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Actividades Física y Química Nombre…………………………………………………………………..Curso………….

EJERCICIOS DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO (septiembre 2010)

Nombre y apellidos…………………………………………………………curso……….

1.- Define los conceptos siguientes:

MASA......................................................................................................................

DENSIDAD.............................................................................................................

MAGNITUD...........................................................................................................

PROP. CARACTERÍSTICA.........................................................................

2.- Llenamos un recipiente con agua y otro, exactamente igual, con aceite. Justifica :

a) ¿ Cuál tendrá más masa?

b) ¿ Cuál tendrá más volumen?

c) Si añadimos uno sobre el otro, ¿ cuál quedará encima?. Explícalo.

3.- Indica al lado de cada instrumento de medida la magnitud correspondiente. Pon tres unidades de medida en cada caso.

Termómetro ............................................................................................

Barómetro..................................................................................................

Balanza......................................................................................................

Cinta Métrica............................................................................................

Cronómetro..............................................................................................

Probeta....................................................................................................

pág. 1


4.- Expresa las siguientes medidas en unidades del SI y utiliza la notación científica para escribir el resultado :

a) 240 nm

b) 19,6 mL

c) 10 Kg/dm3

d) 3 Gs

5.- Una sustancia tiene una masa de 20 Kg y ocupa un volumen de 10 cm3.

a) Calcula su densidad. Expresa el resultado en Kg/m3 y en g/cm3.

b) ¿ Qué masa tendrá un trozo de dicha sustancia que ocupa un volumen de 4,32 cm3 ?

6.- Indica la unida que utilizarías para expresar las siguientes medidas :

a) La distancia de Sevilla a Granada..........................................................b) La superficie del aula en la que estás.....................................................c) El diámetro de la cabeza de un tornillo.................................................d) La longitud de tu pie..............................................................................e) El volumen de tu teléfono móvil...........................................................

No puedes repetir en dos apartados la misma unidad.

7.- Definición de magnitud y de unidad. Cita dos ejemplos de magnitud y cinco unidades de cada una de ellas.

pág. 2


8.- Razona si las siguientes propiedades de la materia son generales o características :

a) Densidad

b) Temperatura

c) Solubilidad

d) Longitud

9.- La densidad del hierro es 7’9 g/cm3 y la de la madera 0’7 g/cm3.

a) ¿ Qué ocupará más volumen 1g de hierro o 1g de madera ?

b) ¿ Qué tendrá más masa 1g de hierro o 1g de madera ?

c) Calcula el volumen que ocuparán 25g de hierro.

10.- Dadas las siguientes medidas : a) 125 cm3 b) 40º C c) 150 g d) 8mm¿ Qué magnitud, cantidad y unidad corresponde a cada una de ellas. Completa la tabla :

MEDIDA MAGNITUD CANTIDAD UNIDAD

11.- Expresa las siguientes medidas en unidades del SI utilizando la notación científica:a) 0,5 g

b) 0,5 cm3

c) 200 km

d) 2 g/ cm3

12.- Escribe el nombre de los siguientes múltiplos y submúltiplos de las unidades del SI y la potencia de 10 a que equivalen. Escribe al lado de cada uno la magnitud a la que corresponden.

pág. 3


a) Ms =

b) m=

c) mg =

d) Gs=

13.- Al estudiar en el laboratorio el movimiento de un carrito se ha obtenido que cada 2 segundos recorre 20 metros. Si el carrito sale desde la posición cero.

a) Completa la tabla :

Tiempo (s) 0

Longitud recorrida( m)

0

b) Realiza la representación gráfica situando el tiempo en el eje X y la longitud recorrida en el eje Y.

14. a) Explica la diferencia entre propiedades generales y propiedades características de la materia. Da algunos ejemplos en ambos casos.

pág. 4


b) ¿Qué tipo de propiedad es la densidad? Explica que quiere decir que la densidad del agua es de 1 g/cm3

c) Completa la siguiente tabla:

Sustancia M(g) V (cm3) d(g/cm3)aceite 1000 0,9

aluminio 9000 2,7

d) Si introdujéramos en agua las dos sustancias anteriores, ¿qué ocurriría y por qué?

15. Relaciona las siguientes medidas con la magnitud correspondiente:

a) 12 cm b) 2,4 g c) 0,2 h d) 33 dm3

Después, exprésalas en unidades del SI y con notación científica.

16. Ordena las siguientes longitudes de mayor a menor y asócialas con el ejemplo correspondiente:A) 7 m a) Espesor de una hojaB) 0,1 mm b) Distancia Valencia – MadridC) 4,7 .1013 km c) Diámetro de un átomoD) 3500 hm d) Distancia a la estrella próxima CentauroE) 10-5 nm e) Altura de un árbol

17. En el laboratorio, un estudiante quiere conocer la densidad de un líquido transparente. Introduce diferentes volúmenes en una probeta y determina la masa en cada caso, hasta obtener los siguientes datos:

pág. 5


Volumen (cm3)

Masa (g)

10 10,020 20,130 29,840 40,250 50,3

a) Elabora una gráfica representando la masa frente al volumen.

b) Qué tipo de relación hay entre la masa y el volumen? ¿Cómo se denomina esta magnitud?

c) ¿Cuál sería la densidad de este líquido? ¿Sabes de que sustancia se trata?

d) Si se tratara de determinar la densidad de una piedra, ¿cómo crees que lo haría?

18. Realiza los siguientes cambios de unidades:

a) 567000 cm a km

b) 0,0035 mg a g

c) 123 cm2 a m2

d) 4000 mm3 a cm3

e) 56 l a ml

f) 60ºC a K

pág. 6


g) -100ºC a K

h) 850 mm de Hg a atm

i) 0,56l a cm3

j) 1,8 m3 a ml

19. Contesta las siguientes cuestiones:

a) Un cubo de un material metálico tiene 6 cm de lado Su masa es de 50,9 g. Calcula su densidad.

b) Cuál sería la masa de un cubo de 0,5 dm3 del mismo material.

c)Cómo hubieras medido la densidad si la forma del objeto fuera irregular. Explica detalladamente.

20. .Aplicando la ley de Boyle-Mariotte, completa la siguiente tabla:

P (atm) V(L)0,25 80

501

10

Realiza la gràfica presión frente a volumen.

pág. 7


¿Qué conclusiones sacamos respecto a la relación entre la presión y el volumen de los gases? Explícalo según la teoría cinética.

21. Explica los siguientes fenómenos a partir del modelo cinético de la materia:a) Al destapar un frasco de perfume, éste se difunde por toda la habitación.

b) Si disminuye la temperatura de un gas (manteniendo constante el volumen), disminuye la presión.

c) Cuando acercamos un globo a un foco caliente aumenta de volumen.

d) Los gases ejercen fuerza sobre las paredes del recipiente que los contiene.

pág. 8


22. Justifica la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación:Cuando comprimimos el aire contenido en una jeringuilla las partículas que lo forman disminuyen su masa.

23. Contesta las siguientes cuestiones:a) La densidad del oro es 19,3 g/cm3.¿Qué masa tienen un lingote de dimensiones 20*15*10 cm?

b)Al sumergir un collar de 155 g en una probeta con agua el volumen aumenta 9 ml. ¿Es de oro el collar?

c) Una alumna cree que un litro de cualquier líquido tienen una masa de 1 kg. Explica por qué es errónea esta afirmación.

24. Observa los datos de presión y temperatura de un gas a volumen constante :P (atm) T (K)

1,5 3001,75 350

2 4003 600

a) Realiza la gráfica presión frente a temperatura.

pág. 9


b)¿Qué conclusiones sacamos respecto a la relación entre la presión y la temperatura de los gases? Explícalo según la teoría cinética.

c)Calcula cuál será la presión cuando la temperatura sea de 900 K.

25. Expresa en unidades del sistema internacional y en notación científica:

a) 150 dam

b) 700 cm2

c) 23 cl

d) 60 dm3

e) 830 mg

¿Qué magnitud se ha medido en cada caso?

26. Completa la siguiente tabla:

pág. 10


Sistema material Masa Volumen DensidadMadera 125cm3 0,5 g/cm3

Aire 600cg 129,3 cg/LGasolina 1500 kg 2210 L

¿Qué ocurriría si pusiéramos en un mismo recipiente agua y gasolina ?(recuerda que son dos líquidos inmiscibles)


SÒLIDO LÍQUIDO GAS

Posición partículas

Fuerzas entre partículas

Volumen

Forma

Representa según la teoría cinética

28. Justifica a partir de la teoría cinética las siguientes afirmaciones:

a) Los sólidos y los líquidos son prácticamente incompresibles.

b) Los líquidos y los gases adoptan la forma del recipiente que los contiene.

c) Cuando se destapa un recipiente que contiene un gas, este se expande con rapidez.

pág. 11


29.

Completa la tabla aplicando la ley correspondiente y representa la gráfica P frente a V.

30.

pág. 12


.

31. Clasifica los siguientes materiales según se trate de sustancias puras, mezcla homogéneas o mezclas heterogéneas:

Agua y alcohol, diamante, aire, escombros, sal y azúcar, hierro, agua potable, mercurio, agua y limaduras de hierro, arena y sal.

32. .Explica como separarías las siguientes mezclas y nombra el método utilizado y en qué propiedad se basa:

a) Agua con salb) Arena y limaduras de hierroc) Agua y aceite

33.

pág. 13


34. Se disuelven 0,01 kg de cloruro de potasio en 990 g de agua ¿Cúal es la concentración de esta disolución?

35. Razona si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones.

a) Todas las sustancias puras son homogéneas.

b) Una disolución está saturada cuando contiene la máxima cantidad de soluto posible.

c) La solubilidad en un disolvente es, en general, independiente de la temperatura.

36. .Realiza los siguientes cambios de unidades:

a) 298ºC a K

b)254 mm a km

c)59 g a hg

d)32 cm2 a m2

e)3 dal a l

pág. 14


¿Qué magnitud se ha medido en cada caso?

37. a)Indica razonadamente cuál de los siguientes objetos tiene mayor densidad:

b) Si tenemos un objeto de masa 1 kg y volumen 2 dm3, ¿de cuál de los siguientes materiales puede estar hecho?Madera 0,5 kg/dm3; aluminio 2,7 kg/dm3; oro 19,3 kg/dm3.

38. Expresa como se comporta cada estado de agregación respecto a las propiedades señaladas en el siguiente cuadro:

Estado de agregación

Volumen Forma Compresibilidad Expansibilidad Movimiento de partículas

Sólido

Líquido

Gas

39. Aplica la teoría cinética y explica las siguientes propiedades:

pág. 15


40. Aplicando la ley de Gay-Lussac, completa la siguiente tabla y luego dibuja la gráfica P-T a partir de los datos recogidos en ella:

pág. 16


41. a) Relaciona mediante flechas las dos columnas.

b) Por qué cuando hierve el agua la temperatura se mantiene fija en 100ºC aunque sigamos calentando?

42. a)Explica qué ocurre según la teoría cinética, cuando calentamos hielo y funde ¿Cómo varía la temperatura?

b)¿Es lo mismo evaporación y ebullición? Explica la diferencia.

c)¿El agua hierve siempre a 100º C?

43. A partir de cada afirmación , indica si las sustancias involucradas son sustancias puras (elemento o compuesto), mezclas heterogéneas o mezclas homogéneas:

a)Un sólido que, al calentarlo, comienza a fundir a una temperatura de 30ºC y acaba de fundirse a 58ºC.

b)Un líquido que entra en ebullición a 90ºC y la temperatura permanece constante hasta que desaparece todo el líquido.

pág. 17


c)Un polvillo grisáceo de aspecto homogéneo en el que algunas partículas son atraídas por un imán.

d)Un líquido en el que, al evaporarse el agua. Quedan unos cristales sólidos de color azul oscuro.

e)Un sólido en el que podemos distinguir varios colores diferentes: blanco, gris y negro.

44. Clasifica las siguientes sustancias según sean puras, mezclas heterogéneas o mezclas homogéneas:

granito, vino, agua destilada, bronce, sal, arena con sal, oro, café con leche, agua potable, agua con aceite.

45. Cuando los componentes de una mezcla tienen diferentes propiedades, se pueden separar utilizando un método que aproveche esa diferente propiedad.

a) ¿Cuál es la propiedad que permite separar agua y aceite? ¿qué método de separación usarías? Representa mediante un dibujo el procedimiento.

b) ¿Qué procedimiento usarías para separar una mezcla de agua y alcohol ? ¿En qué propiedad se basa?

c) Explica detalladamente cómo separarías una mezcla de arena, azúcar y limaduras de hierro.

pág. 18


46. Explica mediante la teoría cinética por qué cuando la temperatura a la que está un sólido aumenta, el sólido funde, su masa permanece constante pero su volumen varía.

47. Explica como separarías las siguientes mezclas y nombra el método utilizado y en qué propiedad se basa:

a) Agua con azúcar b) Harina y limaduras de hierroc) Agua y gasolina d) Agua y acetona.

48. Define los siguientes conceptos y da dos ejemplos de cada tipo de sustancia.

Mezcla heterogénea:

Mezcla homogénea:

Sustancia pura:

Compuesto:

Elemento:

49. a) Nombra el método de separación que usarías para separar las siguientes mezclas, y di en cada caso en qué propiedad se basan.

Agua y aceite:

Arena con limaduras de hierro:

pág. 19


Tinta:

Agua con sulfato de cobre:

Arena con sal:

b) Te presentan una botella con un líquido transparente. Explica detalladamente que harías para saber si se trata de una sustancia pura o una disolución.

50. Preparamos una disolución que contiene 56 g de hidróxido de sodio y 200 g de agua.

a) Di qué componente es el soluto y cuál el disolvente.

b) Calcula la concentración del soluto en tanto por cien en masa.

51. Los siguientes esquemas representan muestras de diferentes materiales. Indica en cada caso si se trata de una sustancia pura o una mezcla. En el caso de ser una sustancia pura indica si se trata de un compuesto o un elemento, y si es una mezcla especifica que tipo de sustancias puras lo forman.

pág. 20


52. Contesta las siguientes cuestiones:

a) De acuerdo con Dalton, ¿el átomo es divisible o indivisible? ¿Es cierto?

b) Completa la frase:Para Dalton un elemento es una sustancia constituida por la …………………….. clase de átomos y un compuesto está formado por átomos de …………………. clase.

c) Mediante qué tipo de experiencias se pone de manifiesto que la materia posee carga eléctrica.

d) Por qué entre cuerpos electrizados unas veces hay atracción y otras repulsión.

e) ¿Cuál fue la primera partícula con carga eléctrica que se descubrió? ¿Cómo es su carga y su masa?

f) ¿Qué otra partícula con carga fue descubierta posteriormente? ¿Cómo es su carga y su masa respecto a la anterior?

g) ¿Por qué a pesar de tener carga eléctrica la materia se encuentra normalmente neutra?

pág. 21


h) Completa la frase: Si un átomo pierde electrones queda con carga neta ………….. y si gana ………………… queda con carga neta ……………………..

53. Di si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones, y en caso de no ser verdaderas corrígelas para que lo sean:

a) Las sustancias puras no se pueden separar por métodos físicos en otras más sencillas.

b) Todas las mezclas son heterogéneas.

c) La filtración puede servir para separar los componentes de una mezcla

heterogénea.

d) Para separar dos líquidos inmiscibles el método más adecuado es la destilación.

e) Por regla general la solubilidad de un soluto aumenta al disminuir la temperatura.

f) Una disolución está diluida cuando la cantidad de soluto es muy pequeña respecto a la de disolvente.

g) Los compuestos se descomponen en elementos por ebullición.

h) Los átomos de los elementos metálicos son todos iguales.

i) La carga del protón es igual que la del neutrón.

j) La masa de un protón es más grande que la de un electrón.

54. Explica razonadamente en qué se diferencian:

a) Una sustancia pura y una mezcla.

pág. 22


b) Una mezcla y un compuesto.

c) Un elemento y un compuesto.

d) Una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea.

Da dos ejemplos de cada tipo :Elemento:Compuesto:Mezcla heterogénea:Mezcla homogénea:

55. Preparamos una disolución que contiene 90 ml de alcohol en 0,5 l de agua.

a) Identifica el soluto y el disolvente en esta disolución

b) Calcula la concentración de alcohol en la disolución.


Elemento Z A Protones Electrones NeutronesCatión Calcio(Ca +2) 20 40

Anión Azufre (S-2) 32 16Cromo (Cr) 24 32Cesio (Cs) 133 55

57. a)Describe el átomo según Rutherford y representa según este modelo el átomo de nitrógeno( Z=7, A=14)¿Cuál sería el ión más probable de este átomo?

pág. 23


b) ¿Qué son los isótopos?

De los siguientes elementos indica cuáles son isótopos entre sí.

a) Z = 6 A = 12 c) Z = 8 A = 15

b) Z = 8 A = 16 d) Z = 15 A = 31

58. Coloca los siguientes elementos en la tabla periódica a partir de la información que se te da:

a) Litio (Li):grupo 1, periodo 2.b)Magnesio(Mg): metal del tercer periodo que forma iones de carga +2c)Carbono (C): número atómico 6d)Azufre (S): no metal de grupo 16 y periodo 3e)Helio (He): no forma ningún tipo de iones y pertenece al primer periodo.

59. Razona si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:

a) Los electrones tienen una masa igual que la de los protones.

b) Un elemento químico es una sustancia formada por átomos con igual Z.

pág. 24


c) El núcleo del átomo es muy pequeño en comparación con el volumen total del átomo.

d) Que la materia esté neutra quiere decir que no tiene carga.

e) Cargas del mismo signo se atraen, por eso al frotar un bolígrafo con un trozo de lana después atrae trocitos de papel.

f) Si la concentración de una disolución de sal en agua es del 3% en masa quiere decir que por cada 100 g de agua hay 3 de sal.

g) La fisión nuclear es la rotura de átomos grandes para dar otros menores liberando gran cantidad de energía.

h) Los metales conducen bien la electricidad.

i) Los gases nobles forman iones positivos ya que ceden electrones para estabilizarse.

j) La solubilidad de un gas en un líquido aumenta con la temperatura.

k) El oxígeno es el elemento más abundante en el universo, ya que forma las estrellas.

l) El calcio es un bioelemento cuya carencia puede provocar raquitismo.

m) La falta de hierro provoca problemas de estómago.

n) El flúor es un metal y por eso se encuentra en estado sólido habitualmente.

60. Contesta las siguientes preguntas:

a) Según el modelo de Rutherford ¿qué partículas forman el núcleo?

¿Y la corteza?

pág. 25


¿Dónde se encuentra concentrada la mayor parte de la masa del átomo?

b) Representa el átomo de berilio (Z=4, A=9) y deduce cuál será el ión más probable para dicho elemento.

c) El átomo de carbono (Z=6) tiene tres isótopos 12C, 13C y 14C. Explica en qué se parecen y en qué se diferencian entre ellos.

61. A) Representa el átomo de sodio (Z=11, A=23) y deduce cuál será el ión más probable para dicho elemento.

B) Completa la siguiente tabla:Elemento Z A Protones Electrones Neutrones

Catión berilio (Be+2)

4 9

Anión cloro (Cl-) 35 17Potasio (K) 19 20Fósforo (P) 31 15

62. Responde a las siguientes frases con verdadero o falso. En el caso de que sea falso, modifica la frase para que resulte verdadera:

a) Cuando un cuerpo tiene carga positiva, es que ha ganado protones.

b) Un cuerpo cargado negativamente tiene más electrones que protones.

c) Todos los cuerpos tienen electrones y protones.

pág. 26


d) Un cuerpo neutro no tiene electrones ni protones.

e) Los electrones se ganan o se pierden con más facilidad que los protones porque están en la parte externa de los átomos.

63. Dados los siguientes elementos:

Determina su posición en la tabla periódica (grupo y periodo) y si son metales o no metales.

64. Asocia cada frase de la izquierda con la columna de la derecha

65. Clasifica los siguientes fenómenos en cambio físico o cambio químico justificando tu respuesta:

a) Disolución de sal en agua.

b) Combustión de madera

c) Putrefacción de un trozo de carne

d) Evaporación del agua

e) Oxidación del hierro

66. El carbonato de calcio es un sólido de color blanco. Cuando lo calentamos, se aprecian los siguientes cambios:

Se observa que se produce un gas incoloro y queda un residuo sólido de color blanco, que se comprueba no es carbonato de calcio.

Al pesar el recipiente antes y después de calentarlo se observa una pérdida de masa.

a) ¿Qué tipo de transformación tiene lugar?

pág. 27


b) ¿Por qué se aprecia una pérdida de masa?

c) Si inicialmente tuviéramos 50 g de carbonato de calcio y al final obtuviéramos 28 g de sólido blanco, ¿qué cantidad de gas se habría producido? En qué ley te basas para dar tu respuesta.

67. . Ajusta las siguientes reacciones:

68. a)¿Cuál es la gran diferencia entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford? Descríbelos y haz un dibujo de ambos modelos.

b)Indica los puntos en los que se basa la Teoría atómica de Dalton y justifica si actualmente todos son ciertos.

c) Cada una de las siguientes representaciones corresponde a un tipo de material. Señala en cada caso si se trata de una mezcla o una sustancia pura y, en ambos casos, si está formada por elementos o compuestos

pág. 28


69. a) Completa:Cargas del mismo se ………………… y de signo distinto se ……………….Cuando un cuerpo gana electrones adquiere una carga………………………

b) Representa el átomo de berilio (Z=4), A=9), deduce cuál será el ión más probable y a que grupo y periodo del sistema periódico pertenece.

c) Completa la tabla:Element

oSimbolo Z A protones electrones neutrones Carga

del iónsodio Na 12 24

oxígeno O 8 8fósforo P 31 15helio He 2 2

70. Completa la tabla:

Cloruro de magnesio

Hidrógeno Dióxido de carbono

Cobre Diamante

Fórmula Mg Cl2 H2 CO2 Cu CElemento/compuestoEnlaceCristal/moléculaEstado a temperaturaambienteOtras propiedades

71. a) ¿Qué es una molécula?

pág. 29


b) ¿Qué sustancias se encuentran en forma de átomos aislados?

c) ¿Qué es un isótopo?

d) Según qué criterio está ordenada la tabla periódica actualmente.

e) En qué tres grandes grupos se clasifican los elementos de la tabla periódica. Nombra algunas de sus propiedades.

72. Completa el cuadro con la ayuda de la tabla periódica y contesta las cuestiones:

Z Nombre Símbol

o

A p+e- N Período Grupo

Calcio 40

10 10

34 79

Cloro 35

5 6

17 20

pág. 30


a) Representa el átomo del elemento Z=17 y di cuál será el ión más probable que formará. ¿Se trata de un metal o un no metal?

b) Elige entre los anteriores un elemento metálico y nombra algunas de sus propiedades.

c) ¿Hay entre ellos algunos elementos que sean isótopos? ¿Cuáles?

d) ¿Alguno de los elementos anteriores se encontrará normalmente como átomo aislado?

73. Responde a las siguientes cuestiones:a) El oxígeno (O2):

¿Es un elemento o un compuesto?¿Qué tipo de enlace químico se dará entre sus átomos?¿Formará moléculas o cristales?¿En qué estado se encontrará normalmente a temperatura ambiente?

b)El yoduro de potasio (KI):

¿Es un elemento o un compuesto?¿Qué tipo de enlace químico se dará entre sus átomos?¿Formará moléculas o cristales?¿En qué estado se encontrará normalmente a temperatura ambiente?

74. Observa la tabla periódica y escribe el nombre de los elementos que se piden:

a) Un elemento químico que tenga 5 electrones en su última capa y pertenezca al segundo periodo.

b) Un elemento que tiene Z=26.

c) Dos elementos químicos que pertenezcan al grupo de los anfígenos.

pág. 31


d) Dos elementos químicos que formen iones con carga +2.

e) Dos elementos químicos cuya corteza atómica tenga dos capas o niveles energéticos

f) Elemento del grupo 13 y del tercer periodo.g) Gas noble con 2 electrones en su última capa.

h) Un metal y un no metal del quinto periodo

H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Br

Ag IAu Hg

75. Escribe y ajusta la siguiente reacción y completa la tabla :El nitrógeno (N2 (g)) se une con el hidrógeno (H2 (g)) para dar lugar al amoniaco

(NH3 (g)).

Nitrógeno Hidrógeno AmoniacoMoléculas

MolesGramos

a) Di quienes son los reactivos y quienes los productos.

b) Si partiéramos de 28 g de nitrógeno y 12 g de hidrógeno, ¿qué cantidad obtendríamos de amoniaco? ¿Reaccionarían completamente el nitrógeno y el amoniaco?

c) ¿Y si partiéramos de 56 g de nitrógeno, qué cantidad de hidrógeno sería necesaria?

pág. 32


76. Si necesitamos 6 moles de ácido sulfúrico (H2SO4):a) ¿Cuántos gramos debemos pesar?b) ¿Cuántas moléculas tendremos?c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?

77. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

Pb + I2 → PbI4

LiI + Br2 → LiBr + I2

PbO2 + HCl → Cl2 + PbCl2 + H2O

CaSO4 + HF → CaF2 + H2SO4

CO + O2CO2

CuSO4 + Fe FeSO4

KClO3 KCl + O2

78. La gráfica muestra el calentamiento de una sustancia. ¿Qué sucede en cada tramo? Viendo las temperaturas de fusión y ebullición, y en función de los datos que se aportan de qué sustancia se trata.

pág. 33


1465

801

79. Clasifica las siguientes sustancias en ELEMENTO, COMPUESTO, MEZCLA HOMOGÉNEA o MEZCLA HETEROGENEA:

pág. 34


Granito

Azufre

Plomo

Gasolina

Agua mineral

Agua destilada

Acero

Hierro

Agua con arena

Latón

80. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 50 mL de alcohol en 250 mL de agua?

81. Dada la gráfica de solubilidad de distintas sales en agua, responde a las siguientes preguntas

a. La solubilidad del cloruro de sodio y sulfato de potasio a 40ºC.

b. La temperatura necesaria para disolver 40 gramos de sulfato de cobre (II) en 100 g de agua

pág. 35


82. Observa los siguientes dibujos e indica cuáles corresponden a una mezcla, un elemento o un compuesto, y explica por qué.

83. Si un átomo contiene 21 electrones, 20 protones y 18 neutrones, y le añadimos 1 protón, ¿qué carga tiene? ¿Y si le añadimos, además 1 neutrón, 2 electrones y 2 protones?

84. La concentración de una disolución de hidróxido de sodio en agua es del 2% en masa ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio hay en medio kilogramo de disolución?

pág. 36


85. Define los siguientes términos:

a. Número másico

b. Isótopo

c. Ion


Símbolo Mn Te Mg2+

Nombre Cobre

Nº Atómico 25 12

Nº Másico 55

Nº protones 29

Nº neutrones 34 75 12

Nº electrones 52

87. Dibuja el átomo de 1428Si4-

88. ¿Qué tipos de enlaces químicos conoces? Di algo sobre ellos.

pág. 37


89. El elemento bromo se presenta en forma de dos isótopos: el 79Br, y tiene una abundancia del 51%, y el 81Br y su abundancia del 49%, ¿Cuál es la masa atómica del elemento bromo?

90. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a. Al + O2 → Al2O3

b. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

c. NaNO3 + CaCl2 → Ca(NO3)2 + NaCl

d. NO2 + H2O → HNO3 + NO

e. Al + O2 → Al2O3

f. C4H8 + O2 → CO2 + H2O

g. Fe2O3 + CO → Fe + CO2

h. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

pág. 38


91. Tenemos 45 gramos de plomo

a. ¿Cuántos átomos de plomo representan?

b. ¿y cuántos moles?

92. Tenemos 28 gramos de arsénico

a. ¿Cuántos átomos de arsénico representan?


93. Tenemos 50 gramos de bromo

a. ¿Cuántos átomos de bromo representan?


94. Realiza los siguientes cambios de unidades:

a. 60 cm/s a km/h

b. 90 km/h a mm/min

c. 15 mL a dm3

d. 80 hm3 a L


Símbolo Kr Pd Cs+

pág. 39


Nombre Teluro

Nº Atómico 36 55

Nº Másico 84

Nº protones 52

Nº neutrones 75 106 78

Nº electrones 46

96. Nombra los siguientes compuestos utilizando dos nomenclaturas :

HBr:

CaH2:

SO:

CO2:

CaO:

Al2O3:

CrO3:

N2O5:

K2O:

AlH3:

FeH2:

HCl:

NH3:

SbH3

H2O

FeO

Cl2O3

CH4

FO:

I2O7:

97.

98. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:

Óxido de Bario:

Trióxido de azufre:

Dióxido de carbono:

Óxido de manganeso (IV):

Hidruro de potasio:

Dihidruro de calcio:

pág. 40


Hidruro de cobre (II):

Sulfuro de hidrógeno:

Ácido clorhídrico:

Trióxido de dimanganeso:

Óxido de calcio:

Trihidruro de hierro:

Arsina:

Amoníaco:

Metano:

Tetrahidruro de silicio:

Telururo de hidrógeno:

Hidruro de potasio:

Trióxido de dinitrógeno:

Óxido de cloro (VII):

pág. 41

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