Química II Medio – Unidad Inorgánica – Carolina Silva - 2020

Liceo Bicentenario Luis Alberto Barrera

Unidad Técnica Pedagógica

Departamento de Ciencias

GUÍA N°4 – NOMENCLATURA INORGANICA

Nombre:

Docente: Carolina Silva Leuquén.

Curso: 2° Medio

INDICADORES

Logrado

No logrado

Comprender el concepto de estado de oxidacion de los elementos químicos

Identificar mediante cálculos numéricos los diferentes estados de oxidacion de compuestos

Aplicar reglas de los estados de oxidacion entregadas para desarrollo de ejercicios

INTRODUCCION

La Nomenclatura Química, es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Según literatura se utilizan o existen 3 tipos de Nomenclatura inorgánica.

ESTADO DE OXIDACION (E.O)

Dentro de la rama de la química inorgánica, el cálculo de los estados de oxidacion de los distintos elementos químicos es altamente relevante, su objetivo principal es ayudarnos a comprender la naturaleza del elemento en cuestión y asociarlo con sus propiedades químicas individuales.

El número de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto químico es la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie.

Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.

Ejemplos:

Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2

K+1 estado de oxidación de K es +1

Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1

1. NORMAS O REGLAS PARA CALCULAR EL NÚMERO DE OXIDACION DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.

a) En las sustancias simples, es decir aquellas formadas por un solo elemento, el NÚMERO DE OXIDACIÓN ES 0.

Ejemplo:

Au: 0

Cl2: 0

S8: 0

b) Un compuesto SIEMPRE está formado por unos elementos que actúan con número de oxidacion positivo y otros con número de oxidacion negativo

c) Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con número de oxidacion positivo.

d) La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.

Ejemplo 1:

Compuesto NaCl (cloruro de sodio)

Na (elemento del grupo IA), entonces E.O. = +1

Para calcular estado de oxidacion del cloro se trabaja el compuesto como una ecuación matemática sencilla, reemplazando el valor del sodio en el compuesto, es decir:

E.O (Na) + E.O (Cl) = 0

1 + E.O (Cl) = 0

E.O (Cl) = -1

e) En los iones, poliatomicos o monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.

Ejemplo:

K+1 estado de oxidación del K es +1

Ca+2 estado de oxidación del Ca es +2

Al+3 estado de oxidación del Al es +3

Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2

Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1

2. NUMERO DE OXIDACION DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES.

GRUPO IA

estado de oxidación es +1

GRUPO IIA

estado de oxidación es +2

GRUPO IIIA

estado de oxidación es +3

OXÍGENO, cuando está combinado con otro elemento químico

Estado de oxidacion es -2

OXÍGENO formando Peróxidos

Estado de oxidacion es -1

HIDRÓGENO cuando está combinado con un NO METAL

Estado de oxidacion es +1

HIDRÓGENO cuando está combinado con un METAL

Estado de oxidacion es -1

METALES DE TRANSICION

Estado de oxidacion POSITIVO

ACTIVIDADES

Usa estos EJEMPLOS como AYUDA para desarrollo de los EJERCICIOS PROPUESTOS

a) Calcular el estado de oxidacion del azufre (S) en el compuesto Na2SO3

DESARROLLO DEL EJERCICIO: Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en las REGLAS entregadas, es decir:

Na corresponde al sodio, elemento del GRUPO IA de la tabla por lo tanto posee E.O +1

Oxígeno, se encuentra asociado a otro elemento químico por lo tanto posee E.O -2

Una vez conocidas algunas variables REEMPLAZO EN EL COMPUESTO ENTREGADO y trabajo como ecuación matemática.

Na2SO3

[2 x (+1)] + [S] + [3 x (-2)] = 0

(+2) + (S) + (-6) = 0 despejo la variable correspondiente al símbolo químico S

S = 6 – 2

S = +4 → el ESTADO DE OXIDACION del AZUFRE es igual a +4

b) Calcular el estado de oxidacion del cromo (Cr) en el compuesto (Cr2 O 7) -2

DESARROLLO: según reglas tenemos

Oxígeno, estado de oxidacion -2, entonces REEMPLAZAMOS DATOS en compuesto entregado

(Cr2 O 7) -2

(2 Cr) + [7 x (-2)] = -2, considero valor de la carga del ion según regla

2 Cr + (-14) = -2

2 Cr = 12

Cr = 12/2

Cr = 6, entonces estado de oxidacion del Cromo es igual a +6

AHORA DESARROLLA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

Calcula los estados de oxidacion para los siguientes compuestos químicos.

H2O

HClO

Na2S

Al2O3

SrH3

PbH2

AlH3

NaH

PbH4

H2Te

HF

HI

BH3

CrO3

HgO

CaO

ClO2

SO3

CO2

Sb2O5

11

Estado de Oxidación

En un compuesto iónico, indica la carga real que adoptan cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de electrones.

En un compuesto covalente representa la carga aparente que adopta cada átomo cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces

Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios

No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos

Metales: sólo pueden exhibir valores positivos

Gases Nobles: presentan valores neutros

ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN

TIPOS DE NOMENCLATURA

TIPOS DE NOMENCLATURA

11

Estado de Oxidación

Enuncompuestoiónico,indicalacarga

realqueadoptancadaunodelosiones,

debidoalaperdidaogananciade

electrones.

Enuncompuestocovalenterepresentalacarga

aparentequeadoptacadaátomocuandose

rompenhipotéticamentetodoslosenlaces

Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionariosNo Metales: pueden presentar valores positivos o negativosMetales: sólo pueden exhibir valores positivosGases Nobles: presentan valores neutros

ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN