yodo
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YODO. Paola Gallardo Palomo [email protected] 1º Lic. Biotecnología Fac. Ciencias Experimentales Universidad Pablo de Olavide Mayo de 2009. Índice. Propiedades físico-químicas Descubrimiento Reactividad Compuestos Isótopos Concentración en la naturaleza Papel biológico - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
YODO
Paola Gallardo [email protected]º Lic. BiotecnologíaFac. Ciencias ExperimentalesUniversidad Pablo de OlavideMayo de 2009
Índice Propiedades físico-químicas Descubrimiento Reactividad Compuestos Isótopos Concentración en la naturaleza Papel biológico Obtención Aplicaciones Bibliografía
Propiedades físico-químicas
I 53
Peso atómico 126,90447 g/mol
Estados oxidación 1, 3, 5, 7
Punto de fusión 386,7 K
Punto de ebullición 457,5 K
Densidad 4,93 g/cm³
Configuración electrónica
[Kr] 4d10 5s2p5
Propiedades ácido/base Ácido
Estructura cristal Ortorómbico
Electronegatividad 2,66
Calor de vaporización 20,9 kJ/mol
Propiedades físico-químicas
Calor de fusión 7,76 kJ/mol
Conductividad eléctrica 0,0 -¹m-¹
Conductividad térmica0,449 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Entalpía de vaporización 20,752 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol
Calor específico0,145 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionización
1008,4 kJ/mol
Volumen atómico 25,70 cm³/mol
Radio atómico 1,32 Å
Radio covalente 1,33 Å
AparienciaNegro (sólido)Violeta (gas)
Descubrimiento El yodo (del griego iodes, que
significa "violeta") fue descubierto en Francia por el químico francés Bernard Courtois en
1811 a partir de algas marinas. Posteriormente, el químico inglés
Humphry Davy y el químico francés Gay-Lussac estudiaron por separado esta sustancia y terminaron identificándola definitivamente como un nuevo elemento.
Reactividad
Es menos reactivo que el resto de los halógenos, pero se combina directamente con la mayor parte de los elementos y con muchos compuestos.
Compuestos
- Derivados inorgánico
- Compuestos orgánico
Yoduros: Estado de oxidación negativo I , HI , FeI
Yodatos: Estado de oxidación positivo.
Isótopos
Existen un total de 37 isótopos, de los que destacan:
I-127 I-131 I-129
Concentración en la naturaleza Es el halógeno menos abundante, con una concentración baja y nunca
en estado elemental.
Se presenta con una concentración de :
0,14 ppm en la corteza terrestre.
0,052 ppm, en el agua de mar.
En la forma de yodato de calcio, se encuentra en los mantos de caliche de Chile.
Como ión yoduro en algunas salmueras de pozos de petróleo en California, Michigan y Japón.
Papel Biológico
El yodo es un oligoelemento;
parece ser que, en cantidades
muy pequeñas, es esencial para
la vida animal y vegetal.
El yoduro y el yodato que se encuentran en las aguas marinas entran en el ciclo metabólico de la mayor parte de la flora y la fauna marinas. En los mamíferos superiores el yodo se concentra en la glándula tiroides.
Obtención
A partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas:
IO3 - + 5 I - + 6H +→ 3 I2 + 3 H2O
En forma de yodatos, IO3- a partir de los nitratos de Chile:
2 I- + Cl2 → I2 + 2Cl -
Aplicaciones
Tiroxina Tintura de yodo Sal de mesa yodada Yoduro de plata Otros
Bibliografía www.acienciasgalitei.com www.lenntech.com www.wikipedia.com P. Atkins y L. Jones. “Principios de Química - Los caminos del
descubrimiento”, 3a ed., Ed. Médica Panamericana, 2006 R.H. Petrucci, W.S. Hardwood y F.G. Herring “Química General”,
Octava Edición, Prentice Hall. 2003 H. Hart, D.J. Hart, L.E. Craine, C.M. Hadad, "Química Orgánica",
12a edición, McGraw Hill, 2007 K.W. Whitten y col., “Química General”, Quinta Edición,
McGraw-Hill, 1998 R. Chang, “Química”, Sexta Edición, McGraw-Hill, 1999 Silberberg, “Química”, McGraw-Hill, 2002