1. clasificaciÓn de los elementos. sistema periÓdico

1º bachillerato Formulación química inorgánica

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1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS. SISTEMA PERIÓDICO

Los elementos son sustancias simples formadas por átomos de igual Z (número atómico), mientras que los compuestos son sustancias formadas por varios elementos unidos en una determinada proporción. Pueden existir átomos de un mismo elemento que tengan diferente número másico (A ) debido a que, aunque tienen el mismo número de protones (Z), difieren en el número de neutrones que hay en el núcleo. Se denominan isótopos. Por ejemplo, el elemento Carbono( C ) posee tres isótopos denominados carbono-12 (C-12), carbono-13 ( C-13 ) y carbono-14 ( C-14 ), siendo 12, 13 y 14 sus correspondientes números másicos. Hoy en día se conocen 118 elementos, de los que 90 están en la Naturaleza y el resto se producen artificialmente. Están ordenados según su número atómico ( Z ) creciente en una unidad, leídos de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, constituyendo el Sistema Periódico o Tabla Periódica de los elementos. En él se distinguen las columnas, llamadas grupos o familias y las filas, llamadas periodos.

Grupos: Hay 8 grupos llamados A y 8 llamados B ( o bien del 1 al 18). Todos los elementos de un grupo tienen propiedades químicas semejantes. Los grupos que se designan A constituyen los elementos representativos y los B elementos de transición.

Las familias correspondientes a los grupos A tienen un nombre para designarlas:

I A .................................... ALCALINOS II A ................................... ALCALINOTÉRREOS III A .................................... TÉRREOS IV A .................................... CARBONOIDEOS V A ..................................... NITROGENOIDEOS VI A ...................................... ANFÍGENOS O CALCÓGENOS VII A ...................................... HALÓGENOS VIII A .....................................GASES NOBLES

• En función de sus propiedades los elementos también se pueden clasificar en metales, no metales y gases nobles.

Metales: Sus átomos tienen tendencia a perder electrones y formar cationes (cargados positivamente). Poseen altos puntos de fusión y de ebullición, por lo que a temperatura ambiente suelen ser sólidos. Tienen brillo metálico y , en general, conducen bien la corriente eléctrica y el calor.

No metales: Sus átomos tienen tendencia a ganar electrones y formar aniones

(cargados negativamente). Poseen bajos puntos de fusión y de ebullición, por lo que a temperatura ambiente son sólidos, líquidos o gases. No presentan brillo y son malos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Gases nobles: Sus átomos no tienen tendencia ni a ganar electrones ni a perder electrones. A temperatura ambiente son gases monoatómicos.


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VALENCIAS ( NÚMEROS DE OXIDACIÓN )

METALES

ELEMENTOS

SÍMBOLOS

VALENCIAS

ELEMENTOS

SÍMBOLOS

VALENCIAS

Cobre Mercurio

Cu Hg

1 , 2

Aluminio

Al

3

Oro

Au

1 , 3

Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Amonio

Li Na K Rb Cs Fr Ag NH4

+

1

Hierro Cobalto Níquel

Fe Co Ni

2 , 3

Estaño Plomo Platino Iridio

Sn Pb Pt Ir

2 , 4

Cromo

Cr

2 , 3, (3), (6)

Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc Cadmio

Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd

2

Manganeso

Mn

2 , 3 , 4, (6), (7)

NO METALES

Hidrógeno

H

-1 , 1

Nitrógeno Fósforo

N P

-3, 1,(2), 3,(4),5 -3 , 1 , 3, 5

Flúor

F

-1

Arsénico Antimonio

As Sb

-3 , 3 ,5

Cloro Bromo Yodo

Cl Br I

-1 , 1 , 3, 5, 7

Oxígeno

O

-2 , (-1)

Boro Bismuto

B Bi

-3 , 3 3

Azufre Selenio Teluro

S Se Te

-2 , 2 , 4 , 6

Carbono Silicio

C Si

-4 , 2 , 4 -4 , 4


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2. FORMULACIÓN QUIMICA

2.1. ELEMENTOS

- En la mayoría de los elementos la fórmula coincide con el símbolo ya que están formados por redes cristalinas con un gran número de átomos ( por ejemplo los metales, el C grafito, el C diamante, etc.) - Sin embargo, algunos elementos están formados por moléculas y se representan como Xa, donde el subíndice a indica el número de átomos que forman la molécula. Estos elementos son: Hidrógeno ( H2 ), Oxígeno ( O2 ), Nitrógeno ( N2 ) y los Halógenos ( F2 ,Cl2 , Br2 , I2 ) que están formados por moléculas diatómicas y se nombran con el nombre del elemento acompañado de un prefijo que indica el número de átomos que forman la molécula , aunque se suele omitir. Ejemplos: Fe hierro O2 dioxígeno , se suele nombrar oxígeno

C carbono Cl2 dicloro , " " " cloro Na sodio H2 dihidrógeno, " " " hidrógeno

2.2. COMPUESTOS

Los átomos de un elemento se combinan con átomos de otros elementos, originando compuestos, para conseguir un estado de máxima estabilidad, la cual se alcanza cuando todos los átomos que intervienen tienen la estructura electrónica de los gases nobles ( 8 e- en la última capa, llamada capa de valencia). En la unión de los átomos puede tener lugar:

- la compartición de electrones, con formación de moléculas. Los compuestos resultantes se llaman compuestos covalentes moleculares.

- la transferencia de electrones de unos a otros, con formación de iones (cationes y aniones) los cuales se agrupan originando redes cristalinas (cristales). Los compuestos resultantes se llaman compuestos iónicos.

Las fórmulas de los compuestos indican, respectivamente, los átomos que forman una molécula o la proporción en la que se encuentran los iones en la red.

Ejemplos:

- La fórmula del agua (compuesto covalente molecular) es H2O, e indica que 1 molécula de agua está formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno.

- La fórmula del cloruro de sodio (compuesto iónico) es NaCl, e indica que en los cristales de cloruro de sodio, hay el mismo número de cationes Na+ que de aniones Cl -.

Para obtener la fórmula de un compuesto hay que hacer uso de las valencias

(índices de oxidación) de los elementos, que se definen como el número de átomos de H que se pueden unir a un átomo del elemento.


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Reglas generales de formulación:

1) En la fórmula de un compuesto siempre hay una parte electropositiva o un catión (según que el compuesto sea covalente molecular o iónico) del elemento que actúa con valencia positiva y una parte electronegativa o un anión del elemento que actúa con valencia negativa. 2) Se pone la parte electropositiva, a continuación la parte electronegativa y se intercambian las valencias, poniéndose como subíndices y prescindiendo del signo. Esto se hace para conseguir la neutralidad eléctrica del compuesto. Si los subíndices tienen divisor común se simplifican.

Ejemplos: +1 -2 +4 -2 H O → H2 O1 → H2 O ; C O → C2 O4 → C O2 Reglas generales de nomenclatura: 1) Se nombra en primer lugar la parte electronegativa (derecha) y a continuación la parte electropositiva (izquierda). 2) Hay tres tipos de nomenclatura:

Tradicional: dependiendo de las valencias que tenga el elemento que actúa con valencia +, se utilizan las terminaciones ico y oso, y en su caso los prefijos hipo y per.

- Si tiene una valencia, se utiliza la terminación ico. - Si tiene dos valencias, se utiliza la terminación ico para la mayor, y, oso para la menor. - Si tiene tres valencias, se utiliza la terminación ico para la mayor, oso para la intermedia y el prefijo hipo y la terminación oso para la menor.

- Si tiene cuatro valencias, se utilizan de mayor a menor valencia: per-ico, ico, oso e hipo-oso

Sistemática ( I.U.P.A.C.): Se indican los subíndices que lleva cada elemento, mediante los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. El prefijo mono se puede suprimir. Stock: Se indica la valencia del elemento que actúa con valencia + con números romanos entre paréntesis. Si el elemento tiene una sola valencia no se indica la misma. 2.2.1. COMPUESTOS BINARIOS

• DEL OXÍGENO: Compuestos formados por un elemento cualquiera y el oxígeno. Formulación: Se pone el elemento seguido del oxígeno y se intercambian las valencias. Los no metales actúan con valencia positiva. +n -2 X O → X2On +1 -2 +2 -2 +4 -2

Ejemplos: Na O→ Na2O ; C O→ C2O2 → CO ; C O→ C2O4 → CO2


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Nomenclatura: Se nombran como óxidos del elemento siguiendo las reglas generales, a excepción de los óxidos de los no metales que en la tradicional se nombran como anhídridos en vez de óxidos.

Tradicional Sistemática Stock

Na2O óxido sódico (mono)óxido de disodio óxido de sodio MgO óxido magnésico (mono)óxido de magnesio óxido de magnesio FeO óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (II) Fe2O3 óxido férrico trióxido de dihierro óxido de hierro (III) SnO2 óxido estánnico dióxido de estaño óxido de estaño (IV) CO anhídrido carbonoso monóxido de carbono óxido de carbono (II) CO2 anhídrido carbónico dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Cl2O7 anhídrido perclórico heptaóxido de dicloro óxido de cloro (VII)

A.1. Formula y nombra todos los óxidos que pueden formar el plomo y el azufre.

• DEL HIDRÓGENO: Compuestos formados por un elemento cualquiera y el hidrógeno. Hidrógeno con metales: Formulación: Se pone el elemento seguido del hidrógeno (que actúa con valencia - 1) y se intercambian las valencias. +n -1 X H → XHn +1 -1 +2 -1 +3 -1

Ejemplos: K H → KH , Ca H→ CaH2 , Au H → AuH3

Nomenclatura: Se nombran como hidruros del metal, siguiendo las reglas generales.


KH hidruro potásico monohidruro de potasio hidruro de potasio CaH2 hidruro cálcico dihidruro de calcio hidruro de calcio AuH3 hidruro aúrico trihidruro de oro hidruro de oro (III) NiH2 hidruro niqueloso dihidruro de níquel hidruro de níquel (II)

A.2. Formula y nombra los hidruros del plomo y del cobre.


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Hidrógeno con no metales:

A) Los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, O, S, Se y Te (más electronegativos que el H).

Formulación: Se pone el hidrógeno (que actúa con valencia +1) seguido del no metal (que actúa con valencia negativa) y se intercambian las valencias.

Nomenclatura: Se pone la terminación uro al no metal y a continuación de hidrógeno, excepto con el oxígeno que se llama agua (es un óxido).

Sistemática Stock

HF monofluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno HCl monocloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno HBr monobromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno HI monoioduro de hidrógeno ioduro de hidrógeno H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno H2Te telururo de dihidrógeno telururo de hidrógeno

Estos compuestos disueltos en agua, tienen propiedades ácidas, se llaman ácidos hidrácidos y se nombran como ácidos del no metal con la terminación hídrico. HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico HBr ácido bromhídrico HI ácido iodhídrico H2S ácido sulfhídrico H2Se ácido selenhídrico H2Te ácido telurhídrico

B) Con el resto de los no metales, se llaman hidruros y se formulan como con los metales. NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de antimonio (III) CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de carbono (IV)


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SiH4 tetrahidruro de silicio hidruro de silicio BH3 trihidruro de boro hidruro de boro Estos compuestos tienen nombres propios tradicionales y debes conocer únicamente:

NH3 Amoníaco CH4 Metano BH3 Borano

• SALES BINARIAS: Son las combinaciones entre un metal y un no metal, o entre dos no metales. Formulación: Se escribe el metal seguido del no metal (actúa con valencia negativa) y se intercambian las valencias. En el caso de dos no metales, se pone a la izquierda el menos electronegativo (actúa con valencia positiva) y a la derecha el elemento más electronegativo (actúa con valencia negativa). Nomenclatura: Se nombra el no metal de la derecha con la terminación uro y a continuación el metal o el otro no metal, siguiendo las reglas generales. Cuando son dos no metales no se utiliza la nomenclatura tradicional.


AlCl3 cloruro alumínico tricloruro de alumnio cloruro de aluminio PbS sulfuro plumboso monosulfuro de plomo sulfuro de plomo (II) SnI2 ioduro estannoso diioduro de estaño ioduro de estaño (II) PBr5 pentabromuro de fósforo bromuro de fósforo (V) IF7 heptafluoruro de iodo fluoruro de yodo (VII)

A.3. Formula y nombra los compuestos que puede formar el oro con el azufre.

• PERÓXIDOS Y DISULFUROS Son compuestos binarios que resultan de la combinación de algunos metales con los aniones O2

2 – (peróxido) y S22 – (disulfuros). En estos compuestos el O y el S actúan con

valencia –1. +1 -2

Na O2 Na2O2 peróxido de sodio +2 -2 Ba O2 Ba2 (O2)2 BaO2 peróxido de bario H2O2 peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) K2S2 disulfuro de potasio , Fe2(S2)3 disulfuro de hierro (III)


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2.2.2. COMPUESTOS TERNARIOS

• HIDRÓXIDOS

Compuestos formados por metal, oxígeno e hidrógeno, resultantes de la combinación de los metales con el ión OH - (oxidrilo, hidróxido). Formulación: Se pone el metal, seguido del grupo OH - ( valencia - 1) y se intercambian las valencias. Nomenclatura: Se nombran como hidróxidos del metal, siguiendo las reglas generales.


KOH hidróxido potásico (mono)hidróxido de potasio hidróxido de potasio Co(OH)3 hidróxido cobáltico trihidróxido de cobalto hidróxido de cobalto(III) Hg(OH)2 hidróxido mercúrico dihidróxido de mercurio hidróxido de mercurio(II) Pb(OH)2 hidróxido plumboso dihidróxido de plomo hidróxido de plomo(II) Au(OH)3 hidróxido aúrico trihidróxido de oro hidróxido de oro(III)

A.4. Formula y nombra los hidróxidos del níquel y del cobre.

• ÁCIDOS OXÁCIDOS

Compuestos formados por no metal, oxígeno e hidrógeno, resultantes de la combinación del hidrógeno con aniones poliatómicos. Aniones poliatómicos: Para formularlos se toma un átomo del no metal (valencia +) y se añade el numero mínimo de oxígenos necesarios para sobrepasar la valencia del no metal. +6 -2 +5 -2 +7 -2

Ejemplos: S O4 → SO42 - ; N O3 → NO3

- ; Cl O4 → ClO4-

Formulación de los ácidos: Se pone el hidrógeno seguido del anión (sin carga) y se intercambian las valencias. La valencia del anión es igual a su carga. Nomenclatura: En la nomenclatura tradicional, admitida por la IUPAC, se nombran como ácidos del no metal, haciendo uso de las terminaciones ico y oso y de los prefijos hipo y per

En la nomenclatura sistemática se indica en primer lugar el número de átomos de oxígeno utilizando monoxo, dioxo, trioxo, etc., seguido del nombre del no metal terminado en ato e indicando su valencia con números romanos entre paréntesis y a continuación de hidrógeno.

En la de Stock se dice en primer lugar la palabra ácido, seguido del número de átomos de oxígeno con monoxo, dioxo, … y el nombre no metal terminado en ico con su valencia.


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Ejemplos: Los ácidos que pueden formar el S y el N, son: Tradicional Sistemática Stock +2 -2 S O2 → SO2

2- , H2SO2 ácido hiposulfuroso , dioxosulfato(II) de hidrógeno , ácido dioxosulfúrico(II)

+4 -2 S O3 → SO3

2- , H2SO3 ácido sulfuroso , trioxosulfato(IV) de hidrógeno , ácido trioxosulfúrico(IV)

+6 -2 S O4 → SO4

2- , H2SO4 ácido sulfúrico , tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno , ácido tetraoxosulfúrico(VI)

+1 -2 N O → NO - , HNO ácido hiponitroso , monoxonitrato(I) de hidrógeno , ácido oxonítrico(I) +3 -2 N O2 → NO2

- , HNO2 ácido nitroso , dioxonitrato(III) de hidrógeno , ácido dioxonítrico (III) +5 -2 N O3 → NO3

- , HNO3 ácido nítrico , trioxonitrato(V) de hidrógeno , ácido trioxonítrico(V)

* Otros ácidos: +4 +1 +7 H2CO3 ácido carbónico , HClO ácido hipocloroso , HClO4 ácido perclórico A.5. Formula y nombra los ácidos que puede formar el Br.

Singularidades:

Algunos elementos ( P, S, Si, B, etc.) pueden formar otros aniones poliatómicos:

1) Se pone un átomo de no metal y un oxígeno más del mínimo necesario para sobrepasar la valencia del no metal. +5 -2 +3 -2 +4 -2

P O4 → PO43- , P O3 → PO3

3- , Si O4 → SiO44 -

Los ácidos correspondientes se nombran de la forma tradicional, con el prefijo meta para el ácido cuyo anión tiene el mínimo de oxígenos y el prefijo orto para el ácido cuyo anión tiene un oxígeno más del mínimo. +5 +5 H P O3 ácido metafosfórico H3 P O4 ácido ortofosfórico (ácido fosfórico) 2) Se ponen dos átomos del no metal y el número mínimo de oxígenos necesarios para sobrepasar las valencias de los dos. +6 -2 +4 -2 S2 O7 → S2O7

2 - Si2 O5 → Si2O52 -

Los ácidos correspondientes se nombran poniendo el prefijo di al nombre del no metal.

H2S2O7 ácido disulfúrico H2Si2O5 ácido disilícico

A.6. Formula: ácido metasilícico, ácido ortosilícico, ácido disulfuroso, ácido dicrómico.


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TRADICIONAL SISTEMATICA STOCK

HClO ácido hipocloroso oxoclorato(I) de hidrógeno ácido oxoclórico(I)

HClO2 ácido cloroso dioxoclorato(III) de hidrógeno ácido dioxoclórico(III)

HClO3 ácido clórico trioxoclorato(V) de hidrógeno ácido trioxoclórico(V)

HClO4 ácido perclórico tetraoxoclorato(VII)de hidrógeno ácido tetraoxoclórico(VII)

HBrO ácido hipobromoso oxobromato(I) de hidrógeno ácido oxobrómico(I)

HBrO2 ácido bromoso dioxobromato(III) de hidrógeno ácido dioxobrómico(III)

HBrO3 ácido brómico trioxobromato(V) de hidrógeno ácido trioxobrómico(V)

HBrO4 ácido perbrómico tetraoxobromato(VII) de hidrógeno ácido tetraoxobrómico(VII)

HIO ácido hipoidoso oxoiodato(I) de hidrógeno ácido oxoiódico(I)

HIO2 ácido iodoso dioxoiodato(III) de hidrógeno ácido dioxoiódico(III)

HIO3 ácido iódico trioxoiodato(V) de hidrógeno ácido trioxoiódico(V)

HIO4 ácido periódico tetraoxoiodato(VII) de hidrógeno ácido tetraoxoiódico(VII)

H2SO2 ácido hiposulfuroso dioxosulfato(II) de hidrógeno ácido dioxosulfúrico(II)

H2SO3 ácido sulfuroso trioxosulfato(IV) de hidrógeno ácido trioxosulfúrico(IV)

H2S2O5 ácido disulfuroso pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno ácido pentaoxodisulfúrico(IV)

H2SO4 ácido sulfúrico tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno ácido tetraoxosulfúrico(VI)

H2S2O7 ácido disulfúrico heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno ácido heptaoxodisulfúrico(VI)

H2SeO3 ácido selenioso trioxoseleniato(IV) de hidrógeno ácido trioxoselénico(IV)

H2SeO4 ácido selénico tetraoxoseleniato(VI) de hidrógeno ácido tetraoxoselénico(VI)

H2TeO3 ácido teluroso trioxotelurato(IV) de hidrógeno ácido trioxotelúrico(IV)

H2TeO4 ácido telúrico tetraoxotelurato(VI) de hidrógeno ácido tetraoxotelúrico(VI)

HNO ácido hiponitroso oxonitrato(I) de hidrógeno ácido oxonítrico(I)

HNO2 ácido nitroso dioxonitrato(III) de hidrógeno ácido dioxonítrico(III)

HNO3 ácido nítrico trioxonitrato(V) de hidrógeno ácido trioxonítrico(V)

HPO2 ácido metafosforoso dioxofosfato(III) de hidrógeno ácido dioxofosfórico(III)

H3PO3 ácido ortofosforoso trioxofosfato(III) de hidrógeno ácido trioxofosfórico(III)

HPO3 ácido metafosfórico trioxofosfato(V) de hidrógeno ácido trioxofosfórico(V)

H3PO4 ácido ortofosfórico tetraoxofosfato(V) de hidrógeno ácido tetraoxofosfórico(V)

H3AsO3 ácido arsenioso trioxoarseniato(III) de hidrógeno ácido trioxoarsénico(III)

H3AsO4 ácido arsénico tetraoxoarseniato(V) de hidrógeno ácido tetraoxoarsénico(V)

H2CO3 ácido carbónico trioxocarbonato(IV) de hidrógeno ácido trioxocarbónico(IV)

H2SiO3 ácido metasilícico trioxosilicato(IV) de hidrógeno ácido trioxosilícico(IV)

H4SiO4 ácido ortosilícico tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno ácido tetraoxosilícico(IV)

H2Si2O5 ácido disilícico pentaoxodisilicato(IV) de hidrógeno ácido pentaoxodisilícico(IV)

HBO2 ácido metabórico dioxoborato(III) de hidrógeno ácido dioxobórico(III)

H3BO3 ácido ortobórico trioxoborato(III) de hidrógeno ácido trioxobórico(III)

H2MnO4 ácido mangánico tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno ácido tetraoxomangánico(VI)

HMnO4 ácido permangánico tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno ácido tetraoxomangánico(VII)

H2CrO4 ácido crómico tetraoxocromato(VI) de hidrógeno ácido tetraoxocrómico(VI)

H2Cr2O7 ácido dicrómico heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno ácido heptaoxodicrómico(VI)


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• SALES OXÁCIDAS NEUTRAS Compuestos formados por metal, no metal y oxígeno, resultantes de la combinación de los metales con aniones poliatómicos. Formulación: Se pone el metal seguido del anión y se intercambian las valencias. Nomenclatura: En la tradicional y la de Stock, se nombra en primer lugar el no metal, cambiando la terminación ico por ato y oso por ito, conservando en su caso los prefijos hipo y per, y a continuación se nombra el metal.

En la sistemática se nombran igual que los ácidos pero en vez de hidrógeno se nombra el metal indicando en su caso la valencia. Tradicional Sistemática Stock CuNO3 nitrato cuproso , trioxonitrato(V) de cobre(I) , nitrato de cobre(I) Ca(ClO3)2 clorato cálcico , trioxoclorato(V) de calcio , clorato de calcio Mg3(PO4)2 fosfato magnésico , tetraoxofosfato(V) de magnesio , fosfato de magnesio NaBrO hipobromito sódico , monoxobromato(I) de sodio , hipobromito de sodio K2CO3 carbonato potásico , trioxocarbonato(IV) de potasio , carbonato de potasio A.7. Formula y nombra sistemáticamente: nitrito férrico, perclorato bárico, sulfito estánnico, yodito plúmbico, bromato de cobre(II), fosfito auroso. 2.2.3. COMPUESTOS CUATERNARIOS

• SALES ÁCIDAS Resultan de la combinación de aniones, mono o poliatómicos, que tienen más de una carga negativa con hidrógeno y metales. Estos aniones pueden neutralizar las cargas parcialmente con hidrógeno y formar nuevos aniones, como por ejemplo: H+ + SO4

2 - HSO4- , H+ + PO4

3 - HPO42 - , 2H+ + PO4

3 - HPO4-

Formulación: Se pone el metal seguido del nuevo anión y se intercambian las valencias. Nomenclatura: Igual que las correspondientes sales neutras, anteponiéndole la palabra hidrógeno con el prefijo mono, di, etc., que indica el número de átomos de hidrógeno.


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Tradicional Sistemática Stock .

NaHSO4 hidrógenosulfato sódico , hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio , hidrógenosulfato de sodio bisulfato sódico sulfato ácido de sodio Cu(HCO3)2 hidrógenocarbonato cúprico , hidrógenotrioxocarbonato(IV) de cobre(II) , hidrógenocarbonato de cobre(II) bicarbonato cúprico carbonato ácido cúprico MgHPO4 hidrógenofosfato magnésico , hidrógenotetraoxofosfato(V) de magnesio , hidrógenofosfato de magnesio fosfato ácido de magnesio Mg(H2PO4)2 dihidrógenofosfato magnésico , dihidrógenotetraoxofosfato(V)de magnesio , dihidrógenofosfato de magnesio fosfato diácido de magnesio LiHS hidrógenosulfuro lítico , monohidrogenosulfuro de litio , hidrógenosulfuro de litio bisulfuro de litio sulfuro ácido de litio

2.2.4. CATIONES Y ANIONES

• CATIONES: Los forman los metales. Las cargas coinciden con las valencias y se nombran como catión del elemento. En el caso de que un elemento forme más de un catión se puede nombrar de la forma tradicional, con las terminaciones ico-oso, o bien con la nomenclatura de Stock y sistemática, indicando la carga. Fe2+ catión ferroso o catión de hierro (II) Na+ catión sódico o catión de sodio Fe3+ catión férrico o catión de hierro (III) Pb4+ catión plúmbico o catión de plomo(IV)

• ANIONES: Los forman los no metales. Si es monoatómico las cargas coinciden con las valencia negativa del elemento y se nombran como anión del elemento terminado en uro. S2- anión sulfuro Cl- anión cloruro N3- anión nitruro O2- anión oxido Si el anión es poliatómico con O, para nombrarlo en la tradicional se hace uso de las terminaciones ato-ito y de los prefijos hipo y per . Si es poliatómico pero sólo con H se utiliza uro. NO3

- anión nitrato o trioxonitrato(V) ClO2- anión clorito o dioxoclorato(III)

SO42- anión sulfato o tetraoxosulfato(VI) HCO3

- anión hidrógenocarbonato H2PO4

- anión dihidrógenofosfato HS- anión hidrogenosulfuro


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A.8. Formula los siguientes compuestos y nómbralos del resto de las formas posibles:

- Óxido de mercurio (II) - Cloruro de hierro (III) - Ácido hipocloroso - Nitrato de cobre (II) - Perbromato de magnesio - Sulfato de potasio - Trióxido de azufre - Amoníaco. - Sulfuro de calcio - Dibromuro de níquel - Yoduro de hidrógeno - Dihidróxido de bario - Pentaóxido de difósforo

- Nitrito de berílio - Hidróxido de níquel (II) - Fosfato de calcio - Bromuro de cinc - Hidruro de mercurio (I) - Permanganato potásico - Sulfito de cobre (I) - Óxido de cobalto (II) - Metano - Cromato de plata - Hidróxido de oro (III) - Ácido clorhídrico - Dihidruro de berilio

- Sulfito de hierro (III) - Ácido bromoso - Sulfuro de potasio - Heptaóxido de dicloro - Óxido de hierro (II) - Dibromuro de bario - Dícromato potásico - Óxido de dicobre - Ácido fosforoso - Trifluoruro de níquel - Yodito de sodio - Sulfato bárico - Clorato sódico

A.9. Nombra los siguientes compuestos de todas las formas posibles: PbH4 NiO H2Cr2O7 H2S SO2 Ca(OH)2 K3PO4 CaF2 H2O CuNO H3PO3 BaS KClO3 HBrO4 HClO CO2 SO3

2- Ba(NO3)2 CaCl2 BeSe Ni2S3 HBr CuH MgSO3 AgNO2

HIO2 BeH2 Mg(OH)2 NaClO2 SiO2 SiH4 AuCl3 Fe2O3 CuO H- Cu2SO4 Hg2O CO3

2- Fe(OH)2 Li2O2 As2O5 Na2CrO4 CaCO3 Al(NO3)3 HgF2 Ba(BrO)2 Ni2(SO4)3 CoBr3 I2O7 NiO FORMULACIÓN EN LA WEB:

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/ http://fresno.cnice.mecd.es/~earanda/formula/principal.htm http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm


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EJERCICIOS DE FORMULACIÓN 1.- Nombra los siguientes compuestos: 1. Cl2O7 2. FeO 3. N2O3

4. SO3 5. Cr2O3 6. Br2O3

7. P2O5 8. CO2 9. I2O5

10. MnO2 11. As2O3 12. SO

13. CuO 14. Cl2O 15. Au2O

2.- Formula los siguientes compuestos: 1. Trióxido de dicromo 2. Óxido de nitrógeno(V) 3. Heptaóxido de dicloro 4. Óxido de fósforo(V) 5. Óxido de Calcio 6. Pentaóxido de dicloro 7. Óxido de azufre(VI) 8. Dióxido de nitrógeno 9. Óxido de azufre(IV)

10. Óxido de hierro(II) 11. Óxido de nitrógeno(III) 12. Óxido de hierro(III) 13. Trióxido de telurio 14. Pentaóxido de difósforo 15. Óxido de aluminio 16. Óxido de plomo(IV) 17. Óxido de bromo(VII) 18. Trióxido de azufre

19. Óxido de cobalto(II) 20. Óxido de niquel(III) 21. Dióxido de azufre 22. Trióxido de Selenio 23. Pentaóxido de dibromo 24. Óxido de cobre(I) 25. Óxido de hierro(III) 26. Óxido de plomo(II) 27. Trióxido de dicloro

3.- Nombra los siguientes compuestos: 1. H2S 2. CH4 3. HCl

4. NH3 5. BaH2 6. HI

7. H2Te 8. NaH 9. HF

10. LiF 11. KH 12. CaH2

13. HBr 14. AsH3 15. FeH2

4.- Formula los siguientes compuestos: 1. Cloruro de hidrógeno 2. Amoniaco 3. Metano 4. Sulfuro de hidrógeno 5. Fluoruro de hidrógeno 6. Hidruro de litio 7. Hidruro de potasio

8. Hidruro de mercurio(II) 9. Bromuro de hidrógeno 10. Seleniuro de hidrógeno 11. Trihidruro de fósforo 12. Hidruro de bario 13. Ácido clorhídrico 14. Tetrahidruro de plomo

15. Ácido telurhídrico 16. Hidruro de sodio 17. Tetrahidruro de dinitrógeno

18. Hidruro de estroncio 19. Hidruro de cobre(II) 20. Hidruro de calcio

5.- Nombra los siguientes compuestos: 1. LiF 2. CaF2 3. AlCl3 4. CuBr2

5. CuBr 6. MnS 7. CaTe 8. KI

9. FeCl2 10. NiS 11. K2S 12. PtF2

13. BrF3 14. BrCl 15. SeI2 16. CCl4

17. CS2 18. BrF5 19. PCl3 20. SiS2

6.- Formula los siguientes compuestos: 1. Fluoruro de cobre(II) 2. Sulfuro de plomo(IV) 3. Sulfuro de cromo(III) 4. Tricloruro de hierro 5. Dibromuro de cobre

6. Tetrafluoruro de silicio 7. Cloruro de hierro(II) 8. Bromuro sódico 9. Fluoruro cálcico 10. Cloruro de aluminio

11. Hexafluoruro de azufre 12. Tricloruro de nitrógeno 13. Sulfuro de carbono(IV) 14. Fluoruro de bromo(V) 15. Bromuro de cobre(I)


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7.- Nombra los siguientes compuestos: 1. H2S 2. NH3 3. MgH2 4. PH3 5. HCl 6. AlH3 7. CH4 8. BeH2 9. SrH2

10. HBr 11. CrH3 12. KH 13. PbH4 14. LiH 15. BaH2 16. SnH4 17. CaH2 18. NaH

19. HI 20. RbH 21. SiH4 22. CsH 23. SbH3 24. H2Te 25. AsH3 26. Fe2O3 27. Cu2O

28. SO2 29. I2O7 30. N2O5 31. Li2O2 32. CaO2 33. Cr2O3 34. FeO 35. Cl2O 36. NO

37. N2O 38. N2O4 39. CaF2 40. CuBr 41. Cr2S3 42. PCl3 43. PbI2 44. H2O2 45. Mn2O3

8.- Nombra los siguientes compuestos: 1. Al(OH)3 2. Mg(OH)2 3. Cr(OH)3

4. Pt(OH)4 5. Sr (OH)2 6. Pb(OH)2

7. Cd(OH)2 8. Sn(OH)4 9. Sn(OH)2

10. NH4OH 11. Ni(OH)2 12. Ba(OH)2

9.- Formula los siguientes compuestos: 1. Hidróxido de berilio 2. Hidróxido de estaño(II) 3. Hidróxido de aluminio

4. Hidróxido de cobre(II) 5. Hidróxido de magnesio 6. Hidróxido de oro(III)

7. Hidróxido de cinc 8. Hidróxido de níquel(II) 9. Hidróxido de potasio

10.- Nombra los siguientes compuestos: 1. HBrO2 2. HIO3 3. HNO2

4. H2TeO4 5. HPO2 6. H3PO3

7. H2SiO3 8. H2CO3 9. H4P2O5

10. HMnO4 11. H2Cr2O7 12. H2SO2

13. HBO2 14. H3BO3 15. HClO4

11.- Formula los siguientes compuestos: 1. Ácido nítrico 2. Ácido hipocloroso 3. Dioxofosfato(I) de hidrógeno

4. Ácido sulfúrico 5. Ácido ortosilícico

6. Trioxoseleniato(IV) de hidrógeno

7. Ácido bromoso 8. Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

9. Trioxoarseniato(III) de hidrógeno

10. Ácido nitroso 11. Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

12. Ácido trioxofosfórico(V) 13. Ácido trioxoclórico(V) 14. Ácidotrioxosulfúrico(IV)

12.- Nombra los siguientes compuestos: 1. Na2SO4 2. Al(ClO3)3 3. AgNO3 4. Na3PO4 5. FeSO3 6. Ca(ClO)2 7. KMnO4

8. CuSO4 9. CaCO3 10. KClO4 11. LiBrO3 12. Al2(SO3)3 13. Pb(NO3)2 14. Ni2(SeO3)3

15. Ni(NO2)2 16. FePO3 17. Li2SiO3 18. Cr2(TeO4)3 19. LiClO4 20. KHCO3 21. Fe(HSO4)3

22. NH4H2PO4 23. Ca(H2PO4)2 24. Ag2HPO3 25. LiHSO3 26. NaHS 27. Cu(HSe)2 28. Be(HCr2O7)2


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13.- Formula los siguientes compuestos: 1. Sulfato de Cromo(III) 2. Tetraoxomanganato(VII) de potasio 3. Hipoclorito cálcico 4. Trioxoyodato(V) de niquel(III) 5. Hidrogenosulfato(VI) de sodio 6. Oxoclorato(I) de potasio 7. Sulfato de cobre(II) 8. Nitrato de plata

9. Trioxosilicato(IV) de cobre(II) 10. Hidrogenosulfuro de calcio 11. Dihidrogenofosfato de potasio 12. Dicromato ácido de calcio 13. Tetraoxocromato(VI) de hierro(II) 14. Carbonato ácido de sodio 15. Fosfato diácido de amonio 16. Dioxobromato(III) de platino(II)

14.- Nombra los iones siguientes: 1. Cu 2+ 2. Fe 3+ 3. Br – 4. SO4

2-

5. CrO4 2-

6. NO3-

7. SO3 2-

8. Ni 2+

9. NH4+

10. ClO4-

11. S 2- 12. ClO-

13. ClO2-

14. MnO4-

15. Cl- 16. NO2

-

17. Cr2O7 2-

18. CO3 2-

19. BrO - 20. PO3

3- 15.- Formula los siguientes iones: 1. ión sulfuro 2. ión selenito 3. ión dicromato 4. ión amonio 5. ión perclorato 6. ión trioxoclorato(V) 7. ión cloruro

8. ión potasio 9. ión hierro(III) 10. ión niqueloso 11. ión cloruro 12. ión dioxobromato(III) 13. ión sulfito 14. ión mercurioso

15. ión nitruro 16. ión permanganato 17. ión fosfato 18. ión tetraoxo-manganato(VII)

19. ión hidrogenosulfato 20. ión hidrógenosulfuro

16.- Nombra los siguientes compuestos: 1. H2SO3 2. Fe(NO3)2 3. MgH2 4. Cl2O3 5. Ca(OH)2 6. NiO 7. PH3 8. SF6 9. Al(HSO4)3 10. KMnO4 11. HClO3 12. CoH2 13. NaOH 14. H2CO3 15. HNO2 16. CdS 17. HI 18. NH3

19. SnO2 20. HClO 21. Cu(BrO2)2 22. AuH3 23. AgOH 24. NiO 25. NaHSO3 26. IO3

- 27. Pb2+ 28. Li2O2 29. AuHS 30. HF 31. HNO3 32. Zn(IO)2 33. H2O2 34. BH3 35. FeH3 36. SnO2

37. NaHCO3 38. CuS 39. HIO4 40. Cu+ 41. H2Cr2O7 42. PO4

3- 43. FeHPO3 44. KH 45. S2- 46. Cd(OH)2 47. HCl 48. NH4Cl 49. BaCO3 50. Cu 2+ 51. Ni2(SeO3)3 52. FePO3 53. Fe 3+ 54. Pt(OH)4

55. Sr (OH)2 56. SO4

2- 57. CuSO4 58. I2O5 59. BaH2 60. FeCl2 61. NiS 62. HI (aq) 63. MnO2 64. CaCO3 65. SO3

2- 66. NH4

+ 67. Fe(HSO4)3 68. CaTe 69. Na2SO4 70. Al(ClO3)3 71. KMnO4 72. BrCl


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73. SeI2 74. As2O3 75. Li2SiO3 76. SO 77. HCl 78. CCl4 79. KClO4

80. Al2(SO3)3 81. LiClO4 82. KHCO3 83. Cu(HSe)2 84. Al(OH)3 85. BrF3 86. Mg(OH)2

87. CdO2 88. Ni(OH)2 89. N2O3 90. H2Te 91. MnS 92. BaH2 93. SnH4

94. I2O7 95. PCl3 96. PbI2 97. HNO2 98. H2SO2 99. AuNO2 100. NaHCO3

17.- Formula los siguientes compuestos: 1. Óxido de platino(II) 2. Hidruro de Cromo(III) 3. Ácido nítrico 4. Dicromato potásico 5. Hidrogenocarbonato de magnesio

6. Trioxofosfato(III) de hidrógeno

7. Ácido sulfhídrico 8. Ión fosfato 9. Ácido trioxo-selénico(IV)

10. Cloruro de plomo(IV) 11. Hidrógenotetraoxosele-niato(VI) de hierro(II)

12. Hidróxido de calcio 13. Tetrahidruro de platino 14. Peróxido de potasio 15. Hidróxido de estaño(IV) 16. Cloruro de cesio 17. Trióxido de dihierro 18. Sulfuro ácido de hierro(II) 19. Sulfuro de sodio 20. Ácido sulfúrico 21. Óxido de cloro(V) 22. Óxido de hierro(III) 23. Nitrato de cobre(II) 24. Amoníaco 25. Tetrahidruro de plomo 26. Trioxoyodato(V) de platino(IV)

27. Ión calcio 28. Sulfuro de cobre(II) 29. Ácido sulfuroso 30. Óxido de cloro(VII) 31. Óxido de hierro(III) 32. Nitrato de hierro(III) 33. Metano

34. Tetrahidruro de platino 35. Hidróxido de magnesio 36. Hidrogenoteluraro de aluminio

37. Ión cloruro 38. Ión nitrito 39. Peróxido de calcio 40. Perclorato de cobre(I) 41. Hidróxido de cobalto(II) 42. Fluoruro de calcio 43. Ácido metafosforoso 44. Trihidruro de boro 45. Dioxonitrato(III) de hidrógeno

46. Ión sulfuro 47. Trioxosilicato(IV) de cobre(II)

48. Sulfato de cobre(II) 49. Ión selenito 50. Ácido sulfúrico 51. Dióxido de nitrógeno 52. Cloruro de hidrógeno 53. Óxido de plomo(IV) 54. Anión dicromato 55. Carbonato ácido de sodio 56. Ión amonio 57. Óxido de nitrógeno(V) 58. Fluoruro de hidrógeno 59. Hidruro de litio 60. Heptaóxido de dicloro 61. Hidróxido de plomo(II) 62. Hidrogenofosfato de potasio

63. Ión perclorato 64. Ácido trioxofosfórico(V) 65. Peróxido de sodio 66. Óxido de niquel(III) 67. Dióxido de azufre

68. Dicromato ácido de calcio 69. Pentaóxido de difósforo 70. Dioxofosfato(I) de hidrógeno

71. Tetraoxocromato(VI) de hierro(II)

72. Ácido nítrico 73. Ácido trioxoclórico(V) 74. Tetrahidruro de plomo 75. Ácido telurhídrico 76. Trióxido de dicromo 77. Trioxoseleniato(IV) de hidrógeno

78. Pentaóxido de dicloro 79. Óxido de azufre(VI) 80. Seleniuro de hidrógeno 81. Trihidruro de fósforo 82. Óxido de hierro(II) 83. Hidróxido de aluminio 84. Óxido de nitrógeno(III) 85. Trióxido de telurio 86. Óxido de cobalto(II) 87. Hidruro de calcio 88. Ácido clorhídrico 89. Hidruro de estroncio 90. Fluoruro de bromo(III) 91. Sulfuro de plomo(IV) 92. Hexafluoruro de azufre 93. Oxígeno 94. Tricloruro de nitrógeno 95. Nitrato de plata 96. Ácido fosfórico 97. Hidruro de platino(II) 98. Hidrogenosulfito de cobre(II)

99. Ácido metafosforoso 100. Dihidrógenofosfato de hierro(III).

1. clasificaciÓn de los elementos. sistema periÓdico

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