaje de esta práctica.

La monedaEXPERIMENTO #2

Objetivo• Entender el funcionamiento de los enlaces de

Hidrogeno

MATERIALES• Dos monedas de 1 peso• Alcohol etílico• Agua• Un gotero

PROCEDIMIENTO• Coloca ambas monedas sobre una superficie

plana. Con el gotero añade lentamente gotas de agua a la moneda. ¿Cuántas logras poner antes de que se derrame?

• Con el gotero añade lentamente gotas de alcohol a la moneda. ¿Cuántas logras poner antes de que se derrame? ¿Lograste colocar el mismo número de gotas de etanol que de agua?

Resultados y Conclusiones• En la primer moneda cupieron 24 gotas de agua,

la gota 25 se derramó. • En la segunda moneda cupieron 17 gotas de

alcohol, la gota18 se derramó.• Esto se debe a que el hidrogeno forma enlaces

con las partículas muy unidas alrededor de la moneda, lo cual hace que sean muy unidas. Mientras que las partículas de los enlaces del alcohol están más separadas, debido a que el hidrogeno ya no trabaja solo, trabaja con otros componentes.

Cuestionario1. ¿Crees que con otras sustancias suceda lo mismo?2. ¿Cuántas gotas colocaste tú de cada sustancia?3. ¿El valor de la moneda tiene algo que ver?4. ¿Qué otras sustancias utilizarías? 5. ¿Sólo con el agua se puede realizar esta actividad?

Puentes de hidrogeno

Experimento #3

Objetivo• Entender la estructura de los enlaces que se

forman a partir de las moléculas de agua.

Materiales• 20 ligas de goma.• 30 clips del color que sea de tu preferencia• 15 clips del color que sea de tu preferencia

(distinto al anterior)

PROCEDIMIENTO1. Primero nos encargamos de construir las

moléculas de agua enlazando el clip que se encuentra en menor cantidad al representar este al oxígeno con dos de otro color (elegido por el profesor o integrantes del equipo) al representar al hidrógeno de manera que quede así hasta formar 15 moléculas de agua:

2. Después utilizamos pequeños trozos de liga para enlazar, con un nudo, un oxígeno de una molécula con un hidrógeno de otra molécula:

Y así sucesivamente hasta enlazar las quince moléculas de agua que formamos.

Resultados y Conclusiones

• Los puentes de hidrogeno se forman debido a que las moléculas del hidrogeno están muy unidas, creando fuerza entre ellas para así poder formar un puente con partículas de hidrogeno.

Cuestionario1. ¿Crees que el agua podría formar redes gracias a

los puentes de hidrógeno?2. ¿Crees que la interacción de puente de

hidrógeno afecta a los diferentes estados de agregación del agua?

3. ¿Cómo se forma el enlace de hidrógeno?4. ¿Qué otras sustancias, a parte del agua,

presentan enlaces de hidrógeno?5. ¿Cuál es el aprendizaje que obtuviste de esta

práctica?