ácidos oxácidos jvspsarpin

NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

PROFESOR: VICENTE SARANGOCOLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA

FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS

CARACTERÍSTICAS

Son sustancias con sabor ácido

Enrojecen la tintura azul de tornasol.

Enrojecen la tintura de heliantina

Las soluciones rosadas de heliantina las vuelven incoloras.

Los ácidos en presencia de agua liberan H+ incrementando la concentración de iones hidronios (H3O)+ .

La fenolftaleína es un compuesto orgánico que Así, en medio ácido (pH < 7) resulta incolora.

La fenolftaleína es un compuesto orgánico que en medio básico (realmente a pH > 8.5 a 9) toma color rosa. .


Es importante recordar que existen ácidos que se forman, cuando un óxidono metálico reacciona con una, dos y tres moléculas de agua, para formar oxácidos con prefijos: META, PIRO Y ORTO respectivamente, según la nomenclatura tradicional.

Para evitar confusiones a continuación tratamos en forma integralLa formulación, formación teórica y nomenclatura tradicional de todosLos ácidos oxácidos

Para escribir una fórmula de una ácido oxácido primero se escribe el símboloDel Hidrógeno, luego del no metal y por último el oxígeno

Ejemplo: HClO


ÓXIDO NO METÁLICO AGUA ÁCIDO

OXÁCIDO

Ejemplo:

SO3 + H2O H2Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en los casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2 y 3 moléculas respectivamente.

FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO

S O4

Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido cloroso

Cl2O3 + H2O H2 = 2HClO2

1 1 2

El número (23) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (cloro) tiene # de oxidación = +3

El número (112) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido

2 3

HClO2

Óxido cloroso Agua

Cl2 O4

a) Al óxido cloroso agregamos 1 moléculas de agua

b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el cloro y el oxígeno

Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2)

este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido

oxácido

Pasos

Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido pirofosfórico

P2O5 + 2H2O H4

4 2 7

El número (25) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (fósforo) tiene # de oxidación = +5


2 5

H4Cl2O7

Óxido fosfórico Agua

P2 O7

a) Al óxido fosfórico agregamos 2 moléculas de agua

b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno

los subíndices son 4, 2 y 7 en este caso no simplificamos. Queda así.

Pasos

Realice la formación teórica del ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)

P2O5 + 3H2O H6 = 2H3PO4

3 1 4

El número (25) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (cloro) tiene # de oxidación = +5


2 5

H3PO4

Óxido fosfórico Agua

P2 O8

a) Al óxido fosfórico agregamos 3 moléculas de agua

b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno

Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2)

este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido

oxácido

Pasos

1. Ácidos oxácidos de los halógenos (Cl, Br, I)No. de oxidación (-1) (+1,+3, +5, +7), solo actúan los números de oxidación subrayados. A los óxidos de estos no metales se agrega una molécula de agua

# de oxidación

Formación teórica Estructura deÁcidos

oxácidos

NomenclaturaTradicional

Prefijos Sufijos

+1

+3

+5

+7

Cl2O + H2O H2Cl2O2 = 2HClO 111 Hipo - oso

Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 = 2HClO2



112

113

114

----- - oso

----------ico

Per - ico

2. Ácidos oxácidos de los anfígenos (S, Se, Te) No. de oxidación (-2) (+2, +4, +6), solo actúan los números de oxidación subrayados. A los óxidos de estos no metales se suma una molécula de agua

# de oxidación


oxácidos


Prefijos Sufijos

+4

+6

SO2 + H2O H2SO3 213 ----------oso

SO3 + H2O H2SO4 214 ----------ico

3. Ácidos oxácidos de nitrógeno (N) No. de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua

# de oxidación


oxácidos


Prefijos Sufijos

+3

+5

N2O3 + H2O H2N2O4 = 2HNO2 112 ----------oso

N2O5 + H2O H2N2O6 = 2HNO3 113 ----------ico

4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb) No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua.

# de oxidación


oxácidos


Prefijos Sufijos

+3

+3

P2O3 + H2O H2P2O4 = 2HPO2 112 Meta-------oso

P2O3 + 2H2O H4P2O5 425 Piro ------oso

+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite

+3 P2O3 + 3H2O H6P2O6 = 2H3PO3 313 Orto -----oso

4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb) No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua.

# de oxidación


oxácidos


Prefijos Sufijos

+5

+5

P2O5 + H2O H2P2O6 = 2HPO3 113 Meta------ico

P2O5 + 2H2O H4P2O7 427 Piro-------ico


+5 P2O5 + 3H2O H6P2O8 = 2H3PO4 314 Orto-----ico

5. Ácidos oxácidos de los no metales (C, Si)

No. de oxidación (-2) (+2, +4), solo actúa el número de oxidación subrayado. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una y dos molécula de agua + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. que se omite + 2 H2O Se utiliza el prefijo ORTO

# de oxidación


oxácidos


Prefijos Sufijos

+4 CO2 + H2O H2CO3 213 Meta--------ico

+4 CO2 + 2H2O H4CO4 414 Orto------ico

Nota: El ácido carbónico se lo conoce como ácido metacarbónico, se omite la palabra metaqueda como ácido carbónico. El ácido ortocarbónico se forma cuando se agrega al óxido carbónico dos moléculas de agua

4. Ácidos oxácidos de (B) No. de oxidación (-3) (+3), solo actúa número de oxidación subrayado. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua.

# de oxidación


oxácidos


Prefijos Sufijos

+3

+3

B2O3 + H2O H2B2O4 = 2HBO2 112 ----------ICO

B2O3 + 2H2O H4B2O5 425 ----------ICO


+3 B2O3 + 3H2O H6B2O6 = 2H3BO3 313 ----------ICO

Ácidos oxácidos

NOMBRE GENÉRICO: Se escribe la palabra ÁCIDO

NOMBRE ESPECÍFICONombre del no metal con sufijos y prefijos según indique cadaCaso. Especificados en diapositivas anteriores

Ejemplos

H2SO4 Ácido sulfúrico

H2SO2Ácido sulfuroso

Ácidos oxácidos

1.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta.. unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos deoxigeno del ácido). También unido al nombre del metal siempre terminado en ATO

2.- Número de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis

3.- Se escribe la palabra de

4.- Se escribe la palabra hidrógeno

H2SO4

+6

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Ácidos oxácidos

2.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta.. unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos deoxígenos del ácido). También unido al nombre del metal siempre terminado en ICO

3.- Número de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis

1.- Se escribe la palabra ÁCIDO

H2SO4

+6

Tetraoxosulfúrico (VI)Ácido

FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS: AUTOEVALUACIÓN

A Un óxido metálico más agua. B Un óxido no metálico más agua. C Un no metal más oxígeno

D Ninguna

A B

C D

1. Un ácido oxácido se forma al hacer reaccionar:

REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.

2.- El oxígeno y el hidrógeno en los ácidos oxácidos tienen números de oxidación respectivamente igual

a:

A +1, +2

B -2, -2

C +1, -2

D -1, -2

A B

C D

3.- El óxido permangánico (Mn2O7) al reaccionar con una molécula de agua forma: :

A Mn (OH)7 B MnO3 C HMnO4

D Ninguna.

A B

C D

4.- Los óxidos ácidos de (P, As y Sb) pueden reaccionar con: :

A 1 y 2 moléculas de agua B 1, 2 y 3 moléculas de agua.

C 1 molécula de agua.

D Ninguna.

A B

C D

5.- El Bromo (Br) en el HBrO4, tiene un número de oxidación igual a:

A +1

B +5

C +6

D Ninguna

A B

C D

6.- El antimonio (Sb) en el H4Sb2O7, tiene un número de oxidación igual a:

A +1

B +3

C +5

D Ninguna

A B

C D

7. Sobre ecuación de formación de ácidos oxácidos

ÓXIDOS NO METÁLICOS AGUA

ÁCIDOSOXÁCIDOS

8. Sobre estructuras numéricas de óxidos ácidos, ácidos oxácidos, prefijos y sufijos.

23252712131212232323

112113114213214213213112425313

OSOICOICOOSOICOICOICOOSOOSOOSO

PER

AUTOEVALUACIÓN

REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.

9.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de ácidos oxácidos

Ácido cloroso

Cl2O3 + ………. ..…………… = ……………..

Ácido sulfúrico

SO3 + ………. ..……………

Ácido pirobórico

…………… + ………. ..……………

H2O H2Cl2O4 2HClO2

H2O H2 SO4

B2O3 H2O2 H4 B2 O5

AUTOEVALUACIÓN


10.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre tradicional.

FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL

HClO4

H2SO4

HMnO4

H4As2O7

H3SbO4

HIOH2SO3

Ácido perclóricoÁcido sulfúricoÁcido permangánicoÁcido piroarsénico

Ácido antimónico

Ácido hipocloroso

Ácido sulfuroso

AUTOEVALUACIÓN


11.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre sistemático.

FÓRMULA NOMBRE SISTEMÁTICO

HClO4

H2SO4

HMnO4

H4As2O7

H3SbO4

HIOH2SO3

Tetraoxoclorato (VII) de hidrógenoTetraoxosulfato (VI) de hidrógenoTetraoxomanganato (VII) de hidrógenoHeptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno

Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno

Oxoyodato (I) de hidrógeno

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

AUTOEVALUACIÓN


12.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre stock.

FÓRMULA NOMBRE STOCK

HClO4

H2SO4

HMnO4

H4As2O7

H3SbO4

HIOH2SO3

Ácido tetraoxoclórico (VII)Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido tetraoxomangánico (VII)Ácido heptaoxodiarsénico (V)

Ácido tetraoxoantimónico (V)

Ácido oxoyódico (I)

Ácido trioxosulfúrico (IV)

AUTOEVALUACIÓN


13.- En las fórmulas de los siguientes compuestos, identifique el metal, no metal y sus respectivos números de oxidación

FÓRMULA METAL (símbolo)

NO METAL (símbolo)

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Bi2O3

H2SO4

BaOH4As2O7

H3SbO4

Cr2O3

H2SO3

SnO2

Bi

S

Ba

As

Sb

Cr

S

Sn

+3

+6

+2

+5

+5

+3

+4

+4

FORMACIÓN DE RADICALES A PARTIR DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Pasos:

Se desplaza los átomos de hidrógeno de los ácidos oxácidos

ClO H = (ClO) -1

Cada átomo de hidrógeno se convierte en una carga eléctrica negativa (-1)

Ácido hipocloroso

Oxoclorato (I) de hidrógeno

Ion hipoclorito

Ion oxoclorato (I)

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura sistemática

EJEMPLO: Formar los iones o ion (radicales) del ácido hipocloroso

EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.

ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE TRADICIONALH2CO3 (HCO3)-1

(CO3)-2

H4P2O7 (H3P2O7)-1

(H2P2O7)-2

(HP2O7)-3

(P2O7)-4

H3BO3 (H2BO3)-1

(HBO3)-2

(BO3)-3

HBrO4 (BrO4)-1

HIO (IO)-I

Ion Carbonato ácidoIon CarbonatoIon Pirofosfato triácidoIon Pirofosfato diácido

Ion Pirofosfato ácidoIon Pirofosfato

Ion Borato diácido

Ion Borato ácidoIon Borato Ion Bromato Ion Hipoyodito


ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE SISTEMÁTICOH2CO3 (HCO3)-1

(CO3)-2

H4P2O7 (H3P2O7)-1

(H2P2O7)-2

(HP2O7)-3

(P2O7)-4

H3BO3 (H2BO3)-1

(HBO3)-2

(BO3)-3

HBrO4 (BrO4)-1

HIO (IO)-I

Ion hidrogenotrioxocarbonato (IV)

Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (V)

Ion tetraoxobromato (VII)

Ion oxoyodato (I)

Ion trioxocarbonato (IV)

Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)Ion hidrogenoheptaoxodifosfato (V)Ion heptaoxodifosfato (V)

Ion dihidrogenotrioxoborato (III)Ion hidrogenotrioxoborato (III)

Ion trioxoborato (III)


ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE STOCKH2CO3 (HCO3)-1

(CO3)-2

H4P2O7 (H3P2O7)-1

(H2P2O7)-2

(HP2O7)-3

(P2O7)-4

H3BO3 (H2BO3)-1

(HBO3)-2

(BO3)-3

HBrO4 (BrO4)-1

HIO (IO)-I

Ion hidrogenotrioxocarbónico (IV)

Ion trihidrogenoheptaoxodifosfórico (V)

Ion tetraoxobrómico (VII)

Ion oxoyódico (I)

Ion trioxocarbónico (IV)

Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)Ion hidrogenoheptaoxodifosfórico (V)Ion heptaoxodifosfórico (V)

Ion dihidrogenotrioxobórico (III)Ion hidrogenotrioxobórico (III)

Ion trioxobórico (III)

ácidos oxácidos jvspsarpin

Education