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2° AÑO
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ÍNDICE
Estados Físicos de la Materia: “El Modelo Cinético Molecular” …
Pág. 3
Estados Gaseoso: “Leyes de los Gases”………………………………….
Pág. 12
El Cuarto Estado Físico de la Materia: “El Plasma” ………………..
Pág. 19
Cambios de Estados Físicos ……………………………………………….
Pág. 21
Sistemas materiales …………………………………………………………
- Homogéneo – Heterogéneo …………………………………………..
- Homogéneo: Soluciones y Sustancias Puras ……………………
- Homogéneo: Soluciones ………………………………………………
- Resumen de Clasificación de Sistemas Materiales …………….
Pág. 32
Pág. 33
Pág. 35
Pág. 36
Pág. 39
Sistemas Homogéneos: “Soluciones” …………………………………..
- Formación Molecular de Soluciones: “Afinidad Química” …..
- Solubilidad ………………………………………………………………
- Concentración Cualitativa: Saturada, Concentrada y Diluida .
Pág. 43
Pág. 43
Pág. 45
Pág. 47
Sist. Homogéneos: Sustancias Puras (Átomos y Moléculas) .……
Pág. 49
Elemento Químico – Tabla Periódica …………………………………..
Pág. 57
El Átomo: Estructura Interna …………………………………….………
Pág. 63
Electricidad …………………………………………………………….………
Pág. 67
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ESTADOS FÍSICOS O ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA
Los MATERIALES según su estado físico (o también llamado estado de agregación) pueden ser:
MATERIALES SOLIDOS, MATERIALES LIQUIDOS Y MATERIALES GASEOSOS. Como has
estudiado anteriormente, las características de cada estado son:
ACTIVIDAD N° 1:
1- ¿En qué estado físico se encuentran los siguientes cuerpos? Coloca el nombre del estado
debajo de cada imagen.
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2- De acuerdo con éste nuevo criterio de clasificación, uní con flechas cada MATERIAL con
el tipo al cual correspondan.
¿Por qué los sólidos tienen forma propia?
¿Por qué los líquidos se derraman y mojan?
¿Por qué los gases se expanden ocupando todo el espacio disponible?
Para poder responder estas preguntas nos falta analizar un poco más cada estado físico, es
por ello que en este tema vamos a extendernos un poco más e indagar acerca de cómo está
ordenada la materia en cada uno de los estados físicos para poder justificar por qué se
comportan de tal manera…
Te propongo que imagines, analices y pienses en las siguientes situaciones:
Situación 1. Cortamos de un árbol un tronco de leña.
Luego los seguimos cortando hasta obtener pequeños trocitos de
madera.
Tomamos uno de esos trocitos de madera y lo seguimos dividiendo
hasta tener virutas de madera o aserrín.
Nuevamente agarramos una viruta de madera y la seguimos
dividiendo…dividiendo hasta lo más pequeño que podamos con
nuestras manos.
¿Podemos seguir dividiendo aún más? ¿Hasta dónde podríamos llegar? ¿Qué obtendríamos?
¿Lo podríamos ver a lo obtenido? …………..
Hummm!!!…. ¡Cuántas preguntas podemos plantearnos al respecto!!!
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Situación 2. El chico y el terrón de azúcar.
En realidad las respuestas a todas estas preguntas ya han sido respondidas por los científicos
que desde la más remota antigüedad se han encargado de estudiar y descubrir muchos
aspectos sobre la CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA.
Por lo tanto nos vamos a limitar a tomar en cuenta un conjunto de ideas fundamentales qué
explican cómo está formada la MATERIA, ese conjunto de ideas se conoce con el nombre de
MODELO CINÉTICO-MOLECULAR.
MODELO CINÉTICO – MOLECULAR
POSTULADOS
Toda la MATERIA está formada por partículas muy pequeñas, a las que
pueden denominar MOLÉCULAS.
Entre las partículas existen fuerzas de atracción y fuerzas de repulsión.
Todas las partículas tienen movimiento (energía cinética).
La energía cinética de las partículas (movimiento) depende de la
temperatura: a mayor temperatura mayor movimiento.
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A partir de las cuatro ideas o postulados del
MODELO CINETICO-MOLECULAR es que vas
a trabajar en las siguientes actividades y
verás que sobre la base de las mismas
podrás explicar muchas cuestiones referidas
a la MATERIA y también algunas otras
cuestiones o hechos muy simples de la vida
cotidiana.
Como dijimos anteriormente, la MATERIA se puede presentar en tres estados físicos
diferentes, que son ESTADO SÓLIDO, ESTADO LÍQUIDO Y ESTADO GASEOSO.
Ahora vamos a analizar las características y propiedades de cada uno de esos estados, pero
teniendo en cuenta las ideas del Modelo Cinético-Molecular.
ESTADO SOLIDO
Tiene volumen constante y forma propia ya que sus moléculas están
muy juntas porque las fuerzas de atracción entre las mismas son
muy fuertes y tienen escaso movimiento, solo vibran en un punto
fijo. Esto hace que sea el estado más ordenado de la materia.
Las fuerzas de atracción entre las partículas predominan sobre las fuerzas de repulsión
entre las mismas.
ESTADO LÍQUIDO
No tiene forma propia, adopta la del recipiente en el que se
encuentra. Esto es debido a que sus partículas están más separadas
que en el estado sólido porque entre ellas hay fuerzas de atracción y
de repulsión de igual magnitud y porque sus moléculas se deslizan
unas sobre otras permitiéndole fluir y derramarse.
Si bien su forma cambia, tiene volumen propio.
Posee un orden intermedio.
ESTADO GASEOSO
No tiene forma propia, adopta la del recipiente que lo contiene;
tampoco tiene volumen propio se difunde (expande) ocupando todo
el espacio disponible. Esto ocurre porque sus moléculas se mueven en
todas direcciones y sentidos ya que tienen mucha energía cinética y
entre ellas hay mucha distancia porque las fuerzas de repulsión entre
las mismas son muy fuertes. Esto hace que sea el estado más
desordenado de la materia.
Las fuerzas de repulsión entre las partículas son más fuertes que las fuerzas de atracción
entre las mismas.
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VEAMOS EL EJEMPLO DEL AGUA, UN MATERIAL QUE PODEMOS ENCONTRAR EN LA NATURALEZA EN CUALQUIERA DE LOS TRES ESTADOS…
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ACTIVIDAD N° 2:
1- Teniendo en cuenta los 4 Postulados del Modelo Cinético Molecular: Marca con una cruz
(X) aquellas afirmaciones que consideres INCORRECTAS y luego escríbelas en forma
CORRECTA:
a- La materia está constituida por partículas llamadas moléculas.
b- Las moléculas no tienen movimiento.
c- Entre las moléculas sólo hay fuerzas de atracción.
d- Las fuerzas de repulsión entre las moléculas hacen que las mismas se acerquen unas a otras.
e- El movimiento de las moléculas disminuye con el aumento de la temperatura.
f- Entre las moléculas hay fuerzas de atracción y de repulsión
g- Las fuerzas de atracción hacen que las moléculas se separen unas de otras.
h- Las moléculas forman a todos los cuerpos.
2- Observa los siguientes dibujos y luego indica qué ESTADO FÍSICO DE LA MATERIA
representa cada uno, JUSTIFICA TU ELECCIÓN:
3- Cada una de las siguientes afirmaciones corresponde a una característica de alguno de los
ESTADOS DE LA MATERIA, coloca al lado de cada una a qué estado corresponde:
a- Sus partículas están muy juntas: .............................
b- Sus partículas se mueven en todas las direcciones: ..........................
c- Cambian su forma de acuerdo al recipiente en el que se encuentren pero no varían su
volumen: ...........................
d- Entre sus partículas las fuerzas de repulsión son muy fuertes: ………..................
e- Sus partículas se deslizan unas sobre otras: ...............................
f- Sus partículas tienen muy poco movimiento: ...............................
g- Se derraman: .................................
h- Se expande por todos lados: ...................................
i- Sus partículas están muy separadas: ...................................
j- Es el estado más ordenado: ....................................
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4- Responde las siguientes preguntas, JUSTIFICA TU ELECCIÓN:
a- ¿Qué partículas están más juntas: las de un jabón o las de un perfume?
b- ¿Qué partículas tienen mayor movimiento: las de un trozo de metal o las del gas natural que
sale de la cocina?
c- ¿Qué partículas están más separadas: las del vapor que sale de una pava que está sobre una
hornalla encendida o las del agua que está en la heladera?
d- ¿Qué partículas tienen mayores fuerzas de atracción: las de un anillo de oro o las del aceite
que se encuentra dentro de una botella?
e- ¿En qué caso aumenta el movimiento de las partículas: al congelar un postre o al derretir un
helado?
f- ¿En qué caso las partículas se separan más: al evaporase el alcohol de un frasco o al
derretirse un trozo de plomo?
5- Explica por qué…
a- Un trozo de mármol es duro y rígido.
b- Cuando se cae un vaso con jugo sobre la mesa mojamos una gran superficie de la misma.
c- Si dejamos un cierto tiempo al sol un globo inflado se reventará.
d- Podemos percibir el perfume que se colocó una persona que está cercana a nosotros.
6- a) Lee atentamente la situación planteada debajo:
b) Teniendo en cuenta las propiedades que plantea el Modelo Cinético Molecular para
el estado gaseoso, explica por qué en la situación arriba mencionada el émbolo
vuelve hacia atrás solo cuando se deja de presionarlo.
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7- Actividad de repaso:
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Resumiendo un poco…
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EL ESTADO GASEOSO
Leyes de los Gases
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RESUMIENDO LAS LEYES DE LOS GASES…
LEY DE BOYLE:
H Presión Volumen
H Presión Volumen
LEY DE CHARLES:
H Temperatura Volumen
H Temperatura Volumen
LEY DE GAY LUSSAC:
H Temperatura Presión
H Temperatura Presión
Baja T° Alta T°
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Un ejemplo… El correcto uso de los aerosoles:
Como vimos, entre la temperatura y la presión de una masa gaseosa también existe una
relación. Se puede tomar un ejemplo cotidiano. Los envases de aerosol suelen contener
leyendas de este estilo: “No arrojar al fuego o al incinerador”… ¿por qué será?...
Si se calienta el envase, aumenta la temperatura del gas que contiene. Como vimos, si
aumenta la temperatura del gas, sus partículas se mueven a mayor velocidad y chocan con
mayor fuerza las paredes del recipiente que lo contiene, ejerciendo mayor presión. Si la
temperatura aumenta mucho, también lo hace la presión y el envase… ¡estalla!
ACTIVIDAD N° 3:
1- Completa el siguiente cuadro con la definición de cada una de las Variables de los Gases:
2- El estado gaseoso queda definido por tres variables: volumen, presión y temperatura. Según lo aprendido hasta ahora, en las siguientes frases tacha lo que no corresponde: a- La temperatura de un gas se relaciona con el movimiento de sus moléculas. A mayor
velocidad media de las partículas mayor/menor es la temperatura.
b- La presión se relaciona con el número de choques que hay entre las partículas de gas. A
mayor número de choques mayor/menor es la presión del gas.
c- El volumen se relaciona con la distancia que existe entre las partículas del gas. A mayor
separación entre las partículas mayor/menor volumen ocupa el gas.
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3- Indica qué Ley de los Gases está representando cada imagen y cómo te das cuenta:
1-
2-
3-
4- En imagen se muestra lo ocurrido cuando sobre
un globo inflado se roció aire helado, explica a nivel molecular porqué se observa dicho cambio y con qué Ley de los Gases puede relacionarse este comportamiento.
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5- Identifica las variables (presión, volumen, temperatura) que se están modificando en cada caso y luego relaciona cada una de las leyes con las siguientes representaciones:
6- La siguiente tabla contiene datos experimentales correspondientes a cierta masa de una
sustancia gaseosa:
VOLUMEN (litros)
PRESION (atmósferas)
TEMPERATURA (°C)
10,0 1,0 20
4,0 2,5 20
2,0 5,0 20
a) Identifica las variables que se están modificando y cómo lo están haciendo. b) ¿A qué ley de los gases corresponde dicho comportamiento?
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7- Los siguientes gráficos corresponden a cambios observados en gases cuando se trabaja con distintas variables, para cada uno indica: qué variables están cambiando, cómo lo hacen y a qué Ley de los Gases corresponden.
Gráfico 1:
Gráfico 2:
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¡¿Existen otros estados físicos?!
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CAMBIOS DE ESTADO
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A mayor temperatura, mayor energía cinética y, por lo tanto, mayor movimiento:
Para poder analizar y entender mejor todo esto de los CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA,
vamos a re leer y revisar las ideas básicas del MODELO CINETICO-MOLECULAR o MODELO DE
PARTÍCULAS vistas con anterioridad.
Entonces es MUY IMPORTANTE que rescatemos y tengamos siempre presente las siguientes
ideas:
A una determinada presión, para que se produzca un cambio de estado el material debe recibir
o eliminar calor, con la consecuente variación de la temperatura del material y, por lo tanto de
la energía cinética de sus partículas. Cuando el material alcanza la energía cinética y
propiedades de otro estado se produce el cambio, durante el cambio de estado el calor
recibido o perdido se utiliza para cambiar el estado, manteniéndose la temperatura del
material constante. Sólo una vez que todo el material cambio su estado, la recepción o
eliminación de calor volverá a aumentar o disminuir la temperatura del material.
DURANTE EL CAMBIO DE ESTADO
LA TEMPERATURA DEL MATERIAL PERMANECE CONSTANTE
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ACTIVIDAD N° 4: 1- Indica qué cambio de estado ocurre en cada una de las imágenes:
2- Completa el siguiente cuadro:
ESTADO INICIAL CAMBIO DE ESTADO ESTADO FINAL
La ropa recién lavada se
seca en un día de verano.
Un témpano se desplaza
hacia regiones tropicales.
El vidrio de una botella
fría se moja con el vapor
de la sopa.
Se olvida una cubetera
con hielos fuera del
congelador.
a) Helado fuera de la heladera b) Agua en el congelador c) Perfume destapado
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3- ¿Qué cambio de estado se produce en cada una de las siguientes situaciones?... Indica el
nombre del cambio, del estado inicial y del estado final.
a- Formación de escarcha en las calles en los días muy fríos
b- Formación de las nubes
c- Empañamiento de un espejo
d- Desaparición de las bolitas de naftalina
e- Congelación de una bebida colocada en el congelador
f- Hervir aceite
g- Secado de una laguna
h- Deshielo de las montañas
i- Derretir manteca
4- Esquematiza teniendo en cuenta el Modelo Cinético Molecular y explica qué ocurre con
las partículas (Si aumentan o disminuyen: su movimiento, su separación, sus fuerzas de
atracción, de repulsión y su orden) en las situaciones “a”, “b”, “c” y “d” del ejercicio anterior.
5- Realiza un cuadro comparativo en donde se observe la semejanza y la diferencia entre la
EVAPORACION y la EBULLICIÓN, luego da un ejemplo para cada uno de tales fenómenos.
6- Teniendo en cuenta los conceptos del ejercicio anterior, analiza las siguientes situaciones
y luego explica qué pasará con el agua en cada uno de los recipientes y cuáles son las
diferencias y similitudes entre ambas situaciones:
7- Observa la imagen que representa lo que ocurre en una vereda mojada luego de que deja
de llover, luego responde:
a) ¿Qué representan las flechas?
b) ¿De dónde proviene el calor que hace posible el fenómeno?
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c) Para que suceda… ¿es necesario que el agua este a 100°C?
d) ¿Cómo se llama el fenómeno?
8- Los siguientes esquemas corresponden a distintos CAMBIOS DE ESTADO, obsérvalos
detenidamente y luego completa las afirmaciones que aparecen más abajo:
a)
Se trata del pasaje del estado .......................... al estado ....................... porque las partículas
se .......................... y disminuyen su ....................... y las fuerzas de atracción ………………………. .
b)
Se trata del pasaje del estado ..................... al estado ....................... porque las partículas
se ........................... y su movimiento ……................. .
c)
Se trata del pasaje del estado ......................... al estado ….................... porque sus partículas
se .......................... y su movimiento ..................... .
d)
Se trata del pasaje del estado ………………………… al estado ..………………………. porque sus
partículas disminuyen su ………………………….. y por lo tanto se ……………………………. .Y las fuerzas
de repulsión …………………………... .
9- Coloca verdadero (V) o falso (F), según corresponda y luego re escribe las afirmaciones
que marcaste como falsas:
a- (……) El pasaje de una sustancia sólida a líquida se denomina solidificación.
b- (……) A mayor energía cinética de las partículas, menor la distancia de separación entre las
mismas.
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c- (……) Cuando el agua líquida se congela, la energía cinética de sus partículas ha aumentado.
d- (……) Los gases son, comparativamente con lo líquidos y los sólidos, los que tienen en sus
partículas mayor energía cinética.
e- (……) Cuando el hierro se funde, sus partículas ganan energía cinética.
f- (……) Ninguna sustancia puede pasar directamente del estado sólido al estado gaseoso.
10- Actividad: Ciclo del Agua
Vamos a analizar un proceso tan importante para la vida como lo es el Ciclo del Agua, e
identificar los cambios de estado que ocurren en el mismo.
EL CICLO DEL AGUA
El agua existe en la Tierra en tres estados: sólido (hielo, nieve), líquido y gas (vapor de agua).
Océanos, ríos, nubes y lluvia están en constante cambio: el agua de la superficie se evapora, el
agua de las nubes precipita, la lluvia se filtra por la tierra, etc. Sin embargo, la cantidad total de
agua en el planeta no cambia. Se puede decir que la cantidad total de agua que existe en la
Tierra, en sus tres fases: sólida, líquida y gaseosa, se ha mantenido constante desde la
aparición de la Humanidad.
El agua de la Tierra (que constituye la hidrósfera) se distribuye en tres reservorios principales:
los océanos, los continentes y la atmósfera, entre los cuales existe una circulación continua
llamada el ciclo del agua o ciclo hidrológico. El movimiento del agua en el ciclo hidrológico es
mantenido por la energía radiante del sol y por la fuerza de la gravedad.
El ciclo hidrológico se define como la secuencia de fenómenos por medio de los cuales el agua
pasa de la superficie terrestre, en la fase de vapor, a la atmósfera y regresa en sus fases líquida
y sólida. El agua de la Tierra está siempre en movimiento y constantemente cambiando de
estado, desde líquido, a vapor, a hielo, y viceversa. El ciclo del agua ha estado ocurriendo por
billones de años, y la vida sobre la Tierra depende de él; la Tierra sería un sitio inhóspito si el
ciclo del agua no tuviese lugar.
Todos los seres vivos necesitan agua para sobrevivir. El agua describe un ciclo que permite su
reutilización. Por esta razón se la considera un recurso inagotable, aunque esta condición ya
está siendo cuestionada.
La distribución del agua en nuestro planeta mantiene un constante equilibrio, ya que cicla
continuamente, a través de la atmósfera, de las cuencas oceánicas y los suelos continentales.
El principal objetivo del ciclo del agua es proveer este vital elemento, que es el agua fresca y
pura, a todos los seres vivos.
Durante su ciclo se suceden procesos naturales como la fusión, y la condensación; además de
participar en los relacionados con las actividades propias de los seres vivos: respiración,
fotosíntesis, excreción, etc.
La transferencia de agua desde la superficie de la Tierra hacia la atmósfera, en forma de vapor
de agua, se debe a la evaporación directa, a la transpiración por las plantas y animales y
por volatilización (paso directo del agua sólida a vapor de agua). La cantidad de agua movida,
dentro del ciclo hidrológico, por el fenómeno de volatilización es insignificante en relación a las
cantidades movidas por evaporación y por transpiración, cuyo proceso conjunto se
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denomina evapotranspiración. Podría decirse entonces, que el ciclo del agua comienza con
la evaporación del agua desde la superficie del océano y de las plantas… bajo la acción del
calor solar, el agua se evapora constantemente de los océanos, lagos y ríos y desde la
superficie de las plantas.
El vapor acuoso que se forma asciende a lo alto impulsado por las corrientes de aire que,
incesantemente, se elevan de la superficie terrestre hacia los espacios donde la temperatura
es más baja. En presencia de corrientes de aire muy frío, ese vapor acuoso se condensa en
diminutas gotas y se hace visible en forma de nubes o niebla, que pueden ser transportadas
por el viento hacia regiones muy alejadas. Las gotas se van haciendo más grandes y más
pesadas a medida que la condensación aumenta y entonces el aire ya no puede sostenerlas y
se precipitan en forma de lluvia, nieve o granizo.
Si estas precipitaciones ocurren en latitudes polares o a gran altura, parte de las aguas van a
formar los glaciares.
Si las precipitaciones caen en el suelo, parte del agua corre por las pendientes y de acuerdo
con la cantidad de vegetación, el tipo de suelo y a su declive, el destino del agua que proviene
de las precipitaciones puede tomar dos caminos:
- El agua se filtra a través del suelo, especialmente a través de suelos porosos y desciende
lentamente por acción de la gravedad a capas más profundas. Cuando estas aguas pueden
aflorar a la superficie forman los manantiales o aguas termales, ricas en minerales. Si no
asciende a la superficie, esta agua contribuye a formar las corrientes subterráneas que van
directamente a los mares.
- El agua escurre superficialmente cuando el terreno tiene un declive profundo, formando
arroyos y ríos que también desembocan en el mar. Siempre el ciclo del agua se cierra en el
mar, cuando regresa a su origen.
En varias partes del ciclo el agua es tomada por animales y plantas para sus procesos
metabólicos y luego es devuelta a la atmósfera mediante la respiración, la orina, el sudor, la
transpiración según sea el caso.
Como podemos apreciar, todas las aguas de la Tierra, aunque de modos bien distintos,
participan en este ciclo, que se renueva constantemente y que tiene una gran importancia
para el desarrollo de la vida.
Además, el agua arrastra consigo partículas de roca, polvo y sustancias orgánicas poniéndolas
en contacto entre sí y provocando muchas combinaciones químicas y adaptaciones biológicas.
En el agua se hallan siempre disueltas, en distinta, proporción variadas sustancias. En el agua
de mar, por ejemplo, hay cloruro sódico y elementos como el yodo, el oxígeno, el hidrógeno, e,
incluso diminutas partículas de oro.
En el agua de manantiales encontramos sales de calcio y manganeso. La presencia de estas
últimas constituye una característica del agua que se denomina “dureza”.
El agua de algunos manantiales especiales contiene otros compuestos, como hierro, azufre o
sustancias radiactivas, que les confieren especiales cualidades terapéuticas o medicinales.
Al evaporarse desde el mar, deja atrás las sales, y al escurrir por los suelos, quedan atrapadas
en las rocas y suelos arcillosos las impurezas no deseadas. De esta manera, se purifica el agua
en el ciclo dejando atrás todos los elementos que la contaminan o la hacen no apta para beber
(sales minerales, químicos, desechos). Por eso el ciclo del agua nos entrega un elemento puro.
Pero hay otro proceso que también purifica el agua, y es parte del ciclo: la transpiración y
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posterior evaporación del agua de las plantas. Sin embargo, esta capacidad de purificación del
agua no es ilimitada y supone una gran responsabilidad para todos nosotros, que es la tarea
de mantener los caudales de agua libres de contaminación.
En base al texto “El Ciclo del Agua”, resuelve:
a) Menciona en qué estados se encuentra el agua en la Tierra, da ejemplos de ello.
b) ¿Qué nombre recibe el agua de la Tierra? ¿Cuáles son los principales reservorios de agua
en la Tierra?
c) ¿Qué es el Ciclo del Agua? ¿Cuáles son los “motores” del mismo? ¿Por qué es tan
importante?
d) Coloca el nombre, en el siguiente dibujo, de cada cambio de estado que ocurre en el Ciclo
del Agua (si falta alguna flecha agrégala):
e) Realiza un breve comentario que explique los cambios de estado que ocurren durante el
Ciclo del Agua.
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A PENSAR…
11- Los sólidos no se pueden comprimir. Sin embargo, hay objetos sólidos, como una
esponja, que sí se comprimen.
a) ¿Qué se comprime en ellos: la materia sólida o el aire entre los poros?
b) ¿Podemos decir que la materia en estado sólido no se comprime?
12- El hielo seco es dióxido de carbono a – 80°C.
A temperatura ambiente, produce un humo
blanco hasta desaparecer sin formar ningún
líquido.
a) ¿En qué estado está el hielo seco a – 80 °C?
¿Y a temperatura ambiente?
b) ¿Qué cambio de estado se produce en la
situación comentada?
13- Observen los datos de la tabla y resuelvan:
SUSTANCIA Aluminio Estaño Fósforo Plata
Pto. de Fusión (°C) 660 232 44 961
Pto. de Ebullición (°C) 2519 26002 280 2162
a) ¿En qué estado están estas cuatro sustancias a temperatura ambiente?
b) ¿Cómo se puede conseguir que el aluminio cambie de estado si inicialmente está a
temperatura ambiente?
c) Clasifícalas en dos grupos: aquellas sustancias que son sólidas a 50 °C y aquellas que son
líquidas a dicha temperatura.
d) Clasifícalas en dos grupos: aquellas que se pueden comprimir mucho a 500 °C y aquellas
que no.
14- De los siguientes procesos… ¿en cuáles se producen cambios de estados? ¿Qué cambio
de estado es?
a) Amasado de pan.
b) Un aromatizador perfumando un ambiente.
c) Un churrasco cocinándose en la plancha.
d) La acción de una bolita de naftalina en el armario.
e) La formación de las nubes.
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RESUMIENDO…