3era clase corrosión

Tipos de corrosión según el mecanismo de reacciónTipos de Corrosión según morfología del ataque

Lab. Nº 1. Corrosión y recubrimiento

Quím. Jenny M. Fernández Vivanco

Clasificación de los tipos de corrosión metálica según diversos criterios

1. Mecanismo de reacción

Oxidación directa (Seca)Electroquímica (húmeda)Química (transferencia de carga directa)

Según el mecanismo a través del cual se produce

Se dividen en función al mecanismo de reacción químicaA) Corrosión u Oxidación Directa

Los Átomos metálicos reaccionan químicamente con la sustancia agresiva ocurriendo en toda la superficie.

Por ejemplo la que se desarrolla a alta temperatura en ausencia de humedad o electrolito en presencia de O2.

2Fe + O2……..2 FeO

Se dividen en función al mecanismo de reacción química

B) Corrosión electroquímica o HúmedaLa corrosión se debe a la actuación de pilas electroquímicas en las que la

disolución metálica ocurre en las regiones anódica (Rx Oxidación)

Fe……………….Fe+2 + 2e

El proceso no afecta por igual a toda la superficie ya que en las regiones catódicas no hay ataque (Rx reducción)

O2 + 4e + 2H2O……………….4 (OH) –

Fe +2 + 2(OH)- ………………Fe(OH)2

Factores necesarios para que exista una corrosión electroquímica

1. Metal ActivoAquel que en un medio determinado se corroe. Con la presencia de zonas anódicas y catódicas.

2. Conductor eléctricoEs metal que conduce los electrones del ánodo al cátodo.

3. Agente CorrosivoCuando hay presencia de ácidos, que conducen a la corrosión.

4. ElectrolitoMedio conductor que viajan los iones ferroso y se alejan del metal.

2. Tipos de corrosión según la morfología

del ataque

Tipo de corrosión aplicando un examen visual

Uniforme:Ataque sobre toda la superficie en forma homogénea

Localizada:Corrosión bajo depósitos.

Picadura:Ataque creándose nódulos de productos.

Resquisio:Ataque creándose nódulos de productos.

Galvánica:Dependiente de diferente potencial en donde se relaciona aéreas ánodo/catodo y composición del medio.

Tipo de corrosión que requiere análisis adicional de identificación

Intergranular:Avanza alrededor de los bordes de grano, pierde las propiedades mecánicas.

Cavitación y erosión:formación y colapso de burbujas de vapor en interfaz metal –Líquido.

Exfoliación:Por lo general, ataque esparalelo a dirección delaminación.Productos de corrosiónfuerzan hinchazón yseparación de capas (odesintegración).

Tipo de corrosión que requiere verificación por análisis microscópico

Corrosión bajo tensión:Es un agrietamiento por fuerza de tensión y se da la formación de grietas.

Corrosión por fatiga:Esfuerzo mecánico y flexión sometida a una serie de esfuerzos.

Corrosión por fragilizacion del H:Generación de H, debido a las altas temperaturas y altas presiones.

Identificar los tipos de corrosión en las siguientes imágenes, según su ataque

Caso A: Tubería de agua

Caso B: Pilotes de un puerto

Caso C: Tubería de transporte

combustible

Caso D: Varillas de bombeo

Caso E: Elice de un avioneta

Caso F: Cubierta de un barco

En las imágenes anteriores evaluar lo siguiente:

Identificar el tipo mecanismo de reacción producida por corrosiónEl tipo de corrosión según el ataque sufrido en la superficie del material corroído.Identificar los factores que se encuentran contribuyen al deterioro del material corroído.

Presentar el trabajo la próxima semana elegir dos imágenes trabajo individual, nota de practica en clase (Oral). Tamaño de letra 12 arial sin dejar espacio, se calificara la presentación, mínimo 2 hojas sin contar la hoja de

caratula.

¿Por qué se corroen los metales?¡Es una buena pregunta, realmente!

¿Por qué se corroen los metales?• La fuerza que impulsa que un metal se corroa es una

consecuencia natural de su existencia temporal en la forma metálica.

• Para alcanzar el estado metálico a partir de su forma de ocurrencia en la naturaleza como un compuesto químico determinado (mineral), es necesario que absorba, almacene y luego retorne, mediante la corrosión, la energía necesaria para liberar a dicho metal de su compuesto original.

• En la siguiente figura podemos apreciar la similitud en el color y apariencia entre un mineral de cobre (malaquita) y el producto de corrosión de un plato de latón (70 % Cu) expuesto a un ambiente húmedo y unas placas de cobre expuestas a una atmósfera antártica.

¿Por qué se corroen los metales?

• La energía almacenada en un metal o que es liberada por su corrosión varía de metal a metal.

• Es relativamente alta para metales como magnesio, aluminio y hierro.

• Y es relativamente baja para metales como el cobre, plata y oro.

• En la siguiente tabla es presentada en orden descendente la energía requerida por algunos metales para convertirlos de su óxido a su forma metálica.

Lab.1 Corrosión y recubrimiento OBJETIVOSConocer como se lleva a cabo el proceso de la corrosión.Observar las reacciones de oxidación reducción de algunos metales e iones metálicos

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Parte I

Trabajo a presentar

Parte II

Bibliografía

Otero Huerta, Enrique, Corrosión y degradación de materiales, Editorial síntesis.Gonzalez Fernandez, Jose; Control de la corrosión estudio y medida por técnicas electroquímicas; Editorial consejo de investigación Madrid 1989.Pipeline_Corrosion_and_Cathodic_Protection_3E, Marshall E. Parker, Edward G. Peattie.Handbook of CATHODIC CORROSION (third edition) W von Baeckmann, W Schwenk .