treybalr ejercicios coutiño
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2.1 En una mezcla gaseosa de oxigeno-nitrgeno a 1atm., 25 C, las concentraciones del oxgeno en dos
planos separados 2 mm son 10 y 20% en vol., respectivamente. Calcular el flux de difusin del oxgeno
para el caso en que:
a) El nitrgeno no se est difundiendo.
b) Existe una contra difusin equimolar de los dos gases.
Solucin:
Especies:Oxigeno (A)
Nitrgeno (B)
Pt=1 atmT=25c + 273K = 298K
Z= 0.002m
Para el oxgeno(A):
Plano 1: %V=0,10Plano 2: %V=0.20
a) A la T=273K , Pt=1 atm
DAB= Hallando la DAB a la T=298K, Pt=1 atmDAB= DAB *DAB = (DAB= 2,064*Hallando las presiones parciales:
PA1 = VA1*Pt = 0.10*1atm
PA1= 0.10atm
PB1= Pt - PA1= 1atm0.10atm
PB1= 0.9atm
PA2= VA2*Pt = 0.20*1atm
PA2 = 0.20atm
PB2= Pt- PA2= 1atm-0.20atm
PB2= 0.80atm
PB,M=
-
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PB,M =
PB,M= 0.849 atm
NA=
NA=
NA = -
b) NA =
NA=
NA= -4.223*
2.2 Repita los clculos del problema 2.1 para una presin total de 1 000 kN/Solucin:
Especies:Oxigeno (A)
Nitrgeno (B)Pt = 1000 KPa
A la T=273K , Pt=101.325 KPa
DAB= Hallando la DAB a la T=273K, Pt= 1000 KPa
DAB = (
DAB = 18.340*Hallando las presiones parciales:
PA1 = VA1*Pt = 0.10*1000 KPaPA1 = 100 KPa
PB1= Pt - PA1= 1000100
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PB1= 900 KPa
PA2= VA2*Pt = 0.20*1000 KPa
PA2 = 200 KPa
PB2= Pt- PA2= 1000-200
PB2= 800 KPa
PB,M=
PB,M=
PB,M= 849.019 KPa
NA =
NA =
NA= -1.616* Contra difusin equimolar:
NA =
NA=
NA= -4.040*
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2.3. Calcule la difusividad de las siguientes mezclas gaseosas:
a) Acetona-aire 1 atm, 0Cb) Nitrogeno-Dioxido de carbono 1 atm, 25 C
c) Cloruro de Hidrogeno-Aire 200 KN/m2 25 C
d) Tolueno-Aire 1 atm, 30 C
e) Anilina-Aire 1 atm, 0 C
Solucion:
a) .
De la tabla 2.2 se tiene que para el aire
Los valores para la acetona se
pueden calcular mediante las siguientes ecuaciones:
El punto de ebullicin de la acetona es: 329.4 K
De la figura 2.5:
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b)
:
De la figura 2.5.
Reemplazando los datos calculados en la Ec. 1
c)
:
De la figura 2.5.
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Reemplazando los datos calculados en la Ec. 1
d)
e)
2.4. Se informa que la difusividad del dixido de carbono en helio es ()a 1 atm. Std., 3.2 C.Calcule la difusividad a 1 atm., 225 C. Valor informado = ()[Seager, Geertson y Giddings:J. Chem. Eng. Data, 8, 168(1963).
Solucion:
DAB1 = Pt1= 1 atm.
T1= 3.2 C + 273 = 276.2 k
Para el CO2
(
Para el H2
(
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Para:
Pt= 1 atm.
T2= 225C + 273 = 498 k
Dividiendo (1) entre (2)
2.5. Se est difundiendo amoniaco a travs de una mezcla gaseosa estancada que consta de un tercio de
nitrgeno y dos tercios de hidrgeno en volumen. La presion total es 30 lbf/ in2
abs (206.8 kN/m2) y la
temperatura 130 F (54 C). Calcule la rapidez de difusin del amoniaco a travs de una pelicula de gas de
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0.5 mm. de espesor cuando el cambio en la concentracin a travs de la pelcula es de 10 a 5% de amoniaco
en volumen.
Solucin:
Especies: Para el amoniaco:
Amoniaco (A) %V(A)1= 10%
Nitrgeno (B) %V(A)2= 5%
Hidrgeno (C)
Mezcla:
V (B) =
V (C) =
Pt= 206. 8 KPa.
T = 54 C + 273 = 327 k
Z = 0.0005 m
Hallando rNH3 = 0.2900 nm
rH2 = 0.3798 nm
(
(
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Hallando
(
(
Hallando: y
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2.6) Calcule las siguientes difusividades lquidas:
a) Alcohol etlico en soluci6n acuosa diluida, 10 C.
Solucin:
() ()
b) Tetracloruro de carbono en soluci6n diluida en alcohol metlico, 15C [valor observado= l.69x105)
cm/s].
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()
()
2.7) Segn se informa en Int. Crit. Tubles, 5,63, la difusividad del bromoformo en soluci6n diluida en
acetona a 25 C, es 2.90 (10-5) cm2/s. Calcule la difusividad del ticido benzoico en solucin diluida en
acetona a 25 C. Valor informado [Chang y Wilke, J. Phys. Chem., 59, 592 (1955)= 2.62 cm2/s.]
Solucin:
()
()
2.8 Calcule la rapidez de difusin del NaCl a 18 C, a travs de una pelcula de agua estancada de 1mm de
espesor; cuando las concentraciones son de 20 y 10 %; respectivamente, en cada lado de la pelcula.
Solucin:
Datos:
(Tabla 2.4 de Robert Treybal)Z=1mm= 0.001m MNaCl =58.4998 g/mol
T= 18C MH2O = 18.02 g/mol
1 Trabajando con concentraciones al 20% en peso:
Hallando la fraccin por mol de NaCl
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Donde:
Hallando :
Hallando la al 20% a T = 18CT C
10 1152.5418 25 1145.33
Fuente:Perry, J. H. Manual del Ingeniero Qumico. 3 edicin, UTHEA. Mxico, 1966.
Tabulando: Halando la relacin de
2 Trabajando con concentraciones al 10% en peso:
Hallando la fraccin por mol de NaCl
Donde:
Hallando :
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Hallando la al 10% a T = 18CT C
10 1074.265
18 25 1068.885Fuente:Perry, J. H. Manual del Ingeniero Qumico. 3 edicin, UTHEA. Mxico, 1966.
Tabulando: Halando la relacin de
3 Una vez obtenido y ; encontramos
4 Encontramos
5 Teniendo todos nuestros datos procedemos a aplicar la Ec. 2.41
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2.9 A 1 atm, 100 C, la densidad del aire es ; la viscosidad es ()s;conductividad trmica = 0.0317 W/m. K, y el calor especfico a presin constante = 1.047 kJ/kg. K. A 25 C,
la viscosidad = l.79 () kg/m. sa) Calcular la viscosidad cinemtica a 100 C, /s.b) Calcular la difusividad trmica a 100 C, /s.c) Calcular el nmero de Prandtl a 100 C.
d) Suponiendo que para el aire a 1 atm, Pr = Sc y que Sc = constante al cambiar la temperatura, calcular D
para el aire a 25 C. Comparar con el valor de D para el sistema 0,-N, a 1 atm std, 25 C (tabla 2.1).
SOLUCION
a) Hallando la viscosidad cinemtica :
b) Hallando la difusividad trmica :
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c) Hallando el nmero de Prandtl Pr:
d) Hallando la difusividad D :
Pr = Sc = 0.15161 T = 25C P= 1 atm
Sc = nmero de Schmidt
De la tabla 2.1:
2.11 Un cristal de sulfato de cobre, , cae en un tanque grande de agua pura a 20 C. Calcule larapidez con la cual se disuelve el cristal y calcule el flux de , de la superficie del cristal hacia lasolucin. Hgase lo mismo, pero ahora calclese el flux del agua.
Datos y suposiciones:
La difusin molecular sucede a travs de una pelcula de agua uniforme, de 0.0305
mm de espesor, que rodea al cristal. En la parte interna de la pelcula, adyacente a la superficie del cristal, la
concentracin del sulfato de cobre es su valor de solubilidad, 0.0229 fraccin mol de , (densidad dela solucin = 1 193 kg/). La superficie externa de la pelcula es agua pura. La difusividad del , es.SOLUCION:
Para el puro: Temperatura = 293 K
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Peso molecular del = 160
Para el agua pura:
Asumimos: Agua no difusora
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