TOMO Es la partcula ms pequea en la

que se puede dividir la materia por procesos qumicos.

Constituido por

Ncleo Envoltura o corteza

Electrones Neutrones Protones

PARTCULAS SUBATMICAS

Formado por

Formada por

Representado por

Modelos Atmicos Representacin en imagen para

explicar cosas que no se pueden ver a simple vista.

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ACTUAL

EL TOMO

ELECTRN (e-): Partcula subatmica con carga negativa. Forman la envoltura del tomo Fue descubierto por J. J. Thomson. Masa pequea = 9,10939 x 10-28 g. PROTN (p+): Partcula subatmica con carga positiva. Se encuentra del ncleo atmico. Fue descubierto por E. Rutherford. Tiene una masa de 1,67262 x 10-24 g. NEUTRN (n0): Partcula subatmica elctricamente neutra. Se encuentra del ncleo atmico. Fue descubierto por E. Rutherford Su masa es ligeramente mayor a la de los protones.

NMERO ATMICO, NMERO DE MASA

E ISTOPOS

Nmero atmico (Z): Es el nmero de protones presentes en el ncleo de un elemento.

Nmero de masa (A): Es el nmero total de nucleones (protones y neutrones) en el ncleo de un tomo de un elemento.

En un tomo neutro el nmero de protones es igual al nmero de electrones.

A = Z + n0

8O 8p+ y 8e-

17Cl 17p+ y 17e-

Z = 17 protones N = 18 neutrones A = 35 nucleones

NMERO ATMICO, NMERO DE MASA

E ISTOPOS

La forma aceptada para denotar el nmero atmico y el nmero de masa de un elemento (X) es:

No todos los tomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayora de los elementos tienen 2 o ms istopos.

Istopos: tomos que tienen el mismo nmero atmico (Z) pero diferente nmero de masa (A), es decir que tienen igual nmero de protones pero diferente nmero de neutrones en el ncleo.

Z=6 A=12

6e- 6p+ 6n0

Z=6 A=12

6e- 6p+ 7n0

NMERO ATMICO, NMERO DE MASA

E ISTOPOS

Istopos: tomos que tienen el mismo nmero atmico (Z) pero diferente

nmero de masa (A), es decir que tienen igual nmero de protones pero

diferente nmero de neutrones en el ncleo.

Z = 6 A = 12

6e- 6p+ 6n0

Z = 6 A = 12

6e- 6p+ 7n0

NMERO ATMICO, NMERO DE MASA

E ISTOPOS

Determine el numero de protones, neutrones y electrones de los siguientes tomos:

Ca (Z: 20; A: 40)

Ag (Z: 47; A: 108)

EJERCICIO Indique el nmero de electrones protones y neutrones para cada una de las siguientes especies:

TEORA CUNTICA

MODELO ATMICO

Distribucin electrnica

Orbitales atmicos

NMEROS CUNTICOS

Principal (n): Energa del electrn.

Secundario (l): Forma del orbital.

Magntico (ml): Orientacin del

orbital en el espacio

Espn (ms): Giro de los electrones sobre

su eje.

PRINCIPIOS

Incertidumbre de Heisenberg

Exclusin de Pauli

Reglas de Hund

Explica Se fundamenta en

Muestra

en

Por medio de

Principio incertidumbre de Heisenberg: No es posible determinar con exactitud donde se encuentra un electrn en el espacio. Orbital: Regin en el espacio donde es posible encontrar un electrn.

CONCEPTOS IMPORTANTES EN EL

MODELO ATOMICO ACTUAL

Principio exclusin de Pauli: En un mismo tomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro nmeros cunticos iguales, es decir, al menos uno de los cuatro nmeros cunticos debe ser distinto. Regla de Hund: Establece que cuando hay dos o ms orbitales con la misma energa, los electrones se alojan preferiblemente en orbitales diferentes (prefieren estar desapareados).

CONCEPTOS IMPORTANTES EN EL

MODELO ATOMICO ACTUAL

Representacin grafica de la configuracin electrnica 1s2 2s2 2p4 desapareados apareados

1s2 2s2 2p4

CONFIGURACIN ELECTRNICA

Para entender el comportamiento electrnico de los tomos polielectrnicos (muchos electrones), es necesario conocer su configuracin electrnica, es decir, la manera en que estn distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atmicos (principio de Aufbau).

1. Los electrones se ubican en los niveles de menos energa.

2. Un orbital puede contener mximo dos electrones con espines opuestos (regla de Hund).

Subnivel s 1 orbital 2 electrones

Subnivel p 3 orbitales 6 electrones

Subnivel d 5 orbitales 10 electrones

Subnivel f 7 orbitales 14 electrones

REGLAS PARA DETERMINAR LA CONFIGURACIN ELECTRNICA DE UN TOMO

CONFIGURACIN ELECTRNICA

1s2 2s2 2p6 3s2 3 p 5

Zona de la tabla

Periodo

Grupo

17Cl Se encuentra en la zona p de la tabla peridica Se encuentra en el periodo 3 Se encuentra en el grupo 7 Tiene 7 electrones de valencia

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 20Ca

Zona: s Grupo: 2

Periodo: 4 e- valencia: 2

Electrones de valencia: Electrones de la capa ms externa y que permiten determinar el tipo enlace que va a formar un tomo

EJERCICIOS

1. Para un elemento con nmero atmico Z=33 y nmero de masa A=74:

a) escriba la configuracin electrnica.

b) mencione cuntos electrones de valencia tiene.

c) diga a qu grupo y periodo pertenece de acuerdo a la configuracin electrnica.

d) diga cuntos electrones, protones y neutrones tiene.

EJERCICIOS

1. Determine el numero de protones, electrones y neutrones presentes en los siguientes tomos:

4020Ca

+2

3216S-2

2. Determine la configuracin electrnica para los tomos descritos en el punto

anterior. Realice la representacin grafica de la configuracin electrnica.

Dimitri Mendeleiev

Estableci la ley peridica, la cual indica que las propiedades de los elementos qumicos estn en funcin de sus masas atmicas.

TABLA PERIDICA

Nmeros Cunticos Elementos qumicos

s p d f Smbolos Propiedades

Qumicas

Un tomo del elemento

Su masa atmica

Nmero atmico

Conf. electrnica

Radio atmico

Energa de ionizacin

Electronegatividad

Afinidad electrnica

Se basa en Agrupa

Ordenados conforme a Representados

por

Que adems representan

como

Son consecuencia de

LA TABLA PERIDICA

Tabla peridica: Es una tabla en la que se encuentran clasificados y ordenados los elementos qumicos de acuerdo a sus propiedades qumicas y fsicas.

Los elementos estn ubicados de acuerdo a su nmero atmico en filas horizontales llamadas periodos, y en columnas verticales, conocidas como grupos o familias, de acuerdo con sus semejanzas en las propiedades qumicas.

Los elementos se dividen en tres categoras: metales, no metales y metaloides.

Metales: Buen conductor de calor y electricidad. No metal: mal conductor de calor y electricidad. Metaloide: Presenta propiedades intermedias entre metales y no metales.

LA TABLA PERIDICA

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

PROPIEDADES PERIDICAS

Son las propiedades que varan de forma gradual al movernos en un determinado sentido en la tabla peridica. Las principales propiedades peridicas son: radio atmico, electronegatividad, afinidad electrnica y energa de ionizacin.

PROPIEDADES PERIDICAS

ELECTRONEGATIVIDAD (): Es una propiedad qumica que mide la capacidad de un tomo para atraer hacia l los electrones.

Los diferentes valores de electronegatividad de los tomos determinan el tipo de enlace que se formar en la molcula que los combina. As, segn la escala de Linus Pauling:

Inico diferencia superior o igual a 1,7 Covalente polar diferencia entre 1,7 y 0,4 Covalente no polar diferencia inferior a 0,4

La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidacin y, por lo tanto, no es una propiedad atmica invariable.

ENLACE QUMICO Fuerza de unin entre tomos

tomos de la misma especie

tomos de diferente especie

Molculas de elementos

Molculas de compuestos

TIPOS DE ATOMOS

Dan lugar a la formacin

MOLCULA: conjunto de dos o ms tomos en proporcin definida que se mantienen unidos a travs de enlaces qumicos.

Dan lugar a la formacin

LAS FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ATOMOS PARA FORMAR MOLECULAS, RECIBEN EL NOMBRE DE ENLACE QUIMICO.

ENLACE QUMICO

REGLA DEL OCTETO:

-1916: Walter Kossel y Gilbert N. Lewis.

-Establece que al formarse un enlace qumico los tomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrnica similar a la de un gas noble.

-Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases nobles, excepto el helio, tienen ocho electrones en su ultimo nivel energtico exterior.

8 e- en el ultimo nivel, excepto para el He.

ENLACE QUMICO

REGLA DEL OCTETO:

EJERCICIO: Ejemplifiquemos la regla del octeto con el 11Na y el 17Cl.

ENLACE QUMICO

REGLA DEL OCTETO:

Excepciones

En general, podemos aceptar esta ley para los tomos que estn a distancia de 4 o menos nmeros atmicos de un gas noble, ya que pueden alcanzar ms fcilmente la configuracin estable de 8 e-. Muchos tomos no siguen la regla del octeto y contienen 6, 10, 12 y hasta 14 e- en la capa de enlace.

Ejemplo: AlF3 PF5 PF6

ENLACE QUMICO

ESTRUCTURAS DE LEWIS

-1915: Gilbert N. Lewis.

-Es una representacin grfica que muestra los pares de electrones solitarios y los enlaces entre los tomos de una molcula que puedan existir.

-Los e- de los orbitales externos (electrones de valencia) se representan por medio de puntos o cruces alrededor del smbolo del tomo que representa el ncleo atmico.

ENLACE QUMICO

ESTRUCTURAS DE LEWIS

Para elaborar las estructuras de Lewis de los diferentes tomos, debemos establecer los e- en el ultimo nivel:

- configuracin electrnica - grupo en donde se ubican. Ejercicio: Representa la estructura de Lewis para 12Mg, 17Cl y 78Pt

ENLACE QUMICO Fuerza de unin entre tomos

INICO COVALENTE METALICO

Polar No polar Coordinado

TIPOS DE ENLACE

SE CLASIFICAN EN:

TIPOS DE ENLACES QUMICOS

TIPOS DE ENLACES QUMICOS

Enlace inico:

Ocurre cuando hay una transferencia de e- de un tomo a otro.

Generalmente son combinaciones de metales y no metales.

La diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1,7.

La transf. de e- se da desde el tomo menos hacia el ms electronegativo.

El tomo que pierde e- se transforma en ion positivo o catin.

El tomo que gana e- se convierte en ion negativo o anin.

Ejemplo:

TIPOS DE ENLACES QUMICOS

Enlace covalente:

-Se forma cuando los tomos que se combinan comparten los -. -La diferencia de electronegatividad es menor de 1,7.

-Generalmente son combinaciones de no metales.

Ejemplo:

TIPOS DE ENLACES QUMICOS

Enlace covalente:

Podemos escribir estructuras de Lewis, indicando con una lnea cada par de e- compartido entre dos tomos, y los pares de e- no compartidos se dibujan como puntos.

Ejemplos:

Ejercicios: Estructura de Lewis de HF, N2 y CCl4

TIPOS DE ENLACE COVALENTE

Enlace covalente polar:

-En un enlace covalente polar uno de los tomos ejerce una atraccin mayor sobre los e- del enlace que el otro tomo.

-Este tipo de enlace covalente se produce cuando la diferencia de electronegatividades entre los tomos no es suficientemente grande (entre 0.4 y 1.7) como para que no se efecte transferencia de e-.

TIPOS DE ENLACE COVALENTE

Enlace covalente no polar:

-Los e- se comparten equitativamente entre dos tomos.

-Se caracteriza por tener una diferencia de electronegatividad inferior a 0,4. Generalmente se forman entre tomos del mismo elemento.

ENLACE QUMICO

EJERCICIOS

Dibuje las estructuras de Lewis para las siguientes molculas e indique en cada una el tipo de enlaces a formar (inico, covalente polar o covalente no polar):

K2O Br2 CO2 NaCl CF4

ENLACE QUMICO

EJERCICIOS

Realice las estructuras de Lewis y los enlaces que formaran la unin de los siguientes elementos e indique en cada una el tipo de enlaces a formar (inico, covalente polar o covalente no polar):

N y Br Mg y O C y H Mg y S

ENLACE QUMICO

EJERCICIO

Para cada uno de los siguientes elementos denominados A:(Z=19, A=39) y B:(Z=53, A=127) responda las siguientes preguntas: -Escriba la configuracin electrnica. -Mencione cuantos electrones de valencia tiene. -Diga a qu grupo y periodo pertenece. -Diga cuantos protones, electrones y neutrones tiene. -Prediga la estructura de Lewis y mencione el tipo de enlace que formaran.