ESTADOS DE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA AGREGACIÓN DE LA

MATERIAMATERIA

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DEFINICIÓN DE MATERIADEFINICIÓN DE MATERIA

Materia .- Es todo lo que se encuentra en el universo , tiene masa e inercia . Se clasifica como materia común o condensada y materia disipada o energía

  

COMPARACIÓN DE MASASCOMPARACIÓN DE MASAS

La Materia tiene masamasa. La masamasa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto, es decir podemos medirla.

ESTUDIO DE LA MATERIA A ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL MACROSCÓPICONIVEL MACROSCÓPICO

Estados de Agregación Composición:

EstructuraReacciones Químicas y Cambios Energéticos que las acompañan.

H2O2

H2O

CLASIFICACIÓN DE CLASIFICACIÓN DE LA MATERIALA MATERIA

CLASIFICACIÓN DE LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIAMATERIA Materia común

Compuesto Homogéneas

Heterogéneas

Sustancias puras Mezclas

Elemento

Cambios físicos

Cambios químicos

• oxígeno• oro• hierro

• sal• bicarbonato de sodio• azúcar

• refresco• gasolina• aire

• polvo• arena• vinagreta

Sustancia Pura Pura Características Características

– La composición de la materia es la misma en La composición de la materia es la misma en toda la muestra toda la muestra

– La temperatura a la cual funde o hierve es La temperatura a la cual funde o hierve es siempre igualsiempre igual

Existen dos tipos de sustancias purasExisten dos tipos de sustancias puras– Elementos Elementos

No se descomponen químicamente en otros elementos No se descomponen químicamente en otros elementos Sus propiedades no varíanSus propiedades no varían

– Compuestos Compuestos Los elementos se combinan en proporciones definidasLos elementos se combinan en proporciones definidas Las propiedades no varíanLas propiedades no varían

SUSTACIACIAS PURAS SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES SIMPLES

UN SOLO TIPO DE ÁTOMOUN SOLO TIPO DE ÁTOMO

Mercurio (l) Cloro(g)Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl átomo de Hg átomo de Cl

SUSTANCIA PURA COMPUESTASUSTANCIA PURA COMPUESTA

Un solo tipo de componentes .PERO HAY Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!COMPONENTE!!

Figura a: El único componente es el CSFigura a: El único componente es el CS22

Fifura b:El único componente es ZnO.Fifura b:El único componente es ZnO.

Cl

S

Zn

O

MEZCLAS

Formada por dos o mas componentes.Formada por dos o mas componentes. En este caso formada por moléculas de En este caso formada por moléculas de

hidrógeno y oxígeno.hidrógeno y oxígeno.

Mezclas Características Características

– La composición varia de una muestra a otraLa composición varia de una muestra a otra– Los componentes son químicamente diferentes y Los componentes son químicamente diferentes y

mantienen sus propiedades en la mezclamantienen sus propiedades en la mezcla– No funden o hierven a una temperatura definida y No funden o hierven a una temperatura definida y

característicacaracterística Dos tiposDos tipos

– HomogéneaHomogéneaComponentes uniformemente mezcladosComponentes uniformemente mezcladosUna sola faseUna sola faseTambién se les llama soluciones También se les llama soluciones

– Heterogénea Heterogénea Los componentes no se mezclan uniformementeLos componentes no se mezclan uniformementeHay presente más de una faseHay presente más de una fase

MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONESHOMOGENEAS.DISOLUCIONES

Una disolución es una mezcla Una disolución es una mezcla homogénea líquida, sólida o gaseosa homogénea líquida, sólida o gaseosa que la tratamos en base a dos que la tratamos en base a dos componentes:componentes:

1.-DISOLVENTE o componente en 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.mayor proporción.

2.-SOLUTO , componente en menor 2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.proporción en la mezcla.

METODOS DE SEPARACIÓN DE METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS

MEZCLAS HOMOGÉNEAS:MEZCLAS HOMOGÉNEAS:

1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:Cristalización.

Calentamiento a sequedad.Calentamiento a sequedad.

2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDODestilación.

METODOS DE SEPARACIÓN DE METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS

MEZCLAS HETEROGÉNEASMEZCLAS HETEROGÉNEAS1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:

Filtración.Filtración.Sedimentación.Sedimentación.Centrifugación.Centrifugación.

2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:Separación magnética.Separación magnética.

3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDODecantación.Decantación.

SUBLIMACIÓN Y SOLIDIFICACIÓN DEL YODO

• Cuando se calienta el yodo sólido en un vaso de precipitados, se forma un gas violeta, que corresponde a moléculas de yodo libres. El yodo gaseoso al ponerse en contacto con el vidrio de reloj, el cual está frío porque tiene un cubo de hielo, se deposita en forma de cristales de yodo.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Papel de filtro

AlcoholLínea horizontal de marcador

La tinta de los marcadores es un ejemplo de mezcla homogénea, que contiene pigmentos de diversos colores.

Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición química de la sustancia.

Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.

Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene propiedades diferentes.

Cambio Químico: Altera la composición química de la sustancia.

PROPIEDADES DE LA MATERIAPROPIEDADES DE LA MATERIA

Propiedades IntensivasNo cambian cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, tensión superficial, viscocidad,expansibilidad, calor especifico

Propiedades ExtensivasCambian las propiedades cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: atracción, volumen de un líquido, la masa de un sólido, la presión de un gas., calor sensible

PROPIEDADES DE LA MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIALA MATERIA

Estado sólido

Estado líquido

Estado gaseoso

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIALA MATERIA

• Las sustancias son rígidas• Tienen forma definida• El volumen no cambia con la presión o la temperaturaEstado sólido

Estado líquido

Estado gaseoso

• Las sustancias adoptan la forma del recipiente que los contiene• Los líquidos son difíciles de comprimir

• Son menos denso que los líquidos y sólidos• ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene• Son capaces de expandir y comprimir fácilmente

CAMBIOS DE ESTADOCAMBIOS DE ESTADO

S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O

sublimación

fusión vaporización

sublimación

solidificación condensación