Tema l. Generalidades y conceptos básicos

1.1- Términos y definiciones.

De la fuente original [4], Capítulo 12, autores Pedro Castro y Ma. Fernanda Pereira: “ADVERTENCIA: Este glosario contiene términos generales relacionados con el deterioro y la rehabilitación de las estructuras de hormigón, también conocido en países de Ibero América por concreto o betão.Mucho de este glosario fue tomado del libro “Corrosión en Estructuras de Concreto Armado”, de autoría de Pedro Castro y otros, publicado por IMCYC, con consentimiento de sus autores. Se han agregado términos adicionales, estrechamente vinculados al contenido de este Manual.Si ha intentado también emplear todos los sinónimos y términos que se utilizan en los países de Ibero América pero pronto se ha dado cuenta de que se trataba de una misión imposible y que requería la inclusión de otros expertos en ese tema para lograr algo efectivamente abarcador. Se presenta, por lo tanto, el resultado de un primer esfuerzo, grande y costoso, pero todavía modesto en su resultado desde un punto de vista lingüístico”.

ADICIONALMENTE, el Autor de estos Apuntes ha incluido otros términos y definiciones o complementado el existente, por considerarlo útiles al caso.

AAcero: Aleaciones hierro-carbono, con un contenido máximo de carbono

del 2%, aproximadamente. El carbono dota al hierro de destacadas propiedades mecánicas, necesarias para sus aplicaciones industriales.

Activo: Término que se refiere  a un estado de los materiales metálicos en el que éstos tienden a corroerse, o a metales o aleaciones que se sitúan en el extremo de potenciales más negativos de las series electroquímicas o galvánicas y son muy corrosibles.

Actividad: Función termodinámica que expresa la capacidad de reaccionar de una sustancia, ai = exp(DG/RT), donde DG es el aumento de energía libre de un mol de i en la reacción, T la temperatura absoluta y R la constante de los gases perfectos.

Acuoso: Se refiere a medios que contienen agua, en los que ésta actúa como electrolito o conductor iónico de la corriente eléctrica.

Adherencia: Fuerza de unión entre un recubrimiento cualquiera y el substrato, metálico o no.

Adición: Material mineral finamente molido utilizado en el hormigón con el objetivo de mejorar ciertas propiedades o de conferirle propiedades especiales.

Aditivo: Sustancia que se añade en pequeñas proporciones a un medio para provocar un cambio ventajoso en algunas de sus propiedades. En particular son productos añadidos al hormigón durante el proceso de mezclado, en pequeñas cantidades en relación con la masa de cemento, destinados a mejorar algunas

propiedades del hormigón, bien sea en estado fresco o en estado endurecido.

Agente agresivo: Componente del medio ambiente al que es atribuible la acción corrosiva sobre el material metálico.

Aireación diferencial: Heterogeneidades de concentración de oxígeno o aire sobre zonas adyacentes de un metal, generando diferencias de potencial entre ellas y, como resultado, pilas de corrosión de aireación diferencial.

Ampollamiento: Vejigas formadas por pérdida de adherencia entre los recubrimientos y el substrato, o sobre la superficie de metales dúctiles a causa de las presiones generadas por gases intersticiales. Es frecuente el ampollamiento por hidrógeno.

Anaeróbico: Se dice del medio exento de aire u oxígeno libre (no combinado).

Anión: Ion con carga o cargas negativas, que migra al ánodo de las células electroquímicas o electrolíticas.

Ánodo: Electrodo de las pilas electroquímicas o electrolíticas en el que se produce la oxidación de alguna sustancia. En los fenómenos de corrosión, que suelen desarrollarse sobre electrodos mixtos, las zonas de mayor tendencia a disolverse, en las que los átomos metálicos se oxidan a cationes: M®Mn+ + ne-. En los ánodos fluye corriente eléctrica positiva hacia el medio electrolítico (transferencia de cationes a la solución, o de aniones de la solución al electrodo).

Ánodos de sacrificio: Una masa de metal muy electronegativo, como el aluminio, magnesio o cinc, que se conecta a la estructura a proteger por el método de protección catódica, con la que forma un par galvánico desplazando su potencial, en dirección negativa, hasta la zona de inmunidad.

BBloque de cimentación: también conocido por encepado o cabezal es

él bloque de cimentación que une los pilotes de cimentaciónC

Cabezal: también conocido por encepado es él bloque de cimentación que une los pilotes de cimentación

Capa pasivante: Películas invisibles, de unas decenas de angstroms, de óxidos, oxígeno adsorbido o, muchas veces, de naturaleza desconocida, que al formarse reducen la velocidad de corrosión varios órdenes de magnitud, al impedir el contacto directo del material metálico con el medio agresivo.

Carbonatación: Proceso lento de reducción de la alcalinidad del hormigón, de pH aproximadamente 12,5 a valores inferiores a 9, debido en la mayoría de los casos a la reacción del CO2 presente en la atmósfera con los componentes alcalinos de la fase acuosa del hormigón, creando un “frente carbonatado” que al llegar a la armadura la despasiva ocasionando la corrosión generalizada de dicha armadura.

Cascarilla de laminación: Gruesa capa de óxido que se desarrolla sobre los productos metálicos, durante su fabricación, en la operación de

laminación en caliente. En los aceros está constituida en su mayor parte por magnetita.

Catión: Ion cargado positivamente, que migra al cátodo en una célula electrolítica, o se produce en el ánodo de una célula electroquímica o pila de corrosión.

Cátodo: El electrodo de una  pila de corrosión en el que tiene lugar el proceso de reducción. Procesos catódicos típicos de corrosión son la reducción de oxígeno en medios neutros o alcalinos (O2 + 2H2O + 4e- ® 4OH-) y la de protones en medios ácidos (2H+ + 2e- ®H2)

Columnas: también conocidas por soportes, pilas o pilares representan los elementos estructurales de soporte.

Constante de Stern: Parámetro dependiente de las constantes de Tafel: B = babc/2.3(ba + bc), que relaciona la intensidad de corrosión con la resistencia de polarización en la ecuación de Stern: icorr = B/Rp. Normalmente, B está comprendida entre 13 y 52 mV.

Contra electrodo: Es el electrodo utilizado con el propósito de cerrar el circuito y transferir corriente hacia el electrodo de trabajo (probeta estudiada), o desde el electrodo de trabajo. También se conoce como electrodo auxiliar.

Control de la corrosión: Mantenimiento de la velocidad de corrosión y de la forma de ataque en un sistema metal/medio en un nivel y morfología tolerables y a un costo aceptable.

Corriente de intercambio: Se refiere a la velocidad de transferencia de electrones entre dos especies que intervienen en un proceso redox en equilibrio; es decir, sin transformación neta de sustancia.

Corrosión: La transformación de un metal del estado elemental al combinado (estado iónico) por reacción con el medio ambiente.

Corrosión del acero: Proceso de destrucción del acero (pérdida de sección) por reacción química, electroquímica o electrolítica con el medio que lo rodea.

Corrosión electroquímica: Se dice de cualquier tipo de corrosión que se desarrolla a temperatura ambiente o moderada, porque responden a un mecanismo electroquímico, es decir, con ánodos y cátodos individualizados en el seno de un electrolito.

Corrosión en resquicios (Crevice corrosion): Ataque localizado debido a la formación de pilas de concentración en hendiduras o áreas de difícil acceso entre dos superficies, una de las cuales, al menos, es metálica.

Corrosión-erosión: Efecto conjunto de la acción corrosiva del medio y abrasiva de un fluido moviéndose a velocidad elevada, que resulta de la destrucción continua de las capas superficiales protectoras de productos de corrosión. La presencia de partículas suspendidas acelera mucho el componente mecánico abrasivo.

Corrosión-fatiga: Fallos por roturas frágiles debidos a la acción combinada de un medio corrosivo y ciclos de tensiones mecánicas.

Corrosión galvánica o bimetálica: Corrosión debida al par formado por dos metales diferentes en contacto eléctrico y expuestos a un electrolito, condiciones en la que el metal más electropositivo estimula la corrosión del más electronegativo y él se corroe menos que cuando se presenta aislado en el mismo medio.

Corrosión intergranular: Ataque preferencial  en los límites del grano y zonas vecinas de un metal o aleación. También se conoce como corrosión intercristalina. Se debe a heterogeneidades de composición, en este caso entre el borde y el interior de los granos.

Corrosión por corrientes vagabundas: Deterioro debido a corrientes erráticas que se escapan de las instalaciones eléctricas, preferentemente de corriente continua, que penetran en las estructuras metálicas y las corroen en el lugar por el que salen de ellas hacia el medio.

Corrosión por picaduras: Ataque muy localizado que produce una penetración apreciable en el metal en forma de cavidades de pequeña sección, a veces inapreciables a simple vista. Este tipo de corrosión suele deberse a heterogeneidades del medio.

Corrosión uniforme o generalizada: Ataque que, aproximadamente, afecta por igual a toda la superficie metálica. A pesar de que su cuantía pueda resultar importante, es el tipo de corrosión más fácilmente controlable.

Corrosividad: Agresividad o potencial corrosivo de un medio.Curva de polarización: La relación entre el potencial impuesto a un

electrodo y la intensidad medida (o viceversa). Suelen representarse en coordenadas normales V – i (potencial frente a densidad de corriente) o logarítmicas, V – log i.

DDecapante: Sustancia, generalmente ácida y en solución acuosa,

utilizada para eliminar la cascarilla de laminación, u otros productos de corrosión, de una superficie metálica. Por lo general, los decapantes se emplean conjuntamente con inhibidores de corrosión, que evitan el ataque del sustrato.

Densidad de corriente: Cantidad de corriente por unidad de tiempo y superficie (intendidad de corriente por unidad de superficie). Suele expresarse en A/m2, mA/m2, mA/cm2,mA/cm2, etc.

Densidad de corriente crítica de pasivación: Se refiere al máximo de corriente en la región activa de la rama anódica de las curvas de polarización, de metales o aleaciones que exhiben la transición actividad-pasividad  en el medio estudiado.

Desprendimiento (Spalling): Desprendimiento de fragmentos de una superficie o recubrimiento superficial, a causa de las tensiones generadas por la corrosión (como, por ejemplo, en el caso de las estructuras corroídas de hormigón armado) o por dilataciones y contracciones diferenciales.

Despolarización: Reducción o eliminación de la polarización de un electrodo por medios físicos o químicos, desplazando el potencial hacia su valor usual en circuito abierto (potencial de corrosión). Si la polarización es natural, la despolarización tiene como consecuencia el aumento de la velocidad de corrosión.

Despolarizante: Sustancia que desplaza el potencial de un electrodo hacia su potencial de corrosión habitual, facilitando los procesos redox en el electrodo y, por tanto, la corrosión.

Diagramas de impedancia: Representación de la impedancia de un electrodo, normalmente en un plano imaginario (en el que cada frecuencia le corresponde al vector impedancia un módulo y un

argumento), de la que se puede extraer información sobre el mecanismo del proceso de corrosión y sobre su cinética.

Diagramas de Pourbaix: Diagramas con el pH y los potenciales de equilibrio como coordenadas, que muestran las fases en equilibrio cuando un metal reacciona con una solución acuosa de un determinado electrolito.

Durabilidad: Término que, referido a una pieza o estructura metálica, indica la vida en servicio remanente de la misma. La durabilidad de una estructura de hormigón se define como su capacidad para soportar durante la vida útil para la que ha sido diseñada, las condiciones físicas y químicas a las que va a estar expuesta.

EEcuación de Tafel: Relación lineal entre la polarización de un electrodo

y el logaritmo de la densidad de corriente, que se produce cuando la transferencia de cargas es la etapa que controla la reacción: h = a + b log i.

Ecuación de Stern: Expresión que relaciona la densidad de corriente de corrosión, icorr, con la pendiente de las curvas de polarización en el potencial de corrosión, DE/DI (conocida como resistencia de polarización, Rp), a través de una constante de proporcionalidad B: 

Icorr = BDI/DE = B/Rp

  donde B = ba·bc/2.3(ba + bc), es función de las pendientes anódica y catódica de Tafel, ba y bc.Electrodo: Conductor electrónico, normalmente metálico, por medio del

cual se proporcionan los electrones necesarios a una reacción, o se consumen los electrones resultantes de la misma.

Electrodo auxiliar: Véase contraelectrodo.Electrodo de referencia: Una semipila prácticamente impolarizable y

de potencial constante, que sirve para medir y controlar el potencial del electrodo sometido a estudio en la célula de ensayo, refiriéndolo a una escala arbitraria (p. e., la escala de hidrógeno, de Cu/CuSO4, de Ag/AgCl, etc.).

Electrodo de trabajo: Es la probeta de ensayo o electrodo sometido a estudio en una celda electroquímica.

Electrolito: Sustancia química o mezcla de ellas, usualmente líquida o en solución acuosa, que contiene iones que migran en un campo eléctrico. Más simplemente, conductor iónico.

Encepado: también conocido por cabezal es él bloque de cimentación que une los pilotes de cimentación

Equilibrio: Estado termodinámico en el que los cambios que se producen en un proceso físico o químico son equivalentes en los dos sentidos y no tiene lugar una transformación neta de estado o de sustancia.

Equivalente electroquímico: Peso de un elemento oxidado o reducido por una unidad específica de cantidad de electricidad, usualmente un culombio.

Equivalente químico: Cantidad de metal disuelto (oxidada) o depositada a partir de una solución de sus iones (reducida) por el paso de una carga eléctrica de 96,500 culombios, conocida por Faraday. Expresado en gramos, es el peso molecular dividido por la valencia o número de electrones implicados en la producción o depósito del catión.

Etapa controlante: La más lenta entre las etapas parciales en serie que intervienen en el proceso global de corrosión y que regula su cinética: transferencia de carga, transporte por difusión de reactantes o productos de corrosión, etc.

Exfoliación: Pérdida de un material en forma de copos, láminas o capas, en ocasiones a causa de un fenómeno de corrosión.

FFaraday: Cantidad de electricidad requerida  para oxidar o reducir un 

equivalente químico (peso atómico/valencia) de un metal. Un Faraday equivale a 96,500 culombios, aproximadamente.

Fatiga: Proceso en el que un material está sometido a ciclos de tensiones alternantes. Los fallos por fatiga comienzan en microgrietas preexistentes, que luego se propagan por efecto de los ciclos de tensiones hasta producir una fractura frágil. La concurrencia de fatiga y corrosión acelera el fallo (véase corrosión-fatiga).

Film: En corrosión, película o capa superficial, a veces de espesor tan pequeño que no resulta visible.

Fragilización: Pérdida severa de ductilidad de un metal o aleación.Fragilización por hidrógeno: Pérdida de ductilidad causada por la

entrada de hidrógeno en un material metálico, como, por ejemplo, en el decapado, durante la polarización electrolítica, o la polarización catódica intensa.

GGalvanización en caliente: Recubrimiento del hierro y del acero por

inmersión en un baño de cinc fundido.Galvanostática: Se refiere a la técnica que aplica una corriente

constante a las probetas estudiadas. También se denomina intensiostática.

Galvanostato: Instrumento capaz de imponer y mantener una corriente constante a un electrodo de trabajo, o bien hacer variar la intensidad que circula por él de acuerdo con una secuencia prefijada del tiempo.

Grout: Microhormigón o mortero de prestaciones especiales y totalmente fluido, tipo auto adensable que dispensa vibrado mecanico

HHematites o hematita: Oxido de hierro, por lo general no

estequiométrico, que responde a la fórmula aproximada Fe2O3 y se produce como estrato más externo de las multicapas que se generan en la oxidación de los materiales férreos a temperaturas elevadas.

Herrumbre: Producto de corrosión del hierro y aleaciones de base hierro, de color pardo rojizo, compuesto principalmente por óxido férrico hidratado.

Hormigón: Material de construcción resultante del fraguado de mezclas de cemento, agregados inertes de tamaño controlado (denominados áridos, generalmente grava) y agua.

Hormigón simple: Hormigón sin reforzar o que contiene menos refuerzo que el mínimo especificado para el hormigón armado

Hormigón-Armado : Hormigón en el que se introducen barras de acero durante su fabricación, para dotarle de una mayor resistencia a la tracción y obtener un material mixto en el que se combinan muy favorablemente las características de sus componentes.

Hormigón de alta resistencia: Hormigón de resistencia característica a la compresión, mayor o igual a 40 MPa. Este tipo de hormigón también se conoce como hormigón de alta prestación y hormigón de alto desempeño, por tener otras características favorables para su uso.

Humedad relativa: La relación, expresada como porcentaje, entre la cantidad de vapor de agua presente en la atmósfera a una temperatura dada y la cantidad requerida para la saturación a la temperatura indicada.

IInhibidor de corrosión: Sustancia o mezclas de sustancias capaces de

reducir de manera eficaz la velocidad de corrosión de un material metálico cuando se añade al medio, generalmente en pequeñas concentraciones.

Inmunidad: Estado en el que se elimina la corrosión por imposición a la superficie metálica de potenciales más negativos que el potencial de equilibrio de la semireacción anódica de oxidación. Se acepta en la práctica que existe inmunidad cuando el potencial del electrodo es más negativo que el potencial de equilibrio a una concentración de iones metálicos de 10-6 moles/litro.

Imprimación: Primera capa de pintura, aplicada para inhibir la corrosión o mejorar la adherencia de la capa siguiente.

Intensiostática: Igual que galvanostática.Intensiodinámica: Técnica de polarización en la que se hace variar la

densidad de corriente del electrodo de trabajo según una función prefijada del tiempo.

Ion: Un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.L

Lesión: Manifestación observable de un problema constructivo en un edificio. Es el síntoma o efecto de todo proceso patológico. Ley de Faraday: Expresión que relaciona la cantidad de sustancia oxidada o reducida (disuelta o depositada) con la cantidad de corriente que ha circulado por el electrodo.

Ley de Tafel: Relación lineal entre la polarización y el log de la densidad de corriente para una reacción de electrodo en la cual la transferencia de carga es la etapa controlante.

Límite de difusión: Máxima velocidad de transporte permitido por la difusión a una determinada sustancia. El fenómeno se pone de

manifiesto porque se alcanza una densidad crítica de corriente que prácticamente permanece invariable al aumentar la polarización.

Límite de elasticidad: Máxima tensión que puede alcanzar un material sin sufrir deformación plástica.

Límite de fatiga: Máximo nivel de tensiones cíclicas que puede soportar un metal sin sufrir rotura por fatiga, para un número de ciclos determinado.

Límite de fatiga por corrosión: Máxima tensión que puede soportar un metal  para un número determinado de ciclos en un medio corrosivo dado. Naturalmente, la corrosión reduce el límite de fatiga.

Límite de ruptura o rotura: Máxima tensión que puede soportar un material sin romperse.

MMate: Referido a una superficie metálica, indica baja reflectividad

especular o, lo que es igual, ausencia de brillo.Metal activo: Metal poco resistente a la corrosión, o que se está

corroyendo. A estos metales les suele corresponder un potencial próximo al extremo más negativo (más activo) de las series electroquímicas o galvánicas de potenciales.

Metal noble: Metales poco reactivos, como el oro, la plata o el cobre, que pueden encontrarse en la naturaleza como tales, sin combinar. A estos metales les corresponden potenciales próximos al extremo positivo (más noble) de las series electroquímicas o galvánicas de potenciales.

Microhormigón: grout o mortero de prestaciones especiales y totalmente fluido, tipo auto adensable que dispensa vibrado mecanico.

Migración iónica: movimiento de iones hacia el ánodo o hacia el cátodo bajo la influencia de un campo eléctrico.

Mortero: Mezclas de un conglomerante, arena y agua, que se emplean en construcción por su capacidad de fraguar.

Mortero de cemento: Mortero en el que se emplea cemento como conglomerante. Se diferencia del concreto en el tamaño de los árido o agregados inertes, mucho más finos en el mortero al tratarse de arena. El mortero de cemento puede considerarse como un «microconcreto». Frecuentemente se utiliza sólo el término mortero para designar a los morteros de cemento.

NNoble: Se refiere al extremo más positivo, anódico u oxidante de los

potenciales de electrodo y también a los metales que se encuentran en estado libre (sin combinar) en la naturaleza.

OOxidación: Pérdida de electrones en una reacción química o

electroquímica, por ejemplo, en los procesos anódicos, cuando un metal pasa del estado metálico al  de catión (estado oxidado, combinado o corroído).

Oxidante: Sustancia capaz de oxidar a otras sustancias, debido a su elevada afinidad electrónica, que hace que les «robe» sus electrones de valencia y las oxide, al tiempo que ella se reduce en el proceso redox global.

PPar galvánico: Pila formada por dos metales distintos en contacto

eléctrico y en el seno del mismo electrolito.Pasivación: Transición del estado activo al pasivo, de muchos metales u

aleaciones en ciertos medios. Puede ser natural o forzada por una polarización anódica. Constituye una excepción de gran importancia práctica a la ley general en electroquímica, que establece velocidades de corrosión crecientes para polarizaciones anódicas también crecientes.

Pasivo: Estado que implica una reactividad muy pequeña, es decir, velocidades insignificantes de corrosión, en condiciones con fuerte tendencia termodinámica a la corrosión del electrodo.

Patología: Parte de la Ingeniería que estudia los síntomas, los mecanismos, las causas y los orígenes de los defectos de las obras civiles.

Pendientes de Tafel: Cuando se polariza un electrodo, si controla el proceso global la transferencia de cargas eléctricas, se obtiene, entre el potencial y la densidad de corriente, una relación lineal en coordenadas semilogarítmicas: h = a b log i. Relación observada por primera vez por Tafel, en la que h representa la polarización del electrodo, i la densidad de corriente, a una constante del sistema metal/medio y b las pendientes anódica y catódica de las curvas de polarización.

pH: Medida de la acidez o alcalinidad de una solución. En sentido estricto, es el logaritmo del inverso de la actividad de iones hidrógeno en la solución: pH = log aH+. El valor 7 de pH corresponde a una solución neutra; los valores inferiores a medios ácidos y los superiores a medios alcalinos.

Pilares: también conocidos por soportes, pilas o columnas representan los elementos estructurales de soporte

Pilas: también conocidas por soportes, columnas o pilares representan los elementos estructurales de soporte

Pilas de aireación diferencial: Pilas de corrosión cuya fuerza electromotriz es la diferencia de potencial originada por las distintas concentraciones de oxígeno disuelto en dos puntos.

Pilas de concentración: Pilas de corrosión cuya diferencia de potencial entre el ánodo y el cátodo se debe a diferencias en la concentración de uno o más constituyentes electroquímicamente reactivos, como el oxígeno disuelto en el electrolito, los cationes metálicos, etc.

Pilas de corrosión: Cualquier tipo de heterogeneidades, bien sea del metal, del medio agresivo o de las condiciones de exposición, que generen diferencias de potencial entre áreas metálicas próximas, creando micropilas locales, o macropilas.

Pilas galvánicas: Véase par galvánico.Pilas pasividad actividad: Pilas de corrosión formadas por áreas del

mismo metal en los estados pasivo y activo. Suelen ser muy activas, a causa de la considerable diferencia de potencial entre ánodo y cátodo.

Polarización: Es la diferencia matemática entre el potencial del  electrodo para unas condiciones dadas de densidad de corriente y el potencial de corrosión o potencial en circuito abierto: h = E – Ecorr. Usualmente se consideran sus componentes: polarizaciones de activación, de concentración y de resistencia.

Polarización anódica: Desplazamiento del potencial de electrodo resultante del flujo de corrientes positivas. El potencial se hace más positivo (más noble o más anódico).

Polarización catódica: Efecto del flujo de corrientes negativas sobre el potencial de electrodo, que se hace más negativo (más activo o más catódico).

Polarización de activación: Parte de la polarización que existe a través de la doble capa eléctrica en una interfase metal/electrolito, e influye directamente sobre la velocidad de los procesos de elctrodo, alterando la energía de activación del proceso de transferencia de cargas.

Polarización de concentración (de difusión o transporte): Cambios de potencial de un electrodo debidos a diferencias en la concentración de la solución adyacente a la interfase metal/electrolito, producidos por las reacciones de electrodo.

Polarización de resistencia: Parte de la polarización que se establece entre los electrodos de referencia y de trabajo, a consecuencia de la resistencia que ofrece el medio al paso de la corriente, podría decirse que es «la parte perdida», a efectos de la reacción, de las señales de potencial.

Porosidad: Canales, muchas veces microscópicos, en un recubrimiento, metálico o no, que se extienden hasta el substrato. Porcentaje de huecos, formados por canales visibles o invisibles, en un medio sólido discontinuo, como el hormigón.

Potencial: Diferencia de potencial de un electrodo (semipila o semielemento) definida con relación a otro electrodo específico, conocido por electrodo de referencia.

Potencial de corrosión: Es el potencial de un electrodo que se corroe en un medio dado, sin flujo de corriente externa. Para el mismo concepto se emplean también los siguientes términos: potencial de circuito abierto; potencial de corrosión libre; potencial de reposo; potencial de abandono y potencial de estacionario. El potencial de corrosión no es un potencial de equilibrio, pues aunque se da en él un equilibrio eléctrico, hay transformación neta de sustancia, con la única condición de que exista equivalencia entre las velocidades globales de oxidación y reducción.

Potencial mixto: Es el potencial observado en un electrodo cuando dos o más reacciones electroquímicas están ocurriendo simultáneamente en su superficie; por ejemplo, en una probeta que se corroe, con multitud de microánodos y microcátodos donde se verifican las reacciones parciales de corrosión.

Potenciodinámica: También denominada potenciocinética, es la técnica de variar el potencial del electrodo de trabajo de una manera continua y a velocidad prefijada. Se utiliza frecuentemente en la obtención de curvas de polarización.

Potenciostática: Se refiere a la técnica que mantiene el potencial de un electrodo de trabajo constante, a un valor prefijado, durante cualquier tipo de ensayo, como, por ejemplo, la medida de  la intensidad durante un período de tiempo.

Potenciostato: Dispositivo o instrumento electrónico que mantiene  a un electrodo a potencial constante y es capaz de variarlo también, según una secuencia de tiempo, dentro de un margen amplísimo de velocidades de barrido. Actualmente, los potenciostatos comerciales

incluyen también la posibilidad de funcionar como galvanostatos. El potenciostato quizá sea el instrumento más usado actualmente en los estudios de corrosión.

Protección anódica: Método de protección, aplicable a los sistemas que muestran la transición actividad-pasividad, consistente en imponer en las estructuras metálicas el estado pasivo, con un procedimiento potenciostático, polarizándolas anódicamente y manteniendo tal estado con un flujo muy pequeño de corriente.

Protección catódica: Reducción o eliminación del fenómeno de corrosión de una superficie metálica, por medio de una polarización catódica que desplace su potencial hasta la zona de inmunidad de los diagramas de Pourbaix. La protección catódica puede aplicarse uniendo la estructura al polo negativo de un rectificador (método de corriente impresa) o uniéndola a un metal muy electronegativo como el cinc, el aluminio o el magnesio (método de los ánodos de sacrificio).

Puzolanas: en su definición más simple, son sustancias capaces de reaccionar con la cal (hidrato de cal) en presencia de agua, para formar silicatos cálcicos hidratados, del mismo tipo de los que forma el cemento Portland cuando reacciona con el agua.

PUZOLANA + (OH)2Ca + AGUA SCHR

Reducción: Proceso químico o electroquímico en el cual una sustancia gana electrones, como la formación de OH–  a partir del oxígeno disuelto, o de gas hidrógeno a partir de los protones (H3O+ o H+) en medios ácidos.

Reductor: Sustancia que causa la reducción de otras, cediéndoles electrones, al tiempo que ella se oxida.

Repasivación: Fenómeno consistente en la recuperación del estado pasivo en toda la superficie de un metal que lo había perdido localmente, corroyéndose por picaduras. La repasivación se produce al imponer potenciales iguales o inferiores (más negativos) que el denominado potencial de protección, repasivación o de pasivación perfecta, que de todas estas formas se conoce.

Resistencia de polarización: La pendiente, dE/di, de las curvas de polarización en el potencial de corrosión. La resistencia de polarización, Rp, es inversamente proporcional a la densidad de corriente de corrosión, icorr = B/Rp, cuando la técnica de polarización lineal es aplicable (B es la constante de Stern).

SSemielemento o semipila: Un metal puro en contacto con una solución

de sus propios iones origina, para unas condiciones dadas, un potencial característico y reproducible, que, en condiciones normales, es el potencial estándar o normal. Cuando una semipila se une a otra se puede medir una diferencia de potencial y, si se hace con respecto al electrodo de hidrógeno, se obtiene directamente el potencial de la otra semipila.

Semireacción: En un fenómeno de corrosión son los procesos catódicos (que constituyen semirreacciones de reducción) y anódicos (que constituyen semirreacciones de oxidación) que, considerados

conjuntamente, constituyen el proceso global de corrosión (reacción redox).

Serie electroquímica: Relación ordenada de elementos de acuerdo con su potencial estándar, con respecto al electrodo normal de hidrógeno, al que, por convenio, se asigna el valor de cero.

Series galvánicas: Listas de metales y aleaciones ordenadas según sus potenciales en un medio específico, usualmente agua de mar.

Soportes: también conocidos por columnas, pilas o pilares representan los elementos estructurales de soporte

Substrato: El metal base sobre el que se  están aplicando las capas o depósitos.

T Terapia: Estudio de la corrección y la solución de los problemas patológicos de las obras civiles, incluso los debidos al envejecimiento natural.

V Velocidad de corrosión: Cantidad de metal o aleación deteriorada (oxidada) por unidad de tiempo. Puede expresarse en función de la penetración (mm/año, mm/año...); de la variación de peso por unidad de superficie (g/m2·d, m·d2·d, es decir, gramos por metro cuadrado y día o miligramos por decímetro cuadrado y día), etc. Vida útil: Se entiende por vida útil de una estructura al intervalo de tiempo durante el cual la misma mantiene su forma original, sus propiedades resistentes, sus condiciones de servicio y sus características estéticas, sin necesidad de efectuar reparaciones capitales, pero con mantenimientos sistemáticos.

Z Zeolitas: Son formaciones minerales que se caracterizan por una elevada micro porosidad, o sea una elevadísima superficie específica.