CH3 CH3 CH3 CH3

Pág

ina

foto

cop

iab

leACTIVIDADES de AMPLIACIÓN

Unidad 12 Los compuestos del carbono1. Escribe la fórmula desarrollada de cada una de la siguientes moléculas señalando el tipo de enlace entre cada

átomo.a) CH3CH2CH2OH

b) CH3COOH

c) CH2CHCN

2. De los siguientes compuestos, ¿cuáles son isómeros?

a) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 d) CH3CHCH2CH2CH3CH3

b) CH2CH2CH2CH2 e) CH3CHCH2CHCH3

c) CH3 f) CH3CH2CH2CHCH3

CH3CCH2CH3 CH3CH3

3. El tetrafluoroetileno, CF2CF2, es el monómero de un conocido polímero.

a) Escribe el polímero desarrollado que origina. ¿Cómo se llama?

b) ¿Qué masa molecular corresponde a una macromolécula de 500 unidades? Datos: masas atómicas: C 12 u, F 19 u

4. En la combustión completa del butano se producen 2877 kJ/mol, y en la del metano, 890 kJ/mol.

a) Escribe y ajusta las reacciones de combustión de ambos combustibles.

b) ¿Qué libera más energía, 44,8 L de butano medidos a 1 atm y 0 ºC, o 103,36 g de metano?

12 Unidad 12 Los compuestos del carbono

Pág

ina

foto

cop

iab

le

5. La valina es uno de los aminoácidos presentes en las proteínas.

a) ¿Cuál es su fórmula molecular?

b) ¿Cuántos gramos de nitrógeno, oxígeno, carbono e hidrógeno habrá en 351 g de valina?

O

NH2 CHCOHCHCH3CH3

6. Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos de carbono.

2,3-dimetilbut-2-eno

2,3-dimetilbutanal

CH3CHCHCO CH3 CH3 OH

CH2OHCHOHCH2CH2CH2CH3

7. El n-heptano, que indica el índice de octanos igual a cero en una gasolina, tiene una densidad de 0,864 g/mL. La ecuación que representa dicha combustión es la siguiente:

C7H16 11 O2 7 CO2 8 H2O

a) Halla la cantidad de dióxido de carbono que se produce cuando reacciona completamente medio litro de este hidrocarburo.

b) Calcula el volumen de aire necesario para dicha combustión, medido a 1 atm y 0 ºC.

c) Determina la masa de agua que se ha producido.

8. El craqueo del n-pentadecano da lugar a un hexano, un hepteno y al eteno.

a) Escribe la ecuación química correspondiente.

b) Las energías de combustión del hexano y del eteno son de 4194,4 y 1410,9 kJ, respectivamente. Escribe las ecua- ciones químicas de combustión del hexano y del eteno.

c) ¿Cuál de los dos emitirá más CO2 si se parte de 300 g de cada uno de ellos?

d) ¿Qué cantidad de energía se desprenderá en cada caso?

Los compuestos del carbono Unidad 12 13