Especies empleadas como agentes oxidantes por la población microbiana

1.- SALES DE ALUMINIO

∗ Rango de trabajo: 5.5 < pH < 8 ∗ Usado en aguas con alto contenido de materia orgánica. Destruyen el 99 % de los virus.

Al2(SO4)3.18H2O + 3Ca(HCO3)2 → 2Al(OH)3↓ + 3CaSO4 + 18H2O + 6CO2

Al2(SO4)3.18H2O + 3Ca(OH) 2 → 2 Al(OH)3↓ + 3 CaSO4 + 18 H2O

Al2(SO4)3.18H2O + 3Na2CO3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 18 H2O + 3CO2

TIPOS DE COAGULANTES 1.- SALES DE ALUMINIO

Al2(SO4)3.18H2O + 3Ca(HCO3)2 → 2Al(OH)3↓ + 3CaSO4 + 18H2O + 6CO2

Al2(SO4)3.18H2O + 3Ca(OH) 2 → 2 Al(OH)3↓ + 3 CaSO4 + 18 H2O

Al2(SO4)3.18H2O + 3Na2CO3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 18 H2O + 3CO2

∗ Rango de trabajo: 5.5 < pH < 8 ∗ Usado en aguas con alto contenido de materia orgánica. Destruyen el 99 % de los virus.

2.- SALES DE HIERRO

A) FeSO4.7H2O:

2FeSO4.7H2O + 2Ca(HCO3)2 + 0.5O2 → 2Fe(OH)3↓ + 2CaSO4 + 13H2O + 4CO2

2FeSO4.7H2O + 2Ca(OH)2 + 0.5O2 → 2Fe(OH)3↓ + 2CaSO4 + 13H2O

B) FeSO4.7H2O:

3FeSO4.7H2O + 1.5Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + FeCl3 + 21H2O

2FeCl3 + 2Ca(HCO3)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 + 6CO2

2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2

3 Rango de trabajo: 4 < pH < 9 3 Más económicos 3 Floc de rápido asentamiento 3 Más efectivos eliminación color, sabor y olores 6 Dosificación con dos reactivos más compleja

OZONIZACIÓN

ο PROPIEDADES:

∗ Actúa a pH < 8 ∗ Tiene efecto de agente coagulante, blanqueante y desodorizante ∗ Reacciones de oxidación rápidas: Fe, Mn, NO2

-, SO32-, microorganismos.

∗ Reacciones de oxidación lentas: sustancias húmicas y fúlvicas, pesticidas,otros. ∗ Tiempo de vida media en el agua de ≈ 10-30 min generación in situ ∗ No tiene acción residual

II. ABLANDAMIENTO DEL AGUA: PROCESO CAL-SOSA

REACTIVOS: Ca(OH)2 y Na2CO3

OBJETIVO: Disminuir la dureza, temporal y permanente, del agua. Dureza temporal: sales de Ca y Mg en forma de bicarbonatos Dureza permanente: otras sales de dichos metales, como los sulfatos REACCIONES: Ca2+ + 2HCO3

- + Ca(OH)2 → 2CaCO3(s) + 2H2O

Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → 2CaCO3(s) + 2Cl- + 2Na+

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (s) y CO3

2- + H2O → HCO3- + OH-

INCONVENIENTES: 1. Efectos de sobresaturación: Algo de CaCO3 y Mg(OH)2 permanece en disolución 2. El Na2CO3 origina un pH de 11. Es necesario reducirlo por adición de CO2 (7.5 < pH < 8.5) VENTAJAS: Favorece la precipitación del Fe y Mn de aguas superficiales y de radionúcleos

naturales como Ra y U procedentes de aguas subterráneas y del 90Sr