unitat 1.3 matèria: classificació

BLOC I La matèria

1.3 Matèria: classificació

Ciències de la Naturalesa

1r ESO

Curs 2012/2013 Roger Valls

1.3 Matèria: classificació ÍNDEX

• ÍNDEX

– Coneixements previs

– Substàncies pures VS Mescles

– Substàncies Heterogènies VS Substàncies Homogènies.

– Substàncies pures

– Mescles

– Separació de Mescles

– Canvis físics VS Canvis químics

2

1.3 Matèria: classificació Coneixements previs

• Conceptes que cal tenir en compte:

– Tot el que ens envolta i podem percebre amb els sentits

està format de matèria (ex: llapis, llibre, aire, aigua,...).

– La matèria està formada per partícules petites o

corpuscles (ÀTOMS). TEORIA CINÈTICA O

CINÈTOCOCORPUSCULAR.

3

1.3 Matèria: classificació Substàncies pures VS mescles

• Hi ha dos tipus de matèria:

Les substàncies pures,

formades per una classe de

substància.

Ex: Sal i sucre

4

Les mescles, formades per

dues o més substàncies.

Ex: Plat de pasta


• Hi ha dos tipus de matèria:

Les substàncies pures, formades

per una classe de substància.

– Generalment aspecte homogeni, però

també heterogeni (ex: glaçons en un got

d’aigua).

– No es poden separar en diversos

components per cap mètode de

separació de mescles (però sí de

mètodes químics com l’electròlisi o la

descomposició tèrmica).

– Tenen propietats característiques

definides que ens serveixen per

identificar una substància pura i distingir-

la d’una altra.

5

Les mescles, formades per dues

o més substàncies.

- Amb aspecte uniforme (m. homogènia) o

amb diferències entre les seves parts (m.

heterogènies).

- Els seus components es poden separar

mitjançant mètodes de separació de

mescles com ara la filtració, la

decantació, l’evaporació o la destil·lació.

- Les seves propietats depenen de la

proporció en que es troba cada

component.


• A quin tipus de matèria pertanyen, s. pura o mescla:

6

AIGUA PURA

AIGUA AMB SAL

LLET

SAL

FORMATGE

COURE

OR

MARBRE

1.3 Matèria: classificació Substàncies heterogènies VS substàncies homogènies

• Com diferenciem una substància heterogènia d’una

homogènia?

– Si els components es poden veure a ull nu o amb el

microscopi, s’anomenen substàncies heterogènies.

– Si els components no es poden veure, es denominen

substàncies homogènies.

7


• A quin tipus de substància pertanyen, homogènia o

heterogènia:

8

AIGUA AMB SAL

LLET

SUCRE

FORMATGE

MARBRE

SORRA DE PLATJA


• ELS COMPONENTS DE LES SUBSTÀNCIES HETEROGÈNIES ES

PODEN SEPARAR PER MITJÀ DE MÈTODES FÍSICS I NO TENEN

PERQUÈ ESTAR EN EL MATEIX ESTAT FÍSIC.

• ELS COMPONENTS DE LES SUBSTÀNCIES HOMOGÈNIES

REQUERIRAN MÈTODES FÍSICS O QUÍMICS DEPENENT DE LA

SEVA NATURALESA, ÉS A DIR, DE SI SÓN SUBSTÀNCIES PURES

O MESCLES.

9


• Les substàncies heterogènies són sempre mescles

(ex: fum, sorra de platja, marbre,...), el problema

apareix quan ens enfrontem a les substàncies

homogènies les quals poden ser de dos tipus:

1. SUBSTÀNCIES PURES dividies en COMPOSTOS o

ELEMENTS.

2. MESCLES d’elements minúsculs que no es veuen amb el

microscopi. S’anomenen DISSOLUCIONS.

10

1.3 Matèria: classificació Substàncies pures

Les substàncies pures. Compostos i elements.

• Una substància pura és la que té unes propietats específiques com

ara la densitat, les temperatures de fusió i ebullició, etc., que la

caracteritzen i que serveixen per diferenciar-la d’altres substàncies.

• Les substàncies pures que es poden descompondre en altres

substàncies pures més senzilles per mètodes químics s’anomenen

substàncies compostes o compostos químics.

EXEMPLES: COMPOST QUÍMIC ELEMENTS QUÍMICS

Aigua pura (H2O) H2O (líquid) 2H (gas) + O (gas)

Aigua oxigenada (H2O2) H2O2 (líquid) 2H (gas) + 2O (gas)

11



• Un compost químic, sempre té les mateixes propietats i les

mateixes proporcions entre els àtoms que el formen.

• Els àtoms d’una molècula tan sols es poden separar a través

de canvis químics.

12



• Les substàncies que no es poden descompondre en altres de

més senzilles s’anomenen substàncies simples o elements

químics.

• Un element químic és aquella substància que està formada

pel mateix tipus d’ àtoms.

EXEMPLES: COMPOST QUÍMIC ELEMENTS QUÍMICS

Aigua pura (H2O) H2O (líquid) 2H (gas) + O (gas)

Aigua oxigenada (H2O2) H2O2 (líquid) 2H (gas) + 2O (gas)

13



Actualment es coneixen més de cent elements químics en la natura els quals

representem en forma de TAULA PERIÒDICA.

14

1.3 Matèria: classificació Mescles

Mescles. Dissolucions (o solucions).

• Les dissolucions presenten propietats variables segons les

proporcions dels seus components (ex: un got d’aigua com

més sal més salada serà l’aigua).

• Els compostos d’una dissolució es poden separar per mitjà de

mètodes físics.

• En una dissolució el component majoritari s’anomena

dissolvent i el o els minoritaris que s’anomenen solut/s.

15


Mescles. Dissolucions.

• Existeixen dissolucions de molts tipus:

1. Dissolucions gasoses (ex: l’aire que respirem conté

principalment N i O).

2. Dissolucions sòlides (ex: aliatges metàl·lics).

3. Dissolucions líquides (ex: aigua de mar, majoritàriament

dissolucions o solucions aquoses).

16


• A quin tipus de dissolució pertanyen, líquida, gasosa o

sòlida:

17

AIGUA AMB SAL

AIGUA DE L’AIXETA

XOCOLATA DESFETA

VINAGRE

ACER

BRONZE

1.3 Matèria: classificació Separació de mescles

Separació de mescles:

1. Separació de mescles Heterogènies

2. Separació de mescles Homogènies

18


1. Separació de mescles Heterogènies

– Per separar els components d’una mescla heterogènia es

poden fer servir diferents mètodes segons l’estat físic dels

components i les seves propietats.

1. FILTRACIÓ o TAMISSATGE (Separar sòlids de mida petita suspesos en

un líquid o no)

2. SEPARACIÓ MAGNÈTICA (Quan un dels components té propietats

magnètiques).

3. DECANTACIÓ (Separar líquids de densitats diferents, és a dir, líquids

immiscibles, o separar sòlids de líquids).

19


2. Separació de mescles Homogènies

– Per separar els components d’aquest tipus de mescles, el

més habitual és provocar, en alguns, un canvi d’estat.

1. DESTIL·LACIÓ (Separar i recuperar els components d’una solució

líquida amb líquids miscibles).

2. EVAPORACIÓ (Recuperar un sòlid dissolt en un líquid, és a dir, sòlid

soluble).

20

1.2 Matèria: classificació Canvis físics VS Canvis químics

Canvis físics Vs Canvis químics

Els canvis en què no es varia la naturalesa de les substàncies

s’anomenen canvis físics (exemples: quan l’aigua es congela,

quan mesclem aigua amb sucre).

Els canvis en què s’obtenen substàncies diferents s’anomenen

canvis químics. (exemples: quan el ferro d’un clau s’oxida ja que

obtenim òxid de ferro).

21

1.2 Matèria: classificació Canvis físics VS Canvis químics

Canvis físics Vs Canvis químics

Quan separem l’aigua en hidrogen i oxigen, fem

un canvi químic o físic?

22

unitat 1.3 matèria: classificació

Documents