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UNIDAD 3
Tema 3.4
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Interacciones eléctricas
• De atracción +, -
• De repulsión +, + ó -,-
Entre Átomos de una misma molécula
Moléculas vecinas
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ENLACE QUÍMICO
• Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Estas son interacciones intramoleculares.
• Cuando se trata de interacciones entre moléculas vecinas, hablamos de enlaces intermoleculares.
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Fuerzas Intramoleculares
Fuerzas de atracción
intramoleculares
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
puro
polar
coordinado
(átomo-átomo)
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Enlace químico…
• Enlace iónico: fuerzas electrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas. Se da entre metales y no metales (excepto los gases nobles). Ejemplos: NaCl, CuSO4, KI, Pb(NO3)2, LiOH.
• Enlace covalente: se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para enlazarse. Se da entre elementos no metálicos. Ejemplos: I2, CH4, H2O, SiO2, O2, HCl, Cn –grafito, diamante-.
• Enlace metálico: cada átomo de un metal está unido a varios átomos vecinos; los electrones de enlace se encuentran relativamente libres para moverse a través de los “cores” dispuestos en capas tridimensionales.
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Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas de atracción intermoleculares
(molécula-molécula)
dipolo - dipolo dipolo – dipolo inducido
ión - dipolo Fzas de dispersión de London (dipolo instantáneo – dipolo inducido)
Puente de H
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Interacción dipolo-dipolo
Moléculas polares
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Fuerzas intermoleculares
Puentes de Hidrógeno
Una atracción dipolo-dipolo particularmente fuerte ocurre entre
moléculas en las cuales un Hidrógeno está enlazado en forma covalente
con un elemento muy pequeño y muy electronegativo (F, O, N). Se forman
entonces moléculas muy polares en las que un pequeño átomo de
Hidrógeno lleva una carga positiva que fácilmente se puede aproximar al
extremo negativo de un dipolo cercano.
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Interacción por puentes de hidrógeno
METANOL (CH3OH)
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Puente de hidrógeno en el agua
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Puentes de hidrógeno en el hielo
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Puentes de hidrógeno en proteínas
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Fuerzas de dispersión de London
Sólo son significativas cuando las moléculas están muy cercanas entre sí.
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Interacción ion-dipolo
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Interacción dipolo-dipolo inducido
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Cómo determinar fuerzas intermoleculares
EN TODOS LOS CASOS ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON. LA INTENSIDAD DE CADA TIPO DE FUERZA , AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA EN EL DIAGRAMA ANTERIOR.
Imágenes y gráficas tomadas de Brown, Química, la ciencia central, 9ª ed. 17
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De tarea para el próximo jueves
• Mencionar un ejemplo concreto para cada uno de los tipos de fuerzas intermoleculares (revisar del capítulo 11 del Brown, Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos).
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