practica n3: valoracion de soluciones en el laboratorio

1.- RESUMEN

Las valoraciones o titulaciones son tiles para la determinacin cuantitativa de sustancias en una solucin. En una titulacin volumtrica se determina el volumen de una solucin con concentracin conocida de una sustancia que es necesario para reaccionar completamente con el analito de inters, en el punto en el cual la reaccin se completa, una propiedad de la solucin cambia bruscamente, esta propiedad se detecta por ejemplo por un cambio de color o por un instrumento de medicin.

En la valoracin gravimtrica, la concentracin de un analito se determina a partir de la masa de un reactivo de concentracin conocida que se requiere para reaccionar completamente con l. En la prctica realizada en laboratorio la solucin del reactivo conocido recibe el nombre de solucin patrn o valorante patrn, esta solucin se agrega lentamente a la solucin valorada por medio de un instrumento dispensador de lquidos (generalmente una bureta) hasta que se completa la reaccin. En algunas ocasiones es necesario agregar un exceso del valorante para consumir completamente el analito, posteriormente se valora el exceso con reactivo diferente, a este proceso se le llama valoracin por retroceso.

2.- INTRODUCCION

Las soluciones son mezclas homogneas de composicin variable, constituidas por soluto y solvente. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente se denomina concentracin. La preparacin de soluciones en el laboratorio implica la realizacin de clculos numricos para determinar en cuales proporciones se encuentra el soluto respecto al solvente y expresar la magnitud o valor de la concentracin.Es de gran inters cuando se realizan ensayos o anlisis qumicos expresar las concentraciones con precisin, ya que una concentracin baja de una solucin puede tener un efecto, mientras que una concentracin alta puede producir un resultado diferente. Normalmente, muchos de los reactivos empleados en stos anlisis se encuentran disueltos en lquidos constituyendo soluciones, y es comn, preparar dichas soluciones a partir de los solventes y solutos puros, e incluso a partir de otras soluciones. Es indispensable entonces, conocer cmo preparar y cmo determinar la concentracin de una solucin.En esta prctica se prepararn una solucin de hidrxido de sodio (NaOH), la cual deber ser valorada o titulada. Se valorar bsica, con el fin de comprobar su concentracin.

3.- OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL: Preparar soluciones verificando su concentracin mediante el proceso de valoracin.OBJETIVOS ESPECFICOS: Preparar una solucin acuosa de NaOH mediante la disolucin de un soluto slido.

Valorar la solucin bsica con un cido de concentracin conocida.

Determinar cuantitativamente la sustancia de una solucin.

4.- MARCO TERICO

Las valoraciones incluyen un grupo de procedimientos cuantitativos que se basan en la medida de la cantidad de reactivo de concentracin conocida, que es consumida por un analito. Las valoraciones volumtricas consisten en la medida del volumen de una disolucin de concentracin conocida necesaria para reaccionar completamente con la muestra.

Una solucin patrn o valorante patrn es un reactivo de concentracin conocida que se usa para llevar a cabo una valoracin. La valoracin se realiza agregando lentamente la solucin patrn desde una bureta a una disolucin de analito hasta que la reaccin entre los dos se juzga como completa. El volumen o masa del reactivo necesario para completar la reaccin se determina por diferencia entre las lecturas inicial y final.

El punto de equivalencia es un punto terico que se alcanza cuando la cantidad del valorante aadido es qumicamente equivalente a la cantidad del analito en la muestra. Se puede estimar el punto de equivalencia de una valoracin al observar un cambio fsico relacionado con el punto de equivalencia. Este cambio se llama punto final de la valoracin. Se llama error de valoracin a la diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final de la valoracin. Es comn el uso de indicadores en la disolucin del analito para observar el punto final. Entre los cambios tpidos de indicadores se incluyen la aparicin o desaparicin de color, turbidez y precipitados.

Los patrones primarios son compuestos de elevada pureza que sirven como material de referencia en las valoraciones. La exactitud del mtodo depende en gran medida de las propiedades de este compuesto.

Los requisitos ms importantes para un patrn primario son las siguientes:

1. Alto grado de pureza.

2. Estabilidad.

3. Ausencia de agua de hidratacin, para que la composicin del slido no cambie con las variaciones de humedad.

4. De costo accesible, fcil de obtener, purificar y secar. De fcil conservacin y almacenamiento.

5. Soluble en agua o el solvente donde se lleve a cabo la valoracin.

6. De masa molecular relativamente alta a fin de reducir errores por pesada.

7. De baja toxicidad y fcil manipulacin.

Hay compuestos que cumplen menor cantidad de los requisitos mencionados anteriormente como ser menos puros o de mayor inestabilidad en su conservacin y manipulacin que son llamados patrones secundarios y su pureza debe determinarse antes de utilizarse en tcnicas analticas.Ingeniera AmbientalPgina | 1

Valoraciones de soluciones en el laboratorio de toxicologa

ESTANDARIZACIN DE UNA DISOLUCIN DE NaOH

Para preparar una disolucin de una determinada concentracin (por ejemplo 0.1 N) se parte de hidrxido sdico slido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidrxido sdico un patrn primario, esta disolucin solo ser aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentracin. La estandarizacin puede realizarse con ftalato cido de potasio, que s es una sustancia patrn primario. Como indicador de la titulacin se emplea fenolftalena. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formndose ftalato de sodio y potasio.

5.- METODOLOGA MTODO ANALTICO Se lleva a cabo la valoracion de soluciones de hidrxido de sodio y cloruro de hidrogeno. La fundamentacin de cada uno se explica en la introduccin del informe.

A continuacin se muestra el procedimiento seguido para llevar a cabo la experiencia:

VALORACIN DE SOLUCIONES EN EL LABORATORIO DE TOXICOLOGA (HIDRXIDO DE SODIO (NAOH) ) Pesamos en la balanza analtica los gramos obtenidos de hidrxido de sodio que hallamos a partir de la siguiente formula

Agregar a un fiola una alicuota de 100 mL de agua.

Preparacin de la solucin de estndar primario: 0.4g de NaOH disolver y transferir a un matraz aforado de 100 mL y agitamos vigorosamente.

DETERMINACIN DE LA ESTANDARIZACIN DEL NAOH Hallamos la concentracin real del NaOH relacionando con su patrn primario.

Hallamos la cantidad total de biftalato de potasio trabajando con la siguiente formula:

Pesamos en la balanza analtica la cantidad en gramos hallada de biftalato de potasio

Preparacin de la solucin :20ml de H2O +cant.hallada de biftalato de potacio+5 gotas del indicador(Fenoltalina)

Disolver y transferir a un matraz aforado de 100 mL y agitamos vigorosamente

Colocar a la solucin de NaOH en una bureta para mantenerla a punto de goteo sobre la solucin de biftalato de potasio.

Medimos el volumen de la solucin de NaOH que fue utilizada para tal caso.

Una vez obtenida el valor numrico de la cantidad de volumen de la solucin de NaOH reemplazamos en la siguiente frmula para obtener la concentracin real de NaOH:

Obtenida la concentracin real de NaOH , hallamos la concentracin real del HCl utilizando la siguiente formula:

6.- CALCULOS Y RESULTADOS

1. Iniciaremos los clculos para hallar los gramos de NaOH.

Indicador: fenolftalena

Biftalato de K (grs)

Frmula para hallar los gramos de NaOH.

Remplazamos en la frmula:

Aadimos 0.4g de NaOH mas agua destilada para llegar a una cantidad suficiente de 100ml.

2. Luego haremos el mismo procedimiento para hallar los gramos de Biftalato de K.

Biftalato de K (grs)Indicador: fenolftalena

Frmula para hallar gramos de biftalato de K.

Donde:

3. Luego haremos el mismo procedimiento para hallar la normalidad exacta del NaOH.

TITULACION

NaOH0.1N

Indicador: fenolftalena + 20ml de agua destiladaBiftalato de K

Gasto de titulacin NaOH 0.1N = 90ml

Frmula para hallar la Normalidad estandarizada de NaOH.

La normalidad exacta de NaOH es de 0.11

6.- DISCUSIONESOtros ensayos de toxicidad A) evaluacin de la toxicidad de proteinas de bacillus thuringiensis berliner hacia el gusano blanco de la papa premnotrypes vorax hustache.Las protenas Cry evaluadas se obtuvieron de cepas patrn de B. thuringiensis del Instituto de Biotecnologa de la Universidad Nacional de Colombia (Tabla 1). Las cepas fueron cultivadas en medio agar LB a 37C

B) Evaluacin de la toxicidad de los suelos mediante bioensayos con lombrices

C) NORMA MEXICANA NMX-AA-087-SCFI-2010 ANLISIS DE AGUA - EVALUACIN DE TOXICIDAD AGUDA CON Daphnia magna, Straus (Crustacea - Cladocera) - MTODO DE PRUEBA (CANCELA A LA NMX-AA-087-SCFI -1995).

D) EVALUACIN DE LA TOXICIDAD AGUDA DE UN FLUIDO DE EXPLORACIN OFFSHORE EN LA FECUNDACIN DEL ERIZO DE MAR LYTECHINUS VARIEGATUS*

E) EVALUACION DE LA TOXICIDAD DE Cr+6 , ELEFLUENTEDECROMADO DE UNA INDUSTRIA METALMECNICA UTILIZANDO PANA GRELLUS REDIVIVUS COMO ORGANISMO DE PRUEBACuadro 1. Concentracin de algunos metales presentes en el efluente del proceso de anodizado despus de la etapa de sellado de una industria metalmecnica

RECOMENDACIONES

Verificar la etiqueta de reactivo a preparar. Hacer las pesas necesarias. No pipetear con la boca las soluciones. Usar las medidas y concentraciones necesarias de los reactivos indicados.

Conclusiones La finalidad en el laboratorio de eco toxicologa del presente informe, la titulacin o valoracin son procedimientos cuantitativos que nos ayuda a identificar sustancias o reactivos mediante un indicador y una solucin acuosa de NaOH mediante la disolucin de un soluto slido as poder identificar sustancias acidas o bsicas en una muestra.

ANEXOS Pesamos el hidrxido de sodio

Se prepar 100ml de NaOH

Agregamos 2 gotas de indicador biftalato de potasio (indicador)

Se agito hasta que cambio de color