Iones extracelulares e

intracelulares

A nivel extracelular, los principales cationes son Na+ y K+, y los principales

aniones Cl- y HCO3.

Las concentraciones de estos electrolitos afectan al metabolismo, al estado de

hidratación, al pH intra y extra celular. Además, la diferente concentración de

estos electrolitos en los líquidos intra y extra celulares, regula el funcionamiento

del sistema nervioso y del tejido muscular.

Las concentraciones de electrolitos se pueden expresar de varias formas :

miliequivalentes por litro = mEq/l.

milimoles por litro = mmol/l.

*Recordar que 1 mEq equivale a 1mmol, solo en el caso de iones monovalentes.

SODIO, POTASIO Y AGUA.● El agua constituye aproximadamente el 60% del peso corporal de un

adulto,

repartida como sigue:

· Líquido

● o extracelular 20% (LEC).

● o vascular 5%.

● o intersticial 15%.

● · Líquido intracelular 40% (LIC).

● · Líquido transcelular 1-3%.

● Lo que distingue a unos líquidos de otros, es simplemente la composición de

● electrolitos.

BIOQUÍMICA DEL SODIO Y DEL POTASIO.

● Los valores normales de sodio y potasio en sangre son:● -Na+: 135 a 148 mmol/l.● -K+: 3.8 a 5.5 mmol/l.● El sodio se excreta en orina cuando sus valores en sangre superan los 110 mmol/l.

Se excreta de 30 a 280 mmol/día.● El potasio excretado en orina es de unos 25 -120 mmol/día.● La función biológica más importante del sodio y el potasio, es la de regular la presión

osmótica, y asegurar la integridad celular (Son cargas positivas que retienen aniones).

● Otra de las funciones del sodio y el potasio es la de mantener el balance de agua en el organismo.

● El sodio, por su parte, interviene en el equilibrio ácido-base, y el potasio, por la suya, en la propagación del impulso nervioso y por lo tanto, también en la actividad muscular.

● Se puede medir a través de los siguientes métodos:● · Titulación mercurimétrica.● · Titulación culombimétrica - amperométrica.● · Colorimetría mediante Hg (SCN)2.● · Uso de electrodos específicos de este ión.● A) Titulación mercurimétrica:● En ella el cloruro y el Hg++ se unen formando HgCl2. El Hg++ en exceso se combina con la difenilcarbazona

dando un complejo coloreado de color azulvioleta.● Un ejemplo de técnica mercurimétrica es la de Shales-Shales.

2CL- + (NO3)2Hg.........................(indicador).............Cl2Hg + 2NO3-● B) Titulación columbimétrica:● Requiere pequeños volúmenes y es un método muy preciso . Se utiliza en pediatría y también para determinar

los niveles de cloruro en el sudor.● C) Método del tiocianato:● Muestra (Cl-) + Hg (SNC)2........................cloruro mercúrico + SNC- Libre.● El tiocianato libre, reacciona con Fe 3+, formando complejos, cuya intensidad de color determina

fotométricamente, es proporcional a las cantidades de cloro existentes en la muestra

● Se puede medir a través de los siguientes métodos:● · Titulación mercurimétrica.● · Titulación culombimétrica - amperométrica.● · Colorimetría mediante Hg (SCN)2.● · Uso de electrodos específicos de este ión.● A) Titulación mercurimétrica:● En ella el cloruro y el Hg++ se unen formando HgCl2. El Hg++ en exceso se combina con la difenilcarbazona

dando un complejo coloreado de color azulvioleta.● Un ejemplo de técnica mercurimétrica es la de Shales-Shales.

2CL- + (NO3)2Hg.........................(indicador).............Cl2Hg + 2NO3-● B) Titulación columbimétrica:● Requiere pequeños volúmenes y es un método muy preciso . Se utiliza en pediatría y también para determinar

los niveles de cloruro en el sudor.● C) Método del tiocianato:● Muestra (Cl-) + Hg (SNC)2........................cloruro mercúrico + SNC- Libre.● El tiocianato libre, reacciona con Fe 3+, formando complejos, cuya intensidad de color determina

fotométricamente, es proporcional a las cantidades de cloro existentes en la muestra