Sustancias simples

Son aquellas que estn constituidas por tomos de un solo elemento. En ellas las

molculas estn formadas por tomos idnticos. En general, muchos elementos que son

gases suelen encontrarse en forma diatmica (N2, O2, H2, etc.).

Otro fenmeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fsforo, etc.) se presentan, a

veces, en agrupaciones de distinto nmero de tomos, estas agrupaciones se denominan

formas alotrpicas.

Veamos algunos ejemplos:

H2 Hidrgeno N2 Nitrgeno

F2 Flor O2 Oxgeno

Cl2 Cloro O3 Ozono

Br2 Bromo S8 Azufre

I2 Yodo P4 Fsforo blanco

Los estados de oxidacin ms usuales de los diferentes elementos de la Tabla

Peridica son:

Grupo IA. Alcalinos : Li (+1) Na(+1) K(+1) Rb(+1) Cs(+1) Fr (+1)

Grupo IIA. Alcalino-Trreos : Be (+2) Mg (+2) Ca (+2) Sr (+2) Ba(+2) Ra(+2)

Grupo IIIA: B (+3;-3) Al (+3) Ga (+3) In (+3; +1) Tl (+3; +1)

Grupo IVA: C (+4;-4) Si (+4;-4) Ge (+4; +2) Sn (+4; +2) Pb (+4; +2)

Grupo VA: N (+1; +2; +3; +4; +5; -3) P(+3) As (+3) Sb (+3; +1) Bi (+3; +1)

Grupo VIA: O (-2) S (+2; +4; +6; -2) Se (+2; +4; +6; -2) Te (+2; +4; +6; -2) Po (+2; +4)

Grupo VIIA: F (-1) Cl (+1; +3; +5; +7; -1) Br(+1; +3; +5; +7; -1) l (+1; +3; +5; +7; -1)

Metales

ELEMENTO SMBOLO VALENCIA

Litio Li 1

Sodio Na 1

Potasio K 1

Rubidio Rb 1

Cesio Cs 1

Francio Fr 1

Berilio Be 2

Magnesio Mg 2

Calcio Ca 2

Estroncio Sr 2

Bario Ba 2

Radio Ra 2

Cinc Zn 2

Cadmio Cd 2

Cobre Cu 1 , 2

Mercurio Hg 1 , 2

Aluminio Al 3

Oro Au 1 , 3

Hierro Fe 2 , 3

Cobalto Co 2 , 3

Nquel Ni 2 , 3

Estao Sn 2 , 4

Plomo Pb 2 , 4

Platino Pt 2 , 4

Iridio Ir 2 , 4

Cromo Cr 2 , 3 , 6

Manganeso Mn 2 , 3 , 4 , 6 , 7

No Metales

ELEMENTO SMBOLO VALENCIA

Hidrgeno H - 1 , 1

Fluor F -1

Cloro Cl - 1 , 1 , 3 , 5 , 7

Bromo Br - 1 , 1 , 3 , 5 , 7

Yodo I - 1 , 1 , 3 , 5 , 7

Oxigeno O - 2 , 2

Azufre S - 2 , 2 , 4 , 6

Selenio Se - 2 , 2 , 4 , 6

Telurio Te - 2 , 2 , 4 , 6

Nitrgeno N - 3 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5

Fsforo P - 3 , 1 , 3 , 5

Arsnio As - 3 , 3 , 5

Antimonio Sb - 3 , 3 , 5

Boro B - 3 , 3

Bismuto Bi - 3 , 3 , 5

Carbono C - 4 , 2 , 4

Silicio Si - 4 , 4

Combinaciones binarias del Oxgeno

Deben nombrarse como xidos tanto las combinaciones de oxgeno con metales como

con no metales.

Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento ms electropositivo,

intercambindose los nmeros de oxidacin del oxgeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:

Li2O xido de litio FeO xido de hierro (II)

Cu2O xido de cobre (I) MgO xido de magnesio

Cr2O3 xido de cromo (III) CaO xido de calcio

Al2O3 xido de aluminio PbO2 xido de plomo (IV)

SiO2 xido de silicio N2O3 xido de nitrgeno (III)

N2O xido de nitrgeno (I) Cl2O5 xido de cloro (V)

Combinaciones binarias del Hidrgeno

Los compuestos derivados de la combinacin del hidrgeno con los restantes elementos

son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrgeno (puede ceder fcilmente su nico

electrn, pero tambin captar un electrn de otro tomo para adquirir la estructura

electrnica del helio).

Las combinaciones del hidrgeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos

son:

LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio

NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio

KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio

CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estao

BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)

MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)

CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)

Las combinaciones binarias del hidrgeno con oxgeno, nitrgeno, fsforo, arsnico,

antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:

H2O Agua NH3 Amonaco

PH3 Fosfina AsH3 Arsina

SbH3 Estibina CH4 Metano

SiH4 Silano

Las combinaciones del hidrgeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrcidos

debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones cidas.

Frmula Nombre sistemtico (en disolucin acuosa)

HF Fluoruro de hidrgeno cido fluorhdrico

HCl Cloruro de hidrgeno cido clorhdrico

HBr Bromuro de hidrgeno cido bromhdrico

HI Yoduro de hidrgeno cido yodhdrico

H2S Sulfuro de hidrgeno cido sulfhdrico

H2Se Seleniuro de hidrgeno cido selenhdrico

H2Te Telururo de hidrgeno cido telurhdrico

Otras combinaciones binarias

Las combinaciones binarias, que no sean ni xidos ni hidruros, son las formadas por no

metales con metales. Para formularlos se escribe a la izquierda el smbolo del metal, por

ser el elemento ms electropositivo. Para nombrarlos se le aade al nombre del no

metal el sufijo uro. Algunos ejemplos son:

CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II)

FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I)

CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio

MnS Sulfuro de manganeso(II) MnS2 Sulfuro de manganeso(IV)

V2S5 Sulfuro de vanadio(V) Mg3N2 Nitruro de magnesio

Ni2Si Siliciuro de niquel(II) CrB Boruro de cromo(III)

cidos oxicidos

Son compuestos que contienen oxgeno en la molcula, capaces de ceder protones.

Presentan la frmula general:

HaXbOc

en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser tambin un metal

de transicin con un estado de oxidacin elevado. Para nombrar los oxocidos

utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos oso e ico, nomenclatura que est admitida por la IUPAC.

Oxocidos del grupo de los halgenos

Los halgenos que forman oxicidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los

nmeros de oxidacin pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener ms de dos estados de

oxidacin junto a las terminaciones oso e ico, utilizaremos los prefijos hipo (que quiere decir menos que) y per (que significa superior), tendremos as los siguientes oxicidos:

HClO cido hipocloroso HClO2 cido cloroso

HClO3 cido clrico HClO4 cido perclrico

HBrO cido hipobromoso HBrO2 cido bromoso

HBrO3 cido brmico HBrO4 cido perbrmico

HIO3 cido ydico HIO4 cido perydico

Oxicidos del grupo VIA

De los oxicidos de azufre, selenio y teluro, los ms representativos son aquellos en los

que el nmero de oxidacin es +IV y +VI. Para estos cidos se utilizan los sufijos oso e ico.

H2SO3 cido sulfuroso H2SO4 cido sulfrico

H2SeO3 cido selenioso H2SeO4 cido selnico

H2TeO3 cido teluroso H2TeO4 cido telrico

Oxocidos del grupo VA

Los cidos ms comunes del nitrgeno son el cido nitroso y el cido ntrico en los que

el nitrgeno presenta nmero de oxidacin +III y +V, respectivamente.

HNO2 cido nitroso HNO3 cido ntrico

Los cidos del fsforo ms comunes son el fosfnico (antes llamado fosforoso, en el

que el fsforo presenta nmero de oxidacin +III) y el fosfrico (nmero de oxidacin

+V). Ambos cidos son en realidad ortocidos, es decir, contienen tres molculas de

agua en su formacin.

P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 cido fosfnico

P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 cido fosfrico

No es necesario utilizar los trminos ortofosfnico y ortofosfrico.

Oxocidos del carbono y del silicio

El estado de oxidacin, en ambos casos, es de +IV. Los ms comunes son:

H2CO3 cido carbnico

H4SiO4 cido ortosilcico

Sales

Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unin de una especie catinica cualquiera con una especie aninica distinta de H, OH y O2.

Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias no metalmetal. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.

Cuando el anin procede de un oxicido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo ito o ato segn del cido del que procedan.

Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anin y aadirle detrs el nombre del catin, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:

Sal Oxoanin de procedencia Nombre

NaClO ClO Hipoclorito de sodio

NaClO2 ClO2 Clorito de sodio

NaClO3 ClO3 Clorato de sodio

NaClO4 ClO4 Perclorato de sodio

K2SO3 SO32

Sulfito de potasio

K2SO4 SO42

Sulfato de potasio

Hidrxidos

En este apartado vamos a ver unos compuestos formados por la combinacin del anin

hidroxilo (OH-) con diversos cationes metlicos.

El modo de nombrar estos hidrxidos es:

LiOH Hidrxido de litio

Ba(OH)2 Hidrxido de bario

Fe(OH)2 Hidrxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidrxido de hierro (III)

Cr(OH)2 Hidrxido de cromo (II)

NH4(OH) Hidrxido de amonio

Cationes y Aniones

Cationes

Cuando un tomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales ms externos,

tambin llamados electrones de valencia) adquiere, como es lgico, una carga positiva

neta.

Para nombrar estas especies qumicas basta anteponer la palabra catin o ion al nombre del elemento.

En los casos en que el tomo puede adoptar distintos estados de oxidacin se indica

entre parntesis. Algunos ejemplos son:

H+ In hidrgeno Li

+ In litio

Cu+ In cobre (I) Cu

+2 In cobre (II)

Fe+2

In hierro (II) Fe+3

In hierro (III)

Sn+2

In estao (II) Pb+4

In plomo (IV)

Hay bastantes compuestos como, por ejemplo, el amonaco que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catin hidrgeno, para

dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe

aadirse la terminacin onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:

NH4+ In amonio

PH4+ In fosfonio

AsH4+ In arsonio

H3O+ In hidronio

Aniones

Se llaman aniones a las especies qumicas cargadas negativamente. Los aniones ms simples son los monoatmicos, que proceden de la ganancia de uno o ms electrones

por un elemento electronegativo.

Para nombrar los iones monoatmicos se utiliza la terminacin uro, como en los siguientes ejemplos:

H In hidruro S

2 In sulfuro

F In fluoruro

Se

2

In seleniuro

Cl In cloruro N

3 In nitruro

Br In bromuro P

3 In fosfuro

I In yoduro As

3 In arseniuro

Los aniones poliatmicos se pueden considerar como provenientes de otras molculas

por prdida de uno o ms iones hidrgeno. El ion de este tipo ms usual y sencillo es el

ion hidroxilo (OH) que procede de la prdida de un ion hidrgeno del agua.

Sin embargo, la gran mayora de los aniones poliatmicos proceden o se puede considerar que proceden de un cido que ha perdido o cedido sus hidrgenos.

Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos ito y ato segn que el cido de procedencia termine en oso o en ico, respectivamente.

HClO cido hipocloroso ClO In hipoclorito

H2SO3 cido sulfuroso SO32

In sulfito

HClO3 cido clrico ClO3 In clorato

HClO4 cido perclrico ClO4 In perclorato

H2SO4 cido sulfurico SO42

In sulfato

A menudo, para construir el nombre del anin, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-ato, sino que la raz del nombre se contrae. Por ejemplo,

no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato.

Perxidos y Peroxicidos

La formacin de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxgeno de

enlazarse consigo mismo para formar el grupo perxido.

Este grupo da lugar a compuestos como:

H2O2 Perxido de hidrgeno

Li2O2 Perxido de litio

Na2O2 Perxido de sodio

BaO2 Perxido de bario

CuO2 Perxido de cobre (II)

ZnO2 Perxido de Zinc

Esta agrupacin peroxi (OO) se puede presentar tambin en ciertos cidos que se denominan peroxicidos.