ENLACES QUIMICOS

QUIMICA

ENLACE QUIMICO

Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, al igual que molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto. Generalmente, los enlaces se dividen en iónicos y covalentes.

ENLACE IONICO

Enlace iónico de la HalitaEs la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas, con una diferencia igual o mayor a 1.67, en este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que captó electrones queda con carga negativa. El enlace iónico se presenta

generalmente entre los átomos de los grupos:

• I A - VII A• II A - VI A

• III A - V A

COVALENTE En química, las reacciones entre dos

átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.

Enlace covalente sencillo: Se forma cuando se comparte un par de electrones entre los átomos que forman el enlace; en otras palabras,

Enlace Van der WaalsLas fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos [cita requerida]. Fuerzas de dispersión

Fuerzas de dispersiónTodos los átomos, aunque sean apolares, forman pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en torno al núcleo (véase átomo). La presencia de este dipolo transitorio hace que los átomos contiguos también se polaricen, de tal manera que se producen pequeñas fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos que forman todos los átomos. Lo que se denomina la relación dipolo instantáneo - dipolo inducido. Artículo principal: Enlace de Van der Waals Enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno.

RESONANCIAUna molécula o ión poliatómico para el cual es posible

escribir dos o más fórmulas puntuales (de Lewis) con el mismo ordenamiento atómico, presenta resonancia.

Las distintas estructuras propuestas se denominan estructuras resonantes y la relación entre ellas se

expresa con una flecha de doble punta (o doble cabeza).La estructura “verdadera” es un promedio de las dos o más estructuras de Lewis que se pueden escribir para

una misma molécula.

La resonancia es una invención humana diseñada para superar las limitaciones que presentan estos sencillos modelos de enlace y constituyen un mejoramiento a la

estructura de Lewis.

ENLACES QUIMICOS Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares,

que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace.

REGLA DEL OCTETO: Cuando se forman las uniones químicas

entre átomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones. Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO

Las estructuras de Lewis pueden dibujarse para todos los elementos y componentes representativos de una molécula unidos mediante enlaces covalentes. Un enlace covalente se produce cuando dos átomos comparten electrones los dos átomos del enlace son iguales o tienen electronegatividad similar, los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos y el enlace es considerado no polar. Si los dos átomos tienen electronegatividad significativamente diferente, los electrones no son compartidos por igual entre los dos átomos y el enlace es considerado como polar.

EQUIPO 4INTEGRADO POR:

EDUARDO GARCIA TORRES

MARIA CRISTINA ZAMORA SARMIENTO

YANETH REYES SANTIAGO

JONATHAN OBED LOPEZ

ALONSO CAVAZOZ