Velocidad de las reacciones químicas y Equilibrio químico Velocidad de reacción: se define como la cantidad de reactivos que se transforma o producto que se forma por unidad de tiempo.La unidad es moles/litros.En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea acelerándola o viceversa) la velocidad de la misma. Estos factores son: temperatura, superficie de contacto, estado de agregación, y concentración

Temperatura:A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción. La temperatura representa la cantidad de energía presente en la reacción. Además, dependiendo del movimiento de la energía, determina si la reacción es exotérmica o endotérmica.

Superficie de contacto:A mayor superficie de contacto, mayor velocidad de reacción. La superficie de contacto se define como el espacio y disponibilidad para que la reacción se produzca. A mayor tamaño de partícula, menor superficie de contacto.

Estado de agregación:El estado de agregación que presenta mayor velocidad de reacción es el gaseoso, seguido de las disoluciones y por último los sólidos. El estado de agregación es el estado en el que se encuentra la materia dependiendo de sus características físicas y químicas.

Concentración:A mayor concentración, mayor velocidad de reacción de uno de los reactivos. La concentración se refiere a la cantidad de átomos y moléculas presentes en un compuesto o mezcla.

Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.

Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.

Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.

Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación. Por ejemplo, el platino cataliza la combustión del hidrógeno con el oxígeno a temperatura ambiente.

Ecuación de velocidad: Para una reacción química n A + m B → C + D, la ecuación de velocidad o ley de reacción es una expresión matemáticausada en cinética química que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de cada reactante. Es del tipo:

En esta ecuación, k(T) es el coeficiente cinético de reacción o constante de velocidad, aunque no es realmente una constante, debido a que incluye todos los parámetros que afectan la velocidad de reacción, excepto la concentración, que es explícitamente tomada en cuenta. De todos los parámetros descritos anteriormente, normalmente la temperatura es el más importante. Los exponentes n y m son denominados órdenes y dependen del mecanismo de reacción. El Principio de Le Châtelier: es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de

equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar

las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio. Por ejemplo, al añadir más S

desde el exterior, se producirá un exceso de productos, y el sistema tratará de contrarrestar este cambio

aumentando la reacción inversa y empujando el punto de equilibrio hacia atrás (aunque la constante de

equilibrio continuará siendo la misma).