unidad sesiÓn 1 la materia y la energÍa...actividad 1 la materia y la energÍa en el cuaderno,...

UNIDAD

154 En marcha

7Al terminar esta unidad lograré:

-Utilizar conceptos básicos relacionados con la estructura del átomo y los modelos que la explican, con la formación de las sustancias químicas y su nomenclatura.

SESIÓN 1

Paso 1Observamos las siguientes estructuras.

Actividad 1

LA MATERIA Y LA ENERGÍA

En el cuaderno, escribimos las diferencias que encontramos entre las tres estructuras.

Desciframos un código para saber el elemento que se representa en la siguiente estructura.

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UNIDAD7

155En marcha

Paso 2Observamos la siguiente imagen. Leemos y comentamos el texto.

En la actualidad una de las industrias más importantes es la de obtención de combustibles a partir del petróleo. Cuando hay escasez de petróleo en los mercados, el mundo afronta una grave crisis económica.

Conversamos y respondemos en el cuaderno: - ¿Existe la posibilidad de obtener gasolina sintética no procedente del petróleo? - ¿Alguna vez se ha obtenido en grandes cantidades? - ¿Se podría obtener de forma rentable?

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UNIDAD 7

156 Mochila de herramientas

ÁTOMOS, ISOTOPOS Y IONES

Actividad 2

SESIÓN 2

Paso 2Formulamos una hipótesis de lo observado en el Paso 1.

Paso 1 Observamos los tres modelos.

Paso 3Leemos y copiamos en el cuaderno, el siguiente concepto.

Para saber más...El yodo 131 se utiliza para el tratamiento de enfermedades de la tiroides. - Lo ubicamos en la tabla

periódica e indicamos su número atómico.

- Investigamos sus propiedades.

Paso 4Leemos y comentamos el texto.

Paso 5Respondemos tomando como referencia el esquema del Paso 1:

- ¿Cuál de las tres estructuras representa un ion?, ¿Es un catión o un anión?

Paso 6En el cuaderno, respondemos si un átomo, isótopo o ion de un elemento puede formar o no un compuesto.

Carbono

Identificamos cuál es el isótopo del Paso 1.

Isótopos: Todos aquellos átomos que tienen el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones, se dice que son isótopos entre sí. Por tanto, tendrán el mismo número atómico y distinto número de masa.

Un átomo mantiene una carga eléctrica neutra. Cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ion positivo o catión del elemento de que se trate. En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en la última órbita, se convierte en un ion negativo o anión.

Identificamos el átomo de carbono del Paso 1.

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UNIDAD7


PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Actividad 3

SESIÓN 3

Paso 2Investigamos y redactamos en el cuaderno, un párrafo que explique si los términos amonio y amoniaco son lo mismo.

Paso 1Conversamos y argumentamos si las siguientes combinaciones reaccionan y forman un compuesto:

Paso 3Investigamos y ejemplificamos un catión/anión monoatómico y poliatómico.

Paso 4 Copiamos en el cuaderno la siguiente información.

¿Qué necesitamos saber?

Catión/catión Anión/anión Catión/Anión

Paso 6 En el cuaderno, elaboro un mapa conceptual con la información de esta sesión.

Paso 5En el cuaderno, formo los iones y los nombro.

HClO4 Ácido perclórico

H2SO4 Ácido sulfúrico

Tipos de cationes y aniones.

En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis.

H+ Ion hidrógenoCu+ Ion cobre (I)Cu+2 Ion cobre (II)

Hay bastantes compuestos como, por ejemplo, el amoníaco, que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en el siguiente ejemplo:

NH4+ Ion amonio

Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro.

H– Ion hidruroF– Ion fluoruroCl– Ion cloruroS–2 Ion sulfuro

Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH–), que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua.La mayoría de los aniones poliatómicos proceden, o se puede considerar que proceden, de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos. Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato, según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.

HClO Ácido hipocloroso ClO– Ion hipoclorito

H2SO3 Ácido sulfuroso SO3

–2 Ion sulfito

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UNIDAD 7


ESTRUCTURA DE LEWIS

Actividad 4

SESIÓN 4

Paso 2Leemos y copiamos, en el cuaderno, la información siguiente:

Paso 1Ingreso al enlace siguiente http://goo.gl/ZktbxQ y realizo el rompecabezas.

- Registro el tiempo que utilicé para armarlo.

Paso 3Observamos detenidamente la información de la tabla periódica y respondemos:

- ¿Qué elementos tienen un electrón de valencia? - ¿Qué elementos tienen dos electrones de valencia? - ¿Qué elementos tienen tres electrones de valencia? - ¿Qué elementos tienen cuatro electrones de valencia?

Planteamos una hipótesis con la información recopilada entre los electrones de valencia y la estructura de Lewis.

Paso 4 Leemos y comentamos la información siguiente

¿Qué necesitamos saber? A ceder o a recibirLa estructura de Lewis es una forma de representar los electrones de valencia de un átomo, es decir, aquellos electrones que se encuentran en el último nivel de energía. Para ello es necesario conocer el número atómico del elemento, con el objetivo de identificar los electrones del último nivel y ubicarlos alrededor del símbolo del elemento de acuerdo al esquema:

Gilbert Newton Lewis (1875-1946): Físico y químico norteamericano. Se le debe el estudio de los electrones periféricos de los átomos, del que dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia; propuso, en 1926, el nombre de fotón, para el cuanto de energía radiante.

- Investigamos el significado de la palabra fotón. - Escribimos el significado en el cuaderno.

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UNIDAD7


SESIÓN 4

Paso 5Según la información del Paso 4, realizamos la estructura de Lewis para los siguientes elementos:

Paso 6 Planteamos una estrategia que complete la descrita en el Paso 5, tomando como referencia los ejemplos dados.

oxígeno (Z= 8) calcio (Z= 20) cloro (Z= 17

Observamos el ejemplo siguiente que representa el elemento nitrógeno (Z= 7).

Electrones Estructura de Lewis

Leemos y comentamos la información siguiente

Observamos los ejemplos siguientes.

¿Qué necesitamos saber? Reglas básicas para obtener la estructura de Lewis1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, a excepción del H y F. En los compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).2. Alrededor del átomo central se sitúan los demás de la forma más simétrica posible. En los

oxácidos, generalmente el H se une al O. (En CO y NO, C y N son centrales). 3. En compuestos que contengan oxígeno e hidrógeno en la misma molécula, el hidrógeno

nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxígeno, por ser éste el segundo elemento más electronegativo.

4. El hidrógeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas noble helio con 2 electrones en su último nivel.5. Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo más simétrica posible.

Trifluoruro de boro, BF3

Ozono, O3

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UNIDAD 7


ENLACE QUÍMICO Y REGLA DEL OCTETO

Actividad 5

SESIÓN 5

Paso 1Respondemos las preguntas en el cuaderno:

- Qué es enlazar? ¿Los átomos se pueden enlazar? - ¿Cómo se enlazan los átomos? - ¿Qué sucede cuando dos átomos se enlazan? - ¿Todos los enlaces entre los átomos son iguales?

Paso 3Copiamos en el cuaderno la regla del octeto.

- Argumentamos si el siguiente planteamiento es correcto: Un átomo puede ser estable cuando otro átomo le proporciona cualquiera de sus electrones para cumplir con la regla del octeto.

Para saber más...La regla del octeto surgió por la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.

Paso 2Leemos y conversamos acerca de la regla del octeto.

- Escribimos en el cuaderno, la relación que existe entre las respuestas de las preguntas planteadas en el Paso 1 y la regla del octeto.

Paso 4Analizamos el siguiente mapa conceptual.

¿Qué necesitamos saber? Tipos de enlace

Paso 6 Indicamos el tipo de enlace para los siguientes pares de elementos:

Dibujamos en el cuaderno la estructura de Lewis.

Paso 5En el cuaderno, y tomando como referencia el mapa conceptual del Paso 4, realizo el mismo, en forma ejemplificada.

Enlaces químicos

Unión de dos átomos de electronegatividad

distinta >1,6

IA - IIA - IIIA - VIA - VIIA

Unión entre cationes y electrones de valencia

Redes 3d, cada átomo está rodeado por 12

electrones

Unión de dos átomos no metales

son

tipos

es la

grupos

es la

son

es la

pueden ser

MetálicoIónico Covalente

Uniones entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior

simple triple

doble

Sr, Cl Li y F Cl2N2

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ELECTRONEGATIVIDAD

Actividad 6

SESIÓN 6

Paso 2En el cuaderno:

- Realizo la estructura de una tabla periódica. - Señalo con flechas cómo incrementa y disminuye la electronegatividad en los elementos químicos.

- Comparo los resultados con el grupo.

Paso 1Utilizamos la tabla periódica y establecemos cómo aumenta en ella la electronegatividad.

Paso 3Ingreso al siguiente enlace http://goo.gl/1mMtV3 En el cuaderno:

- Copio la tabla. - Investigo acerca de cinco elementos del enlace, dando clic a cada uno de ellos. - Registro la información.

Paso 4 Copiamos en el cuaderno la siguiente información.

Paso 6 En el cuaderno, encontramos el número de oxidación para cada elemento en los siguientes compuestos.

Paso 5En el cuaderno, respondemos la relación que existe entre la electronegatividad y los tipos de enlace.

¿Qué necesitamos saber? La electronegatividad de PaulingLa electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.

Na2O CaH2 CO H2SO3

UNIDAD7

Mochila de herramientas 161

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UNIDAD 7


LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

Actividad 7

SESIÓN 7

Paso 1Realizamos el experimento siguiente:

Paso 2Ilustramos el procedimiento en el cuaderno.

Paso 4Leemos y comentamos la siguiente información

Copiamos la información anterior en el cuaderno.

Materiales: Dos botellas con agua hasta ¾ de su capacidad, dos pastillas efervescentes, un globo y una balanza de cocina.

Procedimiento: - Medimos la masa de una pastilla y una botella de agua. Anotamos en el

cuaderno, los resultados.- Colocamos una pastilla efervescente en una de las botellas con agua.- Esperamos a que se disuelva y luego medimos su masa.- Colocamos la otra pastilla en la otra botella y mientras se disuelve, colocamos

el globo sobre la boca de la botella. - Explicamos qué sucede y luego medimos su masa.

Paso 3Realizamos un debate con la siguiente información.

En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa de los productos. La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

¿Qué necesitamos saber? Reactivos versus productosEl químico francés Antoine de Lavosier fue el primero en medir la masa de los reactivos y la masa de todos los productos en una reacción química y estableció que para que una ecuación química quede bien escrita, es necesario que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los dos miembros de una ecuación. Un mol de átomos es la cantidad en gramos de un elemento químico.

1 átomo de hidrógeno equivale a 1 uma (unidad de masa atómica)

1 mol de hidrógeno equivale a 1 g de hidrógeno

1 g de hidrógeno equivale a 6.022 x 1023 átomos de hidrógeno.

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UNIDAD7SESIÓN 7


- Escribimos la ecuación química correspondiente a la siguiente información:

Tres moléculas de hidrógeno reaccionan con una de nitrógeno para formar dos de amoniaco.

- Conversamos si se puede expresar de otra forma la reacción anterior. - Comprobamos si cumple con la ley de conservación de la materia. - Determinamos que el peso molecular de los reactivos y productos coincida.

Paso 6 En el cuaderno, resolvemos la siguiente ecuación y explicamos si cumple o no con la ley de conservación de la materia.

Cuatro moléculas de aluminio reaccionan con 3 moléculas de oxígeno para formar dos moléculas de óxido de aluminio (III).

3H2 + N2 2NH3

Peso molecular de los reactivos: Peso de tres moléculas de hidrógeno: 6(1.00 g) = 6 gPeso de una molécula de nitrógeno: 2(14.00 g) = 28 gTotal: 34 g

Peso molecular del producto:

Peso de dos moléculas de amoniaco: 2(14.00) N +6(1.00) H= 34 g

4Al(s) + 3O2 (g) 2Al2O3 (s)

Mochila de herramientas 163

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UNIDAD 7


REACCIONES QUÍMICAS

Actividad 8

SESIÓN 8

Paso 2Investigamos y copiamos, en el cuaderno, el significado de los siguientes símbolos.

Respondemos las preguntas en el cuaderno: - ¿Son de utilidad estos símbolos en las reacciones químicas? - ¿Existen otros? ¿Cuáles?

Paso 1Realizamos el siguiente experimento:

- Escribimos en el cuaderno, utilizando lenguaje químico, lo sucedido.

Paso 3Explicamos la diferencia entre un elemento químico, átomo y molécula.

- Respondemos: ¿Cuáles de los elementos mencionados son necesarios para que ocurra una reacción química?

Paso 4Leemos y comentamos la siguiente información.


- Copio la reacción del Paso 4 e identifico los reactivos y productos. - Escribo el nombre de por lo menos cinco. Reacciones químicas que ocurran en el ambiente.

¿Qué necesitamos saber? Reacciones químicas Las transformaciones de la materia se conocen como reacciones químicas. En una reacción química, las sustancias se transforman en otras u otras diferentes. Las sustancias presentes al inicio se llaman reactivos y las que se forman se llaman productos. Los productos varían según las condiciones de la reacción, sin embargo, las cantidades de átomos permanecen constantes en toda reacción química.

CaCO3 -> CaO + CO2

∆

Paso 6 Escribo en el cuaderno, cuáles son los reactivos y los productos en la formación de:

Amoníaco NH3

Cloruro de sodio NaCl

Procedimiento: Mezclamos una cucharada de azúcar con media taza de agua.

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UNIDAD7


ECUACIONES QUÍMICAS

Actividad 9

SESIÓN 9

Paso 2Redactamos en el cuaderno, el procedimiento que utilizamos para resolver el problema anterior.

Paso 1Resolvemos en el cuaderno, el problema siguiente.

Paso 3Respondemos en el cuaderno, el planteamiento:

Paso 4 Leemos y comentamos la siguiente información.

Paso 6 Escribo una ecuación química para la siguiente reacción: El óxido de calcio, CaO, reacciona con el agua para formar el hidróxido de calcio Ca(OH)2

Paso 5En el cuaderno, escribo la ecuación química del agua con la siguiente información:

¿Qué necesitamos saber? Para toda reacción, una ecuación Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Una ecuación química es la representación gráfica de una reacción. Por ejemplo, en la siguiente ecuación:

3H2 + N2 2NH3

El H2 es la fórmula del gas hidrógeno. El subíndice indica que por ser un elemento en estado gaseoso se presenta como molécula diatómica. El N2 es la fórmula el gas nitrógeno. Tanto el hidrógeno y el nitrógeno son los reactivos de esta ecuación. Estos están separados por el signo +. La flecha separa a los reactivos de los productos. El producto de esta reacción son dos moléculas de NH3. Los números que se anteponen en las fórmulas expresan las proporciones en las que se combinan las moléculas cumpliendo con la ley de la conservación de la materia.

Una molécula de oxígeno reacciona con dos moléculas de hidrógeno y producen dos moléculas de agua.

La molécula del compuesto que produce la formación de la lluvia acida contiene un átomo de azufre y tres de oxígeno. ¿Cuál será su fórmula química?

Un padre tiene 35 años y su hijo 5. ¿Al cabo de cuántos años será la edad del padre tres veces mayor que la edad del hijo?

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UNIDAD 7


SESIÓN 10

COMPUESTOS TERNARIOS

Actividad 10

Paso 1 Clasificamos en el cuaderno, los compuestos binarios según su tipo.

Paso 2 En el cuaderno:

- Respondemos: ¿Cuál de los compuestos anteriores es conocido como agua oxigenada?

- Completamos el cuadro.

Paso 3 Observamos las siguientes ecuaciones químicas.

CaO Cl2O CO Cu2O FeO SO3

HBr H2Se MgH3 AlH3 NH3 H2O2

Respondemos las preguntas planteadas: - ¿Cuáles son las características de los reactivos en ambas ecuaciones?

- ¿Qué característica en común tiene el producto que se forma en ambas ecuaciones? ¿Qué nombre recibe cada uno?

SO3 + H2O H2SO4

Na + H2O NaOH + H2

Fórmula: Denominación de la IUPAC: Propiedades físicas:Propiedades químicas:

*IUPAC, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

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UNIDAD7


Paso 4 Leemos y comentamos el texto.

¿Qué necesitamos saber? Compuestos ternariosLos compuestos ternarios están formados por tres elementos. Se clasifican en:

SESIÓN 10

Óxido ácido + H2O = ácidos oxácidos Sistema clásico

Formados por hidrógeno, no metal (o un metal de transición con electrones de valencia altos como el Cr o el Mn) y oxígeno. Tienen carácter ácido. Su fórmula es: HaXbOc. El elemento X es un no metal o un elemento de transición en su estado de oxidación más alto. Dado que el oxígeno siempre es –2 y el hidrógeno +1, X actúa con un número de oxidación positivo que se calcula del siguiente modo:Número de oxidación de X

= (2c-a) /b

En el compuesto HClO3 el H es +1; el O siempre –2 y el Cl es +5. En el compuesto H2SO4 el H es +1; el O es –2 y el S es +6.

Se utiliza la palabra ácido seguida de la raíz del elemento central –el no metal- con prefijos y sufijos indicando la valencia del no metal. Los prefijos y sufijos utilizados son:

Por ejemplo: El compuesto HClO4 sería el ácido perclórico.

Óxidos básicos + H2O = hidróxidos Sistema clásico

Sistema stock

Son combinaciones de un catión metálico con los iones hidróxido (OH-), de valencia siempre –1. Se formulan anteponiendo el metal al grupo hidróxido e intercambiando entre sí las valencias.

NaOHAl(OH)3

Sn(OH)2

Sn(OH)4 Cr(OH)3 Mn(OH)2

Se utiliza la palabra hidróxido y se complementa el nombre del catión metálico, con las terminaciones ico y oso según corresponda.Para NaOHes hidróxido de sodio/sódico.

Se nombra primero la palabra hidróxido y se escribe el nombre del metal, indicando entre paréntesis el número de oxidación con el que actúa. Para NaOH es hidróxido de sodio (I).

Valencias impares

Solo para B, P, As

I HXO

III HXO2 H3XO3

V HXO3 H3XO4

VII HXO4

Valencias pares

Solo para el Si

II H2XO2

IV H2XO3 H4SiO4

VI H2XO4

Número de

oxidaciónPrefijos Sufijos

+1, +2 hipo oso

+3, +4 ------ oso

+5, +6 ------ ico

+7 per ico

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UNIDAD 7


SESIÓN 10

Paso 5Realizo un mapa conceptual, que incluya los tipos de compuestos ternarios.

Copiamos en el cuaderno, el origen de los aniones más comunes.

¿Qué más necesitamos saber?

Oxisales = sales neutras

Los aniones poliatómicos, formados por oxígeno y un no metal, se derivan de los óxido ácidos cuando pierden cationes de hidrógeno. Se sustituyen los hidrógenos del óxido ácido por igual número de cargas negativas. En el sistema clásico se sustituye, en el nombre del ácido, la terminación –oso por –ito y la terminación -ico por –ato.

HClO3 (ClO3)—

Ácido clórico Clorato

Clorato de sodio/sódico NaClO3

Clorato de sodio (I)Nitrato de magnesio Mg(NO3)2Nitrato de magnesio (II)

Aniones más comunes

HClO4 (ClO4) — Perclorato

HClO2 (ClO2) — Clorito

H2SO4 (SO4) —2 Sulfato

H2SO3 (SO3) —2 Sulfito

HNO3 (NO3) — Nitrato

HNO2 (NO2) — Nitrito

H3PO4 (PO4) —3 Fosfato

Compuestos ternarios

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UNIDAD7


SESIÓN 10

Paso 6 Completo la tabla en el cuaderno.

En el cuaderno, indicamos cuál de los compuestos anteriores es conocido como leche de magnesia.

Fórmula Clásico o funcional Stock

hidróxido de sodio

hidróxido de estaño (II)

hidróxido de estaño (IV)

Au(OH)3

H2SO3

carbonato cálcico

H2CO3

Ca(NO2)2

Pb(BrO3)2

NaClO3

Ca(OH)2

Hidróxido de magnesio (II)

ácido hipocloroso

sulfito de hierro (III)

sulfato de potasio

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UNIDAD 7


TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Actividad 11

SESIÓN 11

Paso 2Leemos la siguiente afirmación.


- Explicamos qué sucede cuando una persona tiene una herida y se le aplica un poco de agua oxigenada. ¿Qué hace el agua oxigenada en la herida?


¿Qué necesitamos saber? Tipos de reacciones químicasExisten diferentes clases de reacciones químicas. Las más comunes son:


- Escribimos una ecuación química para la siguiente reacción. - Verificamos que la ecuación esté balanceada.

Combinación del magnesio con el oxígeno. - Respondemos: ¿Qué nombre recibe el compuesto que se formó?

Reacciones de combinación: dos sustancias A y B forman un compuesto C. 2H2+O2 2H2O

Reacciones de descomposición: un compuesto A reacciona y se descompone en dos o más productos B y C.

2FeO 2Fe +O2

Reacciones de desplazamiento: un elemento A y un compuesto BC reaccionan en AC y B.

2Na + 2HCl 2NaCl +H2

Reacciones de doble desplazamiento: dos compuestos AB y CD forman al reaccionar dos compuestos diferentes.

NaOH +HCl NaCl +H2O

Reacciones de neutralización: un ácido y una base reaccionan en una sal y agua.

2KOH+ H2SO4 K2SO4 + 2H2O

En el cuaderno y haciendo uso de ecuaciones químicas, ejemplificamos lo antes descrito.

Dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto. Dichas sustancias pueden ser simples, una simple con una compuesta o bien dos compuestos.

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UNIDAD7SESIÓN 11


- Escribimos una ecuación química para la siguiente reacción:


- Copiamos las siguientes reacciones.

Nitrato de plata

Disolución de cloruro de sodio

- Respondemos: ¿Qué tipo de reacción es?

- Clasificamos el tipo de reacción. - Compartimos el trabajo con el grupo.

Zn + O2 2ZnO

SO3 + H2O H2SO4

2Na + 2H2O 2NaOH +H2

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O

CaCO3 CaO + CO2


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UNIDAD 7


NIVELES DE ENERGÍA

Actividad 12

SESIÓN 12

Paso 2Anotamos en el cuaderno, la capacidad de electrones para cada subnivel.

Paso 1Observamos la tabla periódica e identificamos los niveles y subniveles principales de energía s, p, d y f. ¿Cuántos niveles hay?Copiamos el esquema en el cuaderno y pintamos:

- Rojo: subnivel s - Verde: subnivel p - Azul: subnivel d - Morado: subnivel f.

Paso 3Realizamos en el cuaderno, una analogía con los subniveles de energía y la imagen que aparece al lado.


¿Qué necesitamos saber? Niveles y subniveles principales de energía

Paso 5Copiamos en el cuaderno, la siguiente regla de diagonales:


- Utilizo la regla de diagonales para determinar la configuración para el cloro y calcio.

Donde:1 Representa al nivel de energía ocupado por el electrón en ese átomo.s Representa al subnivel de energía ocupado por el electrón en ese átomo.1 Representa la cantidad de electrones presentes en ese orbital y en ese nivel.

1S

2S 2P

3S 3P 3D

4S 4P 4D 4F

5S 5P 5D 5F

6S 6P

7S

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UNIDAD7


¿Qué necesitamos saber? La regla de Hund

SESIÓN 13

Paso 4Leemos y comentamos el texto siguiente:

Paso 1 Realizo en el cuaderno, la configuración electrónica para los elementos Litio y Aluminio.

REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LAS ÓRBITAS DE ENERGÍA

Actividad 13

Paso 5Investigamos acerca del método de Aufbau y, en el cuaderno, explicamos la relación que tiene con la regla de Hund.

Paso 6 En el cuaderno, desarrollamos la configuración electrónica de los 10 primeros elementos de la tabla periódica, utilizando la regla Hund.

La regla de Hund se utiliza para el llenado de orbitales que posea igual energía. Esta regla fue propuesta por el físico alemán Friedrich Hund. La regla se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual energía. Existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos tipo d y siete tipo f. En ellos se van colocando los electrones con spines paralelos en la medida de lo posible.

Paso 2Conversamos acerca de: ¿Qué relación tiene la configuración electrónica con el número atómico?

Paso 3Respondemos en el cuaderno: ¿Cómo determinamos los electrones de valencia de un elemento a través de su configuración electrónica?

H

C

N

O

s

s

s

s

px

px

px

py

py

py

pz

pz

pz

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UNIDAD 7

174 Mesa de Trabajo PROYECTO

Empoderamiento comunitario Una mejor calidad de vida.

Fase I: PreparaciónEn mi comunidadNivel Aula: VCC

Cultura tributariaActitud y comportamiento de las personas que integran una sociedad relacionada con el cumplimiento de sus obligaciones y derechos tributarios.

Superintendencia de Administración Tributaria –SAT–. Entidad estatal descentralizada y autónoma, encargada de la recaudación de impuestos.

TributoPrestaciones pecuniarias obligatorias impuestas por el Estado.

Impuesto al Valor Agregado –IVA–Carga fiscal sobre el consumo, financiado por el consumidor.

Impuesto Sobre la Renta –ISR–Es el impuesto que recae sobre la renta o ganancias que obtienen las personas individuales, jurídicas, entes o patrimonios nacionales o extranjeros.

Impuesto Único Sobre Inmueble –IUSI–Es el tributo que recauda el Estado de Guatemala, sobre los bienes rústicos rurales y urbanos, que paga cualquier persona dueña de un inmueble, de manera anual o trimestral.

Paso 1 90 minutosIdentificar las fuentes de información y apoyoEstudio de posibles mercados

- Tenemos a la mano el mapeo empresarial de la comunidad: personas, instituciones, organizaciones, empresas o comercios de éxito en la comunidad.

- Revisamos el proyecto 3 para elaborar un listado de instituciones de apoyo financiero: bancos del sistema, cooperativas, asociaciones, entre otras.

- Analizamos detalladamente las normas para formar una empresa el régimen tributario del país: IVA, IUSI, ISR, entre otros.

Paso 2 120 minutosIdentificación de personas, empresas u organizaciones

- Identificamos, a partir de nuestro análisis, con cuáles organizaciones comerciales de nuestra comunidad, podemos establecer cooperación.

- Elegimos la institución u organización que más nos convenga para celebrar la alianza.

- Determinamos la forma de ejecución de la alianza que más convenga para la conformación de pequeñas empresas.

- Elaboramos un plan de negocio empresarial, según la factibilidad del proyecto seleccionado.

Presentación 30 minutos

¿En qué consiste este proyecto integrador? En crear conciencia acerca de la importancia de la unidad comunitaria, entre personas, instituciones y organizaciones, para generar estrategias de desarrollo, mediante alianzas comerciales.

¿Cuál es el propósito de este proyecto?Gestionar ante instituciones y organizaciones de la comunidad, colaboración y de cooperación para emprender planes de negocio que promuevan el bienestar social.

¿Qué necesito para la ejecución de este proyecto? - Mapeo empresarial de la comunidad, elaborado en proyectos anteriores. - Análisis de la situación actual del emprendimiento en nuestra comunidad

(proyecto 3). - Esquema integrador y cronograma de proyectos, correspondiente al área

de emprendimiento (proyecto 4).

SESIÓN 14

Proyecto 7 Actividad 14

CCNN3_U7.indd 174 17/09/18 10:18 a. m.

UNIDAD7

175Mesa de Trabajo PROYECTO

Mi ruta de salud Entrenamiento de hombros Elevación frontal inclinada.Ejecución del ejercicio: 3 series de 10.- Acostado, sostengo una

barra apoyada sobre mis muslos y con las palmas de las manos hacia abajo.

- Inhalo y elevo la barra manteniendo los brazos en completa extensión.

- Desciendo lentamente la barra hasta su posición inicial manteniendo los brazos extendidos. Exhalo.

En mi comunidadNivel Aula: VCC

Paso 5 30 minutosTexto paralelo

- Realizo un análisis acerca de la situación actual del desarrollo empresarial y sus diversas estrategias para celebrar alianzas.

- Utilizo el croquis (FT24) de mi comunidad para hacer un mapeo de las empresas existentes y de posibles mercados para el emprendimiento de otras, no existentes.

- Elaboro un ensayo acerca de la situación actual del desarrollo económico (emprendimiento) en mi comunidad.

Paso 4 240 minutosEjecución de la actividadLa comisión a cargo de proyectos de emprendimiento, desarrollará la agenda para este día:

- Administrará el tiempo de las intervenciones. - Moderará otros detalles de presentación de los planes de proyecto

empresarial, según el convenio o alianza establecida. - Elaborará las conclusiones y recomendaciones que servirán para el

documental final que contenga las alianzas estratégicas interinstitucionales.

Actividad 15

Sitios Web sugeridos Emprendimiento social:

- http://www.deotramanera.co/trabajar/empleo-sostenible/emprendimiento-social-que-es-como-empezar-formarse-gratis

- http://www.ongawa.org/rscpymes/emprendimiento-social-2/

Plan estratégico: - http://www.guiadelacalidad.

com/modelo-efqm/plan-estrategico

- http://www.sugerendo.com/blog/estrategia-de-e-commerce/como-elaborar-un-plan-estrategico-ii/

Ruta de la saludCon la orientación del facilitador, realizo mi ruta de la salud.

Paso 3 90 minutosElaboración de una guíaSelección de instituciones para celebrar alianzas.

- Tomamos como base las siguientes preguntas: - ¿Qué elementos se deben considerar, para elegir la institución comercial, con la cual celebraremos negocios?, ¿Qué necesidad pretendemos satisfacer con la alianza?, ¿Qué recursos y beneficios se pretende obtener?, ¿Qué costo implica?

Invitación a expertos; empresarios o comerciantes - Presentamos una selección de personas, empresas, instituciones

u organizaciones (banca y comercio) de la comunidad y de la región. - Coordinamos la invitación a expertos según nuestro interés, para que nos

compartan, su experiencia en emprendimiento. Esta actividad se realizará en la primera sesión del proyecto de la siguiente unidad.

La banca y el comercioEs el conjunto de bancos y banqueros. El concepto se utiliza para nombrar a las entidades dedicadas a facilitar financiamiento.Su función principal, es intermediar entre la oferta y la demanda de recursos financieros.

SESIÓN 15

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UNIDAD 7

176 Evaluación - UNIDAD 7-

SESIÓN 16

EVALUACIÓN DE CIERRE DE LA UNIDAD

VALORO MI APRENDIZAJE.

Primera parte:Escribo en el cuaderno, las diferencias entre los siguientes conceptos:

- Isótopo –Ion - Catión – Anión - Enlace iónico – Enlace covalente - Reacción química – Ecuación química

Segunda parte:Copio la siguiente tabla en el cuaderno.

- Escribo la fórmula o nombre del compuesto, según sea el caso.

Actividad 16

Fórmula Nombre

Ni(OH)2

CuOH

NaOH

ácido sulfúrico

hidróxido de magnesia

Ca(OH)2

Hg(OH)2

ácido fosfórico

K2MnO4

ácido nítrico

Mg(NO3)2

Ag2CrO4

Rb3PO4

Nitrato de sodio

HClO

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UNIDAD7

177Evaluación - UNIDAD 7-

SESIÓN 16

Recuerdo analizar y registrar mis progresos.

90 a 100: Lo logré con excelencia. Color verde oscuro

76-89: Lo logré. Color verde claro

60-75: Puedo mejorar. Color amarillo

0-59: En proceso. Color rojo

Tercera parte: En el cuaderno, compruebo si la siguiente ecuación cumple con la ley de la conservación de la masa.

Quinta parte: Escribo en el cuaderno, las configuraciones electrónicas para los siguientes elementos:

Boro:

Carbono:

Argón:

Potasio:

Azúfre:

Cuarta parte: Clasifico en el cuaderno, según el tipo de reacción química.

2Al + 3S Al2S3

Zn + 2HCl ZnCl2 +H2

2H2 + O2 2H2O

CaCO3 CaO + CO2

Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2O

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unidad sesiÓn 1 la materia y la energÍa...actividad 1 la materia y la energÍa en el cuaderno,...

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