MODELOS ATMICOS

MODELOS ATMICOS

UNIDAD 1PRIMERA TEORIA SOBRE LA CONSTITUCION DE LA MATERIA.HABLO DE LA DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA Y QUE ESTABA FORMADA POR PEQUEAS PARTES LLAMADAS TOMOS Y EL VACIO QUE RESULTABA ENTRE ELLOS. TAMBIEN DIJO QUE LOS ATOMOS ERAN ETERNOS, INDIVISIBLES Y DE LA MISMA NATURALEZA, PERO DIFERIAN EN FORMA, TAMAO Y DISTRIBUCION EN UN CUERPO.

DEMOCRITO DE ABDERA (418 a .C.)

MODELOS ATMICOSMODELO ATMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATMICOSPRIMERA TEORIA ATMICA CON CARCTER CIENTFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORA SON:

(1) LA MATERIA EST CONSTITUIDA POR TOMOS.

tomos fotografiados con microscopio de efecto tnel.

TOMO DE SILICIOTOMO DE HIERROMODELO ATMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATMICOSPRIMERA TEORIA ATMICA CON CARCTER CIENTFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORA SON:

(2) LOS TOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE MODIFICAN DURANTE LAS REACCIONES QUMICAS.

2H2+O2 2H2O MODELO ATMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATMICOSPRIMERA TEORIA ATMICA CON CARCTER CIENTFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORA SON:

(3) TODOS LOS TOMOS DE UN ELEMENTO QUMICO SON IGUALES ENTRE S Y DISTINTOS DE LOS TOMOS DE OTRO ELEMENTO QUMICO.

tomos de SILICIOtomos de HIERROMODELO ATMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATMICOSPRIMERA TEORIA ATMICA CON CARCTER CIENTFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORA SON:

(4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIN DE TOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS.

AGUAHIDRGENO =OXGENO +MODELO ATMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATMICOS

MODELO ATMICO DE THOMSON (1902)

MODELOS ATMICOSFENMENOS QUE DEMUSTRAN LA RELACIN ENTRE LA CONSTITUCIN DE MATERIA Y LA PRESENCIA DE ELECTRICIDAD:

Frotar objetos entre si (Electricidad electroesttica).

Formacin de partculas elctricas cuando sometes a un elevado potencial elctrico a un gas encerrado en un recipiente a baja presin.

El paso de corriente elctrica descompone algunos compuestos en sus partculas ms elementales (Electroforesis).

MODELO ATMICO DE THOMSON (1902)

MODELOS ATMICOSDESCUBRIMIENTO DEL ELECTRN EN 1897 (RELACIN DIRECTA ENTRE LA MATERIA Y LA ELECTRICIDAD).

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ELCTRICA NEGATIVA Y SON IDNTICOS EN TODOS LOS ELEMENTOS QUMICOS.

PARTICULAS SUBATMICASEXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

MODELOS ATMICOSLANZAMIENTO DE PARTCULAS a (CON CARGA POSITIVA) SOBRE UNA LMINA FINA DE ORO Y RODEADA DE UN NEGATIVO FOTOGRFICO PARA EVIDENCIAR LOS IMPACTOS.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

MODELOS ATMICOSRESULTADOS:LA MAYORA DE LAS PARTCULAS a TRASPASAN LA LMINA DE ORO.UNA MINORA SE VEN DESPLAZADAS.ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRS.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

MODELOS ATMICOSCONCLUSIONES: LA MAYORA DE LAS PARTCULAS a TRASPASAN LA LMINA DE ORO. UNA MINORA SE VEN DESPLAZADAS.ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRS.El ncleo es mayoritariamente hueco.Porque rozan o chocan con algunos ncleos.Porque chocan de frente con los ncleos.

MODELO ATMICO NUCLEAR (ACTUAL)

MODELOS ATMICOSEN EL TOMO ENCONTRAMOS DOS REGIONES:EL NCLEO: pequeo, con casi toda la masa y contiene los PROTONES (+) y los NEUTRONES (0). La masa del neutrn es ligeramente mayor que la del protn.LA CORTEZA: muy voluminosa, sin apenas masa y contiene los ELECTRONES (-).LOS TOMOS CONTIENEN EL MISMO NMERO DE PROTONES QUE DE ELECTRONES PARA CONSEGUIR UN EQUILIBRIO ELCTRICO.

MODELO ATMICO NUCLEAR (ACTUAL)

MODELOS ATMICOSEL RADIO DE LOS TOMOS SE SUELE MEDIR EN NGSTROMS1 ngstrom = 10-10 m.El ncleo es unas 100000 veces menor que el tomo entero: si el tomo tuviera el tamao de un campo de ftbol, el ncleo sera como una canica.

MODELO ATMICO NUCLEARMODELOS ATMICOSEL NMERO ATMICO (Z) = N de Protones = N de ElectronesCARBONO (C) :Z = 6A = 12EL NMERO MSICO (A) = N de Protones + N de NeutronesTIENE 6 Protones + 6 Electrones + (14 - 6 = 6) Neutrones.A = Z + NN = A - ZMODELO ATMICO NUCLEARMODELOS ATMICOSTiene 6 Protones + 6 Electrones + (14 - 6 = 6) Neutrones.

CARBONO (C) :Z = 6A = 12MODELO ATMICO NUCLEARMODELOS ATMICOSALUMINIO (Al) :Z = 13A = 27TIENE 13 Protones + 13 Electrones + (27 - 13 = 14) Neutrones.A = Z + NN = A - ZMODELOS ATMICOSPROTONES:ELECTRONES:NEUTRONES:

11 11 12 MASA ATMICAMODELOS ATMICOSRelativizadas a un tomo muy importante en la naturaleza.Son masa atmicas relativas

CARBONO (C12) :Z = 6A = 12

1,66.10-27 Kg.ISTOPOSMODELOS ATMICOSTienen igual nmero de protones y electrones, pero difieren el nmero de neutrones. Ejemplo) el hidrgeno (H) presenta tres istopos:tomos con el mismo (Z) pero distinto (A).

Como masa atmica del elemento se toma un valor promedio de las distintas masa de los istopos, teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos.Por eso muchos elementos presentan decimales en su masa atmica. Cl (35,45u.) o B (10,81u.)ISTOPOSMODELOS ATMICOSComo se calcula la masa atmica de un elemento con varios istopos?El Litio (Li) presenta una abundancia del 7,4% de Li-6 y un 92,6% de Li-7.M = 6 . 7,4/100 + 7 . 92,6/100 = 6,93u.MODELOS ATMICOSActividades 4, 5 y 6 de la pgina 59.

Actividad 7 de la pgina 61.MODELOS ATMICOSCORTEZA ELECTRNICALos electrones se colocan en capas sucesivas: 1(K), 2(L), 3(M), 4(N),

En la capa 1 o K nicamente caben 2 e-.En la capa 2 o L entran 8 e-.En la capa 3 o M caben 18 e-.En la capa 4 o N se admiten hasta 32 e-.

Por lo tanto en la capa o nivel n se pueden situar 2n2 electrones.

Pero las capas a su vez presentan subcapas o subniveles.

Subnivel s: entran 2 electrones como mximo.Subnivel p: entran 6 electrones como mximo.Subnivel d: entran 10 electrones como mximo.Subnivel f: entran 14 electrones como mximo.MODELOS ATMICOSCORTEZA ELECTRNICALa capa 1 o K presenta nicamente subnivel s (2 e-) mximo.La capa 2 o L presenta subnivel s y p (2+6=8 e-) mximo.La capa 3 o M presenta subniveles s, p y d (2+6+10=18 e-) mximo.La capa 4 o N y sucesivas, presentan subniveles s, p, d y f (2+6+10+14=32 e-) mximo.

Representacin de la distribucin de electrones en un tomo:

En el tomo de CLORO: Z= 17, presenta 17 electrones que se distribuyen de la siguiente manera: 1s2,2s2 p6, 3s2 p5.

En el tomo de SODIO: Z= 11, presenta 11 electrones que se distribuyen de la siguiente manera: 1s2,2s2 p6, 3s1.

MODELOS ATMICOSLOS TOMOS VIENEN DEFINIDOS POR SU NMERO ATMICO (Z).EN UN TOMO ESTABLE DEBEN DE COINCIDIR EL NMERO DE PROTONES Y EL DE ELECTRONES, PARA QUE EXISTA UN EQUILIBRIO ELCTRICO.C12 y C14PERO EL NMERO DE NEUTRONES ES VARIABLE.ISTOPOSSI UN TOMO SE DESESTABILIZA, SIEMPRE ES A CAUSA DE LA PRDIDA O GANANCIA DE ELECTRONES.IONESCATIONES (+)

ANIONES (-)Pierden electrones

Ganan electronesMODELOS ATMICOSCl - , O2-, S2- IONESCATIONES (+)

ANIONES (-)Na+ , Mg2+ Al3+ Realicemos el ejercicio resuelto-5 de la pgina 63.