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ACTIVIDADES de REFUERZO

Unidad 9 Los átomos y sus enlaces1. Completa el esquema con los siguientes conceptos: períodos, nuclear (Rutherford), modelos, grupos, niveles de

energia (Bohr), sistema periódico.

ÁTOMOS

se describen mediante se ordenan en un

estructurado en

2. Rellena los espacios de las siguientes definiciones.

a) El enlace ………………………… lo forman iones ………………………… (procedentes de un metal) e iones ………………………… (procedentes de un …………………………), que se atraen ……………………………………………… y se disponen formando una

………………………………

b) El número de ………………………… de un signo que rodea al ………………………… de signo ………………………… se llama…………………………………… de la red.

3. El gráfico puede ayudar a comprender el modelo atómico de Bohr. Supón que das una patada al balón y este sube hasta el quinto peldaño. ¿Qué ocurrirá a continuación? Relaciónalo con el tercero de sus postulados.

4. Corrige las afirmaciones erróneas referentes a las especies .

a) Son isótopos de oxígeno y todos tienen ocho protones. b) Tienen igual número másico y distinto número atómico. c) El más pesado tiene ocho neutrones en su núcleo.d) En estado neutro, todos tienen ocho electrones en la corteza.e) La distribución de esos electrones es 1s2 2s2 2p6.f) Si su abundancia relativa es, respectivamente, 99,76 %; 0,04 %; 0,2 %, la masa atómica media que aparecerá en

la tabla periódica estará más próxima a 17 que a 16.

10 Unidad 9 Los átomos y sus enlaces

He

F

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5. Clasifica los siguientes sólidos en sustancias covalentes moleculares, en redes cristalinas iónicas, en redes cristalinas covalentes y en redes metálicas: cera, diamante, sal común, oro.

6. Relaciona las siguientes propiedades con el tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) que presenta una sustancia.a) Conducen la electricidad en estado sólido. b) Conducen la electricidad si están disueltos. c) Muchos son gases a temperatura ambiente.d) Presentan las más altas temperaturas de fusión.e) Son frágiles.f) Son maleables.g) En general, son blandos y tenaces.

7. El siguiente dibujo muestra la estructura de un cristal.

a) ¿ Corresponde a un cristal iónico o metálico? ¿Cómo podrías comprobarlo? Cs

b) La red del cloruro sódico dibujada en el libro de texto se dice que está “centrada en las caras” y, sin embargo, la del cloruro de cesio está centrada en los vértices. Explícalo.

c) En el NaCl, el sodio tiene coordinación 6. ¿A qué se llama índice de coordinación? ¿Cuál es el índice de coordinación del cesio en la red de CsCl?

8. La tabla recoge los símbolos de Lewis de algunos elementos de la tabla periódica.a) ¿Cuál es el compuesto más probable que cada uno de B C

Nellos formaría con el hidrógeno?

b) Representa la estructura de Lewis para las moléculas BH3 y NH3. ¿A cuál de ellas le quedan electrones sin utilizar para el enlace?

O

N e

c) El NH3 es una sustancia molecular. ¿Qué propiedades pueden esperarse para ella?

Cl

Los átomos y sus enlaces Unidad 9 11