Unidad 4. Magnitudes atómicas y moleculares. Ejercicios adicionales.

1) ¿Qué es la masa atómica? ¿Por qué no es la masa de un nucleído en particular? ¿Por qué es un número fraccionario? 2) ¿Cuál es la diferencia entre peso y masa? ¿Por qué es más correcto hablar de masa atómica y no de peso atómico? 3) ¿Qué diferencia hay entre masa atómica y número másico? ¿Cuál se encuentra usualmente en las tablas Periódicas? 4) ¿En qué unidad es más práctico medir las masas atómicas? ¿Pueden medirse en gramos? 5) La masa atómica que se encuentra en la Tabla: ¿En qué unidad está medida? ¿A la masa de qué isótopo de dicho elemento es más cercana? 6) ¿Qué es la masa molecular? ¿Cómo se calcula conociendo la fórmula de una sustancia? ¿En qué unidad resulta más práctico medirla? 7) ¿Qué es la constante de Avogadro o número de Avogadro? 8) ¿Qué es el mol? ¿Qué es lo que estamos midiendo cuando medimos en moles? 9) ¿Qué es la masa molar? ¿En qué unidad es más práctico medirla? ¿Cómo se calcula a partir de la fórmula química de una sustancia? 10) ¿Qué diferencia hay entre masa molecular y masa molar? ¿Cuándo coinciden numéricamente? 11) ¿Qué es el volumen molar? ¿Cómo es en general y cómo varía con la temperatura y la presión en un sólido, un líquido y un gas?