UNIVERSIDAD VERACRUZANA

Facultad de Biología

PRACTICA No. 14

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

1. AGUAS BALDERRAMA YURIDIA2. BLANCA GALINDO JOSE EMMANUEL3. COLORADO REDUCINDO SAMUEL GUSTAVO4. HERNANDEZ CORTEZ MARIANA

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGIA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA

PRACTICA #14

REACCIONES QUIMICAS

SUSTENTO TEÓRICO:

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

OBJETIVO.-

Efectuar diferentes tipos de reacciones químicas

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

En esta práctica el alumno podrá efectuar diferentes reacciones químicas, tomando las correspondientes observaciones y balanceando los diferentes tipos de reacciones que existen. Se podrán observar los distintos tipos de fenómenos que ayudan a evidenciar algún tipo de reacción química.

MATERIAL:

Mechero bunsen Pinzas Placa de asbesto 6 tubos de ensaye de 13x100 mm 2 vasos de precipitado de 100 ml Salero Probeta de 25 ml 2 goteros

REACTIVOS:

Cinta de magnesio (Mg) Granalla de hierro (Fe) Dicromato de amonio Óxido de mercurio II (HgO) Solución de nitrato de plata al 4% (AgNO3) Solución concentrada de nitrato de sodio (NaNO3) Lamina de cobre (Cu) Mercurio (Hg) Ácido sulfúrico 1:10 (H2SO4)

PROCEDIMIENTO:

Reacciones de combinación

1. Antes de realizar la practica llevar a cabo una discusión grupal sobre el tema de reacción química.

2. Con unas pinzas, tome un pedazo Cinta de magnesio (Mg) y quémela.3. Coloque un salero granalla de hierro (Fe); agitando el salero, deje caer el

hierro en la flama de un mechero de bunsen.

Reacciones de descomposición

1. En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio, en forma de cono invertido. Queme el sólido con un cerillo hasta que se inicie la reacción.

2. En un tubo de ensaye pequeño, limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de óxido de mercurio II (HgO). Caliente el tubo con la llama de un mechero, usando pinzas y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en la boca del tubo.

Reacciones de desplazamiento

1. En un vaso de precipitado de 100 ml vierta 20 ml de una disolución de nitrato de plata (AgNO3) al 4% e introduzca una moneda de cobre limpia (Cu).

Reacciones de agrupamiento

1. Coloque en un tubo de ensaye, aproximadamente 0.5 g de tiourea; caliéntela hasta que se funda completamente y déjela enfriar; disuélvelas en 5ml de agua y agréguele tres gotas de solución de cloruro de hierro III al 4% (FeCI).

2. Repita lo anterior usando la tiourea sin fundir. Anote ambas observaciones, escriba y balancee las reacciones efectuadas.

Reacciones de oxidación- reducción

1. Coloque en un tubo de ensaye 1ml de solución de permanganato de potasio (KMnO4) al 4%; añada unas gotas de acido sulfúrico diluido 1:10 caliente y agregue gota a gota una solución concentrada de nitrito de sodio (NaNO2) recientemente preparada, hasta observar cambios en coloración inicial.

RESULTADOS:

Reacciones de combinación

1. Se puso la cinta de magnesio al mechero y empezó a deshacerse hasta convertirse en polvito con olor desagradable.

2. El paso 2 y 3 no se pudo realizar ya que no se contaba con el materia requerido.

Reacciones de descomposición

1. El paso 1y 2 no se pudieron realizar ya que no se contaba con el material requerido.

Reacciones de desplazamiento

1. No se realizo esta paso ya que no se contaba con el material requerido.

Reacciones de oxidación – reducción

1. se coloco en un tubo de ensaye permanganato de potasio con 4 gotas de acido sulfúrico y obtuvieron un color morado.

CONCLUSIÓN:

Una reacción química es un cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

CUESTIONARIO:

1. ¿cuales son los principales elementos que participan en una reacción química?

2. ¿Cuales son los métodos de balanceo de ecuaciones químicas?3. ¿Por qué es necesario balancear las ecuaciones químicas?4. ¿en que consiste la ley de la conservación de la materia?5. ¿a que se le llama mecanismo de reacción? 6. ¿Cómo se le llama a la reacción química en la que se desprende energía?7. ¿Cómo se le llama a la cantidad que nos indica los coeficientes que se

utilizan para ajustar una ecuación química?8. ¿Cual es el nombre que se da a la reacción de combustión que realizan los

seres vivos?9. ¿Cómo se le llama a los dígitos que se ponen delante de las formulas en las

ecuaciones químicas para equilibrarlas?

10.¿Cuál es la reacción en la cual una sustancia reacciona con el oxigeno del aire?

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FACULTAD DE BIOLOGIA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA

PRACTICA #15

PREPARACION DE SOLUCIONES

SUSTENTO TEORICO:

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El primero se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como solventes orgánicos no polares.

OBJETIVOS:

Preparar disoluciones de concentraciones definidas Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.

DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA:

En esta práctica el alumno prepara disoluciones de ácidos, bases y sales a partir de sus disoluciones concentradas o de reactivos químicos en estado solido.

MATERIAL:

7 vasos de precipitado de 25 ml

3 microagitadores 2 pipetas graduadas de 10 ml 3 matraces aforados de 50 ml 1 espátula 3 vidrios de reloj 2 embudos de filtración rápida 1 piseta 7 frascos limpios

EQUIPO:

Balanza

REACTIVOS:

Nitrato de plata solido (AgnO3) Amoniaco acuoso concentrado (NH3) Acido oxálico dihidratado (HOOC-COOH 2H2O) Acido nítrico concentrado (HNO3) Acido clorhídrico concentrado (HCI) Acido sulfúrico concentrado (H2SO4) Hidróxido de sodio solido (NaOH)

PROCEDIMIENTO:

1. Llevar acabo una discusión grupal con el profesor acerca de la importancia de soluciones.

2. Pesar en un vidrio de reloj la cantidad de soluto calculada.3. Transferir completamente el soluto a un vaso de precipitado.4. Disolver el solido en una pequeña porción de agua.5. Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la

marca de aforo.6. Tapar el matraz y homogeneizar la solución.7. Las soluciones preparadas se guardan en frascos limpios.

RESULTADOS:

No se pudo realizar los pasos ya que la maestra se tenía que ir y ya no podíamos seguir utilizando ácidos.

CONCLUSIONES:

Se podría decir que las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente, y el o los que se encuentran en menos proporción se reconocen como solutos.

CUESTIONARIO:

1. ¿como influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?

2. ¿Qué consideraciones hay que tomar en cuenta para preparar las soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico?

3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación de las disoluciones?

4. Cuando el soluto reacciona con el disolvente se puede solvatar o hidrolizar. Describa este fenómeno.

5. ¿se producen cambios de temperatura al efectuar la disolución? Explica por que.

6. ¿para que son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas? Describa un ejemplo de uso en el laboratorio químico.