ANFIGENOS

Q.F. Walter Rivas Altez .

Oxigeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), Polonio (Po)

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ETIMOLOGIA

El trmino 'anfgeno' proviene del griego y significa formador de cidos y bases.

El oxgeno y el azufre se encuentran en la naturaleza en estado elemental, aunque tambin formando xidos, sulfuros y sulfatos.

GENERALIDADES

El grupo de los anfgenos o calcgenos es el grupo conocido antiguamente como VIA es tambin llamado familia del oxgeno , y actualmente grupo 16 (segn la IUPAC) en la tabla peridica de los elementos , formado por los siguientes elementos: oxigeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po).

CARACTERISTICAS FISICAS

Es un elemento gaseoso ligeramente magntico, incoloro, inodoro e inspido.

El oxgeno es el elemento ms abundante en la Tierra. Fue descubierto en 1774 por el qumico britnico Joseph Priestley e independientemente por el qumico sueco Carl Wilhelm Scheele; el qumico francs Antoine Laurent de Lavoisier demostr que era un gas elemental realizando sus experimentos clsicos sobre la combustin.

PROPIEDADES Y ESTADO NATURAL

El oxgeno gaseoso se condensa formando un lquido azul plido fuertemente magntico.

El oxgeno slido de color azul plido se obtiene comprimiendo el lquido.

La masa atmica del oxgeno es 15,9994;

a la presin atmosfrica, el elemento tiene un punto de ebullicin de -182,96 C,

un punto de fusin de -218.4 C y

una densidad de 1,429 g/l a 0 C.

ESTADO NATURAL

El oxgeno es el elemento ms abundante en el planeta tierra:

Existe en estado libre, como O2,

en la atmsfera (21 % en volumen),

pero tambin combinado, en el agua

formando parte diversos xidos y

oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.

Corteza terrestre se encuentra casi

un 50 % en masa de oxgeno,

Aguas ocenicas se tiene 88 % .

constituyente importante de los organismos vegetales y animales.

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Se conocen tres formas estructurales del oxgeno:

el oxgeno ordinario, que contiene dos tomos por molcula y cuya frmula es O2;

el ozono, que contiene tres tomos por molcula y cuya frmula es O3, y

una forma no magntica azul plida, el O4, que contiene cuatro tomos por molcula, y se descompone fcilmente en oxgeno ordinario.

Se conocen tres istopos estables del oxgeno:

el oxgeno 16 (de masa atmica 16) es el ms abundante. Representa un 99,76% del oxgeno ordinario y se utiliz en la determinacin de las masas atmicas hasta la dcada de 1960

El oxgeno es un gas incoloro, inodoro, inspido y de mayor densidad que el aire, del cual l es un componente.

Es muy poco soluble en agua, sin embargo

dicha solubilidad es suficiente para atender las necesidades de los animales que en ella viven y de donde lo tienen que extraer.

Se licua a elevadas presiones y fros intensos de tal manera que origina un lquido incoloro, que en gruesas capas es azul.

El oxgeno en forma lquida y slida

presenta propiedades magnticas pero de muy poca intensidad.

El por qu del color y las propiedades

magnticas parece ser por la presencia de electrones no apareados en la estructura de la molcula.

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El oxgeno es un gas muy activo y a temperaturas ms o menos altas se combina con todos los cuerpos, con excepcin del flor y los gases raros del aire.

El enlace doble en la molcula del oxgeno es ms fuerte que

en el caso del hidrgeno; sin embargo hemos indicado que reacciona con la mayora de cuerpos, debido a que la energa que se desprende en dichas reacciones compensa la necesaria para su disociacin, como sucede en el caso del hidrgeno.

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En las reacciones que realiza el oxgeno, se denomina COMBUSTIN cuando generan calor, a veces notable y bien sensible.

Si la oxidacin es lenta se llama EREMACAUSIA y cuando la oxidacin va acompaada de luz se denomina INCANDESCENCIA, y si el cuerpo oxidable es un gas se produce la llama.

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e.g.

wood gasoline

COMBUSTION EJEMPLOS:

Natural gas (methane) is burned in furnaces

to heat homes

CH4 + O2 CO2 + 2H2O

An acetylene torch is used to weld metals

together

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

Carbohydrates like glucose combine with

oxygen in our body to release energy

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

El oxgeno se prepara en el laboratorio a partir de ciertas sales como el clorato de potasio, el perxido de bario y el perxido de sodio.

Los mtodos industriales ms importantes para la obtencin de oxgeno son la electrlisis del agua y la destilacin fraccionada de aire lquido.

En este ltimo mtodo, se lica el aire y se deja evaporar. En el aire lquido, el nitrgeno es ms voltil y se evapora antes, quedando el oxgeno en estado lquido.

A continuacin el oxgeno se almacena y se transporta en forma lquida o gaseosa.

1. POR ELECTRLISIS DEL AGUA (el cido sulfrico que se descompone)

H2SO4 + 2H2O SO4 +2H3O

Luego cada uno es atrado por los electrodos:

CTODO:

2H3O + 2e 2H2O + H2

NODO:

SO4 +3H2O SO4 +2H3O +1/2O2 +2e (El cido acta como catalizador, ste no se consume,

nuevamente forma cido sulfrico).

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La descomposicin se realiza en dos etapas:

C/

1 2K Cl O3 K Cl + K Cl O4 + O 2

C/

2 K Cl O4 K Cl + 2 O 2

_______________________________________________

C/

2 K Cl O 4 2K Cl + 3 O 2

En presencia del catalizador Mn O2 se descompone rpidamente a temperaturas mucho menores.

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Se destila el aire lquido en una columna de fraccionamiento.

En la parte alta se separa el nitrgeno gaseoso, que es el componente ms voltil, y saliendo del oxgeno lquido en la base de la columna.

El oxgeno lquido se obtiene en la columna, se deja evaporar y luego se comprime en cilindros a presiones de 100 a 200 atmsferas.

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3.- DESTILACIN DEL AIRE LQUIDO

COMPUESTOS DEL OXIGENO El ozono es una forma alotrpica del oxgeno, su formula es O3 y su nombre tiene origen griego que significa = ODORANTE por su color fuerte y propio. Entre las propiedades fsicas tenemos que se trata de un gas penetrante, si se encuentra a baja temperatura y fuerte presin, es un lquido de color azul oscuro. Es un gas ms soluble que el oxgeno en el agua. Entre las propiedades qumicas tenemos que al descomponerse desprende calor y an es explosiva a elevada temperatura

En solucin acuosa es un agente oxidante muy poderoso y en fase gaseosa reacciona en forma rpida y completa con algunos reactivos como el NO, ClO ,etc.

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N O + O N O + O

3

2 2

El ozono se prepara haciendo pasar oxgeno molecular a travs de una descarga elctrica y luego condensando el producto a 350 C.

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Tambin se puede preparar haciendo reaccionar agua con flor.

3F2 + 3H2 O O + 6 HF 3

El ozono tambin se encuentra en la atmsfera en pequeas cantidades debido a la conversin de O 2 en O3

provocada por la radiacin ultravioleta y las tormentas elctricas.

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Propiedad

Oxigeno Ozono

Ubicacin Se lo encuentra en la atmsfera en forma de O2 en estado gaseoso

Se lo encuentra en la atmsfera en forma de O3 en estado gaseoso

Densidad 0,00143 g/cm

Color Incoloro gaseoso y azul licuado Azul claro gaseoso y azul oscuro licuado

Olor Inodoro Posee un olor nauseabundo semejante al del cloro.

P. de ebullicin -182.5 C -112 C

Caractersticas La molcula de O2 es paramagntica en sus tres estados y es angular.

La molcula de O3 es diamagntica y angular (1174930).

Reactividad El oxgeno, directa o indirectamente reacciona con todos los elementos de la naturaleza exceptuando el Flor y los metales nobles (Au y Pt). La combinacin de un cuerpo con oxgeno recibe el nombre de combustin. Esta combinacin puede ser acompaada de un gran desprendimiento de calor.

El ozono posee las mismas propiedades qumicas que el oxgeno solo que se producen mas enrgicamente. Es decir que oxidaciones con ozono se producen mayor velocidad que con oxgeno, o en condiciones que con oxgeno no son apreciables.

El oxgeno se encuentra en dos variedades alotrpicas O2 y O3. Tambin

existe el O4 el cual aumenta en proporcin con el descenso de la

temperatura.

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Metal + Oxgeno Oxido

No Metal + Oxgeno Anhidrido

Formacin de Agua

FUNCION OXIDO BSICO

Na+1 + O-2 Na2O xido de Sodio

Ca+2 + O-2 CaO xido de calcio

C+2 + O-2 CO Anhidrido carbonoso S+2 + O-2 SO Anhidrido hiposulfuroso

2H2 + O2 2H2O

xido cido Anhidrido

OXIGENO EN LA FORMACIN DE MOLCULA DE AGUA

LA COMBUSTION DEL HIDROGENO.

La combustin del hidrgeno es un reaccin

fuertemente exotrmica:

2H2 + 02 ------2H2 0

COMBUSTION DEL CARBONO Y SUS COMPUESTOS.

Este elemento forma dos xidos: el monoxido, CO y el dixido, CO2

El primero contiene, relativamente, mas carbono y menos oxigeno que el ultimo.

2C + 02 ------2CO

OZONO Es una especie de oxgeno que se encuentra en la atmsfera superior de la

tierra. Esta capa absorbe algunos de los Rayos ultravioletas (UV) antes de que estos lleguen a la superficie de la tierra, gracias a esto se hace posible la vida en la

tierra. Los Rayos UV es la energa emitida por el sol, cuya longitud de onda es menor que la luz visible, pero mayor que la de los rayos x, esta varia entre los 400 y 100 nm (nanometros)

La Contaminacin de la capa

de ozono Se produce por el uso de clorofluorocarbonos

(CFCs), como los disolventes, los agentes

extintores, lquidos refrigerantes, propelentes para

aerosoles: es el gas o el vapor a presin

contenido en un recipiente que, mediante

descompresin y expansin a travs de una

vlvula, expulsa las sustancias contenidas en la

mezcla presurizada.

Estos productos adems de contener

clorofluorocarbonos (CFCs), contienen

Halgenoalcanos estos son compuestos qumicos

que incluyen halgenos y alcanos.

Es un elemento vital por excelencia, nuestra respiracin es una oxidacin que tiene lugar en todo el organismo, pero sobre todo en los pulmones. Por consiguiente se utiliza en teraputica para aliviar la respiracin dificultosa, debido a inflamaciones pulmonares, por ejemplo neumona, tuberculosis, etc.

Las industrias de aceros, utilizan oxgeno para acelerar procesos de

combustin. Tambin se utiliza para tostacin y fusin de minerales.

Se utiliza para fabricar potentes explosivos, estos explosivos son una

mezcla de oxgeno lquido y algn combustible como carbn en polvo.

Se usan en los sopletes oxhdricos. Tambin se usa en los sopletes oxiacetilnicos, que tienen enorme

potencia calorfica, este se recomienda para soldar aceros dulces, cobre, latones, bronce, nquel, etc.

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Tiene diversas aplicaciones, debido a su gran poder oxidante se

utiliza como antisptico, tambin para esterilizar aguas potables

y otros lquidos.

Adems se usa para blanquear sustancias orgnicas, como hilos,

aceites, etc.

El oxgeno de gran pureza se utiliza en las industrias de

fabricacin de metal. Es muy importante como lquido

propulsor en los misiles teledirigidos y en los cohetes.

El oxgeno se le administra a pacientes con problemas

respiratorios y tambin a las personas que vuelan a altitudes

elevadas, donde la baja concentracin de oxgeno no permite

la respiracin normal.

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An imbalance favoring prooxidants and/or disfavoring antioxidants, potentially leading to damage

Antioxidants

Prooxidants

Oxidative Stress

El oxgeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos.

El envenenamiento por monxido de carbono se trata con gas oxgeno.

En los trajes espaciales se utiliza oxgeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo tambin contienen oxgeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal.

Los aviones y los submarinos tambin cuentan con bombonas de oxgeno (para emergencias).

El oxgeno se utiliza en la produccin de polmeros de polister y los anticongelantes. Los polmeros se utilizan para hacer plstico y telas.

Los cohetes usan el oxgeno para quemar el combustible lquido y generar sustentacin.

La mayora de oxgeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral de hierro en acero.

Los cientficos usan la proporcin de dos istopos de oxgeno (oxgeno-18 y oxgeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de aos.

El oxgeno puro se utiliza para asegurar la combustin completa de los productos qumicos.

El oxgeno se utiliza para tratar el agua, y tambin para cortar y soldar metales.

MECANISMO DE LA RESPIRACIN

PROCESO RESPIRATORIO NORMAL

BASIC IDEA

Rabbit eats food,

breaks it down

and releases

CO2.

Plant uses CO2

to make food.

Rabbit gives off CO2,

which is taken in by the plant.

Plant gives off O2,

which is taken in by the rabbit.

El azufre se encuentra libre en la naturaleza en lugares de actividad volcnica. En los yacimientos ms importantes de azufre libre, ste aparece asociado con el yeso (sulfato clcico). Los sulfuros de algunos metales como el Zinc, Plomo, Cobre y Hierro, son minerales que tienen importancia no slo como materia prima para la obtencin de stos metales, sino tambin para la obtencin del azufre. La Pirita de hierro tiene mayor importancia como fuente de azufre que de hierro.

Piritas (ms importantes FeS2)

Galena (PbS)

Blenda (ZnS)

Cinabrio (HgS)

Estibinita (Sb2S3)

Yeso (CaSO4 . 2H2O)

Sal de epson (MgSO4 . 7H2O)

Celestina (SrSO4)

Baritina (BaSO4)

AZUFRE Slido, amarillo, plido, inodoro, frgil, insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono, en todos los estados, el azufre elemental se presenta en varias formas alotrpicas, su estructura bsica es un anillo de ocho tomos.

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Peso atmico 32,065 uma Radio medio 100 pm Radio atmico calculado 88 pm Radio covalente 102 pm Radio de Van der Waals 180 pm Configuracin electrnica[Ne]3s2 3p4 Estados de oxidacin (xido)2,4,6 (cido fuerte) Estructura cristalina Ortorrmbica

PROPIEDADES ATMICAS

Propiedades Qumicas del Azufre Nmero Atmico 16 Grupo peridico Anfgenos Estado de Oxidacin -2, +2, +4, +6 Electronegatividad 2,5 Radio Covalente () 1,02 Radio Inico () 1,84 Radio Atmico () 1,27 Configuracin Electrnica [Ne] 3s23p4 Primer Potencial de

Ionizacin (eV) 10,36

Masa Atmica (g/ml) 32,064

Propiedades Fsicas del Azufre Estado de la Materia Slido Punto de Fusin 388,36 K Punto de Ebullicin 717,87 K Entalpa de Vaporizacin 10.5 kJ/mol Entalpa de Fusin 1,7175 kJ/mol Presin de Vapor 2,65 x 10-20 Pa a

388 K Velocidad del Sonido 317,5 m/s a 293,15

K Azufre ardiendo

Elemento qumico, S, de nmero atmico 16. Los istopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son stos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%).

La proporcin del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volcnicas (depsitos impuros).

Propiedades: Los altropos del azufre (diferentes formas

cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, lquido y slido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo

FORMAS ALOTRPICAS

1. Azufre rmbico (S)

Forma estable termodinmicamente a temperatura por debajo de 95.5C, su estructura bsica est formada por diecisis anillos de ocho tomos. Slido cristalino, amarillo, incpido e incoloro, insoluble en agua pero soluble en sulfuro de carbono.

El azufre rmbico, llamado tambin azufre alfa, es la modificacin estable del elemento por debajo de los 95.5C (204F, el punto de transicin), y la mayor parte de las otras formas se revierten a esta modificacin si se las deja permanecer por debajo de esta temperatura. El azufre rmbico es de color amarillo limn, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etlico, ter dietlico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono. Su densidad es 2.07 g/cm3 (1.19 oz/in3) y su dureza es de 2.5 en la escala de Mohs. Su frmula molecular es S8

2. Azufre monoclnico (S) El azufre monoclnico, llamado tambin azufre prismtico y azufre beta, es la modificacin estable del elemento por encima de la temperatura de transicin y por debajo del punto de fusin.

Se forma a partir del anterior por encima de 95.5C, su estructura bsica est formada por seis anillos de ocho tomos, es amarillo, insoluble en agua y soluble en sulfuro de carbono.

3. Azufre ciclooctaazufre (S)

Se forma por encima de 118,9C, lquido transparente,

fluido, amarillo plido, est formado por anillos de

ocho tomos, soluble en sulfuro de carbono.

4. Azufre polimrico (S )

Se origina cuando aumenta la temperatura a 159C,

color marrn oscuro, muy viscoso, estructura de largas

cadenas helicoidales, su viscosidad alcanza al mximo

de 180C, insoluble en sulfuro de carbono, a 444,6C

entra en ebullicin, el vapor de azufre es amarillo o

naranja segn la temperatura.

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5. Azufre amorfo o plstico:

El azufre plstico, denominado tambin azufre gamma, se

produce cuando el azufre fundido en el punto de ebullicin

normal o cerca de l es enfriado al estado slido. Esta froma

es amorfa y es slo parcialmente soluble en disulfuro de

carbono.

Fundido sobre enfriado, color marrn claro que se

forma al enfriar sbitamente el azufre lquido.

Est formado por azufre y el azufre es soluble en

piridina, al endurecerse se transforma en azufre,

estructura helicoidal con ocho tomos por espiral.

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AZUFRE COLOIDAL

445 C

Azufre vapor Predominan las molculas S8

PROCESO DE FRASCH

Se extrae mediante un procedimiento especial, conocido como

proceso Frash en honor a su inventor, Herman Frasch un qumico

americano que lo desarroll en1891.

46 2H2S + SO2 2H2O + (3/8) S8

MTODOS DE OBTENCIN

Consiste en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido.

El azufre se obtiene principalmente de depsitos subterrneos utilizando el proceso de Frasch.

Extraccin de azufre

COMPUESTOS DEL AZUFRE

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El azufre tiene dos xidos importantes: el dixido de azufre (SO2) y el trioxido de azufre (SO3). El dixido de azufre se forma cuando se quema en el aire.

S(s) + O2(g) SO2(G) El dixido de azufre es un xido cido que reacciona

con el agua.

SO2(g) + H2O(I) H+(ac) + HSO3(ac)

El trixido de azufre, SO3, que en solucin forma el acido sulfurico; siendo los

sulfitos y sulfatos las sales respectivas. H2SO4

El sulfuro de hidrgeno (H2S) es el compuesto ms importante que contiene slo hidrgeno y azufre. Es un gas incoloro que tiene un olor ftido (semejante al de los huevos podridos) y es muchsimo ms venenoso que el monxido de carbono, pero se advierte su presencia (por su olor) antes de que alcance concentraciones peligrosas.

Los sulfuros metlicos pueden clasificarse en tres categoras: sulfuros cidos (hidrosulfuros, MHS, donde M es igual a un ion metlico univalente), sulfuros normales (M2S) y polisulfuros (M2S3). Otros sulfuros son los compuestos de carbono-azufre y los compuesto que contienen enlaces carbono-azufre. Algunos compuestos importantes son: disulfuro de carbono, CS2, lquido que es un disolvente excelente del azufre y del fsforo elemental; monosulfuro de carbono, CS, gas inestable formado por el paso de una descarga elctrica a travs del disulfuro de carbono; y oxisulfuro de carbono, SCO, constituido por monxido de carbono y azufre libre a una temperatura elevada.

Los xidos de azufre que han sido caracterizados tienen las frmulas SO, S2O3, SO2, SO3, S2O7 y SO4.

El dixido de azufre, SO2, y el trixido de azufre, SO3, son de mayor importancia que los otros.

El dixido de azufre puede actuar como agente oxidante y como agente reductor.

Reacciona con el agua para producir una solucin cida (llamada cido sulfuroso), iones bisulfito (HSO3-) y sulfito (SO32-).

El dixido de emplea como gas refrigerante como desinfectante y conservador,

as como agente blanqueador, y en el refinado de productos de petrleo.

Sin embargo, su uso principal est en la manufactura de trixido de azufre y cido sulfrico.

El trixido de azufre se utiliza principalmente en la preparacin del cido sulfrico y cidos sulfnicos.

ASPECTOS BIOLGICOS

Papel biolgico: Esencial para todos los seres vivos

Nivel en humanos: (ppm) * Msculo :

5.000 11.000 * Hueso

: 500 2.400 * Sangre

: 1.800 * Ingesta diaria (mg) :

850 - 930 * Toxicidad :

No txico * Cantidad media en persona 70

Kg. peso: 140 g.

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Los aminocidos cistena, metionina homocistena y taurina contienen azufre, al igual que algunas enzimas, hacindolo necesario para los organismos vivos y los enlaces disulfuro entre polipptidos son de gran importancia para el en la estructura y ensamblaje de las protenas.

Es constituyente de algunas vitaminas, participa en la sntesis del colgeno, neutraliza los txicos y ayuda al hgado en la secrecin de bilis.

AZUFRE-ALIMENTOS Se encuentra en legumbres,

coles, esprragos, puerros, ajos, cebollas, pescados, quesos y yema de huevo; a diferencia del inorgnico, el azufre de los alimentos no es txico y su exceso se elimina con la orina; su dficit retrasa el crecimiento.

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APLICACIONES DEL AZUFRE En medicina, el azufre ha cobrado gran relevancia por la extensin

del uso de las sulfamidas y su utilizacin en numerosas pomadas tpicas.

Se emplea tambin para fabricar fsforos, caucho vulcanizado, tintes y plvora.

En forma de polvo finamente dividido y frecuentemente mezclado con cal, el azufre se usa como fungicida para las plantas

BAOS TERMALES

El bao repetido (especialmente en periodos de 3 a 4 semanas) puede ayudar a normalizar las funciones de las glndulas endocrinas, as como el funcionamiento en general del sistema nervioso autonmico del cuerpo. Tambin existe un mejoramiento y estmulo del sistema inmune, relajacin mental, produccin de endorfinas y regulacin de las funciones glandulares. Muchos de estos efectos se deben al consumo del cuerpo de minerales como dioxido de carbono, azufre, calcio y magnesio.

APLICACIONES DEL AZUFRE

La sal tiosulfato de sodio, Na2S2O3 5H2O, llamada impropiamente hiposulfito, se emplea en fotografa para el fijado de negativos y positivos.

Combinado con diversas lminas de minerales inertes, el azufre constituye un pegamento especial utilizado para sujetar objetos metlicos a la roca, como en el caso de los rieles o vas de tren y cadenas.

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El cido sulfrico es uno de los productos qumicos industriales ms importantes, pues adems de emplearse en la fabricacin de productos que contienen azufre sirve tambin para elaborar una gran cantidad de materiales que no contienen azufre en s mismos como el cido fosfrico.

Se emplea para producir de abonos minerales (fosfato de amonio y superfosfatos), explosivos, cera artificial, colorantes y vidrios

Aproximadamente el 85% del Azufre que se produce en Estados Unidos se transforma en Acido Sulfrico. Este cido es uno de los productos qumicos ms importantes y se usa en industrias muy diversas.

El Azufre elemental se emplea en la vulcanizacin del caucho, en la manufactura del Rayn, en la fabricacin de insecticidas y fungicidas, en la fabricacin de pulpa de papel a partir de la madera y en muchos otros proceso.

PROPIEDADES DEL ACIDO SULFURICO El cido concentrado es un lquido aceitoso, su antiguo nombre era

aceite de vitriolo, de densidad relativamente elevada 1,834. Este cido contiene 98% en peso de cido sulfrico.

Presenta un punto de Ebullicin de 338, descomponindose parcialmente en trixido de azufre y agua y por esto este cido presenta el mayor punto de ebullicin entre los cidos usuales.

Es soluble en agua en todas las proporciones y al mezclarse se libera una gran cantidad de calor, por esto debe usarse con gran precaucin. Nunca deber aadirse agua sobre el cido concentrado caliente. Cuando sea necesario diluirlo deber aadirse lentamente el cido sobre el agua.

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TOXICOLOGA DEL AZUFRE

Efectos neurolgicos y cambios comportamentales.

Alteracin de la circulacin sangunea.

Daos cardiacos .

Efectos en los ojos y en la vista .

Fallos reproductores .

Daos al sistema inmunitario .

Desrdenes estomacales y gastrointestinales.

Daos en las funciones del hgado y los riones.

Defectos en la audicin.

Alteraciones del metabolismo hormonal.

Efectos dermatolgicos Asfixia y embolia pulmonar

Los compuestos del azufre presentan un olor desagradable y a menudo son

altamente txicos. En general las sustancias sulfurosas pueden tener los

siguientes efectos en la salud humana:

EFECTOS AMBIENTALES DEL AZUFRE

El azufre puede encontrarse en el aire en varias formas diferentes. Puede provocar irritaciones en los ojos y garganta de los animales, cuando la toma tiene lugar a travs de la inhalacin del azufre en su fase gaseosa. El azufre se aplica extensivamente en las industrias y es emitido al aire, debido a las limitadas posibilidades de destruccin de los enlaces de azufre que se aplican. Los efectos dainos del azufre en los animales son principalmente daos cerebrales, a travs de un malfuncionamiento del hipotlamo, y perjudicar el sistema nervioso. Pruebas de laboratorio con animales de prueba han indicado que el azufre puede causar graves daos vasculares en las venas del cerebro, corazn y riones. Estos tests tambin han indicado que ciertas formas del azufre pueden causar daos fetales y efectos congnitos. Las madres pueden incluso transmitirles envenenamiento por azufre a sus hijos a travs de la leche materna. Por ltimo, el azufre puede daar los sistemas enzimticos internos de los animales

CMO AFECTA LA LLUVIA CIDA?

La lluvia cida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal, y se podra decir que

podemos baarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial. El dao que

produce a las personas no es directo, es ms inmediato el efecto de los contaminantes

que producen esta lluvia y que llegan al organismo cuando ste los respira, afectando

su salud. Los productos del hombre, monumentos y edificios, son ms susceptibles a

la accin de la lluvia cida. Muchas ruinas han desaparecido o estn en vas de

hacerlo, a causa de este factor. En los bosques la situacin es un tanto distinta.

Aunque los cientficos no se han puesto de acuerdo con respecto a los efectos

inmediatos concretos, todos estiman que la lluvia cida no mata directamente a

plantas y rboles, sino que acta a travs de ciertos mecanismos que los debilitan,

hacindolos ms vulnerables a la accin del viento, el fro, la sequa, las enfermedades

y los parsitos. La lluvia cida afecta directamente las hojas de los vegetales,

despojndolas de su cubierta cerosa y provocando pequeas lesiones que alteran la

accin fotosinttica. Con ello, las plantas pierden hojas y as, la posibilidad de

alimentarse adecuadamente. En ocasiones la lluvia cida hace que penetren al vegetal

ciertos elementos como el aluminio (ste bloquea la absorcin de nutrientes en las

races), que afectan directamente su desarrollo.

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Historia

Descubridor : Jns Jacob Berzelius(1779-

1848) (sueco)

Ao : 1817

Etimologa : del griego Selene (La Luna)

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estructura Sistema cristalino: Hexagonal

Simbolo: Se Nmero atmico: 34 Masa atmica: 78,96 Radio atmico (): 1,40 Grupo: 16 VIA Configuracin electrnica: [Ar] 3d104s24p4 Electronegatividad, Pauling: 2,4 Estado de oxidacin: -2,+4,+6 Color: Depende de la forma alotrpica, va de rojo a gris. Estado fsico: Slido a 298 K. Temperatura de Fusin C: 50 (forma amorfa); 217 (forma gris). Temperatura de Ebullicin C: 685 Densidad g/mL: 4,79 (forma gris, 20 C); 4,28 (forma amorfa)

FORMAS ALOTROPICAS

1.-octoselenio, de color rojo en su forma no metlica y densidad~4.48g/cc, inestables termodinmicamente, de estructura monoclnica, solubles en CS2 , de punto de fusin de ~150C..

2.-La forma estable, de color gris ( la semiconductora ), posee una estructura triagonal, y es fotosemiconductora.

Su estructura es de cadenas helicoidales. La distancia dSe-Se=2.37A, y el ngulo de enlace de 103.2. Su densidad (4.82g/cc) es mayor que la del rojo.

3.-En estado lquido es rojo pardo. En estado de vapor, por debajo de unos 800C, se tienen cadenas largas de Se por encima de 900C se tiene diselenio, Se2, amarillo; y a partir de 2000C selenio atmico. 67

OBTENCION DEL SELENIO

Mediante una oxidacin fuerte, con oxgeno, se separa casi todo el Se, ya que forma SeO2, que es un slido voltil que sublima a unos 315C;

Al resto slido con algo de Se ,se le somete a una fusin alcalina

oxidante (NaNO3/Na2CO3) que da lugar a selenito (Na2SeO3).

Al cido selenioso, en disolucin, se le reduce pasando una corriente de SO2:

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H2SeO3 +2 S02 + H20 ->2H2SO4 + Se

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FUNCIONES QUMICAS

1. Oxido Acido

Se2 + O2 Se2O2 SeO1

Se4 + O2 Se2O4 SeO2

Se6 + O2 Se2O6 SeO3

2. Acido Hidracido

Se + H H2SeO2 (acido Selenhidrico)

3. Acido Oxcido

Se O + H2O H2 SeO2

SeO2 + H2O H2 SeO3

SeO3 + H2O H2 SeO4

4. Oxisal

H2SeO2 + Na NaHSeO2 + H2

H2SeO3 + Na NaHSeO3 + H2

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Usos

Se usa por lo tanto en muchos dispositivos fotoelctricos.

En forma de selenio rojo o como seleniuro de sodio el elemento se usa para dar un color rojo escarlata al vidrio, barnices y esmaltes.

Se usa como un decolorante del vidrio porque neutraliza el matiz verdoso producido por los compuestos ferrosos. Pequeas cantidades de selenio se agregan al caucho vulcanizado para aumentar su resistencia al desgaste.

El seleniato de sodio es un insecticida usado para combatir insectos en los cultivos de plantas ornamentales, particularmente crisantemos y claveles; los insecticidas se esparcen alrededor de las races y es distribuido por la planta.

El sulfuro de selenio se usa en el tratamiento de la caspa, dermatitis seborreica y otras enfermedades de piel.

El selenio tambin se usa en fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y clulas solares.

Se usa tambin en algunas tcnicas fotogrficas especiales.

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Productos diarios proveen

APECTOS BIOLGICOS

El selenio es un antioxidante de gran relevancia en el metabolismo.

Es necesario para la elaboracin de las proteinas y contribuye a que el higado funcione bien. Adems, al estar presente en el esperma, puede estar vinculado con la infertilidad masculina.

Mantiene en buenas condiciones la vista, la piel y el cabello, Estimula el sistema inmunolgico, Mejora la funcin heptica, cardiaca y circulatoria, Como antioxidante ayuda a desintoxicar el cuerpo y a proteger

contra el envejecimiento .

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CONDICIONES DE SALUD ASOCIADAS CON DEFICIENCIA DE SELENIO Deficiencias en animales se han detectado desde 1950: Alteraciones reproductivas, crecimiento, enfermedad musculares como

miopatias cardiacas y esquelticas. En humanos se han relacionado con determinadas geogrficas. Las primeras descritas en China con suelos pobres en Se: Enfermedad de Keshan, miocardiopata endmica Enfermedad de Kashin-Beck artritis deformativa

INFECCIONES VIRALES

La deficiencia de Se facilita la ocurrencia, virulencia y progresin de

algunas infecciones virales.

Beck y cols

La deficiencia de Se seria relevante en el desarrollo de la enf. de Keshan .

Estudiaron ratas con deficiencia de Se inoculando Coxsackie virus,

resultando una mutacin gentica del virus que predispone a

cardiovirulencia; efecto transmisible.

Aparentemente causada por mutacin en glutamina peroxidasa, limitante en el dao oxidativo del genoma viral (ARN)

Esto podra ser aplicable a otros virus ARN; polio, hepatitis, influenza, VIH

APECTOS BIOLGICOS Actualmente se considera probable que el selenio sea esencial

para el sistema inmunolgico debido a que los enfermos de SIDA presentan diferencias de Selenio en plasma y eritrocitos y a que algunos compuestos de selenio se comportan como potentes antineoplcicos de amplio espectro.

En cualquier caso el comportamiento biolgico del selenio se puede considerar un tanto contradictorio; mientras que como elemento traza resulta ser esencial, en cantidades mayores es un txico potente.

En los seres vivos, el Selenio parece comportarse como antioxidante porque forma parte de la enzima, glutatin peroxidasa, la cual desempea un papel, en cierta forma similar, al de la vitamina E.

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INFECCIONES VIRALES

VIH

Se es un elemento fundamental en ptes VIH.

Potente inhibidor de la replicacin del virus in vitro Los sntomas de VIH aumentan al disminuir LT CD4; situacin paralela a la disminucin de Se (VIH 1)

La disminucin de Se ocurre en etapas tempranas, antes de compromisos nutricionales y de absorcin, indicador pronstico.

Virus hepatitis B y C

Se es considerado protector para la progresin de Ca heptico en ptes portadores de virus hepatitis B y C.

Ante bajos niveles de Se aumentan el Stres oxidativo y la apoptosis

estimula a los virus a replicarse a una velocidad mas rpida para escapar de

la muerte celular; llevando a un aumentado efecto patognicos viral.

Bull World Health Organ. 2004 Mar;82(3):164-71. Epub 2004 Apr 16.

Are WHO/UNAIDS/UNICEF-recommended replacement milks for infants of HIV-infected mothers appropriate in the South African context?

OMS: Recomienda agregar selenio en hijos de madre VIH (+)

El selenio es esencial en la reproduccin animal.

Fertilidad femenina

En ovejas los suplementos previenen los abortos idiopticos y recurrentes.

Barrington y cols sugieren lo mismo en humanos.

Otros autores sugieren una relacin controversial.

Se sugiere que a inicios del embarazo se reduce la capacidad antioxidante de membranas y ADN frente a bajas concentraciones de Se.

REPRODUCCIN:

Fertilidad masculina

Selenio esencial en la ferlilidad masculina, siendo utilizada para la sntesis de

testosterona y el desarrollo de espermetazoides.

Con el dficit de Selenio se disminuye la capacidad frtil masculina (animales).

Ursin y cols.

La GPX 4 (glutation peroxidasa) proporciona aproximadamente el 50% del material

capsular, esta polimerizacin aparentemente brinda integridad para la estabilidad y

motilidad del espermio.

Probablemente afectada en dficit de selenio.

Asian J Androl. 2004 Sep;6(3):227-32.

Influence of selenium induced oxidative stress on spermatogenesis and lactate

dehydrogenase-X in mice testis. Kaur P, Bansal MP.

Affects the spermatogenic process with a reduction in mature sperm and in turn the

LDH-X level.

ENFERMEDAD CARDIOVASCULAR:

Selenio protege contra la enfermedad CV.

Por la capacidad de GPx como antioxidante lipdico y reduccin de

agregacin vascular.

GPx4 reduce hidroperoxidos de fosfolipidos y colesterol y podra reducir la acumulacin de lipoprotenas de baja densidad en la pared

arterial.

En la deficiencia de selenio la acumulacin de estos hidroperoxidos inhibe la prostaciclina sintetasa que es la responsable de la produccin

de prostaciclina vasodilatadora por el endotelio, pero estimula la

produccin de tromboxano que esta asociada a vasoconstriccin

y agregacin vascular (plaquetaria).

Estado proagregatorio. Resultado de estudios controversiales , difcil controlar variables. El uso de Vitamina E como antioxidante puede compensar la deficiencia de selenio, protegiendo la aterosclerosis.