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MATERIA. UNIDADES DE CONVERSIÓN

1.- La señora Berenice compro 725,76 gramos de pollo. ¿A cuántos Kilogramos equivalen?2.- Lesbia va a la carnicería y compra 3/4 kg de carne. ¿Cuántos gramos de carne debe el carnicero pesar en la balanza?3.- Una bombona de gas pesa 22 libras. ¿ A cuántos Miligramos, gramos y Kg equivalen?4.- Carolina Compro un paquete de azúcar de medio kilo. ¿ A cuántas miligramos y gramos equivale esa masa?5.- En el laboratorio le piden a un estudiante que pese un cuarto de kilo de esa sustancia. ¿ A cuántos gramos y centigramos equivale esa masa?6.- Amalia compra un frasco de alcohol que pesa 0,62 Kg. Si el frasco vacío pesa 57,3 gr. ¿cuántos gramos de alcohol estarán contenidos en el frasco?7.- Tenemos 750 ml de jugo de naranja ¿Podrá envasarse en un envase de 2,5 litros?8.- El hielo seco tiene una temperatura de -78 ºC. ¿cuál es esa temperatura en ° F? y ¿en °K?9.- La temperatura normal del cuerpo humano es de 98,6 ºF. Cuál es la temperatura normal del cuerpo humano en °C. Si su temperatura es de 39,5 ºC. ¿Cuál sería en grados ºF esa temperatura?. Exprese la temperatura normal del cuerpo humano en grados kelvin. 10.- Un sólido irregular se sumerge en un cilindro graduado con 45 mililitros de agua, alcanzándose un volumen final de 80 cc. ¿Cuál es el volumen del sólido irregular? 11.- ¿Cual es el volumen de una caja que tiene un largo de 2 cm. La altura es el cuádruple de este lado y el ancho es el séxtuple de la altura?12.- ¿Cual es el volumen de una pelota de diámetro 0,5 metros?13.- Un sólido de forma esférica de diámetro 10 cm se sumerge en un cilindro graduado que contiene 2 litros de agua. Hallar el volumen final.14.- Un paralelepípedo rectangular de 4 cm de largo, 9 m de ancho y 400 mm de alto, es introducido en un cilindro graduado con agua. Si el volumen inicial es de 0,5 dm 3. Hallar el volumen final en mililitros. 15.- Un cubo se introduce en un cilindro que contiene 20 cc de agua alcanzándose un volumen de 50 ml. Posteriormente se introduce en el cilindro un sólido irregular, alcanzándose un volumen de 80 ml. luego se introduce una esfera de 4cm de diámetro. Hallar a) El volumen del cilindro luego de introducir la esfera. b) El volumen del cubo c) El espacio ocupado por el sólido irregular.16.- En un cilindro graduado que contiene 200 ml de agua se introduce un sólido irregular, una esfera y un paralelepípedo rectangular. Al introducir el sólido el volumen del cilindro se eleva a 250 cc. Calcula el volumen del sólido, de la esfera y el volumen final en el cilindro si la esfera tiene un radio de 0,01 m y el paralelepípedo tiene un largo de 10 mm, un ancho de 2 cm y un alto de 0,5 m17.- Un sólido en forma de pirámide se introduce en un cilindro graduado que contiene 90 cc de agua y se alcanza un volumen de 140 ml. Se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 220 ml. Luego se introduce una esfera de radio 4 cm . Calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular c) volumen de la esfera y d) Volumen final en el cilindro.18.- Un sólido en forma de pirámide se introduce en un cilindro graduado que contiene 200000 mm3 y se alcanza un volumen de 0,25 dm3. Luego se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 220 ml. Por último se introduce una esfera de radio 20 mm y un cilindro de radio 0,2 dm y altura 4 cm. Calcula en ml a ) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular c) volumen de la esfera. d) Volumen del cilindro y e) Volumen final en el cilindro graduado

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19- Un sólido de forma esférica y de radio 7,5 cm se sumerge en un cilindro que contiene 2 litro de agua, después se introduce una esfera de radio 0,03 m. Calcula el volumen final en el cilindro 20.- Un sólido en forma de cubo se introduce en un cilindro graduado que contiene 200 cc de agua y se alcanza un volumen de 600 ml. Luego se introduce un cilindro irregular y se alcanza un volumen de 0,8 litros . Al final se introduce una esfera de radio 0,01 m . Calcula a) volumen del cubo. b) volumen del sólido irregular. c) Volumen en el cilindro luego de introducir esfera.21.- Un sólido en forma de piramidal se introduce en un cilindro graduado que contiene 4 .10 5

mm3 de agua y se alcanza un volumen de 75 ml. Luego se introduce un paralelepípedo rectangular y se alcanza un volumen de 900 l. Luego se introduce una esfera de radio 4 cm . calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido rectangular C) Volumen en el cilindro luego de introducir esfera.22.- Un sólido en forma piramidal se introduce en un cilindro graduado que contiene 8 .104 mm3

de agua y se alcanza un volumen de 150 ml. Luego se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 0,21 l. Luego se introduce una esfera de radio 4 cm. Calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular c) Volumen de la esfera. y d) Volumen final en el cilindro23.- En un cilindro se introduce en un cilindro graduado que contiene 1/2 litro de agua y se alcanza un volumen de 810 cc. Luego se introduce una pirámide de base 500 mm 2 y de altura 0,2 dm y un cilindro de radio 0,2 dm y altura de 4 cm. Calcula a) volumen del cilindro. b) volumen del sólido irregular c) Volumen de la pirámide. d) Volumen del cilindro y e) Volumen final en el cilindro24.- Un sólido en forma de cubo se introduce en un cilindro graduado que contiene 200 cc y se alcanza un volumen de 0,25 l. Luego se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 0,3 litros . Luego se introduce una esfera de radio 0,2 dm. Calcular a) volumen del cubo. b) volumen del sólido irregular. c) Volumen de la esfera. y d) Volumen final en el cilindro.

APRECIACIÓN Y ERRORES

1.- Si el alcance de una probeta graduada es de 80 cc, determinar la apreciación sabiendo que toda la escala tiene 50 divisiones.2.- ¿Cuantas divisiones hay entre 2 lecturas de una escala de 20 y 40 cm, si su apreciación es de 0,5 cm? 3.- Si la apreciación de una escala es de 0,6 cm y una de las lecturas es 4 cm. Hallar la lectura menor si hay entre ellas 15 divisiones.4.- Halla la lectura mayor de una probeta graduada, si la menor lectura es de 40 cm 3 , la apreciación es 0,5 ml y entre dichas lecturas hay 10 divisiones.5.- Cuantas divisiones debe tener una escala que deseamos graduar, de tal manera que su apreciación sea de 0,2 cm y el alcance de 8 cm6.- Un investigador tratando de hallar la masa de una barra de acero, obtuvo al realizar cuatro mediciones los siguientes datos: 1,56 g; 1,51 g; 1,57 g; y 1,53 g. ¿Cuál es el error absoluto promedio? ¿Cuál es el error relativo y porcentual del resultado?

DENSIDAD Y PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

1.- Son solo propiedades características: a) densidad, color, olor. b) masa volumen, solubilidad. c) dureza calor especifico brillo. d) densidad solubilidad, punto de fusión.

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2.- Son propiedades no características: a) densidad, masa, punto de ebullición. b) masa volumen, temperatura c) dureza, calor especifico, brillo. d) forma cristalina, solubilidad, punto de fusión.

3.- Tres muestras de diferentes materiales y de un mismo tamaño presentan: a) iguales puntos de fusión y de ebullición y diferentes solubilidades. b) iguales puntos de fusión y de ebullición y solubilidades. c) diferentes puntos de fusión y de ebullición y solubilidades. d) diferentes puntos de fusión y de ebullición e iguales solubilidades.

4.- Tres muestras del mismo material y diferentes tamaños presentan a) iguales solubilidades y diferentes densidades. b) iguales solubilidades y densidades. c) diferentes solubilidades y densidades. d) diferentes solubilidades e iguales densidades.

5.- Para que 2 muestras de diferentes tamaños corresponderán a un mismo material deberán poseer: a) iguales propiedades características b) diferentes propiedades no características. c) iguales propiedades no características. d) diferentes propiedades características.

DENSIDAD7.- Si 4123 mg de madera ocupan un volumen de 2 litros. Cuál es la densidad de esa madera.8.- La densidad del platino es de 21,41 gr / ml, si se tienen 800 cc de platino. ¿Cuál será la masa?9.- La densidad de un material es 0,24 gr/ml. si su masa es de 5 Kg. ¿Cuál será su volumen en litros y en mililitros?10.- Queremos regalar una cadena de oro. A tal fin visitamos al joyero y nos muestra una cadena supuestamente de oro la cual pesa 25 g y ocupa un volumen de 6,123 cm3. Deseamos saber si esa cadena es realmente de oro. Sabiendo que la densidad de ese metal es de 13,09 g/ml. ¿Es de oro?11.- Cual es la masa de dos litros y medio de un liquido de densidad 8,4 gr/ml12.- Que volumen de ácido sulfúrico habrá que verter en un cilindro graduado para disponer de 55,2 gramos de ácido si la densidad del mismo es de 1,84 gr/ml13.- En un cilindro graduado hay 16 cc de un ácido. Se vierte ese contenido en un vaso de precipitado y se pesa, la masa del beacker con el ácido fue de 60 gramos. Si el vaso pesa 30 g hallar la Densidad del ácido. 14.- En un cilindro graduado hay 33 cc de agua y se sumerge un trozo de hierro de 21,8 gramos, notándose que el nivel del agua en el cilindro llego a 36 ml. Halla la densidad de ese trozo de hierro.15.- Se tiene una esfera de diámetro 0,06 metros. Halla su densidad si su masa es de 120 mg.16.- Tenemos un cilindro de masa 0,2 Kg, radio 15 mm y altura 0,02 metros. Hallar su densidad.17.- Si la densidad del plomo es de 11,35 gr/ml . Hallar la masa de una esfera de plomo de 200 mm de diámetro18.- Se tiene un cono de masa 20 gramos de radio 0,002 mm y altura 0,01 metros. Cuál es su densidad.

UNIDAD DE CONCENTRACIÓN FISICA

1.- Se han disuelto 12 gramos de azúcar en agua hasta formar 64 gramos de solución ¿Cual es la concentración en % de peso?2.- En 800 cc de agua se disuelven 50 gramos de azúcar. ¿Cuál es la concentración en % m/v de la solución?

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3.- ¿En cuántos gramos de una solución de ácido clorhídrico al 32 % en peso se encuentran 14,65 g del ácido? 4.- ¿Qué peso de soluto esta disuelto en 70 ml de una solución de concentración 8 % m/v?5.- ¿En cuántos cm3 de solución al 6,5 % de concentración en m/v pueden prepararse con 20 gr de cloruro cálcico?6.- ¿Que volumen de solución al 5 % v/v hay en 10 cc de soluto?7.- ¿En cuántos cc de solución deben estar contendidos 5 gramos de sal común para que la concentración de la solución resultante sea del 8 % 8.- Milagritos preparo una limonada con 125 ml de agua y 10 cc de azúcar y 38 ml de jugo de limón. ¿Cuál será la concentración de limón en la solución? 9.- Alberto prepara una solución de 25 ml de agua y 8 cc de solución concentrada de ácido sulfúrico ¿Cual es el porcentaje en v/v de la solución resultante?10.- Carlitos ha mezclado 60 gr una solución acuosa de cloruro de sodio de 12 % m/m con 40 gr de otra solución acuosa del mismo soluto al 7 % en peso ¿Cual es el tanto por ciento en masa de la solución resultante?11.- Ramón preparo 30 gramos de solución al 40 % m/m ¿Qué cantidad de azúcar y agua hay en esa solución? 12.- Gilberto preparo 100 gramos de solución al 20 % m/m ¿Qué cantidad de azúcar y sal hay en esa solución?13.- Moisés preparo una solución acuosa de hidróxido de sodio y densidad 1,5 g/ml al 14 % en peso. ¿En cuántos cc de solución hay 15 gramos de soluto?14.- Rufino preparo 30 cc de solución acuosa de sulfato cúprico de densidad 1,2 g/cc con 5,4 g de soluto. Hallar la concentración en % en masa.15.- Se tiene 65 cc de ácido nítrico al 72 % en peso, que contienen 66,45 gramos de soluto. ¿Cuál es la densidad de la solución?. 16.- Se mezclan 500 cc de HCl de densidad 1,2 g/cc y al 20 % m/m con 250 cc del mismo ácido de densidad 1,1 g/cc al 15 % m/m ¿Cuál es la densidad y la concentración de la solución resultante?17.- Si la densidad del azular es 4 gr/ml y se disolvieron 12 gramos de azucaren 500 ml de agua. Calcule % m/m, 5 m/v 18.- Si se mezclan 20 cc de una solución al 5 % m/v, 50 cc de otra solución al 12 % y todo esto con 50 cc de agua. Calcule el porcentaje m/v de la nueva solución. 19.- Se disolvió un X volumen de un ácido de densidad 1,3 g/ml en 800 ml de agua. Si la concentración es del 1,9 % v/v. hallar la masa de ácido utilizado y su volumen.20.- Se desea preparar 500 ml de solución al 4 % m/v a partir de una solución madre de pureza 30 % y densidad 1,5 g/ml. Cuantos ml de solución madre y agua hay que utilizar.

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FORMULAR:

1. Oxido de boro (III)

2. Oxido de Aluminio

3. Oxido cobaltoso

4. Oxido cuproso

5. Oxido de fósforo (III)

6. Oxido de Bromo (V)

7. Oxido estánnico

8. Oxido férrico

9. Oxido platinico

10. Oxido de berilio

11. Anhídrido carbónico

12. Anhídrido bórico

13. Anhídrido nitroso

14. Anhídrido hiposulfuroso

15. Anhídrido sulfúrico

16. Anhídrido hipoyodoso

17. Anhídrido clórico

18. Anhídrido perbromico

19. Anhídrido bromoso

20. Anhídrido fosfórico

21. Hidróxido de litio

22. Hidróxido de Bario

23. Hidróxido de magnesio (II)

24. Hidróxido de Oro (I)

25. Hidróxido niqueloso

26. Hidróxido mercúrico

27. Hidróxido estannoso

28. Hidróxido ferroso

29. Hidróxido de hierro (III)

30. Hidróxido platinoso

31. Ácido dioxocarbonico (II)

32. Ácido de fluor

33. Ácido dioxoborico (II)

34. Ácido trioxonitrico ( V )

35. Ácido nitroso

36. Ácido trioxofosforico (III)

37. Ácido fosfórico

38. Ácido hiposulfuroso

39. Ácido trioxosulfurico (IV)

40. Ácido hipocloroso

41. Ácido sulfúrico

42. Ácido dioxoclorico (III)

43. Ácido tetraoxoyodico(VII)

44. Ácido tetraoxobromico(VII)

45. Fluoruro de hidrogeno

46. Ácido clorhídrico

47. Ácido sulfhídrico

48. Sulfato Ferroso

49. Nitrato de Sodio

50. Sulfito de Bario

51. Perclorato de Calcio

52. Fosfato de Aluminio

53. Hipoclorito de Sodio

54. Bromuro de Plata

55. Sulfato de Sodio

56. Permanganato de Potasio

57. Yodato Férrico

58. Yoduro Niqueloso

59. Nitrito Áurico

60. Cloruro Férrico

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NOMBRAR EN LAS NOMENCLATURAS TRADICIONAL Y SISTEMÁTICA

1. F2O

2. Ag2O

3. CO

4. H2O2

5. BeO

6. BO

7. Br2O3

8. Pb O2

9. N2O3

10. P2O5

11. Ni2O3

12. SO

13. Br2O

14. Br2O3

15. Cl2O5

16. I2O7

17. SrO

18. TeO2

19. Al2O3

20. Au2O

21. MnO2

22. Cr2O3

23. Sb2O5

24. Pt(OH)4

25. Zn(OH)2

26. Sn(OH)4

27. Li (OH)

28. Au (OH)3

29. Fe (OH)2

30. Co (OH)2

31. Mn (OH)4

41. H2Se

42. HIO2

43. H2CO2

44. H3PO3

45. H2SO3

46. HClO2

47. HBrO4

48. HNO2

49. H3PO4

50. HClO3

51. HBrO

52. HIO2

53. HIO4

54. HBO2

55. H2SO2

56. HClO

57. KClO

58. Zn(BrO2)2

59. Au2S

60. HgF

61. Na2CO3

62. Co(ClO3)2

63. AuSO2

64. Cu(NO2)2

65. Sn3(PO4)4

66. SrS

67. Fe Te

68. ZnSeO4

69. CaSO3

70. CdSeO3

71. Bi (IO4)3

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32. Cd (OH)2

33. Mn (OH)3

34. Hg (OH)

35. Cu (OH)

36. Au (OH)

37. KOH

38. NaOH

39. Ca (OH)2

40. HF

72. Cr (BO2)3

73. Pb(NO3)2

74. Mg(MnO4)2

75. Ba Cr2O7

76. PtCrO4

77. K2As2O7

78. Sr (CN)2

79. CuAsO3

80. LiSiO4

Indicar la variedad de cambio químico presente en cada una de las siguientes reacciones:

1. 2Mg + O2 —> 2 MgO.

2. CaCO3 —> CaO + CO2

3. 2 HgO —> 2 Hg + O2

4. Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2

5. Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2O

6. H3PO4 + 3 NaCl —> Na3PO4 + 3HCl

7. H2SO4 + Ba(OH)2—> Ba SO4 + 2 H2O

8. 2 Na + 2 H2O —> 2 NaOH + H2

BALANCEO DE ECUACIONES:

1. ZnS + O2 —> ZnO + SO2

2. P + Cl2 —> PCl5

3. MgO + HCl —> H2O + MgCl2

4. HNO3 + SO2 —> H2O + NO2 + SO3

5. HNO3 —> H2O + NO2 + O2

6. KClO3 —> KCl + O2

7. HNO3 + H2S —> H2O + NO + SO2

8. NaOH + Cl2 —> NaCl + NaClO + H2O

9. C2H5OH + O2 —> H2O + CO2

10. H3PO4 + Ba(OH)2 —> Ba 3(PO4)2 + H2O

11. H2SO4 + NaOH —> Na2SO4 + H2O

12. HCl + ZnO —> ZnCl2 + H2O

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FORMULE, NOMBRE, COMPLETE Y BALANCEE

1. Hidrogeno + Oxigeno —>

2. Fósforo (mayor Valencia) + Oxigeno —>

3. Yodo (menor Valencia) + Oxigeno —>

4. Nitrógeno (menor Valencia) + Oxigeno —>

5. Bromo (Segunda Valencia) + Oxigeno —>

6. Cloro (mayor Valencia) + Oxigeno —>

7. Carbono (mayor Valencia) + Oxigeno —>

8. Azufre (segunda Valencia) + Oxigeno —>

9. Bromo (tercera Valencia) + Oxigeno —>

10. Azufre (mayor Valencia) + Oxigeno —>

11. Boro (mayor Valencia) + Oxigeno —>

12. Fósforo (mayor Valencia) + Oxigeno —>

13. Yodo (mayor Valencia) + Oxigeno —>

14. Bromo (menor Valencia) + Oxigeno —>

15. Cloro (tercera Valencia) + Oxigeno —>

16. Plomo (menor Valencia) + Oxigeno —>

17. Estroncio (mayor Valencia) + Oxigeno —>

18. Bismuto (mayor Valencia) + Oxigeno —>

19. Cromo (mayor Valencia) + Oxigeno —>

20. Manganeso (mayor Valencia) + Oxigeno —>

21. Oxido de estroncio + agua —>

22. Oxido de Zinc + agua —>

23. Oxido estannoso + agua —>

24. Oxido cúprico + agua —>

25. Oxido platinico + agua —>

26. Oxido plumboso + agua —>

27. Oxido áurico + agua —>

28. Anhídrido hipobromoso + agua —>

29. Anhídrido Fosforoso + agua —>

30. Azufre + Hidrogeno —>

31. Oxido de azufre (II) + agua —>

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32. Anhídrido bórico + agua —>

33. Oxido de Nitrógeno (V) + agua —>

34. Oxido de Bromo (VII) + agua —>

35. Anhídrido yódico + agua —>

36. Oxido de Yodo (I) + agua —>

37. Flúor + Hidrogeno —>

38. Ácido bromhídrico + Hidróxido de Aluminio —>

39. Ácido yódico + Hidróxido de Cadmio —>

40. Ácido Carbónico + Hidróxido ferroso —>

41. Ácido periódico + Hidróxido Plúmbico —>

42. Ácido Hipocloroso + Hidróxido Cobaltico —>

43. Ácido bromhídrico + Hidróxido de Aluminio —>

44. Tetraoxoclorato de Hidrogeno + Zinc —>

45. Ácido Hiposulfuroso + Calcio —>

46. Seleniuro de hidrogeno + Potasio —>

47. Sulfato cálcico + Carbonato de sodio —>

48. Cloruro estánnico + Nitrato de plata —>

49. Nitrato de Sodio + Telenuro de Bario —>

50. Carbonato de Aluminio + Ácido Clorhídrico —>

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

51. Las masas atómicas del magnesio y del oxigeno son 24 y 16 gramos, respectivamente, verifica y demuestra si esta ecuación 2Mg + O2 produce MgO ¿Cumple con la ley de conservación de la masa?.

52. Las masas atómicas del aluminio y del azufre son 27 y 32 gramos, respectivamente, verifica y demuestra si esta ecuación 2Al + 3S produce Al2S3 ¿Cumple con la ley de conservación de la masa?.

53. Las masas atómicas del Mn2O7, MnO2 y O2 son 221,87, 86,93 y 32 gramos, si se cumple con la ley de conservación de la masa. Calcular la masa de Mn y O2 necesarios para obtener los compuestos de manganeso.

LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS

1. Se calientan 4 gramos de azufre con 20 gramos de mercurio, sabiendo que el Azufre y el mercurio se combinan en la proporción 1:6,25 Calcular: a) Elemento Sobrante y en qué cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

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2. El Calcio y el oxigeno se combinan en la proporción 5:2. Si se hacen reaccionar 20 gramos de calcio con 7,75 gramos de oxigeno Calcular: a) Elemento Sobrante y en qué cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

3. Se colocaron en una cuchara de combustión 2,4 gramos de hierro y 0,93 gramos de azufre, sabiendo que el Azufre y el mercurio se combinan en la proporción 1:6,25 Calcular: a) Elemento Sobrante y en qué cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

4. Al someterse a la acción del calor, 148,77 gramos de calcio con 51,43 de oxigeno se observo que el producto final era de aspecto heterogéneo si se combinaron en la relación 3,5 y 2,2. Calcular: a) Elemento sobrante y en qué cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

5. El Sodio y el oxigeno se combinan en la proporción 2,875:1. Si se hacen reaccionar 25 gramos de calcio con 7 gramos de oxigeno Calcular: a) Elemento Sobrante y en qué cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

6. En el análisis de un compuesto puro se ha hallado que contiene que contiene un 31,9 % de potasio, 28,9 % de Coloro, y 8un 39,2 de oxigeno. Calcula la formula empírica de ese compuesto. K = 39 Cl = 35,5 O = 16

7. Un compuesto se prepara con 70 Gr de hierro y 150 gr de Oxigeno. Calcula la formula empírica del oxido. P.A: Fe = 56 O = 16

8. Un FeS contiene 46,55 % de hierro y 53,45 gramos de azufre. Halle su formula empírica. P.A: Fe = 56 S = 32

9. Calcula la formula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición centesimal 32,38 % de sodio, azufre 22,57 % y 45,05 % de Oxigeno

10. Si un compuesto tiene un 60 % de carbono y un 40 % de hidrogeno cuyo peso molecular es 291 Hallar su formula molecular.

11. Un Químico analiza una muestra en el laboratorio y obtiene un 55,8 % de % carbono, el 11,6 % de Hidrogeno y el 32,6 % de Nitrógeno. su preso molecular es 171. Hallar su formula molecular.

12. Un solvente orgánico es analizado y se obtiene un 77,8 % de carbono y un 22,2 % de cloro. Determine su formula empírica.

13. Tenemos un compuesto con un 56,6 de K, 8,7 % de C y un X % de oxigeno si su peso molecular es 138 g /mol. Halla la formula empírica y molecular si K = 39 C = 12, O = 16

14. Un material de peso molecular 59 g/mol contiene 38,5 g de carbono, 8,4 % de hidrogeno X % de nitrógeno y 27,2 % de O2 .Hallar su formula empírica y molecular.

15. Ocho gramos de un oxido de hierro se componen de 5,6 gr de metal. Con estos datos y sabiendo que el P.A. DEL Fe es 56. Calcule su formula empírica

16. Cierto cloruro de mercurio contiene 84,67 % de mercurio Halle su formula empírica. P.A. del Hg 200 y Cl = 35,5.

17. La composición centesimal de un compuesto es la siguiente: 40 % de carbono 6,7 de Hidrogeno y 53,3 de oxigeno Si su peso molecular es 60. Hallar su formula molecular.

18. Un compuesto tiene la siguiente composición: 39,99 % de carbono 6 40 % de carbono 6,7 de Hidrogeno y 53,3 de oxigeno Si su peso molecular es 180. Hallar su formula molecular.

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19. Un compuesto X tiene la siguiente composición: 5,88 % de hidrogeno y 94,12 % de oxigeno Si su peso molecular es 34. Hallar su formula molecular y diga el nombre del producto formado.

20. Un compuesto orgánico tiene un 52,2 % de carbono, 34,8 de oxigeno 13 % de hidrogeno y su peso molecular es 92 Hallar su formula molecular.

21. ¿Cuál es la formula molecular de una sustancia cuyo análisis dio una formula empírica C2 H4

O y masa molecular 88 g/mol. ESTEQUIOMETRÍA

1. Cuando el antimonio se quema en presencia de oxigeno se produce la siguiente reacción: Sb + O2 —> Sb2O3. ¿Cuántos moles de oxigeno se necesitaran para quemar 9 moles de antimonio? ¿Cuántos gramos de Sb2O3 se formaran?

2. Cuando se quema el propano ( C3H8 ) en presencia de O2 se formaran C O2 y H2 O como productos de la reacción . Si se queman 2,8 moles de propano en un exceso de oxigeno. ¿Cuántos Litros de C O2 medidos en condiciones normales se obtendrán? Y ¿ Cuantos gramos de H2 O ? P.A: C = 12 H = 1 O = 16.

3. Cuando se produce la combustión del butano ( C4H10 ) en exceso de O2 se formaran C O2 y H2 O como productos de la reacción . Cuantos Litros de O2 y C O2 medidos en condiciones normales serán necesarios para quemar 30 gramos de Butano? y Cuantos gramos de H2 O ? P.A: C = 12 H = 1 O = 16 Reacción no balanceada C4H10 + O2 —> C O2 + H2 O.

4. Cuantos litros de oxigeno se necesitaran para quemar 40 litros de H2 medidos en CN ? Reacción no balanceada H2 + O2 —> H2 O.

5. Cuando se produce la combustión del etano ( C2H6 ) en exceso de O2 . de acuerdo a la siguiente reacción C2H6 + O2 —> C O2 + H2 O Cuantos moles de H2 O, y de O2 se consumirán a partir de 1,5 moles de Etano ? P.A: C = 12 H = 1 O = 16 .

6. Cuando se quema el metano ( CH4 ) de acuerdo a la siguiente reacción CH4 + O2 —> C O2 + H2 O Cuantos gramos de metano se quemaran con 5 litros de oxigeno? ? C = 12 H = 1 O = 16 .

7. Cuantos gramos de anhídrido fosforoso se obtienen con 5 gramos de fósforo, si el rendimiento del proceso es de un 80 % ? P = 31 g/mol, 0 = 16 g/mol reacción: P + O2 —> P203

8. Cuantas moléculas hay en 0,84 gramos de cloruro de Bario? Ba = 137 g/mol, Cl = 35,5 g/mol 9. Cuantos moles de metano( CH4 ) hay en 72. 1023 moléculas ?10. Cuantos gramos de oxigeno se obtendrán por la descomposición térmica de 20 gramos de

oxido mercúrico P. A: Hg = 201 g/mol, 0 = 16 g/mol reacción: Hg + O2 —> Hg011. Calcula la cantidad de hidróxido de calcio que obtendremos a partir de 2 Kg de Oxido de

Calcio. Si el oxido tiene una pureza de 90 %.Halla también los litros de oxigeno a partir de la masa en cuestión en C.N. Ca0 + H2O —> Ca(0H)2

12. ¿Cuál es la masa de 1 mol de ácido nítrico? P.A: N = 14 H = 1 O = 16 13. ¿Cuántos gramos de Zinc puro deben ser atacados con un exceso de ácido sulfúrico si

obtenemos 3 gramos de hidrogeno gaseoso H2? Zn + H2SO4 —> Zn SO4 + H2

14. Cuantos gramos moles y litros de S02 se podrán obtener a partir de 10 gramos de oxigeno. De acuerdo a la siguiente reacción CS2 + O2 —> CO2 + SO2 ( PA. 0 = 16 C = 12 S = 32 )

15. Si se produce Cloro a partir de 217,25 gramos de HCl de acuerdo a la siguiente reacción MnO2 + HCl —> MnCl2 + Cl2 + H2O ( PA. Mn = 55 Cl = 35,5 O = 16 )

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16. Si se hacen reaccionar 160,73 litros de HCl en C.N ¿Cuantas moléculas, moles y gramos de cloro se podrán obtener a partir de ese volumen? HCl + + O2 —> Cl2 + H2O

17. AL reaccionar el carburo de aluminio y el agua producen metano e hidróxido de aluminio según la siguiente reacción: Al4 C3 + H2O —> CH4 + Al (OH)3. Si hacemos reaccionar 120 gramos de carburo con el agua necesaria . ¿ Cuantos gramos, moles y moléculas y litros de hidróxido de Aluminio y litros de metano se obtendrán? ( O = 16 C = 12 Al = 27 H = 1 )

18. Si se hace reaccionar medio Kg de Carbonato de calcio de acuerdo a la siguiente reacción CaCO3 + HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O. Calcular ¿cuántos gramos de cloruro de calcio se formaran? y ¿cuántos moles de anhídrido carbónico y cuantos litros de agua se forman? PA. 0 = 16 C = 12 Ca = 40 Cl = 35,5

19. ¿Que Volumen de oxigeno en litros y en C.N se necesitan para combinarse con 18 gramos de hidrogeno para formar agua? Reacción no balanceada H2 + O2 —> H2 O

20. ¿Cuantos moles de átomos de Helio hay en 170 gramos de Helio? P.A. He = 421. Calcula la masa de 2,12 moles de átomos de carbono P.A. C = 1222. ¿Cuantos átomos y moles hay en 20 gramos de Boro? P.A. B = 10,8123. ¿Cuantos moles y gramos de Sn hay en 4,30 .1020 átomos?24. ¿Que volumen de N2 tendrán 3,22 átomos del gas?25. ¿Cuantos moles litros y gramos de 02 se obtendrán calentando 5,5 moles de KClO3 ? 26. Calcula la cantidad de sodio en moles de átomos y moles de moléculas que hay en 2,55 .1020

átomos de sodio. P.A. Na = 2327. ¿Cuantas moléculas de agua hay en 9,08 moles de H2O ?28. Calcula la cantidad de oxigeno en moles de átomos y moles de moléculas que hay en 250 mg

de O2. 29. Halla la masa de 0,14 átomos de sodio si su peso atómico es 23.30. Si la masa molecular gramo del N2 es 28 g/mol, halla la masa de 1 molécula y de 1 átomo31. ¿Cuántos moles de moléculas, y átomos hay en 7 g de H2? 32. En una muestra de 180 ml de benceno liquido puro de densidad 0,88 gr/cm3 hallar la masa del

benceno y la masa de los átomos de C, sabiendo que cada molécula posee 6 carbonos.33. ¿Cuántos átomos hay presentes en 530 mg de KAuCl4? 34. En La reacción 2 NaOH + H2 SO4 Produce Na2 SO4 + H2O . ¿Cuántos moles de NaOH

reaccionaran con 0,75 moles de H2 SO4? a) Si se mezclan 0,75 moles de ácido sulfúrico con 2 moles de hidróxido de sodio. ¿Cuánto hidróxido reaccionara? b) Si se mezclan 73,5 gramos de ácido sulfúrico con 80 gramos de hidróxido de sodio. ¿Cuántos gramos de sal se obtendrán?

TABLA PERIÓDICA1. El número que aparece en el extremo superior izquierdo del símbolo de un elemento

representa el número: a) Atómico b) de átomos enlazados. c) másico d) de cargas eléctricas

2. Del número asociado al símbolo 206 Pb la única información que se puede extraer es que: a) Su número atómico es 206 b) Contiene 206 protones. c) su número másico es 206. d) Contiene 206 neutrones.

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3. El elemento que tenga un número másico de 206 y un número de neutrones en el núcleo de 124 su número atómico es: a) 124 b) 330 c) 82 d) 84

4. El numero que aparece como subíndice asociado a los símbolos de los elementos en el extremo inferior derecho es de a) Protones b) de átomos enlazados. c) neutrones d) de cargas eléctricas.

5. El número que aparece asociado al N2 es el número: a) Atómico b) de átomos enlazados. c) másico. d) de cargas eléctricas.

6. El número que aparece como subíndice en el extremo superior derecho de un símbolo es el número a) Atómico b) de átomos enlazados. c) másico. d) de cargas eléctricas.

7. El símbolo Cl-1 significa que en comparación con el átomo neutro, el Ion cloruro presenta: a) 1 electrón en exceso. b) 1 protón en exceso. c) 1 electrón de déficit. d) 1 neutrón de déficit.

8. ¿Cual es correcta? a) La letra inicial de cada símbolo se escribe con minúscula. b) La letra inicial de cada símbolo se escribe con mayúscula. c) La segunda letra inicial de cada símbolo se escribe con mayúscula. d) Las 2 letras son mayúsculas.

9. De los números asociados 7

3 Li podemos concluir que un átomo neutro de litio contiene en su

núcleo: a) 7 protones b) 4 protones c) 3 neutrones d) 3 protones

10. ¿Cual es una formula química? a) Pb b) K c) HCl d) Br

11. El número que aparece en el lado derecho y en la parte inferior de cada símbolo en una formula química recibe el nombre de a) Superíndice, b) Carga iónica. c) subíndice. d) numero Atómico.

12. De la formula N2 O3 podemos concluir que una molécula de esa sustancia contiene: a) 5 átomos de nitrógeno y 3 de oxigeno. b) 2 átomos de nitrógeno y 3 de oxigeno. c) 3 átomos de nitrógeno y 2 de oxigeno. d) 2 átomos de nitrógeno y 1 de oxigeno.

13. ¿Cuántas veces se repite la formula empírica en la molécula C5H8O12 N4? a) 1 b) 4 c) 3 d) 5. 14. ¿Cual es el número total de átomos presentes en la formula (C16H14O3)80?

a) 2400 b) 240 c) 2640 d) 33

15. ¿Cuál es el número de átomos de H presentes en la formula: (NH4)2 HPO4? a) 4 b) 8 c) 6 d) 9

16. ¿Cual es el numero de átomos de cada uno de los elementos presentes en la formula: Fe 2(SO4)3? El orden será Fe, S y 0 respectivamente. a) 2, 1 y 4 b)1, 2 y 12. c) 2, 3 y 12 d) 2, 3 y 4.

17. Un compuesto cuya fórmula molecular sea K2SO4 deberá tener como formula empírica:

a) KSO2 b) K4S2O8 c) K2SO4 d) K2S2O4

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18. Se definen como las formulas que muestran la forma en que se encuentran distribuidos los átomos en una molécula: a) molecular b) iónica c) empírica d) estructural

19. Un compuesto contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogeno y 6 de átomos de oxigeno, su formula empírica es: a) C6H12O6 b) C6H6O6 c) CH2O d) C2H4O2 .

20. La partícula nuclear más usada para detener reacciones en cadena es: a) el protón b) El positrón. c) El neutrón. d) El electrón 21. Una guerra nuclear de 5000 megatones generaría una masa de humo de un espesor tan grande como para atenuar la luz del sol de manera significativa, tal que al mediodía solo habría el 1 % de la luz normal, dando origen así a lo que se conoce como "invierno nuclear" en consecuencia a) Se destruiría la capa de ozono parcialmente. b) No hubiese fotosíntesis. c) Casi todo el planeta se enfriaría por debajo del punto de congelamiento del agua. d) Todas las anteriores.

6.- Si una muestra es poco densa e insoluble en agua y ocurre un incendio y los bomberos tratan de apagarlos con agua sucede: a) el incendio se apaga enseguida. b) la sustancia se disuelve en agua y el incendio se apaga. c) el incendio no se apaga hasta que se consume la sustancia. d) el incendio se apaga por que el agua al ser más densa cubre toda la sustancia

7.- Algunas sustancias cuando se disuelven en agua caliente y se dejan enfriar producen hermosos cristales coloreados. La principal característica que permite explicar la aparición de los cristales es: a) el puntos de fusión. b) la solubilidad. c) el punto de ebullición. d) la densidad.

8.- Es un ejemplo de solución: a) La gasolina. b) Agua salada. c) La leche. d ) Agua destilada.

9.- Cual es el procedimiento para separar los componentes de una mezcla de agua, alcohol y éter? a) Evaporación. b) Filtración. c) Decantación d) Destilación.

10.- ¿Cual es el procedimiento para separar los componentes del agua salada? A) Evaporación. B) filtración. C) Decantación D) Cristalización.

11.- No es homogéneo: a) el granito. b) el alcohol. c) la sal. d ) el agua destilada.

12.- ¿Cual es el procedimiento para separar los componentes de una mezcla de agua- arena, kerosén y sal? a) disolución, filtración, evaporación. b) evaporación, filtración, cristalización.

c) cristalización, filtración, evaporación. d) filtración, decantación, evaporación.

13.- En el agua de mar, la sal representa: a) el soluto. b) el solvente c) la solución d) soluto y solvente.

14.- Si al someter 800 cc de agua salada a la acción del calor quedan como residuo 40 gr de sal ello quiere decir que la concentración de la solución era:

a) 5 % en m/v b) 95 % en m/v c) 5 % en v/v. d) 20 % en m/v

15.- En 500 cc de solución acuosa de cloruro de sodio al 40 % m/v están presentes: a) 250 cc de sal. b) 300 ml de sal c) 200 gr de sal d) 300 gr de agua.

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16.- Una solución al 10 % m/v contiene disueltos: a) 10 gr de soluto. b) 10 cm3 de solvente. c) 90 gr de solvente. d) 90 cc de solvente.

17.- Aplicase a las soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto disuelto a una temperatura determinada. a) sobresaturadas. b) saturadas. c) diluidas. d) concentradas.

18.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos constituye un ejemplo de solución de sólido en líquido? a) Acero. b) mercurio en oro. c) níquel en cobre. d) sal en agua.

19.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos constituye un ejemplo de solución de gas en líquido? ( ) Bebidas carbonatadas ( ) Gas licuado ( ) Vapor de agua en el aire ( ) Niebla.

20.- ¿Son las soluciones con poco soluto disuelto en ella: ( ) Sobresaturadas ( ) Saturadas ( ) Diluidas ( ) Concentradas.

21.- En 400 cc de solución acuosa de alcohol al 20 % estarán presentes. a) 320 cc de agua en 400 cc de solución. b) 80 cc de solvente en 320 cc de solución. c) 80 cc de soluto en 400 cc de solvente. d) 320 cc de soluto en 400 cc de solución.

22.- ¿Son las soluciones con exceso de soluto no disuelto en ella: a) sobresaturadas. b) saturadas. c) diluidas. d) concentradas.

23.- El agua potable contiene menos de 1000 partes de sal disueltas en un millón de partes de agua, y el agua marina contiene 35000 partes de sal disueltas en un millón de partes de agua. En consecuencia, las concentraciones son 0,1 % en m/v y 3,5 % en m/v respectivamente. Si se calientan 2000 cc de cada muestra de agua se obtendrán: a) 2 gr de sal en la potable y 70 gr de sal en la del mar. b) 70 gr de sal en la potable y 2 gr de sal en la del mar. c) 1 gr de sal en la potable y 35 gr de sal en la del mar. d) 2 gr de sal en la potable y 53 gr de sal en la del mar.

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

1.- ¿Son los materiales homogéneos de composición constante?a) Mezclas b) Coloides c) Suspensiones d) Las Sustancias Puras.

2.- ¿Cual enunciado describe el comportamiento de las mezclas? a) Exhiben un rango de valores para cada propiedad característica. b) Sus propiedades características presentan un valor constante. c) Presentan composición constante d) Sus propiedades son iguales a las de sus sustancias componentes.

3.- Son solo Sustancias Puras: a) Carbón y sal b) latón y la leche. c) Cemento y Kerosén. d) azúcar y arena.

4.- Son aleaciones: a) Soldadura y Acero. b) bronce y la leche. c) Cemento y plástico. d) latón y bronce.

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5.- Son sustancias puras aquellas que: a) Exhiben un rango de valores para cada propiedad característica. b) Sus propiedades características presentan un valor constante. c) Presentan composición variable d) Sus componentes se pueden separar por procedimientos físicos.

METALES Y NO-METALES

1.- Son solo Elementos: a) Carbón y azufre b) Oro y hierro. c) Calcio y Plomo. d) Cobre y la tiza

2.- Son sustancias puras que no se pueden descomponer en sustancias más simples a) Los compuestos orgánicos b) Las mezclas. c) Los Compuestos inorgánicos. d) Los elementos

3.- Estos elementos se encuentran en estado gaseoso a temperatura normal. a) Cloro e hidrogeno b) Oxigeno y fósforo. c) Neón y Iodo. d) Helio y Bromo.

4.- Es falso: a) Toda sustancia es un elemento pero no todo elemento es una sustancia. b) Todo metal es un elemento pero no todo elemento es un metal.

c) Toda sustancia es un compuesto inorgánico pero no todo compuesto inorgánico es una sustancia. d) Toda sustancia es un compuesto pero no todo compuesto es una sustancia.

5.- Cual de este par de elementos se encuentran en mayor proporción en el cuerpo humano? a) Carbono y Nitrógeno. b) Carbono e hidrogeno. c) Carbono y Oxigeno. d) Calcio y Oxigeno.

6.-El Níquel es un metal porque: a) Puede reducirse a laminas y alambres. b) Es un buen conductor del calor y la electricidad. c) Posee Brillo metálico. d) Todas las Anteriores.

7.- Estos dos metales fueron los más utilizados en la construcción de rieles del metro de Caracas: a) Hierro y Plomo b) Hierro y Estaño c) Hierro y Cobre d) Aluminio y Estaño

8.- Son maleables: a) Hierro y Aluminio b) Hierro y Oro c) Cinc y Plomo d) Aluminio y Azufre

9.- La Propiedad que tienen algunos metales de ser estirados en forma de hilos muy delgados recibe el nombre de: a) Maleabilidad b) Dureza c) Tenacidad d) Ductilidad

10.- Son los más comunes en la corteza terrestre: a) Hierro y Oro b) Hierro y Sodio c) Hierro y Cobre d) Aluminio y hierro

11.- Es ampliamente usado en la extracción de oro y plata a) Nitrógeno. b) Platino. c) Mercurio. d) Estaño

12.- Una aleación que contenga 83 % de hierro, 14 % de Cromo, 3 % de carbón y 2 % de níquel es a) Un bronce específico b) Un acero inoxidable c) Un latón d) Una amalgama

13.- Este elemento al alearse con el cobre forma latón: a)Zinc b) Plomo c) Estaño d) Plata

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14.- Se usa para partes de aviones y del metro, telescopios, materiales quirúrgicos y decoraciones interiores.

a)Oro b) Platino c) Plata d) Aluminio

15.- El yacimiento de aluminio más importante del país se encuentra en a) Lobatera b) El cerro Bolívar c) En Lara d) El cerro Páez del sector Los Pijiguaos

16.- Se utiliza en cirugía dental y para fabricar instrumentos científicos; a) Oro. b) Plomo. c) Estaño. d) Platino.

17.- Se usa en la fabricación de cables y para preparar bronces: a) Níquel. b) Cobre. c) Estaño. d) Plata.