Clasificación de la Materia

Buffet en Restaurante

Ingredientes Simples

Sal (Cloruro de Sodio NaCl)

Azúcar (Glucosa C6H6O6

Sodio Na (de la sal)

Nitrógeno (de la carne)

Ensalada y Platillos

Ensalada Cesar Salsa Inglesa

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Clasificación de la Materia

Definiciones Clásicas

Química

Estudia la material y sus cambios.

Materia

Todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y permanece en el tiempo.

Energía: capacidad de un cuerpo de realizar trabajo. o trasferir calor.

Definicione Físico - Filosófica

Materia

Es todo aquello de lo que esta hecha la realidad material objetiva.

Definiciones Relativista

Para la teoría de la relatividad masa y energía son dos manifestaciones diferentes de la materia.

Masa y Energía son dos caras de una misma realidad.

Esta teoría usa los conceptos

Materia másica (Materia tradicional)

Materia no másica (Energía)

Conceptos Básicos

* Sustancia– Materia de que están formados los objetos o

cuerpos.

Mezclas

• Compuestas de dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos).

• Su composición es indefinida.• Se pueden separar sus componentes

mediante procesos o métodos físicos.

• Ejemplos:– Jugo de naranja– Leche– Azúcar disuelta en agua

Tipos de Mezclas

• Homogéneas:– De composición uniforme, “homo” =

igual– Forman las soluciones (líquidas,

gaseosas y sólidas o aleaciones)• Heterogéneas:

– Presentan diferentes fases porque su com- posición no es uniforme, “hetero”=diferente

– Ejemplo: agua y aceite, pastel con nueces.

Identificación de Elementos, Compuestos o

Mezclas1. Refresco Mezcla (agua, sabor, gas)2. Oro (Au) Elemento3. Vidrio Mezcla 4. Agua de mar Mezcla (agua con sales)5. Aire Mezcla (N2, O, Gases raros,

otros6. Filamento de Cobre Elemento 7. Agua destilada Compuesto8. Pasta dental Mezcla (flúor, calcio,

etc..)9. Ácido clorhídrico (HCl) Compuesto10. Sangre Mezcla11. Bronce Mezcla de Cobre-

Estaño(aleación)

Sustancias Puras• Sustancias Puras

– No se pueden dividir o separar por métodos físicos

– Sustancias compuestas por el mismo tipo de materia o partículas.

– Su composición es fija y definida.– Pueden ser: Elementos y Compuestos.– Ejemplos:

• El oxígeno que respiramos (elemento) es 100% oxígeno.

• Agua pura (compuesto) siempre contiene 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno en masa.

Elementos• Formados por un mismo tipo de átomos.

– El átomo es la partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento.

– Ejemplo:• Todos los átomos del cobre (Cu) son átomos de

cobre.

– Los átomos no pueden ser destruidos en partes más pequeñas por métodos químicos.

• La lista de los elementos hasta ahora conocidos están en la Tabla Periódica.

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Tabla Periódica de los Elementos

Átomos y Moléculas

• Átomo:– Partícula más pequeña que conserva

las propiedades de un elemento.

• Molécula:– Resulta cuando dos o más átomos se

unen por enlaces químicos.– Partícula más pequeña que conserva las

propiedades de un compuesto.

Compuestos• Son sustancias puras constituidas de dos o más

elementos diferentes, en proporciones definidas.

• Se pueden separar sus componentes por procesos o métodos químicos, como la electrólisis.– “Ley de las Proporciones Definidas o Ley de

la Composición Definida”.• Se representan con una “Fórmula” para indicar

que elementos están combinados.– Ejemplo: La fórmula del Amoniaco (NH3),

indica que un átomo de Nitrógeno está combinado con tres átomos de Hidrógeno.

Compuestos• Las propiedades de los compuestos son

diferentes a las de los elementos de que están hechos.

– Agua, H2O, líquido formado por 2 átomos de hidrógeno (gas) y un átomo de oxígeno (gas). Esta compuesto de 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno.

– Sal, cloruro de sodio, NaCl, sólido cristalizado compuesto de 39.3% de sodio (sólido metálico) y 60.7% de cloro (gas venenoso).

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